Presented by: Kel. 2B
KESETIMBANGAN ORDE 1
Kinetika Katalis
INTRODUCTION TEAM
RR. Tsaniya Faza A. A
KEL. 2B
Damiano Anugerah P. Maria Benedicta L Himmawan Arsyad Ryan Al-matiin
KINETIKA DAN LAJU
REAK SI
KINETIKA
Kinetika adalah ilmu yang
mempelajari aspek gerak molekul dalam suatu reaksi serta beberapa faktor yang mempengaruhi laju
rekasi. Dan dapat digunakan untuk
mengendalikan suatu proses
LAJU REAKSI
Laju reaksi adalah perubahan
konsentrasi reaktan atau produk per satuan waktu. Besaran laju reaksi
dilihat dari ukuran cepat lambatnya
suatu reaksi kimia
YANG MEMPENGARUHI LAJU REAKSI
Konsentrasi Tekanan
Temperatur Luas area
Sifat suatu zat Katalis
V =k.[A]m.[B]n
Dimana : k = tetapan laju reaksi m = orde reaksi
untuk A n = orde reaksi
untuk B Orde reakasi total = m + n
PENURUNAN REAKSI ORDE 1
Persamaan umum untuk waktu paruh dalam konteks proses peluruhan radio aktif atau reaksi kimia yang melibatkan peluruhan eksponensial adalah:
[A]t=1/2 [A0], sehingga :
ln ( 1/2 [A]0)/[A]0=-k×t 1/2 t 1/2=ln 2/k
t 1/2=0,693/k
Untuk proses peluruhan radioaktif, konstanta laju peluruhan (λ) dapat dihitung dari aktivitas
PERSAMAAN RUMUS
WAKTU PARUH
PENURUNAN RUMUS
WAKTU PARUH
REAKSI REVERSIBLE
konversi reaktan menjadi produk dan produk menjadi reaktan
dalam waktu bersamaan
Forward Reaction: Reaksi ke kanan
Reverse Reaction: Reaksi ke kiri
GRAFIK DAN CONTOH REAKSI
CONTOH REAKSI BOLAK BALIK ORDE 1
Reaksi interkonversi fase gas dari isomerisasi butena
Interkonversi terkatalisis dari n- butana dan isobutana dalam
larutan
REAKSI BOLAK BALIK ORDE 1
Reaksi Reversible:
REFRENSI LAIN TERKAIT REAKSI REVERSIBLE ORDE 1
A reversible reaction is a chemical reaction where the reactants from products that, in turn, react together to
give the reactants back. Reversible reactions will reach an equilibrium point where the concentrations of the
reactants and product will no longer change
CONTOH SOAL REAKSI REVERSIBLE ORDE 1
maka jawabannya:
