BAB V KESIMPULAN DAN SARAN
Lampiran 6 Uji Coba Instrumen Penelitian
(Pilihan Ganda)
Mata Pelajaran : Kimia Pokok Bahasan: Ikatan Kimia Waktu : 2 x 45 menit
Nama : Kelas :
1. Ikatan kimia antara unsur-unsur dapat terjadi dikarenakan setiap unsur
memiliki….
A.Lintasan elektron yang banyak B.Neutron dalam inti atom C.Jumlah proton dan elektron D.Massa atom
E.Kecenderungan untuk memiliki konfigurasi elektron pada gas mulia
2. Diantara unsur-unsur berikut ini yang
bersifat stabil adalah….
A. 13 Al D. 20Ca B. 16S E. 35Br C. 18Ar
3. Konfigurasi elektron untuk beberapa unsur sebagai berikut dibawah ini:
P = 2 Q = 2. 8. 2 R = 2. 8. 4 S = 2. 8 T = 2. 2
Unsur-unsur berikut yang paling stabil
adalah….
A. P dan T D. P dan S B. Q dan S E. S dan T C. S dan R
4. Nomor atom unsur P, Q, R, S adalah 6, 9, 11 dan 18. Pasangan unsur-unsur yang diharapkan dapat membentuk ikatan ion
adalah….
A. P dan Q D. S dan R B. R dan Q E. P dan S C. Q dan S
5. Dari unsur-unsur dibawah ini yang elektron
valensinya oktet adalah….
A.11Na D. 18Ar B.17Cl E. 16S C.20Ca
6. Salah satu persyaratan adanya ikatan ion
adalah….
A. Titik didih dan titik lelehnya relatif rendah
B. Dalam keadaan cair tidak dapat menghantarkan arus listrik C. Dalam keadaan padatan dapat
menghantarkan arus listrik
D. Dalam air membentuk larutan yang dapat menghantarkan arus listrik E. Umumnya merupakan gas-gas
bimolekuler
7. Gas mulia mempunyai konfigurasi elektron paling stabil, pernyataan berikut yang tidak sesuai dengan keadaan gas mulia tersebut
adalah….
A. Di alam sesalu dalam keadaan bebas B. Semua gas mulia tidak dibuat
senyawanya
C. Energi ionisasinya terbesar dalam susunan periodenya.
106
D. Makin besar nomor atomnya, maka makin reaktif
E. Semua elektron gas mulia telah berpasangan
8. Ikatan yang terjadi karena adanya gaya tarik-menarik elektrostatis antara ion positif dengan ion negatif disebut
ikatan…. A. Kovalen B. Semipolar C. Koordinasi D. Ion E. Rangkap
9. Elektron valensi gas mulia dibawah ini
adalah duplet….
A. 54Xe D. 18Ar B. 86Rn E. 36Kr C. 2He
10. Atom 38X memiliki ciri…. A. mempunyai elektron valensi 4 B. cenderung melepaskan 4 elektron C. cenderung memasangkan 4 elektronnya D. terdapat 2 eletron pada kulit terluarnya E. cenderung menyerap 4 elektron.
11. Struktur lewis dari senyawa H2O2 adalah…. A. H – O – O – H B. O – H – O – H C. O – H – O – O D. H – O – H – O E. O – O – H – H
12. Unsur Stronsium dengan nomor atom 38
memiliki konfigurasi elektron….
A. 2, 8, 18, 8, 2 D. 2, 8, 18, 10 B. 2, 8, 18, 2 E. 2, 8, 18, 9 C. 2, 8, 8, 18, 10
13. Pernyataan berikut yang benar tentang
ikatan kovalen adalah ….
A.Terjadi akibat perpindahan elektron dari atom yang satu ke atom yang lain pada atom-atom yang berikatan B. Adanya pemakaian bersama pasangan
elektron yang berasal dari masing- masing atom yang saling berikatan C. Pemakaian pasangan elektron bersama
yang berasal dari salah satu atom yang berikatan
D.Terjadinya pemakaian elektron valensi secara bersama-sama yang
mengakibatkan terjadinya dislokalisasi elektron
E. Inti atom dari atom-atom yang
berikatan dikelilingi oleh elektron dari semua atom yang berikatan
14. Ikatan kovalen terjadi antara atom-atom
unsur….
A. golongan IA dan golongan VIIA B. non logam dan non logam C. logam dan nonlogam D. dalam satu golongan E. golongan IA dan IIA
107
15. Pada atom unsur 19K akan menjadi stabil apabila...
A.mengikat sebuah elektron dan membentuk ion K-
B. mengikat sebuah elektron dan membentuk ion K+
C. melepaskan sebuah elektron dan membentuk ion K-
D.melepaskan sebuah elektron dan membentuk ion K+
E. membentuk pasangan elektron bersama
16. Dari rumus lewis berikut yang
menggambarkan ikatan kovalen koordinasi
adalah pasangan nomor….
