SEL ELEKTROKIMIA
Jawaban Latihan Soal
Soal Skor
1. Diketahui potensial elektrode aluminium dan perak sebagai berikut.
Al3+(aq) + 3e− → Al(s) E° = −1,66 V Ag+(aq) + e− → Ag(s) E° = +0,80 V
a. Gambarkan diagram sel volta yang disusun dari kedua elektrode tersebut secara lengkap
(1) Katoda dan muatannya 2
(2) Anoda dan muatannya 2
(3) Larutan elektrolitnya 2
(4) Jembatan garam dan larutannya 2
(5) Arah ion pada jembatan garam 2
(6) voltmeter 1
(7) Arah aliran elektron 1
b. Tuliskan reaksi yang terjadi pada sel tersebut.
Anode (-) Al(s) → Al3+(aq) + 3e Katode (+) Ag+(aq) + e → Ag(s)
--- + Sel Al(s) + 3Ag+(aq) → Al3+(aq) + 3Ag(s)
2
c. Tentukan potensial standar sel tersebut.
Esel = E red – E oks
= +0,80 V – (−1,66 V) = + 2,46 volt
2
d. Penjelasan singkat proses yang terjadi sehingga listrik dapat mengalir Anode melepaskan eletron yang mengalir ke arah katoda.
Di katode, electron diterima oleh ion perak sehingga membentuk endapan perak tang melapisi katode
Di sekitar katode kelebihan ion negatif yang akan dinetralkan oleh ion 2
positif dari jembatan garam
Di sekitar katode kelebihan ion positif yang akan dinetralkan oleh ion negative dari jembatan garam
e. Prediksikan apakah reaksi
Al(NO3)3(aq) + 3Ag(s) → Al(s) + 3AgNO3(aq)
Tidak berlangsung spontan pada keadaan standar karena memiliki potensial sel negatif
Dalam deret volta Al terletak di kiri Ag sehingga Al lebih mudah dioksidasi
2
Total Skor 20
2. Gambarkan diagram elektrolisis larutan kalium sulfat dengan elektrode karbon. Tentukan
a. Anode dan muatannya 2
b. Katode dan muatannya 2
c. Larutan dan diagram 2
d. Reaksi elektrolisisnya
K₂SO₄(aq) → 2K⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) Katoda : 2H₂O(l) + 2e → H₂(g) + 2OH⁻(aq) Anoda : 2H₂O(l) → O₂(g) + 4H⁺(aq) + 4e Katoda : 4H₂O(l) + 4e → 2H₂(g) + 4OH⁻(aq) Anoda : 2H₂O(l) → O₂(g) + 4H⁺(aq) + 4e
--- (+) Reaksi sel : 6H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g) + 4H⁺(aq) + 4OH⁻(aq) 6H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g) + 4H₂O(g)
Jadi, Reaksi akhir ⇒
2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g)
1 1 1
1
Total Skor 10
3. Tulislah reaksi elektrolisis berikut.
a. elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode tembaga CuSO₄(aq) → Cu²⁺(aq) + SO4²⁻(aq) Katode (-) : Cu²(aq) +2e → Cu(s)
Anode (+) : Cu(s) → Cu²(aq) +2e
--- + Reaksi sel : Cu(s) → Cu(s)
1 1 1 1 b. elektrolisis larutan KI dengan elektrode grafit
KI(aq) → K+(aq) + I-(aq) Katode (-) : 2H₂O(l) + 2e⁻ → H₂(g) + 2OH⁻(aq) Anode (+) : 2I⁻(aq) → I₂(g) + 2e⁻(aq)
--- + Reaksi sel : 2H₂O(l) + 2KI(aq) → H₂(g) + 2KOH(aq) + I₂(aq)
1 1 1 1 c. elektrolisis lelehan CaCl2 dengan elektrode tembaga
CaCl2(l) → Ca2+(l) +2 Cl-(l) Katode (-) : Ca2+(l) + 2e⁻ → Ca(s)
Anode (+) : Cu(s) → Cu2+(l) + 2e⁻
--- + Reaksi sel : CaCl2(aq) + Cu(s) → CuCl2(l) + Ca(s)
1 1 1 1 d. elektrolisis larutan NaNO3 dengan elektrode grafit
NaNO3(aq) → Na⁺(aq) + NO3⁻(aq) Katode (-) : 2H₂O(l) + 2e → H₂(g) + 2OH⁻(aq) Anode (+) : 2H₂O(l) → O₂(g) + 4H⁺(aq) + 4e
--- + Reaksi sel : 2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g)
1 1 1 1 e. elektrolisis larutan K3PO4 dengan elektrode seng
K3PO4(aq) → 3K⁺(aq) + NO3⁻(aq) Katode (-) : 2H₂O(l) + 2e → H₂(g) + 2OH⁻(aq) Anode (+) : Zn(s) → Zn2+(l) + 2e⁻
--- + Reaksi sel : Zn(s)+ 2H₂O(l) → H₂(g) + Zn(OH)2(s)
1 1 1 1 f. elektrolisis leburan NaCl dengan elektrode grafit
NaCl(l) → Na+(l) + Cl-(l) Katode (-) : Na+(l) + e⁻ → Na(s)
Anode (+) : 2Cl⁻(l) → Cl₂(g) + 2e⁻(aq)
--- + Reaksi sel : 2NaCl(l) → 2Na(s) + Cl₂(g)
1 1 1 1
g. elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode grafit dengan difragma NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq)
Katode (-) : 2H₂O(l) + 2e → H₂(g) + 2OH⁻(aq) Anode (+) : 2Cl⁻(aq) → Cl₂(g) + 2e⁻(aq)
--- + Reaksi sel : 2NaCl(aq) + 2H₂O(l) → 2NaOH(aq) + Cl₂(g)+ H₂(g)
1 1 1 1
h. elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode grafit tanpa difragma tetapi diaduk
NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq) Katode (-) : 2H₂O(l) + 2e → H₂(g) + 2OH⁻(aq) Anode (+) : 2Cl⁻(aq) → Cl₂(g) + 2e⁻(aq)
--- + Reaksi sel : 2NaCl(aq) + 2H₂O(l) → 2NaOH(aq) + Cl₂(g)+ H₂(g) 2NaOH(aq) + Cl2(g) → NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2O(g)
1 1 1 1 2 i. elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode grafit tanpa difragma,
tetapi diaduk dan dipanaskan
NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq) Katode (-) : 2H₂O(l) + 2e → H₂(g) + 2OH⁻(aq) Anode (+) : 2Cl⁻(aq) → Cl₂(g) + 2e⁻(aq)
--- + Reaksi sel : 2NaCl(aq) + 2H₂O(l) → 2NaOH(aq) + Cl₂(g)+ H₂(g) 6NaOH(aq) + 3Cl2(g) → 5NaCl(aq) + NaClO3(aq) + 3H2O(g)
1 1 1 1 2
Total Skor 40
