單元主題：酸鹼的濃度 【第 3－3
節】
莫耳濃度 1.體積莫耳濃度：
（1）水溶液濃度的表示法之ㄧ
（2）定義：每公升水溶液中，所含溶質的莫耳數
單位： ；符號： 。（可以中括號 符號表示）
（3）公式：
2.實例討論：
水溶液的酸鹼性 1.純水的微量解離：
純水的微量解離：解離出很少量的H+、OH－，此時[ H+] [ OH－] 。
2.討論：
（1）中性的純水：[ H+] [ OH－] （2）中性水溶液：
在純水中加中性物質，如食鹽水NaCl時：
氫離子與氫氧根離子數目 ，此時 [ H+] [ OH－]，故水溶液呈 性。
（3）酸性水溶液：
在純水中加酸性物質，如鹽酸HCl時：
氫離子數目比氫氧根離子數目 ，此時 [ H+] [ OH－]，故水溶液呈 性。
（4）鹼性水溶液：
在純水中加鹼性物質，如氫氧化鈉NaOH時：
氫離子數目比氫氧根離子數目 ，此時 [ H+] [ OH－]，故水溶液呈 性。
3.酸鹼定義：以水溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的 來決定 （1）酸性：水溶液中的 [ H+] [ OH－]。
（2）中性：水溶液中的 [ H+] [ OH－]。
理化課堂講義（自然 四）
莫耳濃度 意義 表示法
1 M HCl 2 M HC l
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M = mol L
H2O → H＋ ＋ OH−
酸鹼值 pH value
1.酸鹼值：氫離子濃度的另一種表示法 （1）符號 。
（2）[延伸學習] 氫離子濃度轉換成 pH值的方法：
（3）氫離子濃度轉換成 pH值的程序：
轉換 判斷類型 紀錄 pH （4）[ H+ ]與[ OH－ ]濃度與 pH 的關係：
水溶液中：[ H+ ] 愈大，[ OH－ ] 愈小：二者呈 關係
在 25℃時：pH＞7 性； pH＝7 性； pH＜7 性。
pH愈小 酸性愈強， [ H+ ] 愈 ， [ OH－] 愈 。 pH愈大 鹼性愈強， [ OH－] 愈 ， [ H+ ]愈 。
pH不見得為整數，可能為 0 或是負值。
[H＋] 101 1 10－7 10－15
pH值 3 4 10 14
大小關係
酸鹼性 酸性愈強 中性 鹼性愈強
2.常見物質酸鹼值：
理化課堂講義（自然 50
pH ↓ ⇒ [ H
+]↑ , [ OH
−]↓
pH 愈小 ⇐ 愈酸 , [ H + ] 愈大 , [ OH − ] 愈小 ∘
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3.酸與鹼稀釋的pH變化：
（1）酸的稀釋過程中，pH之變化： （2）鹼的稀釋過程中，pH之變化：
溶液酸鹼性檢測範圍 1.常用酸鹼試劑變色範圍：
2. [延伸學習] 酸鹼指示劑變色範圍：
（1）石蕊：當 pH 時，呈現紅色；當 pH 時，呈現藍色；
當 pH 時，呈現中間顏色。
（2）酚酞：當 pH 時，呈現無色；當 pH 時，呈現紅色；
當 pH 時，呈現中間顏色。
指示劑名稱 酸中顏色 變色範圍 pH 值 鹼中顏色
石蕊 紅 5～8 藍
理化課堂講義（自然
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區分 廣用試紙 酚酞指示劑 石蕊試紙
在酸中顏色 無色 紅
在中性時顏色 無色 不變色
在鹼中顏色 紅色 藍色
酚紅 黃 6.8～8.0 紅
3.天然酸鹼指示劑：
（1）許多天然的植物色素如紫甘藍、紅鳳菜、牽牛花、葡萄、碟豆花…在酸鹼中能呈現 不同顏色，可用於檢測酸鹼指示劑。
（2）實例說明：
紫甘藍： 紅鳳菜：
4.酸鹼性檢測儀：pH 計，是較為準確的量測方式
範例解說
1. [延伸學習] 回答下列問題：
（1）[ H+ ] ＝0.0000000001M pH＝ ， 性。
（2）[ H+ ] ＝1M pH＝ ， 性。
（3）[ H+ ] ＝10M pH＝ 。
（4）[ H+ ] ＝3×10－3 M pH＝ ， 性。
2.在同溫、等體積的（甲）：0.1M HCl與（乙）：0.1M CH3COOH水溶液中，則：
何者水溶液導電性好？ 。
何者水溶液中的H＋數目較多？ 。
何者水溶液中的OH－數目較多？ 。
何者水溶液中的pH值較大？ 。
3.（ ）表為石蕊、酚酞、酚紅三指示劑的變色範圍，若分別以此三指示劑檢測某水溶液，
若以石蕊檢驗時呈藍色，以酚酞檢驗時呈無色，若以酚紅檢驗時呈紅色。則某水溶 液pH值可能是下列哪一個？ (A) 8.0 (B) 8.2 (C) 8.5 (D) 8.7。
4.在25℃時，下圖A、B、C、D 為四種不同的酸鹼溶液的示意圖，則：
何者為酸性水溶液？ 。 何者為中性水溶液？ 。 何者為鹼性水溶液？ 。
何者pH值＞7？ ；何者pH值＝7？ ；何者pH值＜7？ 。
承上題，請問pH值的大小順序？ 。（輔以：＞、＝、＜）
理化課堂講義（自然
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課程結束….
