SMAK 7 PENABUR Jakarta TERMOKIMIA
1
Tujuan Pembelajaran:
HUKUM HESS (HUKUM PENJUMLAHAN PANAS REAKSI) 1. Perhatikan diagram siklus berikut:
Berdasarkan diagram tersebut, harga x adalah....
2. Reaksi penguraian H2O2(l) → H2O(l) + ½O2(g) ∆H = -98,05 kJ
Buktikan bahwa ∆H reaksi dapat diperoleh dari 2 persamaan termokimia berikut a. H2O2(l) → H2(g) + O2(g) ∆H = +187,8 kJ
b. H2(g) + ½O2(g) → H2O(l) ∆H = -285,85 kJ Buat diagram entalpi dan diagram siklusnya!
3. Pembuatan etanol dalam industri berlangsung dengan reaksi: C2H4(g) + H2O(l) → C2H5OH(l) Tentukan ∆H reaksi untuk pembentukan 1 mol etanol jika diketahui:
a. C2H4(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(l) ∆H = -1411 kJ b. C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ∆H = -1366,85 kJ
Lembar Kerja Peserta Didik (LKPD) TERMOKIMIA
“KALORIMETRI DAN HUKUM HESS”
Siswa dapat menerapkan hukum Hess (penjumlahan kalor tahapan reaksi, diagram siklus/ diagram tingkat energi) untuk menghitung kalor reaksi
cara 1 = cara 2
deltaH1 = deltaH 2 + deltaH3 -790 kJ= -593 + deltaH3 deltaH3 = -790+593 deltaH3 = -197 kJ
awal akhir
cari C2H4 ada direaksi yang mana, berapa banyak, dan disebelah mana sama
reaksi di balik maka deltaH jadi positif
SMAK 7 PENABUR Jakarta TERMOKIMIA
2
4. Tentukan ∆Hf° CH4 menggunakan data percobaan yang diperoleh pada suhu 25 °C dan tekanan 1 atm.
a. H2(g) + ½O2(g) → H2O(l) ∆H = -285,8 kJ b. C(s,grafit) + O2(g) → CO2(g) ∆H =-393,5 kJ
c. CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ∆H = -890,4 kJ
5. Diketahui:
a. CS2 + 3O2 → CO2 + 2SO2, ΔH = -a kJ b. CO2 → C+O2, ΔH = +b kJ c. SO2 → S + O2, ΔH = +c kJ
Maka kalor pembentukan 3,8 gram CS2 adalah …. (Ar. C=12, S=32)
6. Jika entalpi pembentukan CO2 (g) = -a kJ/mol, H2O = -b kJ/mol, C3H8 (g) = -c kJ/mol, maka besarnya energi yang dibebaskan pada pembakaran 1 mol C3H8 dengan persamaan reaksi : C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O adalah …
7. Diketahui: ∆Hf° CO2(g), H2O(g), C8H18(g) masing-masing adalah -393,5 kJ/mol, 285,85 kJ/mol dan -257,5 kJ/mol. Hitung kalor yang dibebaskan pada pembakaran sempurna 28,5 g C8H18(g)
