Lecture 7 Kesetimbangan Kimia Asam Basa

Memprediksi arah reaksi

Konstanta kesetimbangan

K

_c

untuk reaksi dibawah ini

H

₂

(

g

) + I

₂

(

g

)

2HI(

g

)

alah 54,3 pada 430C. Misalnya dalam percobaan tertentu dimasukkan 0,243 mol H₂, 146 mol I₂ dan 1,98 mol HI, semuanya dalam wadah 1,00 L pada suhu 430C. Apakah

aksi bersihnya akan membentuk lebih banyak H₂ dan I₂ ataukah akan membentuk lebih nyak HI?. Dengan menyisipkan konsentrasi awal dalam persamaan konstanta kesetim ngan diperoleh

=

111

mana subskrip 0 menyatakan konsentrasi awal. Karena hasil perhitungan diatas lebih sar dari K_c, maka sistim ini tidak berada dalam keadaan kesetimbangan. Akibatnya bagian HI akan bereaksi membentuk lebih banyak H₂ dan I₂ (menurunkan hasil bagi).

ntitas yang diperoleh dengan cara mensubstitusikan konsentrasi awal ke persamaan

stanta kesetimbangan disebut hasil bagi reaksi (reaction quotient, Q_c). Untuk menent

kearah mana reaksi bersihnya berlangsung agar kesetimbangan tercapai. Ada 3 kemun

an kasus perbandingan nilai Q_c dan K_c.

K_c K_c K_c

Q_c

Q_c

Contoh:

Pada awal reaksi, ada 0,249 mol N₂, 3,21 x 10-2 _{mol H}

2 dan 6,42 x 10-4 mol NH3 dalam

sebuah wadah reaksi berukuran 3,50 L pada 375C. Jika konstanta kesetimbangan (K_c) untuk reaksi

N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)

adalah 1,2 pada suhu tersebut, tentukan apakah sistem tersebut berada pada kesetim bangan. Jika tidak, prediksi arah reaksi bersihnya.

Penyelesaian:

Konsentrasi awal memungkinkan kita untuk menghitung Q_c yang dapat dibandingkan dengan K_c untuk menentukan arah reaksi bersih dalam mencapai kesetimbangan. Konsentrasi awal spesi yang bereaksi adalah

[N₂]₀ = ,

[H₂]₀ = 3,21 x 10−2

arena Q_c lebih kecil dari pada K_c, maka sistem tidak berada pada kesetimbangan. Hasil khirnya adalah meningkatnya konsentrasi NH₃, dan menurunnya konsentrasi N₂ dan

Latihan:

Konstanta kesetimbangan (K_c) untuk pembentukan nitrosil klorida , suatu senyawa jingga kuning, dari nitrat oksida dan molekul klorin

2NO(g) + Cl₂(g) 2NOCl(g)

Ialah 6,5 x 104 _{pada 35}_{C. Pada suatu percobaan tertentu, 2,0 x 10}-2 _{mol NO,}

8,3 x 10-3 _{mol Cl}

2 dan 6,8 mol NOCl dicampur dalam labu 2 L. Kearah mana sistem

Menghitung konsentrasi kesetimbangan

Contoh soal:

Campuran 0,500 mol H₂ dan 0,500 mol I₂ dimasukkan kedalam labu baja anti karat 1,00 L pada suhu 430C. Konstanta kesetimbangan K_c untuk reaksi

H

₂

(

g

) + I

₂

(

g

)

2HI(

g

)

adalah 54,3 pada suhu ini. Hitunglah konsentrasi H₂, I₂ dan HI pada kesetimbangan.

Penyelesaian:

Tahap-1 Berdasarkan stoikhiometri reaksinya adalah 1 mol H₂ bereaksi dengan 1 mol I₂ menghasilkan 2 mol HI. Misalkan x adalah pengurangan konsentrasi (mol/L) H₂ dan pada kesetimbangan, konsentrasi kesetimbangan HI harus 2x. Perubahan

kon-sentrasi diringkas sebagai berikut:

H

₂

(

g

) + I

₂

(

g

)

2HI(

g

)

Tahap-2

Konstanta kesetimbangannya adalah:

_K

c

=

Dengan substitusi, maka diperoleh

54,3

=

Dengan menghitung akar dari kedua sisi, diperoleh

7,37

=

X = 0,393 M

Tahap-3

Pada kondisi kesetimbangan, konsentrasi masing-masing komponen adalah:

EXERCISES:

(1) Untuk reaksi dan suhu yang sama dengan contoh diatas, misalnya konsentrasi awal H₂, I₂ dan HI berturut-turut adalah 0,00623 M, 0,00414 M dan 0,0224 M. Hitunglah konsentrasi masing-masing komponen (spesi) pada kondisi kesetimbangan.

(2) Pada 1280C konstanta kesetimbangan (K_c) untuk reaksi berikut

Br₂(g) 2Br(g)

adalah 1,1 x 10-3_{. Jika konsentrasi awalnya adalah [Br}

2] = 6,3 x 10-2 M dan [Br]

Faktor-faktor yang mempengaruhi kesetimbangan kimia

Variabel-variabel percobaan yang dapat diatur adalah konsentrasi, tekanan, volume

dan suhu. Bagaimana variabel-variabel tersebut dapat mempengaruhi sistem reaksi

kesetimbangan. Selain itu juga akan dibahas pengaruh katalis pada kesetimbangan.

