UNSUR UNSUR GOLONGAN VA.pptx

UNSUR-UNSUR GOLONGAN

VA

KELIMPAHAN, SIFAT FISIKA, SIFAT KIMIA, REAKSI UMUM SEDERHANA,

DAN KEGUNAAN

KELIMPAHAN

Nitrogen:

-

Di alam bebas sebagai N

₂

-

79% komposisi udara

Fosfor:

-Tidak ada dalam keadaan

bebas

-Terdapat dalam tulang

binatang (Ca

₃

(PO

₄

)

₂₎

-Banyak terdapat pada

makanan tinggi protein

•

0,1

%

•

0,9%

•

20

%

•

79%

N2

N2

O2 O2

Unsur

lain

Unsur

lain

As As

Arsen:

-sering ditemukan dalam mineral

KELIMPAHAN

•

Jumlahnya tidak

banyak

•

Ditemukan dalam

100 spesies mineral

•

Diperoleh dari bijih

Stibnit dan

valentinit

Antimo

n

•

2x lebih melimpah

dari emas

•

Cenderung dalam

keadaan

bersenyawa

SIFAT KIMIA

stabil, sulit bereaksi dengan unsur atau

senyawa lain

tidak bereaksi dengan air. Fosfor putih

bersifat racun dan larut dalam CS

_2.

. Fosfor

merah tidak bersifat racun dan tidak larut

dalam CS

₂

bersifat racun, cepat teroksida menjadi

oksida arsenik jika dipanaskan, bereaksi

dengan halogen, asam pengoksida pekat,

dan alkali panas

yang berupa logam biru putih bersifat

stabil. Sb kuning dan hitam tidak stabil

Reaksi arsenik dengan udara

4As (s) + 5O2 (g) →

As4O10 (s)

4As (s) + 3O2 (g) → As4O6 (s)

Reaksi arsenik dengan halogen

2As (s) + 5F2 (g) → 2AsF5 (g)

2As (s) + 3F2 (g) → 2AsF3 (l)

2As (s) + 3Cl2 (g) →

2AsCl3 (l)

2As (s) + 3Br2 (g) →

2AsBr3 (l)

2As (s) + 3I2 (g) → 2AsI3 (l)

Reaksi dengan Oksigen:

P₄ + 3O₂ → P₄O₆ (untuk fosfor(III)oksida)

P₄ + 5O₂ → P₄O₁₀ (untuk fosfor(V)oksida)

Reaksi dengan Klor:

P₄ + 6Cl₂ → 4PCl₆ (untuk fosfor(III)oksida)

P₄ + 10Cl₂ → 4PCl6(untuk fosfor(V)oksida)

Reaksi dengan Oksigen: N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g)

2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g)

Reaksi dengan Flour: N₂(g) + 3F₂(g) → 2NF₂(g)

Reaksi dengan logam:

6Li(s) + N₂(g) → 2Li₃N(s) 6Ba(s) + N₂(g) → 2Ba₃N(s) 6Mg(s) + N2(g)→ 2Mg₃N(s)

Reaksi dengan air:

2Bi (s) + 3H2O (g)

→ Bi2O3 (s) + 3H2 (g) 

Reaksi dengan oksigen 

4Bi (s) + 3O2 (g) → 2Bi2O3 (s)

Reaksi dengan halogen

 2Bi (s) + 5F2 (g) → 2BiF5 (s)

2Bi (s) + 3F2 (g) → 2BiF3 (s)

2Bi (s) + 3Cl2 (g) → 2BiCl3 (s)

2Bi (s) + 3Br2 (g) → 2BiBr3 (s)

2Bi (s) + 3I2 (g) → 2BiI3 (s)

Reaksi dengan asam

4Bi (s) + 3O2 (g) + 12HCl (aq)

→ 4BiCl3 (aq) + 6H2O (l)

Reaksi dengan air

2Sb (s) + 3H2O (g) → Sb2O3 (s) + 3H2 (g)

Reaksi dengan oksigen

4Sb (s) + 3O2 (g) → 2Sb2O3 (s)

Reaksi dengan halogen

2Sb (s) + 3F2 (g) → 2SbF3 (s)

2Sb (s) + 3Cl2 (g) → 2SbCl3 (s)

2Sb (s) + 3Br2 (g)→ 2SbBr3 (s)

2Sb (s) + 3I2 (g) → 2SbI3 (s)

KEGUNAAN

untuk membuat pupuk urea dan ZA, bahan

pembeku dalam industri pengolahan makanan,

pengisi ruang kosong dalam termometer

fosfor merah digunakan dalam

pembuatan korek api; asam fosfat

KEGUNAAN

digunakan dalam insektisida dan

sebagai material semikonduktor

digunakan sebagai bahan alloy untuk

pelat aki, baterai asam timbal, roda

gigi, solder, dan pewter

DAFTAR PUSTAKA



Hasan, Heather. 2005. Nitrogen

: Interpreting the

Periodic Table Series and Understanding the

Elements of the Periodic table.

The Rosen

Publishing Group.New York.



Shadily, Hassan. 1973.

Ensiklopedi Umum

.

Kanisius. Yogyakarta.



Cooper, Chris. 2007.

The Elements Arsenic.

Marshall Cavendish Corporation

. New York.



Norman, N.C. 1997.

Chemistry of Arsenic,

Antimony and Bismuth.

Springer Science

and

Business. New York.



Charlot, G., B. Tremillon.2013. Chemical