17. Diketahui beberapa senyawa 1. Karbon dioksida
2. Karbon monoksida 3. Amonia
4. Air
5. Boron triflourida
Diantara senyawa diatas yang bersifat
polar adalah….
A.1 dan 2 D. 4 dan 5 B. 2 dan 3 E. 2 dan 4 C. 3 dan 4
18. Molekul senyawa berikut merupakan molekul senyawa kovalen non polar,
kecuali….
A.H2 D. N2 B. HCl E. O2 C. Cl2
19. Senyawa berikut ini, yang paling polar
adalah….
A. CH4 D. BCl3 B. NH3 E. H2O C. Cl2
20. Berikut ini merupakan sifat-sifat logam.
Kecuali….
A. penghantar panas yang baik B. konduktor yang baik
C. dapat ditempa membentuk lempengan D. dapat dijadikan kawat
E. berwujud cair pada suhu kamar.
21. Sifat mengkilap pada logam disebabkan….
A.elektron valensi pada logam sulit untuk bergerak
B. elektron valensi pada logam mudah bergerak
C. pada logam elektron valensinya sedikit.
D. pada logam terjadi ikatan kovalen E. pada logam terjadi ikatan ion
22. Suatu unsur bernomor atom 11 berikatan dengan unsur bernomor atom 17, maka
ikatannya terjadi karena….
A.Ikatan logam D. Ikatan hidrogen B. Ikatan ion E. Ikatan kovalen C. Ikatan kovalen koordinasi
A.1 B. 2 C. 3 D.4 E. 5 2 1 3 4 5 5
108
23. Diketahui susunan elektron dari unsur P = 2 8 1 ; R = 2 8 4
Q = 2 8 7 ; S = 2 8 8 2
Pasangan yang dapat membentuk ikatan
kovalen adalah….
A.P dan Q D. P dan R B. Q dan R E. Q dan S C. S dan R
24. Ikatan yang terbentuk pada molekul NH3 adalah ikatan…. A. Ion B. Hidrogen C. Logam D. Kovalen E. Kovalen koordinasi
25. Atom 21A dan atom 9B akan membentuk senyawa yang….
A. berikatan ion dengan rumus kimia A2B B. berikatan ion dengan rumus kimia AB2 C. berikatan ion dengan rumus kimia AB D.berikatan kovaelen dengan rumus
kimia AB2
E. berikatan kovalen dengan rumus kima A2B
26. Ikatan antara dua atom berdasarkan pemakaian elektron bersama disebut
ikatan…. A.Kovalen koordinasi B. Hidrogen C. Kovalen D.Ion E. Logam
27. Pasangan molekul dibawah ini yang
berikatan kovalen polar adalah….
A. Cl2 dan N2 D. H2O dan CO2 B. Cl2 dan HCl E. CO2 dan SO2 C. HCl dan H2O
28. ikatan yang terbentuk antara unsur karbon dengan unsur khlor dalam senyawa karbon tetrakhlorida adalah ikatan...
A. ion D. kovalen koordinasi B. logam E. van der walls C. kovalen
29. Keelektronegatifan suatu atom adalah sifat
yang menyatakan….
A.besarnya energi yang dilepaskan apabila atom menangkap sebuah elektron dan menjadi ion positif B. besarnya kecenderungan untuk
menarik elektron dalam pembentukan ion negatif
C. besarnya kecenderungan satu atom untuk menarik elektron
D.besarnya kecenderungan untuk melepaskan sebuah elektron dalam pembentukan ion positif
E. besarnya enegi yang diperlukan apabila atom melepaskan sebuah elektron dan menjadi ion positif
30. Diketahui harga keelektronegatifan unsur- unsur H, F, Cl, Br, dan I berturut-turut 2,1 ; 4,0 ; 3,5 ; 2,8 ;2,5. Molekul yang paling
polar adalah….
A.HF D. HI B. HCl E. IF C. HBr
109
31. Molekul unsur dibawah ini yang memiliki ikatan kovalen rangkap tiga adalah….
A. H2 D. I2 B. Cl2 E. N2 C. O2
32. Atom Cl pada molekul Cl2 masing-masing menyumbangkan elektron terluarnya untuk
berikatan sebanyak….
A. 5 elektron D. 2 elektron B. 4 elektron E. 1 elektron C. 3 elektron
33. Senyawa dengan rumus molekul dibawah ini yang memiliki ikatan rangkap dua
adalah….
