KEGIATAN PENDAHULUAN

HASIL DAN PEMBAHASAN

a. Siswa memperhatikan guru dan mempersiapkan diri mengikuti pelajaran

b. Siswa mendengarkan petunjuk dari guru yang sedang menyampaikan tujuan pembelajaran, metode pembelajaran

10 menit

KEGIATAN INTI

Predict ^a. ^{Siswa mengerjakan lembar prediksi yang diberikan dari}

guru ^{15 menit}

Observe

a. Siswa berkelompok 5-6 orang

b. Siswa melakukan praktikum sesuai dengan petunjuk c. Siswa mencatat hasil pengamatan

d. Siswa mendiskusikan hasil pengamatan dan membuat laporan hasil praktikum dengan teman sekelompoknya e. Siswa menyajikan laporan hasil praktikum secara kelompok

Explain ^{disampaikan oleh teman dari kelompok lain}

c. Siswa menjawab ulang prediksi sebelum percobaan yang telah ditulis dalam LKS

d. Siswa bersama guru menarik simpulan berdasarkan data hasil praktikum

30 menit

KEGIATAN PENUTUP

a. Siswa dengan bimbingan guru membuat simpulan

b. Siswa diberi tahu tentang materi yang akan dipelajari pada pertemuan selanjutnya

c. Siswa diberi tugas untuk membaca materi yang akan dipelajari.

10 menit

I. Penilaian

a. Penilaian Kognitif Bentuk : Soal Tertulis b. Penilaian Afektif

Bentuk : Lembar pengamatan siswa saat proses pembelajaran c. Penilaian Psikomotor

Nama Sekolah : SMA Negeri 1 Tengaran Mata Pelajaran : Kimia

Kelas/ Semester : XI/ 2

Materi Pokok : Hidrolisis garam Alokasi Waktu : 2 x 45 menit Pertemuan : 1

A. Standar Kompetensi

4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya. B. Kompetensi Dasar

4.4 Menentukan jenis garam yang mengalami hidrolisis dalam air dan pH larutan garam tersebut.

C. Indikator Pencapaian Kompetensi 1. Kognitif

Produk

a. Menentukan ciri-ciri beberapa jenis garam yang dapat terhidrolisis dalam air melalui percobaan.

Proses

Merencanakan dan melaksanakan eksperimen untuk menentukan ciri-ciri beberapa jenis garam :

a. Melaksanakan eksperimen b. Membuat tabel pengamatan c. Melakukan analisis data d. Merumuskan kesimpulan 2. Afektif

a. Kehadiran siswa di kelas b. Kedisiplinan dalam berpakaian c. Kesiapan mengikuti pembelajaran

a. Persiapan siswa dalam melaksanakan praktikum b. Kecakapan menggunakan alat dan bahan

c. Kecakapan siswa dalam melaksanakan percobaan d. Kebersihan dan kerapian tempat alat percobaan e. Kemampuan siswa dalam membuat laporan f. Kemampuan siswa dalam dinamika kelompok D. Tujuan Pembelajaran

1. Kognitif Produk

Melalui kegiatan praktikum dan diskusi, siswa dapat menentukan ciri-ciri beberapa jenis garam yang dapat terhidrolisis dalam air melalui percobaan.

Proses

Diberikan LKS, siswa dapat: melaksanakan eksperimen, membuat tabel pengamatan, melakukan analisis data, dan merumuskan kesimpulan.

2. Afektif

a. Siswa mengikuti pelajaran kimia dan datang sebelum pelajaran dimulai b. Siswa berpakaian rapi dan bersih serta berseragam lengkap sesuai aturan c. Siswa membawa buku paket, buku tulis, LKS, dan alat tulis

d. Siswa selalu mendengarkan dan memperhatikan penjelasan guru e. Siswa mengerjakan tugas dengan rapi, lengkap, dan tepat waktu

f. Siswa selalu berbicara dengan bahasa yang sopan dan berperilaku baik kepada semua orang

3. Psikomotorik

a. Siswa siap dalam melaksanakan praktikum b. Siswa cakap menggunakan alat dan bahan c. Siswa cakap dalam melaksanakan percobaan

d. Siswa peduli terhadap kebersihan dan kerapian tempat alat percobaan e. Siswa mampu dalam membuat laporan

Garam adalah senyawa elektrolit yang dihasilkan dari reaksi netralisasi antara asam dengan basa. Sebagai elektrolit, garam akan terionisasi dalam larutannya menghasilkan kation dan anion. Kation yang dimiliki garam adalah kation dari basa asalnya, sedangkan anion yang dimiliki oleh garam adalah anion yang berasal dari asam pembentuknya.

