Orde Reaksi dan Persamaan Laju Reaksi

Orde Reaksi

dan

Persamaan

Laju Reaksi

Tujuan

O _{1. Menentukan orde reaksi}

berdasarkan analisis data

primer/sekunder yang diperoleh melalui percobaan

O _{2. Menentukan persamaan laju}

reaksi berdasarkan analisis data primer/sekunder yang diperoleh melalui percobaan

O _{3. Menentukan harga dan satuan}

REAKSI CEPAT

Konsentrasi merupakan salah satu faktor yang mempengaruhi laju reaksi. Dengan mengetahui pengaruh konsentasi terhadap laju reaksi maka kita ingin mengetahui sejauh mana pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi melalui perhitungan secara matematis. Salah satu cara mengkaji secara matematis pengaruh konsentrasi reaktan terhadap laju reaksi ialah dengan menentukan orde reaksinya.

Untuk Menjawab Pertanyaan

Kalian, maka Kerjakan LKS

yang dibagikan dan Lakukan

Persamaan Laju

Secara umum untuk reaksi:

V = k[A]

m

[B]

n

m = orde reaksi

terhadap A

n = orde reaksi

terhadap B

A

+ B



C +

D

Salah satu faktor yang dapat

mempercepat laju reaksi adalah

konsentrasi, namun seberapa cepat

hal ini terjadi? Menemukan orde

reaksi merupakan salah satu cara

memperkirakan

sejauh

mana

konsentrasi

zat

pereaksi

Penentuan Orde

Reaksi

Orde persamaan laju reaksi

hanya dapat ditentukan secara

eksperimen dan tidak dapat

Tabel Pengamatan

Eksperimen

Konsentrasi Awal

Waktu, t (s)

Laju Reaksi, 1/t

(s-1)

Larutan HCl

Larutan Na₂S₂O₃

1

2

Bagaimana cara menentukan orde reak

si dan persamaan laju ? Baca bahan

Grafik laju reaksi:

1.

Grafik laju reaksi orde 0

V = k [A]

0

V

2. Grafik laju reaksi orde 1:

V = k [A]

1

V

3. Grafik laju reaksi orde 2:

V= k [A]

2

V

Contoh:

Tentukan:

a. Orde reaksi terhadap A b. Orde reaksi terhadap B₂ c. Orde reaksi total

d. Harga tetapan k

Jawab:

a. Mencari orde A bandingkan

data [B

₂

] yang sama (data

nomor 2 dan 3)

m

2

b. Mencari orde B bandingkan data A yang sama (data nomor 1 dan 2)

c. Orde reaksi total = m + n

= 2+1 = 3

d. Harga tetapan k

e. Persamaan laju reaksi

n

m

_B

A

k

V



[

]

[

₂

]

1

2

2

5

_[

_]

_[

_]

10

2

x

A

B

Grafik laju reaksi

berikut termasuk

orde…

V

[A]

Diketahui reaksi A + B + C



D. Jika

persamaan laju reaksi reaksi tersebut

v = k.[B]

2

.[C]

1

, berapa kali perubahan

laju reaksinya bila konsentrasi

Dari percobaan reaksi A + B  AB, diperoleh data sebagai berikut

1,05.10-2

4,2.10-2

1,05.10-2

1,4.10-1

3,5.10-2

8,4.10-1

7.10-2

Tentukan

A. Orde reaksi untuk A dan B B. Persamaan laju reaksi

C. Harga tetapan laju reaksi