MAKALAH KIMIA FAKTOR2 YANG MEMPENGARUHI

(1)

FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHI LAJU REAKSI

TUGAS KIMIA

Diajukan oleh

Nama Siswa : Rahmi Salsabilla Kelas : XI IPA 1

Guru Pembimbing : Zulfikri,S.Si

MADRASAH ALIYAH NEGERI PASIR PENGARAIAN KABUPATEN ROKAN HULU

(2)

KATA PENGANTAR

Dengan menyebut nama Allah SWT yang Maha Pengasih lagi Maha Penyayang, penulis panjatkan puja dan puji syukur atas kehadirat-Nya, yang telah melimpahkan rahmat, hidayah, dan inayah-Nya kepada penulis, sehingga penulis dapat menyelesaikan makalah ilmiah tentang “Faktor-Faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi”.

Makalah ilmiah ini telah penulis susun dengan maksimal dan mendapatkan bantuan dari berbagai pihak sehingga dapat memperlancar pembuatan makalah ini. Untuk itu penulis menyampaikan banyak terima kasih kepada semua pihak yang telah berkontribusi dalam pembuatan makalah ini.

Terlepas dari semua itu, penulis menyadari sepenuhnya bahwa masih ada kekurangan baik dari segi susunan kalimat maupun tata bahasanya. Oleh karena itu dengan tangan terbuka penulis menerima segala saran dan kritik dari pembaca agar penulis dapat memperbaiki makalah ilmiah ini.

Akhir kata penulis berharap semoga makalah ilmiah tentang Faktor-Faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi dapat memberikan manfaat maupun inpirasi terhadap pembaca.

Pasir Pengaraian,30 September 2016

(3)

DAFTAR ISI

Kata Pengantar ………... i

Daftar Isi ………... ii

Bab I. Pendahuluan... 1

1. Latar belakang ………... 1

2. Rumusan masalah…... 1

3. Tujuan ... 2

4. Manfaat... 2

Bab II. Pembahasan………... 3

1. Laju Reaksi... 3

2. Faktor-faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi... 3

a. Konsentrasi……… 3 Bab III. Kesimpulan dan Saran ... 6

A. Kesimpulan ... 6

(4)

BAB I

PENDAHULUAN

1.

Latar Belakang

Dalam kehidupan ini terdapat beberapa reaksi kimia. Reaksi – reaksi kimia ini dapat berlangsung dengan cepat ataupun lambat. Reaksi kimia yang berlangsung lambat contohnya pembentukan fosil, proses pelapukan kayu, pembentuan minyak bumi dan batu bara. Sementara itu reaksi yang berlangsung dengan cepat contohnya proses pembakaran kayu, proses terbakarnya gas peristiwa – peristiwa yang meledak. Adanya perbedaan tingkat kecepatan reaksi dari berbagai jenis reaksi. Reaksi merupakan hal yang mendasari konsep laju reaksi.

Untuk dapat mengetahui lebih jelas lagi mengenai konsep laju reaksi yaitu dengan cara membakar kertas. Pada peristiwa ini terjadi reaksi pengurangan jumlah kertas akibat pembakaran dan menjadi penambahan abu yang merupakan hasil pembakaran kertas. Dalam proses industri yang melibatkan adanya reaksi kimia memerlukan peranan ilmu kimia yang memberi dasar untuk mengetahui agar sesuatu proses industri dapat menghasilkan bahan industri yang sebanyak – banyaknya dalam waktu yang singkat. Disisi lain terdapat reaksi kimia yang dikehendaki berjalan dengan lambat, misalnya bagaimana agar buah tidak cepat membusuk, bagaimana memperlambat perkaratan besi.

Oleh sebab itu dalam makalah ini memberikan ulasan faktor – faktor apa saja yang dapat mempengaruhi suatu reaksi.

2. Rumusan Masalah

(5)

3. Tujuan

Tujuan dari makalah ini dibuat untuk : - Menyelesaikan tugas bidang study

- Membahas dan materi pembelajaran Kimia,dengan bahasan Laju Reaksi - Mengetahui faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi

4. Manfaat

Manfaat dari penyusunan makalah ini adalah:

- Kita dapat mengetahui pengertian laju reaksi

(6)

BAB II

PEMBAHASAN

1.

Laju Reaksi

Laju reaksi adalah besarnya perubahan konsentrasi (berkurangnya kosentrasi pereaksi atau bertambahnya kosentrasi hasil reaksi) tiap satuan waktu. . Laju reaksi atau kecepatan reaksi menyatakan banyaknya reaksi kimia yang berlangsung per satuan waktu.

Rumus laju reaksi yaitu : Vx= d[X]/dt Persamaan umum laju reaksi dalam reaksi :

aA(aq) + bB(aq) cAB(aq)

V= [A]m _[B]n

Ket :

v = laju reaksi

m = orde reaksi terhadap A n = orde reaksi terhadap B m+n = orde reaksi total

2. Faktor – Faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi :

Dalam berbagai reaksi kimia kita sering dapati reaksi berjalan sangat cepat dan adapula yang berjalan sangat lambat. Keadaan demikian dapat dipengaruhi oleh beberapa faktor – faktor, yaitu :

a. Konsentrasi

(7)

beberapa reaksi, laju reaksi dapat dinyatakan dengan persamaan matematik yang dikenal dengan hukum laju reaksi atau persamaan laju reaksi.