Hidrolisis garam hanya terjadi jika salah satu atau kedua komponen penyusun garam tersebut berupa asam lemah dan atau basa lemah. Jika komponen garam tersebut berupa asam kuat dan basa kuat, maka komponen ion dari asam kuat atau pun basa kuat tersebut tidak akan terhidrolisis. Berdasarkan penjelasan tadi, maka kation dan anion yang dapat mengalami reaksi hidrolisis adalah kation dan anion garam yang termasuk elektrolit lemah. Sedangkan kation dan anion garam yang termasuk elektrolit kuat tidak terhidrolisis.

Contoh ion Asam/Basa yang mengalami reaksi hidrolisis : CH3COO^- dan HCO3^- (ion asam lemah)

NH4 ⁺ (ion basa lemah)

Contoh ion Asam/Basa yang tidak mengalami reaksi hidrolisis : SO4 ^2- dan NO3^- (ion asam kuat)

Na⁺ dan Mg⁺ (ion basa kuat)

Dalam menganalisis larutan garam bersifat asam, basa maupun netral dapat dilakukan melalui sebuah percobaan digunakan kertas lakmus dan indikator universal, diujilah pH berbagai jenis larutan garam.

a. Apabila terjadi perubahan lakmus merah menjadi biru dan lakmus biru tetap berwarna biru maka garam bersifat basa

b. Apabila terjadi perubahan lakmus biru menjadi merah dan lakmus merah tetap merah maka garam bersifat asam.

G. Media, Alat dan Sumber Pembelajaran 1. Media

a. Slide presentation

b. Lembar Kerja Siswa (LKS) c. Handout

2. Alat/Bahan

Spidol, papan tulis, LCD, penghapus 3. Sumber Belajar

Buku Kimia untuk SMA kelas XI H. Kegiatan Pembelajaran

FASE KEGIATAN PEMBELAJARAN WAKTU

KEGIATAN PENDAHULUAN

a. Siswa memperhatikan guru dan mempersiapkan diri mengikuti pelajaran

b. Siswa mendengarkan petunjuk dari guru yang sedang menyampaikan tujuan pembelajaran, metode pembelajaran

10 menit

KEGIATAN INTI

Eksplorasi

a. Siswa dibagi ke dalam beberapa kelompok. Salah seorang menjadi pemimpin kelompok.

b. Siswa mengambil perangkat praktikum. c. Siswa melakukan eksperimen kelompok

Elaborasi

a. Siswa mendiskusikan hasil praktikum hidrolisis garam. b. Siswa menuliskan dan menyusun laporan praktikum dengan

jujur.

c. Kelompok praktikum diminta menunjukkan dan

menyampaikan hasil praktikum masing-masing _{70 menit}

Konfirmasi

a. Siswa dibimbing guru membahas definisi hidrolisis.

b. Siswa dibimbing guru membahas jenis-jenis garam berdasarkan asam dan basa pembentuknya.

pertemuan selanjutnya

c. Siswa diberi tugas untuk membaca materi yang akan dipelajari.

