SISTEM PERIODIK UNSUR

(1)

LOGO

SISTEM PERIODIK UNSUR

TENTOR KIMIA ID

Chemistry is my way of life

(SPU)

(2)

SEJARAH MODEL ATOM

1. DALTON 2. THOMSON

3. RUTHERFORD 4. BOHR

5. MEKANIKA KUANTUM

TENTOR KIMIA ID

(3)

MODEL ATOM DALTON TENTOR KIMIA ID

“Atom merupakan bagian terkecil dari unsur,

tidak dapat dibagi lagi, identik untuk suatu unsur,

tetapi berbeda dengan atom unsur lain”

(4)

MODEL ATOM THOMSON TENTOR KIMIA ID

Thomson menemukan adanya elektron pada atom dengan percobaan “Tabung Sinar Katoda”. Elektron tersebut terdistribusi pada permukaan atom (model roti kismis)

NOTE:

1. Dinamakan Sinar Katode

2. Merupakan radiasi partikel (memutar kincir)

3. Bermuatan listrik negatif (dibelokkan kekutub positif)

(5)

SUSUNAN TABUNG PENGAWAN MUATAN/

TABUNG SINAR KATODE

TENTOR KIMIA ID

GAS BERPIJAR BERGANTUNG JENIS GAS NEON (MERAH), NATRIUM (KUNING)

Pada tekanan rendah dan tegangan tinggi gas akan berpijar. Jika tekanan dikurangi, daerah didepan katode akan menjadi gelap. Sampai seluruh tabung menjadi gelap. Tetapi tabung depan katode berpendar dengan warna kehijauan

(radiasi yang memancar dari permukaan katode menuju anode)

(6)

MODEL ATOM RUTHERFORD TENTOR KIMIA ID

Rutherford membuktikan bahwa atom memiliki inti yang bermuatan positif dan elektron bergerak pada jarak tertentu dari inti (adanya ruang hampa dalam atom)

NOTE:

1. DINAMAKAN SINAR ANODE

2. MERUPAKAN RADIASI PARTIKEL (MEMUTAR KINCIR)

3. BERMUATAN LISTRIK POSITIF (DIBELOKKAN KEKUTUB

NEGATIF)

(7)

PENEMUAN INTI ATOM DENGAN PENEMBAKAN SINAR α PADA LEMPENG LOGAM

TENTOR KIMIA ID

RUANG HAMPA

GAYA TOLAK INTI

INTI BERMUATAN (+) DAN

PEJAL

(8)

PERBANDINGAN PERCOBAAN THOMSON & RUTHERFORD

THOMSOM

PENEMUAN

TENTOR KIMIA ID

Chemistry is my way of life

RUTHERFORD

PERCOBAAN

ELEKTRON PROTON

(INTI ATOM)

SINAR KATODA BERMUATAN LISTRIK NEGATIF

SINAR ANODA

BERMUATAN

LISTRIK POSITIF

(9)

MODEL ATOM BOHR & MEKANIKA KUANTUM TENTOR KIMIA ID

 TEORI ATOM BORH

 Menjelaskan kelemahan Rutherford tentang “elektron yg tidak jatuh ke inti”

 Elektron berada pd tingkat energi tertentu (orbit) atau kulit atom

 Dalam keadaan normal, elektron menempati tingkat energi terendah (n =1)

 Elektron dapat berpindah dari satu kulit kekulit yang lain disertai pemancaran atau penyerapan sejumlah energi

 MEKANIKA KUANTUM

 MESKIPUN ELEKTRON MEMPUNYAI TINGKAT ENERGI TERTENTU,

POSISINYA TIDAK DAPAT DIPASTIKAN

 (HANYA PELUANG UNTUK

MENEMUKAN ELEKTRON DISETIAP TITIK DISEKITAR INTI ATOM)

 PELUANG TERSEBUT :

ORBITAL

(10)

MODEL ATOM BOHR & MEKANIKA KUANTUM TENTOR KIMIA ID

(11)

GAMBARAN DARI SEBUAH ATOM TENTOR KIMIA ID

(12)

ATOM DAN KETENTUANNYA TENTOR KIMIA ID

1 2 3 4

MASSA ATOM RATA-RATA (ISOTOP)

2. NO. ATOM = JUMLAH PROTON 1. LAMBANG ATOM

_Z

X

^A

3. MASSA ATOM = ΣPROTON + ΣNEUTRON

Z = NO. ATOM A = MASSA ATOM

DALAM KEADAAN NETRAL JUMLAH PROTON DAN ELEKTRON PADA ATOM NILAINYA SAMA

ISOTOP ISOBAR ISOTON

ISOELEKTRONIK

(

₆

C

¹²

&

₆

C

¹³

)

