1.PERSAMAAN LAJU REAKSI
Persamaan laju reaksi memperlihatkan hubungan antara konsentrasi zat pereaksi (reaktan) dan laju reaksinya.
Persamaan Laju Reaksi (v) adalah hasil kali dari tetapan laju reaksi (k) dengan konsentrasi awal A ([A]) dan konsentrasi awal B ([B]) yang dipangkatkan dengan orde tingkat reaksi A (x) dan orde tingkat reaksi.
KETERANGAN:
V = laju reaksi (mol/l) K= tetapan laju reaksi A= konsentrasi awal zat A B= konsentrasi awal zat B X= orde reaksi terhadap A Y= orde reaksi terhadap B
2.ORDE REAKSI
Orde reaksi adalah tingkat reaksi suatu zat. Orde reaksi menunjukkan pengaruh konsentrasi suatu zat terhadap laju reaksi. Orde reaksi total dibedakan menjadi orde nol, orde 1, dan orde reaksi dua. Orde reaksi total didapatkan memlalui persamaan:
Orde Reaksi Total Nol
Dilansir dari Chemguide, orde reaksi nol menunjukkan bahwa laju reaksi tidak bergantung pada konsentrasi reaktan.
Pada grafik terlihat bahwa berapapun konsentrasi reaktan yang digunakan, banyak atau sedikit, laju reaksi kimia tersebut akan tetap sama.
Orde Reaksi Total Satu
Orde reaksi satu menunjukkan bahwa laju reaksi hanya dipengaruhi oleh konsentrasi satu reaktan saja, meskipun reaksi tersebut memiliki dua reaktan.
Pada grafik terlihat bahwa jika konsentrasi reaktannya bertambah tinggi, maka laju reaksi kimianya akan lebih cepat. Adapun jika konsentrasi reaktannya dikurangi, maka laju reaksinya akan berkurang atau menjadi lebih lambat.
Orde Reaksi Total Dua
Orde reaksi kedua menunjukkan bahwa laju reaksi dipengaruhi oleh konsentrasi kedua reaktannya (v = k [A] [B]). Dilansir dari Chemguide, orde reaksi kedua juga dapat terjadi pada reaksi kimia yang dipengaruhi kuadrat konsentrasi hanya satu reaktannya saja (v = k [A]2.
Jika bergantung pada kuadrat k. Penurunan ataupun penaikan konsentrasi reaktan akan menyebabkan menurunnya atau naiknya laju reaksi secara eksponensial.
Penurunan ataupun penaikan konsentrasi reaktan akan menyebabkan menurunnya atau naiknya laju reaksi secara eksponensial.
3.CARA MENENTUKAN ORDE REAKSI
Soal
Perhatikan data pada tabel percobaan reaksi pembentukan gas H2
Tentukanlah orde reaksi ! Jawaban:
Tentukan orde reaksi pada Nitrogen monoksida (NO):
Untuk menentukan orde reaksi pada zat NO, harus ditentukan saat konsentrasi Br2 nya sama yaitu pada percobaan 1 dan 3 ketika Bromin memiliki konsentrasi 0,1 M.