10 menit

I. Penilaian

a. Penilaian Kognitif Bentuk : Soal Tertulis b. Penilaian Afektif

Bentuk : Lembar pengamatan siswa saat proses pembelajaran d. Penilaian Psikomotor

Nama Sekolah : SMA Negeri 1 Tengaran Mata Pelajaran : Kimia

Kelas/ Semester : XI/ 2

Materi Pokok : Hidrolisis garam Alokasi Waktu : 2 x 45 menit Pertemuan : 2

A. Standar Kompetensi

4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya. B. Kompetensi Dasar

4.4 Menentukan jenis garam yang mengalami hidrolisis dalam air dan pH larutan garam tersebut.

C. Indikator Pencapaian Kompetensi 1. Kognitif

Menentukan sifat garam yang terhidrolisis dari persamaan reaksi ionisasi. 2. Afektif

a. Kehadiran siswa di kelas b. Kedisiplinan dalam berpakaian c. Kesiapan mengikuti pembelajaran

d. Keseriusan siswa dalam mengikuti proses belajar mengajar e. Tanggung jawab terhadap tugas

f. Sikap dan tingkah laku terhadap guru maupun siswa lain D. Tujuan Pembelajaran

1. Kognitif

Siswa dapat menentukan sifat garam yang terhidrolisis dari persamaan reaksi ionisasi. 2. Afektif

E. Materi Pembelajaran Sifat-sifat garam

a. Garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat

Jika garam jenis ini dilarutkan ke dalam air, baik kation maupun anionnya tidak akan bereaksi dengan air karena ion-ion yang dilepaskan akan segera terionisasi kembali secara sempurna. Contoh: NaCl, K2SO4, Ba(NO3)2

Di dalam air, NaCl terionisasi sempurna membentuk ion Na⁺ dan Cl^– menurut reaksi berikut:

NaCl (aq) Na⁺ (aq) + Cl^– (aq) H2O(l) H⁺(aq) + OH^- (aq)

Pelarutan garam ini sama sekali tidak akan mengubah jumlah [H⁺] dan [OH^–] dalam air, sehingga larutannya bersifat netral (pH=7). Dengan demikian, dapat disimpulkan bahwa garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat tidak mengalami hidrolisis dalam air.

b. Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah

Garam jenis ini bersifat asam dalam air karena kationnya terhidrolisis (memberikan proton kepada air), sedangkan anionnya tidak. Contoh: Al2(SO4)3, AgNO₃, CuSO4, NH₄Cl, AlCl₃.

NH₄Cl (aq) NH₄⁺ (aq) + Cl^–(aq)

Kation dari basa lemah ( NH₄⁺) akan bereaksi dengan air membentuk kesetimbangan sebagai berikut:

NH₄⁺ (aq) + H₂O (l) NH₄OH (aq) + H⁺ (aq)

Adanya ion H⁺ yang dihasilkan dari reaksi kesetimbangan tersebut menyebabkan konsentrasi ion H⁺ di dalam air lebih banyak daripada konsentrasi ion OH^–, sehingga larutan akan bersifat asam (pH < 7). Jika diuji keasamannya dengan menggunakan kertas lakmus biru, warna kertas lakmus akan berubah menjadi merah. Adapun ion Cl^-yang berasal dari asam kuat tidak bereaksi dengan air (terhidrolisis) Dengan demikian, garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah mengalami hidrolisis sebagian (parsial) di dalam air dan larutannya bersifat asam.

Na₂CO₃, KCN, CaS.

Perhatikan reaksi berikut ini.

CH₃COONa(aq) CH₃COO^–(aq) + Na⁺(aq) HCOONa(aq) HCOO^–(aq) + Na⁺(aq) NaF(aq) F^–(aq) + Na⁺(aq)

Anion asam lemah CH₃COO^– akan bereaksi dengan air (terhidrolisis) sesuai dengan persamaan reaksi berikut.

CH3COO^– + H2O CH3COOH + OH^– HCOO^– + H2O HCOOH + OH^– F^– + H2O HF + OH^–

Hidrolisis yang terjadi pada anion saja atau pada kation saja disebut hidrolisis parsial (hidrolisis sebagian). Jadi, garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah mengalami hidrolisis sebagian (parsial) di dalam air dan larutannya bersifat basa.

d. Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah

Jika garam jenis ini dilarutkan ke dalam air, maka kation dan anionnya akan

mengalami hidrolisis. Contoh: NH4CN, (NH4)2CO3, CH3COONH4. NH₄CN (aq) NH₄⁺ (aq) + CN^– (aq)

Ion NH₄⁺ bereaksi dengan air membentuk kesetimbangan: NH₄⁺ (aq) + H₂O(l) NH₄OH (aq) + H⁺ (aq)