Pangkat – pangkat dalam persamaan laju reaksi dinamakan orde reaksi. Menentukan orde reaksi dalam suatu reaksi kimia pada prinsipnya menetukan pengaruh seberapa besar perubahaan konsentrasi laju reaksi terhadap konsentrasi pereaksi.

b. Luas Permukaan

Reaksi yang berlangsung dalam sistem homogen sangat berbeda dengan reaksi yang berlangsung dengan heterogen. Pada reaksi homogen campuran zatnya bercampur seluruhnya. Hal ini dapat mempercepat berlangsungnya reaksi kimia, karena molekul – molekul ini dapat bersentuhan satu sama yang lainnya. Dalam sistem heterogen, reaksi hanya berlangsung pada bidang – bidang yang bersentuhan dari kedua fasenya. Reaksi kimia berlangsung pada kedua molekul – molekul atom – atom atau ion – ion dari zat – zat yang bereaksi telebih dahulu bertumbukkan. Maka semakin luas permukaan suatu reaksi maka semakin cepat reaksi itu berlangsung.

c. Suhu / Temperatur

Pada suhu yang tinggi, energi molekul – molekul bertambah. Laju reaksi meningkat dengan naiknya suhu,semakin tinggi suhu dalam suatu reaksi,semakin cepat reaksi berlangsung. Umumnya setiap kenaikan suhu sebesar 10o_{C akan memperbesar laju reaksi dua}

sampai tiga kali, maka berlaku rumus : V2 =

(2)

T2-T1

₁₀

x V1

Ket :

V1 = Laju mula-mula

V2 = Laju setelah kenaikan suhu

T1 = Suhu mula-mula

(8)

Catatan : Bila besar laju 3 kali semula, maka (2) diganti (3) ! Bila laju diganti waktu, maka (2) menjadi

(

1

2 )

d. Katalis / Katalisator

Katalis adalah suatu zat yang mempercepat laju reaksi kimia pada suhu tertentu, tanpa mengalami perubahan atau terpakai oleh reaksi itu sendiri. Suatu katalis berperan dalam reaksi tapi bukan sebagai pereaksi ataupun produk. Katalis memungkinkan reaksi berlangsung lebih cepat atau memungkinkan reaksi pada suhu lebih rendah akibat perubahan yang dipicunya terhadap pereaksi. Katalis menyediakan suatu jalur pilihan dengan energi aktivasi yang lebih rendah. Katalis mengurangi energi yang dibutuhkan untuk berlangsungnya reaksi. Berbagai reaksi berlangsung lambat dapat di percepat dengan menambahkan zat lain yang disebut katalis. Konsep yang menerapkan pengaruh terhadap laju reaksi diantaranya katalis menurunkan energy-energi pengaktifan suatu reaksi dengan jalan menbentuk tahap-tahap reaksi yang baru.

Ada dua jenis katalis, yaitu :

- Katalis homogen adalah katalis yang satu fase dengan zat yang dikatalis. Jenis katalis ini umumnya ikut breaksi, tetapi pada akhir reaksi akn kembali lagi kebentuk semula.

- Katalis heterogen adalah katalis yang tidak satu fase dengan zat-zat yang bereaksi. Jenis katalis ini umumnya logam-logam dan reaksi yang dipercepat umumnya gas-gas.

e. Molaritas

Molaritas adalah banyaknya mol zat terlarut tiap satuan volum zat pelarut. Hubungannya dengan laju reaksi adalah bahwa semakin besar molaritas suatu zat, maka semakin cepat suatu reaksi berlangsung. Dengan demikian pada molaritas yang rendah suatu reaksi akan berjalan lebih lambat daripada molaritas yang tinggi.

3. Contoh Soal dan Pembahasan

Soal No. 1

Data hasil percobaan laju reaksi:

(9)

Berdasarkan data tersebut orde reaksi total adalah...

Orde reaksi terhadap NO

Orde reaksi terhadap H2

Sehingga orde reaksi totalnya adalah = 2 + 1 = 3

Soal No. 2 Dari reaksi:

2 NO(g) + 2H2(g) → N2(g) + 2H2O(g)

diperoleh data percobaan sebagai berikut:

Nomor Percobaan Konsentrasi (M) Laju reaksi (M.det-1₎

NO H2

1 2 × 10−3 _{2 × 10}−3 _{4 × 10}−6

2 4 × 10−3 _{2 × 10}−3 _{8 × 10}−6

3 6 × 10−3 _{2 × 10}−3 _{12 × 10}−6

(10)

5 4 × 10−3 _{8 × 10}−3 _{32 × 10}−6

Persamaan laju reaksi tersebut adalah... A. V = k [NO] [H2]

B. V = k [NO]2_[H 2]

C. V = k [NO] [H2]2

D. V = k [NO]2_[H 2]2

E. V = k [H2]2

Pembahasan

Orde reaksi terhadap NO, bandingkan ν2 terhadap ν1

Orde reaksi terhadap H2, bandingkan ν5 terhadap ν2

Sehingga V = k [NO]x_[H

(11)

BAB III

PENUTUP

1.

Kesimpulan

- Adapun faktor – faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah : konsentrasi, luas permukaan, suhu, dan katalis.

- Laju reaksi adalah cepat lambatnya suatu reaksi berlangsung atau laju reksi adalah perbandingan perubahan konsentrasi pereaksi atau hasil reaksi terhadap perubahan waktu.

- Secara umum persamaan dari laju reaksi

V = K [ A ]x . [ B ]y

(12)