8

O

^2-

,

₉

F

^-

,

₁₀

Ne ,

₁₁

Na

⁺

,

₁₂

Mg

²⁺

MASSA ATOM RELATIF

(

₆

C

¹⁴

&

₇

N

¹⁴

)

(

₆

C

¹³

&

₇

N

¹⁴

)

(13)

KONFIGURASI ELEKTRON TENTOR KIMIA ID

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 dst

2 He

10 Ne

18 Ar

36 Kr

54 Xe

86 Rn

Contoh soal Tuliskan konfigurasi elektron atom Bromin dengan nomer atom 35

35 Br : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5 35 Br : [ 18 Ar] 4s 2 3d 10 4p 5

KULIT : 2 8 18 7 KULIT : 2 8 18 7

ELEKTRON VALENSI (EV) : 4s

²

4p

⁵

ELEKTRON VALENSI

(EV) : 4s

²

4p

⁵

(14)

TEXT TEXT TEXT

³⁵

Br : [

¹⁸

Ar] 4s

2

3d

¹⁰

4p

⁵

 ELEKTRON PADA KULIT TERLUAR

TENTOR KIMIA ID

Chemistry is my way of life

ELEKTRON VALENSI (EV)

 ELEKTRON YANG BERPERAN DALAM REAKSI KIMIA

 EV : MENUNJUKAN GOLONGAN

 KULIT TERLUAR MENUNJUKKAN PEROIDE

GOL. UTAMA : ns atau ns dan np GOL. TRANSISI : ns dan (n-1)d

CONTOH CONTOH

GOLONGAN : VIIA PERIODE : 4

(EV) : 4s

²

4p

⁵

KESTABILAN SUBKULID d

YANG TERISI PENUH ATAU SETENGAH PENUH

1. Cr (Z = 24) EV : [

₁₈

Ar] 4s

²

3d

⁴

(x) EV : [

₁₈

Ar] 4s

¹

3d

⁵

(√)

2. Cu (Z = 29)

EV : [

₁₈

Ar] 4s

²

3d

⁹

(x)

EV : [ Ar] 4s

¹

3d

¹⁰

(√)

(15)

BILANGAN KUANTUM

BK. UTAMA (n)

BK. AZIMUT (l)

BK. MAGNETIK

(m)

BK. SPIN

(s) CONTOH

TENTOR KIMIA ID

 MENYATAKAN TINGKAT ENERGI ATAU KULIT LINTASAN

 MENYATAKAN SUBTINGKAT ENERGI (SUBKULIT)

 NILAI l BERHUBUNGAN DENGAN BENTUK ORBITAL : s , p , d dst

 NILAI l = 0 SAMPAI (n-1)

 MENYATAKAN RUANG- RUANG DALAM SUKULIT

 m = -I, …., +l l = 0 ; m = 0 (1 ORBITAL)

l = 2 ; m = -2, -1, 0, +1, +2 (5 ORBITAL)

 MENYATAKAN ARAH PUTAR ELEKTRON DALAM ORBITAL

 NILAI s = +1/2 ATAU s = -1/2

KAIDAH PENGISIAN KONFIGURASI ELEKTRON

1.ATURAN AUFBAU : PENGISIAN ELEKTRON DIMULAI DARI TINGKAT ENERGI YANG RENDAH KE TINGGI 2.ATURAN HUND : PENGISIAN ELEKTRON SECARA SATU-SATU SAMPAI SEMUA ORBITAL TERISI,

KAIDAH PENGISIAN KONFIGURASI ELEKTRON

1.ATURAN AUFBAU : PENGISIAN ELEKTRON DIMULAI DARI TINGKAT ENERGI YANG RENDAH KE TINGGI 2.ATURAN HUND : PENGISIAN ELEKTRON SECARA SATU-SATU SAMPAI SEMUA ORBITAL TERISI,

 JUMLAH ORBITAL KULIT KE – n = n²

 JUMLAH ELEKTRON MAKSIMIUM KULIT KE – n = 2n²

 HARGA KEEMPAT BIL.

KUANTUM UNTUK ELEKTRON TERAKHIR ATOM X DENGAN NOMOR ATOM 16

 17X ; [10Ne] 3s² 3p⁴

ELEKTRON TERLUAR : 3P⁴ n = 3

l = 1 m = -1 s = -1/2

(16)

BENTUK ORBITAL TENTOR KIMIA ID

(17)

SISTEM PERIODIK UNSUR TENTOR KIMIA ID

(18)

SISTEM PERIODIK UNSUR TENTOR KIMIA ID

B A W A H K E A T A S

KIRI KE KANAN

1. Jari-jari (R) : Turun

2. Energi Ionisasi (Ei) : Naik

3. Afinitas elektron (Ae) : Naik 4. Ke- Elektronegatifan : Naik 5. Sifat logam : turun

6. Ke-Reaktifan : I A & VII A

(19)

LOGO

TENTOR KIMIA ID