Ion CN^– bereaksi dengan air membentuk kesetimbangan: CN^– (aq) + H₂O (l) HCN (aq) + OH^– (aq)

Kedua reaksi kesetimbangan tersebut menghasilkan ion H⁺ dan ion OH^-. Jadi, dapat disimpulkan bahwa garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah mengalami hidrolisis sempurna (total) di dalam air. Sifat larutannya ditentukan oleh harga tetapan kesetimbangan asam (Ka) dan tetapan kesetimbangan basa (Kb) dari kedua reaksi tersebut. Harga Ka dan Kb menyatakan kekuatan relatif dari asam dan basa yang bersangkutan.

2. Jika harga Ka lebih kecil daripada Kb, berarti konsentrasi ion H⁺ yang dihasilkan lebih sedikit daripada ion OH^- sehingga garam tersebut bersifat basa.

3. Jika harga Ka sama dengan harga Kb, berarti konsentrasi ion H⁺ dan ion OH^- yang dihasilkan sama sehingga garam tersebut bersifat netral.

F. Model Pembelajaran

Pendekatan : Student centered

Metode Pembelajaran : Diskusi

G. Media, Alat dan Sumber Pembelajaran 1. Media

a. Slide presentation

b. Handout

2. Alat/Bahan

Spidol, papan tulis, LCD, penghapus 3. Sumber Belajar

Buku Kimia untuk SMA kelas XI H. Kegiatan Pembelajaran

FASE KEGIATAN PEMBELAJARAN WAKTU

KEGIATAN PENDAHULUAN

a. Siswa memperhatikan guru dan mempersiapkan diri mengikuti pelajaran

b. Siswa mendengarkan petunjuk dari guru yang sedang menyampaikan tujuan pembelajaran, metode pembelajaran

10 menit

KEGIATAN INTI

Eksplorasi

a. Siswa dibimbing guru membahas sifat-sifat garam yang dapat terhidrolisis melalui reaksi ionisasi.

b. Siswa diberi pertanyaan terkait dengan materi materi jenis-jenis garam berdasarkan asam dan basa pembentuknya.

Elaborasi

b. Salah seorang siswa menyampaikan jawaban.

c. Siswa lain menanggapi jawaban yang sudah dikemukakan.

Konfirmasi

a. Siswa diberi kesempatan untuk bertanya. b. Siswa mengerjakan latihan soal

c. Siswa mendengarakan penguatan dari guru KEGIATAN PENUTUP

a. Siswa dengan bimbingan guru membuat simpulan Siswa diberi tahu tentang materi yang akan dipelajari pada pertemuan selanjutnya

b. Siswa diberi tugas untuk membaca materi yang akan dipelajari.

10 menit

I. Penilaian

a. Penilaian Kognitif Bentuk : Soal Tertulis b. Penilaian Afektif

Nama Sekolah : SMA Negeri 1 Tengaran Mata Pelajaran : Kimia

Kelas/ Semester : XI/ 2

Materi Pokok : Hidrolisis garam Alokasi Waktu : 2 x 45 menit Pertemuan : 3

A. Standar Kompetensi

4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya. B. Kompetensi Dasar

4.4 Menentukan jenis garam yang mengalami hidrolisis dalam air dan pH larutan garam tersebut.

C. Indikator Pencapaian Kompetensi 1. Kognitif

Menghitung pH garam yang terhidrolisis 2. Afektif

a. Kehadiran siswa di kelas b. Kedisiplinan dalam berpakaian c. Kesiapan mengikuti pembelajaran

d. Keseriusan siswa dalam mengikuti proses belajar mengajar e. Tanggung jawab terhadap tugas

f. Sikap dan tingkah laku terhadap guru maupun siswa lain D. Tujuan Pembelajaran

1. Kognitif

Siswa dapat menghitung pH garam yang terhidrolisis 2. Afektif

E. Materi Pembelajaran

Perhitungan Kh, [H⁺], dan [OH^-] larutan garam

a. Menghitung [OH^-] dan Kh Larutan Garam yang bersifat basa

Contoh larutan garam yang bersifat basa adalah CH₃COONa, CH₃COOK, HCOOK, HCOONa, dan NaF. Perhatikan reaksi hidrolisis CH₃COO^- dari garam CH3COONa berikut ini

CH3COO^-(aq) +H2O(l) CH3COOH(aq) + OH^-(aq)

Konstanta kesetimbangan reaksi hidrolisis disebut konstanta hidrolisis yang dinotasikan dengan Kh.

