GOLONGAN VIII A (GAS MULIA)
Gas mulia adalah unsur-unsur yang termasuk dalam golongan VIII A pada tabel periodik unsur. Disebut mulia karena unsur-unsur ini sangat stabil (sukar bereaksi). Tidak ditemukan satupun senyawa alami dari gas mulia. Menurut Lewis, kestabilan gas mulia tersebut disebabkan konfigurasi elektronnya yang terisi penuh, yaitu konfigurasi oktet (duplet untuk Helium). Kestabilan gas mulia dicerminkan oleh energi ionisasinya yang sangat besar, dan afinitas elektronnya yang sangat rendah (bertanda positif). Para ahli zaman dahulu yakin bahwa unsur-unsur gas mulia benar-benar inert. Pendapat ini dipatahkan, setelah pada tahun 1962, Neil Bartlett, seorang ahli kimia dari Kanada berhasil membuat senyawa xenon, yaitu XePtF6. Sejak itu, berbagai senyawa gas mulia berhasil dibuat.
A. Kelimpahan Gas Mulia di Alam
Sumber utama gas mulia kecual radon adalah udara. Komposisi unsur-unsur gas mulia di udara dapat dilihat pada tabel berikut ini.
Unsur Lambang % Volum di Udara
Helium Neon Argon Kripton Xenon Radon
He Ne Ar Kr Xe Rn
0,00052 0,00182 0,934 0,00011 0,0000087
-B. Sifat-Sifat Gas Mulia
Tabel Sifat Atomik dan Sifat Fisis Gas Mulia
No. Sifat-sifat He Ne Ar Kr Xe Rn
1. Sifat Atomik
a. Nomor atom 2 10 18 36 54 86
b. Massa atom relatif 4,001 20,18 39,95 83,80 131,3 222
c. Jari-jari kovalen (pm) 50 71 98 112 131 145
d. Energi ionisasi (kJ/mol) 2640 2080 1520 1350 1170 1040
e. Keelektronegatifan - - - 3,1 2,4 2,1
f. Bilangan oksidasi 0 0 0 0, 2 0, 2, 4, 6, 8 0, 4
2. Sifat Fisis
a. Kerapatan (kg/m3) 0,179 0,900 1,78 3,71 5,88 9,73
b. Titik leleh (0C) -272 -249 -189 -157 -112 -71
c. Titik didih (0C) -269 -246 -186 -152 -107 -61,8
C. Sifat Kimia Gas Mulia
Telah diketahui bahwa reaksi kimia hanya melibatkan elektron-elektron pada kulit terluarnya. Oleh karena kulit terluar gas mulia telah penuh, maka unsur-unsur gas mulia
cenderung tidak bereaksi atau tidak reaktif (faktanya di alam, gas mulia selalu berada sebagai atom tunggal). Akan tetapi, para ahli kemudian berhasil menyintesisi senyawa gas mulia. Hal ini membuktikan bahwa gas mulia tidak sepenuhnya inert.
Sebelum senyawa gas mulia berhasil disintesis, pada tahun 1933, Linus Pauling telah meeramalkan bahwa gas mulia mempunyai kemampuan untuk berikatan kimia dengan flourin dan oksigen. Pauling menyatakan bahwa secara teoritis unsur-unsur gas mulia pada periode ketiga dan seterusnya (Ar, Kr, Xe, dan Rn) dapat berikatan kimia dengan unsur lain membentuk senyawa. Secara khusus, ia meramalkan terbentuknya senyawa KrF6, XeF6, asam xenik (H4XeO6) dan garam asam xenik.
Linus Pauling juga secara tak sengaja berhasil menyintesis senyawa O2+PtF6- yang terbentuk dari reaksi oksigen dengan senyawa PtF6.
O2(g) + PtF6(s) → O2+PtF6-(s)
Dari hasil percobaan Pauling ini, Neil Bartlett, seorang ahli kimia Kanada, mengamati bahwa ternyata energi ionisasi O2 menjadi O2+ (1165 kJ mol-1) sama dengan energi ionisasi Xe menjadi Xe+ (1170 kJ mol-1). Ia kemudian mencoba mereaksikan Xe dengan PtF
6 dan berhasil menyintesis senyawa gas mulia pertama, yaitu XePtF6, dalam bentuk kristal kuning yang stabil.