A.Cl2 D. CH4 B. N2 E. C2H4 C. NH3
34. Diketahui unsur-unsur 8A, 12B, 13C, 16D, dan 17E. pasangan unsur tersebut yang berikatan kovalen adalah….
A. A dan B D. A dan D B. B dan D E. C dan A C. C dan E
35. Berikut ini merupakan sifat logam yang berkaitan dengan ikatan yang terjadi pada logam, yaitu :
A.daya hantar listrik dan panas dari logam sangat lemah
B. massa jenis logam sangat besar dan keras
C. logam mudah melepaskan elektron valensinya
D.mudah membentuk ikatan ion dengan unsur nonlogam
E. titik didih dan titik lebur logam sangat tinggi
36. Pada senyawa SO3 terjadi ikatan... A.ikatan ion dan ikatan kovalen rangkap
dua
B. ikatan koordinasi dan ikatan kovalen rangkap tiga
C. ikatan ion dan ikatan logam D.ikatan ion dan ikatan koordinasi E. ikatan koordinasi dan ikatan kovalen
rangkap dua
37. Ikatan kovalen koordinasi terdapat pada….
A.H2O D. H2C2O4 B. NH4
+
E. H2CO3 C. CH4
38. Pernyatan yang benar tentang ikatan
kovalen koordinasi adalah….
A.melibatkan sepasang elektron untuk dipakai bersama
B. ikatan kovalen yang melibatkan tiga pasang elektron
C. ikatan yang tidak digunakan bersama oleh kedua atom yang berikatan D.ikatan yang terbentuk karena adanya
gaya tarik
E. ikatan yang terbentuk bila pasangan elektron yang digunakan berasal dari salah satu atom yang berikatan.
110
39. Unsur P dengan konfigurasi 2 8 5 dan dan unsur R dengan konfigurasi 2 8 7. jika bersenyawa akan membentuk senyawa dengan rumus kimia...
A. PR D. P5R7 B. P3R E. P3R7 C. PR3
40. Pada molekul N2, jumlah pasangan elektron yang digunakan bersama adalah....
A. 1 D. 5 B. 2 E. 3 C. 4
41. Dari senyawa-senyawa berikut 1. NaCl 4. H2O
2. NH3 5. PCl5 3. NH4+
Yang mempunyai ikatan ion dan ikatan
kovalen koordinat adalah….
A. 1 dan 2 D. 2 dan 5 B. 1 dan 3 E. 4 dan 5 C. 2 dan 4
42. Senyawa dibawah ini yang menyimpang dari kaidah oktet adalah…
A. NaCl D. NH3
B. CaCl E. SO3 C. BF3
43. Diketahui nomor atom H=1, C=6, N=7, O=8, P=15, Cl=17. Senyawa berikut mengikuti aturan oktet, kecuali….
A. CHCl3 D. PCl5 B. H2O E. CH4 C. NH3
44. Polar atau nonpolar suatu molekul
tergantung dari….
A. Bulat atau lonjong posisi antar atom B. Simetris atau tidaknya posisi antar atom
C. Bulat atau tidak posisi antar atom D. Lonjong atau tidak posisi antar atom E. Tumpang tindih atau tidak posisi atom
45. Diketahui beberapa unsur yaitu 9F, 17Cl, 20Ca, 33As, 36Kr. Unsur yang memiliki keelektronegatifan yang paling besar
adalah….
A. Cl D. As B. F E. Ca C. Kr
46. Diantara sifat berikut ini yang bukan
merupakan sifat senyawa ion adalah….
A. Rapuh
B. Titik leleh tinggi
C. Berupa padatan pada suhu ruang D. Larutannya dapat menghantarkan
listrik
E. Padatanya dapat menghantarkan listrik
47. Di antara molekul-molekul dibawah ini yang mempunyai ikatan kovalen rangkap
dua adalah…. A. N2 ( nomor atom N= 7) B. O2 (nomor atom O= 8) C. H2 (nomor atom H= 1) D. H2O E. NH3
111
48. Kedudukan elektron-elektron dari atom- atom logam dalam membentuk ikatan
logam adalah….
A.selalu berada di antara dua atom logam yang berikatan dan dipergunakan secara bersama
B. masing-masing atom logam memberikan elektron valensinya kepada atom lain
C. tidak terikat pada salah satu ion positif atom, tetapi dapat bergerak bebas sebagai awan elektron
D.terikat pada ion positif atom logam tertentu sesuai dengan jumlah proton dari atom logam yang
bersangkutan.
E. masing-masing elaktron valensi berada di antara ion positif atom logam yang saling berdekatan satu sama lain
49. Unsur A dan B berturut-turut memiliki keelektronegatifan 2,1 ; 3,0. Manakah
yang mewakili dari pernyataan tersebut….
A.unsur A lebih mudah menarik elektron B. unsur A dan B dapat membentuk
ikatan kovalen polar
C. pada senyawa AB elektron ikatan akan lebih tertarik kearah atom A
D.pada senyawa AB, atom a relatif bermuatan positif dan atom B relatif bermuatan negatif elektron
E. unsur A dan B dapat membentuk ikatan ion
50. Dalam menjelaskan ikatan logam, digunakan teori awan elektron yang
dikemukakan oleh….
A. Druce dan lorenz D. Langmuir B. Kossel E. Lavoiser C. Dalton
122