ℎ= ^CH³^COOH ^[OH −_] [CH₃COO⁻] CH₃COOH selalu sama dengan OH⁻ sehingga

ℎ=^[OH

−_][OH−_] [CH₃COO⁻] ⁼

[OH⁻]² [CH₃COO⁻]

[OH⁻]²= Kh x [CH₃COO⁻] OH⁻ = ℎ [CH₃COO⁻]

Secara umum, persamaan tersebut dapat dinyatakan sebagai berikut OH⁻ = ℎ [anion]_garam

Garam yang memiliki satu anion, seperti CH3COONa, akan terhidrolisis sebagai berikut.

CH3COONa(aq) CH3COO^–(aq) + Na⁺(aq) CH₃COO⁻ = [CH3COONa]= [garam]= [g] sehingga OH⁻ = ℎ [�]

Adapun garam yang memiliki dua anion, seperti (CH₃COO)₂Ba akan terhidrolisis sebagai berikut.

(CH₃COO)₂Ba (aq) 2CH₃COO^–(aq) + Ba⁺(aq)

CH₃COO⁻ = 2 x [(CH3COO)2Ba]= 2 x [garam]= 2 x [g] sehingga OH⁻ = ℎ 2 [�]

Perhatikan perhitungan Kh berikut ini

ℎ= ^CH³^COOH ^[OH −_] [CH₃COO⁻]

... (1) ... (2) ... (3) [CH₃CO O ] [H ] ℎ= ^CH³^COOH [CH₃COO⁻][H+]^x[OH −_][H+]

Perhatikan reaksi ionisasi asam lemah CH₃COOH berikut ini CH₃COOH(aq) CH₃COO^–(aq) + H⁺(aq)

ℎ= ^CH3CO O− H⁺

CH₃COOH  ^CH3COOH

CH₃CO O−_[H+] = ¹

Ka Perhatikan reaksi ionisasi air H2O berikut ini. H2O(l) H⁺(aq) + OH^- (aq)

Kw = [H⁺][OH⁻]

Data persamaan (2) dan (3) dimasukkan ke persamaan (1) sehingga didapat Kh= ¹

Kax Kw  Kh= ^Kw

Jadi, untuk hidrolisis garam yang bersifat basa berlaku hubungan OH⁻ = ℎ [anion]_garam = ^Kw

Ka [ � ]_�

Untuk garam yang memiliki satu anion, seperti HCOONa, dan CH3COONa berlaku persamaan berikut.

OH⁻ = ℎ [�] = ^Kw

Ka [�]

Untuk garam yang memiliki dua anion, seperti (CH₃COO)₂Ba, (CH₃COO)₂Ca, dan CaF_2,berlaku persamaan berikut.

OH⁻ = ℎ 2 [�] = ^Kw

Ka 2 [�]

b. Menghitung [H⁺] dan Kh Larutan Garam yang bersifat asam

Contoh larutan garam yang bersifat asam adalah NH4NO3, NH4Cl, dan NH4Br. Perhatikan reaksi hidrolisis NH4⁺ berikut ini

NH4⁺ (aq) +H2O(l) NH4OH(aq) + H⁺(aq) ℎ = ^NH⁴^OH ^[H

+] [NH₄⁺]

[H₂O] diabaikan karena jumlah H₂O yang bereaksi jauh lebih kecil daripada H₂O yang berperan sebagai pelarut.

NH₄OH selalu sama dengan H⁺ sehingga ℎ= ^[H

+][H⁺] [NH₄⁺] ⁼

[H⁺]² [NH₄⁺]

... (4)

... (5)

... (6) Secara umum, persamaan tersebut dapat dinyatakan sebgai berikut

H⁺ = ℎ [kation]_garam

Garam yang memiliki satu kation, seperti NH₄Cl, dan NH₄Br, NH₄⁺ = [garam]= [g] sehingga

H⁺ = ℎ [�]

Adapun garam yang memiliki dua anion, seperti (NH4)2SO4 akan terhidrolisis sebagai berikut.