Xe(g) + PtF6(s) → Xe+PtF6-(s) D. Kegunaan dan Dampak Gas Mulia
a)Helium Kegunaan:
Sebagai tameng untuk mengelas.
Sebagai pengisi Balon udara
Sebagai pendingin untuk reaktor nuklir.
Helium yang tidak reaktif digunakan sebagai pengganti nitrogen untuk membuat udara buatan untuk penyelaman dasar laut
Dampak Negatif :
Jika digunakan campuran nitrogen dan oksigen untuk membuat udara buatan, nitrogen yang terisap mudah terlarut dalam darah dan dapat menimbulkan halusinasi pada penyelam.
Ketika penyelam kembali ke permukaan, (tekanan atmosfer) gas nitrogen keluar dari darah dengan cepat. Terbentuknya gelembung gas dalam darah dapat menimbulkan rasa sakit atau kematian.
b)Neon Kegunaan:
Untuk pengisi bola lampu di landasan pesawat terbang karena Ne menghasilkan cahaya terang dengan intensitas tinggi apabila dialiri arus listrik.
Neon cair digunakan sebagai zat pendingin.
Neon digunakan sebagai penangkal petir dan pengisi tabung-tabung televisi.
Dampak Negatif:
Keberadaannya di alam
c) Argon Kegunaan:
Pengisi bola lampu, karena Argon tidak bereaksi dengan filamen walaupun pada temperatur tinggi.
Argon digunakan dalam las titanium pada pembuatan pesawat terbang atau roket.
Pengisi tabung pemadam kebakaran
Dampak Negatif :
Tidak dapat membentuk campuran kimia sejati
Jumlah yang berlebihan menyebabkan keracunan pada tanaman
d)Kripton Kegunaan:
Pengisi bola lampu blitz pada kamera.
Tabung pendar flour, laser, fotografi berkecepatan tinggi
Dicampurkan dengan Argon untuk mengisi lampu induksi Dampak Negatif:
Unsur kripton tunggal tidak menghasilkan dampak bagi manusia. Namun, sifat radioaktifnya apabila telah bercampur dengan xenon yang terjerat dalam tabung pencampur senyawa bahan bakar nuklir yang digunakan untuk Pembangkit Listrik Tenaga Nuklir (PLTN)-lah yang berbahaya. Karena Kripton adalah pemancar gamma yang merupakan limbah radioaktif yang apabila masuk ke lingkungan sangat berbahaya. Khusus untuk manusia tergantung dari kekuatan radioktifnya, radiasi nuklir dapat menyebabkan menghilangnya rambut, membunuh sel-sel saraf dan pembuluh darah yang menyebabkan kejang dan kematian mendadak, menghancurkan sebagian atau seluruh bagian tiroid, berkurangnya jumlah limfosit darah, menyebabkan kerusakan pada lapisan saluran usus yang dapat menyebabkan mual, muntah dan diare berdarah, serta dapat menyebabkan kemandulan.
e) Xenon Kegunaan:
Xenon biasa digunakan untuk mengisi lampu blizt pada kamera.
Isotop-nya dapat digunakan sebagai reaktor nuklir.
Gas ini digunakan dalam pembuatan tabung elektron lampu stoboskopik (lampu neon yang berkedip dengan frekuensi tertentu)
Dampak Negatif:
Xenon tidak beracun tapi senyawanya sangat beracun karena sifat oksidatornya yang sangat kuat.
Keberadaannya di alam
f) Radon Kegunaan:
Radon terkadang digunakan oleh beberapa rumah sakit untuk kegunaan terapeutik.
Radon juga digunakan dalam pendidikan hidrologi, yang mengkaji interaksi antara air bawah tanah dan sungai pengikatan radon dalam air sungai merupakan petunjuk bahwa terdapat sumber air bawah tanah.
Dampak Negatif :
Radon menghasilkan hasil peluruhan berbentuk padat, dan akibatnya, cenderung membentuk debu halus yang mudah memasuki jalur udara dan melekat permanen dalam jaringan paru-paru, menghasilkan paparan lokal yang parah
Radon dalam rumah menyebabkan kematian akibat kanker paru-paru.