(NH4)2SO4 (aq) 2NH4⁺ (aq) + SO4^2-(aq)

NH₄⁺ = 2 x [(NH4)2SO4]= 2 x [garam]= 2 x [g] sehingga H+ = ℎ 2 [�]

Perhatikan perhitungan Kh berikut ini ℎ = ^NH⁴^OH ^[H

+] [NH₄⁺] Jika persamaan tersebut dikalikan dengan ^[OH⁻^]

[OH−_] akan diperoleh : ℎ= NH4OH [H+] [NH₄⁺] ^x [OH⁻] [OH⁻] ℎ= ^NH⁴^OH [NH₄⁺][OH−_]x[OH⁻][H⁺] Perhatikan reaksi ionisasi basa lemah NH₄OH berikut ini NH4OH(aq) OH^-(aq) + NH4⁺ (aq)

=^[NH⁴ +][OH⁻] NH₄OH  ^NH⁴^OH [NH₄⁺][OH⁻]⁼ 1 Kb Perhatikan reaksi ionisasi air H₂O berikut ini. H₂O(l) H⁺(aq) + OH^- (aq)

Kw = [H⁺][OH⁻]

Data persamaan (5) dan (6) dimasukkan ke persamaan (4) sehingga didapat Kh= ¹

Kbx Kw  Kh= ^Kw

Jadi, untuk hidrolisi garam yang bersifat asam berlaku hubungan [H⁺] = ℎ [kation]_garam = ^Kw

Kb [ � ]_�

Untuk garam yang memiliki satu anion, seperti NH₄Cl, dan NH₄Br berlaku persamaan berikut.

berikut.

H⁺ = ℎ 2 [�] = ^Kw

Kb 2 [�]

c. Menghitung [OH^-] dan Kh Larutan Garam yang berasal dari asam lemah dan Basa Lemah

Untuk menentukan H⁺ garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah, Anda harus menentukan lebih dahulu harga Kh, Perhatikan contoh berikut ini

CH₃COONH₄(aq) CH₃COO^–(aq) + NH₄⁺(aq) Reaksi Hidrolisis :

CH₃COO^-(aq) + NH₄⁺(aq)+ H₂O(l) CH₃COOH(aq) + NH₄OH(aq) ℎ = ^CH³^COOH NH₄OH

[CH₃COO⁻][NH₄⁺]

Untuk menentukan harga Kh, persamaan tersebut dikalikan dengan

[OH−_] [OH−_] [H⁺] [H+],sehingga ℎ = ^CH³^COOH NH₄OH [CH₃COO⁻][NH₄⁺] [OH⁻] [OH⁻] [H⁺] [H+] ℎ= ^CH³^COOH [CH₃COO⁻][H+] NH₄OH [NH₄⁺][OH⁻]^x[OH −_][H+] CH₃COOH [CH₃CO O−_][H+] adalah 1/ Ka NH₄OH [NH₄⁺][OH−_]

adalah 1/Kb

[OH⁻][H⁺] adalah Kw

Maka harga Kh adalah

ℎ =

¹ Ka

x

x Kw =

^Kw

Kax Kb

Untuk menentukan [H+] perhatikan kembali persamaan untuk Kh, ℎ = ^CH³^COOH NH₄OH

[CH₃COO⁻][NH₄⁺]

Pada reaksi hidrolisis, CH₃COOH selalu sama dengan NH₄OH dan [CH₃COO⁻] selalu sama dengan [NH₄⁺] sehingga

ℎ= ^CH³^COOH NH₄OH

[CH₃COO⁻][NH₄⁺] ⁼

CH₃COOH ² [CH₃COO⁻]2

[CH₃COO⁻]2[H+]2 [CH₃COO⁻][H+]

ℎ= ¹

[H⁺]² [H⁺]² = Kh x Ka² Jika harga Kh diganti dengan

, akan diperoleh [H⁺]² = ^Kw (Ka x Kb)^{x Ka} 2 = ^Kw Kb^{x Ka} Jadi, H⁺ = ^Kw Kb x Ka F. Model Pembelajaran

Pendekatan : Student centered Metode Pembelajaran : Diskusi

G. Media, Alat/bahan dan Sumber Pembelajaran 1. Media

a. Slide presentation

b. Handout

2. Alat/Bahan

Spidol, papan tulis, LCD, penghapus 3. Sumber Belajar

a. Siswa memperhatikan guru dan mempersiapkan diri mengikuti pelajaran

b. Siswa mendengarkan petunjuk dari guru yang sedang menyampaikan tujuan pembelajaran, metode pembelajaran

10 menit

KEGIATAN INTI

Eksplorasi

a. Siswa bersama guru membahas tentang penentuan pH garam yang terhidrolisis sebagian.

b. Siswa bersama guru membahas tentang penentuan pH garam yang terhidrolisis total

Elaborasi

a. Siswa mengerjakan latihan soal mengenai perhitungan pH larutan garam

b. Siswa bersama guru mendiskusikan jawaban dan memberikan koreksi jawaban atau tambahan informasi jika

diperlukan. 70 menit

Konfirmasi

a. Siswa diberi kesempatan untuk bertanya.

b. Guru mengkonfirmasi mengenai materi yang sudah disampaikan.

KEGIATAN PENUTUP

a. Siswa dengan bimbingan guru membuat simpulan

b. Siswa diberi tahu tentang materi yang akan dipelajari pada pertemuan selanjutnya

c. Siswa diberi tugas untuk membaca materi yang akan dipelajari.

10 menit

I. Penilaian

a. Penilaian Kognitif Bentuk : Soal Tertulis b. Penilaian Afektif

PETA KONSEP

STANDART KOMPENTENSI

4. Mendiskripsikan sifat-sifat larutan, metode pengukuran serta terapannya KOMPETENSI DASAR

4.6. Menentukan jenis garam yang mengalami hidrolisis dalam air dan mengukur serta menghitung pH larutan garam tersebut. INDIKATOR HASIL BELAJAR

Menentukan ciri-ciri beberapa jenis garam yang dapat mengalami hidrolisis dalam air melalui percobaan Menentukan sifat garam yang terhidrolisis dari persamaan reaksi ionisasi

Mengukur dan menghitung pH larutan garam yang terhidrolisis

dapat berupa

terjadi pada ^{terjadi pada}

disebut disebut

Dapat berupa

bersifat ^bersifat ^bersifat ^bersifat ^bersifat

Hidrolisis Garam

Hidrolisis Parsial ^{Hidrolisis Total}

Garam tersusun dari asam lemah basa

kuat

Garam tersusun dari asam kuat basa

lemah

Garam tersusun dari asam lemah basa

lemah

Hidrolisis Anion Hidrolisis Kation

Asam

Ka<Kb Ka>Kb

Basa Asam Netral

Ka=Kb OH⁻ = ^Kw Ka ^{. [}�] basa H+ = ^Kw Kb ^{. [}�] OH⁻ = ^KwxKb Ka H⁺ = ^KwxKa Kb

1. Garam dari Asam Kuat dan Basa Kuat larutannya bersifat Netral (pH=7) 2. Garam dari Asam Kuat dan Basa Lemah larutannya bersifat Asam (pH<7) 3. Garam dari Asam Lemah dan Basa Kuat larutannya bersifat Basa (pH>7)

4. Garam dari Asam Lemah dan Basa Lemah sifat larutan bergantung pada Ka atau Kb a. Jika Ka = Kb larutan bersifat Netral

b. Jika Ka > Kb larutan bersifat Asam c. Jika Ka < Kb larutan bersifat Basa

A. REAKSI HIDROLISIS GARAM

Garam dari Asam Kuat dan Basa Kuat Garam dari Asam Lemah dan Basa Kuat Contoh :

NaCl(aq)  Na⁺(aq) + Cl^-(aq)

Na⁺(aq) + H₂O(l)  tidak bereaksi Cl^-(aq) + H₂O(l)  tidak bereaksi Reaksi tidak menghasilkan H⁺ atau OH^- ( Netral )

Hidrolisis sebagian pada anionnya A^- + H2O HA + OH

-Contoh :

CH3COONa(aq)  CH3COO^-(aq) + Na⁺(aq) CH₃COO^-(aq) + H₂O(l) CH₃COOH(aq) + OH^-(aq)

Na⁺(aq) + H2O(l)  tidak bereaksi Hidrolisis menghasilkan OH^- ( Basa )

Garam dari Asam Kuat dan Basa Lemah Garam dari Asam Lemah dan Basa Lemah Hidrolisis sebagaian pada kationnya

L⁺ + H₂O LOH + H⁺ Contoh :

NH4Cl(aq)  NH4⁺(aq) + Cl^-(aq)

NH4⁺(aq) + H2O(l) NH3(aq) + H3O⁺(aq) Cl^-(aq) + H2O(l)  tidak bereaksi

Hidrolisis menghasilkan H⁺ atau H₃O⁺ ( Asam )

Hidrolisis sempurna pada kation dan anionnya L⁺ + H₂O LOH + H⁺

A^- + H₂O HA + OH -Contoh :

CH3COONH4(aq)  CH3COO^-(aq) + NH4⁺(aq) CH3COO^-(aq) + H2O(l) CH3COOH(aq) + OH^-(aq)

NH₄⁺(aq) + H₂O(l) NH₃(aq) + H₃O⁺(aq) Hidrolisis menghasilkan H⁺ atau OH

-(sifat larutan tergantung pada kekuatan Ka atau Kb )

SIFAT LARUTAN GARAM

1. pH Garam dari Asam Kuat dan Basa Kuat ( pH = 7 ) Tidak mengalami hidrolisis sehingga pH = 7 ( Netral ) 2. pH Garam dari Asam Kuat dan Basa Lemah ( pH < 7 )

ℎ=^Kw

H⁺ = ℎ . [�] = ^Kw

Kb . [�]

3. pH Garam dari Asam Lemah dan Basa Kuat ( pH > 7 ) ℎ=^Kw

OH⁻ = ℎ . [�] = ^Kw

Ka . [�]

4. pH Garam dari Asam Lemah dan Basa Lemah ( pH tergantung Ka atau Kb ) Jika Ka = Kb larutan bersifat Netral

Jika Ka > Kb larutan bersifat Asam, maka H⁺ = ^KwxKa

Jika Ka < Kb larutan bersifat Basa, maka, OH⁻ = ^KwxKb

1. Apakah ciri-ciri garam yang dapat terhidrolisis berikut. a. KCN c. NH4Cl e. Al2S3 b. Na₃PO₄ d. Al₂(SO₄)₃

2. Apakah ciri-ciri garam yang tidak dapat terhidrolisis berikut. a. Ba(NO3)2

b. MgSO₄

1. Pada reaksi berikut.

Ba(NO₃)_2(aq)Ba²⁺_(aq) +2 NO₃^-_(aq)

a. Tuliskan reaksi hidrolisis dari garam tersebut

b. Bagaimana sifat garam tersebut apabila dilarutkan di dalam air? Berikan alasannya!

2. Pada reaksi berikut

Al2S3(aq) 2Al3⁺(aq) + 3S^2-(aq)

a. Tuliskan reaksi hidrolisis dari garam tersebut

b. Bagaimana sifat garam tersebut apabila dilarutkan di dalam air? Berikan alasannya!

Tugas 2

pH LARUTAN GARAM

Kh= tetapan hidrolisis

Kw=Tetapan kesetimbangan air (10-14)

Kb=Tetapan ionisasi basa lemah

Ka=Tetapan ionisasi asam lemah

a=valensi garam [g]=Molaritas garam

Dalam dokumen PENERAPAN MODEL PEMBELAJARAN POE (PREDICT, OBSERVE, EXPLAIN) UNTUK MENINGKATKAN KETERCAPAIAN KOMPETENSI DASAR SISWA PADA MATERI HIDROLISIS GARAM (Halaman 143-165)