Azas Le Chätelier

Aturan umum yang membantu dalam memprediksi kearah mana reaksi kesetimbangan akan bergeser bila terjadi perubahan konsentrasi, tekanan, volume dan suhu. Aturan ini dikenal sebagai azas Le Châtelier (Le Châtelier principle) yang menyatakan bahwa jika suatu tekanan eksternal diberikan kepada suatu sistem dalam keadaan

kesetim-bangan, maka sistem ini akan menyesuaikan diri untuk mengimbangi sebagian tekanan pada saat sistem mencoba untuk setimbang kembali.

Perubahan konsentrasi

e(SCN)₃ mudah larut dalam air dan menghasilkan larutan berwarna merah. Warna erah ini disebabkan oleh adanya ion terhidrasi FeSCN2+_{. Kesetimbangan antara}

ion-on FeSCN2+ _{yang tidak terurai dan Fe}3+ _{dan SCN} _{dituliskan sebagai,}

FeSCN2+_{(aq) Fe}3+_{(aq) + SCN}_(aq)

Merah Kuning pucat Tdk berwarna

a yang terjadi jika ditambahkan sedikit NaSCN kedalam larutan ini?

lam hal ini tekanan yang diberikan pada kesetimbangan sistem adalah penambahan nsentrasi SCN (dari penguraian NaSCN). Untuk mengkopensasi tekanan ini beberapa n Fe3+ _{bereaksi dengan SCN} _{yang ditambahkan , sehingga kesetimbangan bergeser}

ri kanan ke kiri.

FeSCN2+_{(aq) Fe}3+_{(aq) + SCN}_(aq)

nambahan Fe(NO₃)₃ kedalam larutan asal

Perubahan tekanan dan volume

Perubahan tekanan pada umumnya tidak mempengaruhi konsentrasi spesi yang bereak dalam fasa cair (larutan berair atau terkondensasi), karena cairan dan padatan tidak dapat dimampatkan. Sebaliknya, konsentrasi gas sangat dipengaruhi oleh perubahan tekanan.

PV

=

nRT

P

= (

n/V) RT

P dan V berbanding terbalik. (n/V) ialah konsentrasi gas dalam mol per liter, dan kon sentrasinya ini berbanding lurus dengan tekanan.

Misalkan sistem kesetimbangan

N₂O₄(g) 2NO₂(g)

Q

_c

=

c > Kc dan reaksi bersihnya akan bergeser kekiri sampai Qc = Kc. Sebaliknya, penurunan

kanan (peningkatan volume) akan menghasilkan Q_c < K_c ; reaksi bersihnya akan rgeser ke kanan sampai Q_c = K_c.

da umumnya peningkatan tekanan (penurunan volume) menghasilkan reaksi bersih yang enurunkan jumlah total mol gas (reaksi balik/reverse) dan penurunan tekanan

eningkatan volume) menghasilkan reaksi bersih yang meningkatkan jumlah total mol s (reaksi maju/forward). Untuk reaksi yang tidak menghasilkan perubahan jumlah

Perubahan suhu

Perubahan konsentrasi, tekanan atau volume dapat mengubah posisi kesetimbangan

tetapi tidak mengubah nilai konstanta kesetimbangan. Hanya perubahan suhu yang dapat mengubah konstanta kesetimbangan.

Pembentukan NO₂ dan N₂O₄ adalah proses endotermik:

N₂O₄(g)  2 NO₂(g) H = 58,0

dan reaksi baliknya adalah proses eksotermik:

2NO₂(g)  N₂O₄(g) H = -58,0

Pada kesetimbangan, pengaruh kalor adalah nol karena tidak ada reaksi bersih. Apa yang terjadi jika sistem setimbang

dipanaskan pada volume tetap? karena proses endotermik menyerap kalor dar lingkungan, proses pemanasan akan menyebabkan terurainya molekul N₂O₄ menjadi NO₂, akibatnya konstanta kesetimbangan, yaitu

K_c =

[ ]

Contoh lain, perhatikan kesetimbangan antara ion-ion berikut:

CoCl₄2- _{+ 6H}

2O Co(H2)62+ + 4Cl

-Pembentukan CoCl₄2- _{adalah proses endotermik. Jika dipanaskan, kesetimbangan}

bergeser kekiri dan larutan menjadi biru. Pendinginan menghasilkan reaksi eksotermik [pembentukkan Co(H₂)₆2+_{] dan larutan menjadi merah muda.}

Perubahan katalis

talis meningkatkan laju terjadinya reaksi. Untuk reaksi reversible, katali empengaruhi laju reaksi maju (forward) sama besar dengan reaksi balik (reverse

di, keberadaan katalis tidak mengubah konstanta kesetimbangan, dan tidak enggeser posisi sistem kesetimbangan.

rubahan katalis pada campuran reaksi yang tidak berada pada kesetimbangan akan empercepat laju reaksi maju dan reaksi balik, sehingga campuran kesetimbangan rcapai lebih cepat. Campuran kesetimbangan yang sama dapat diperoleh tanpa katalis tapi kita harus menunggu lebih lama agar kesetimbangan terjadi.

N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g) H = -92,6 kJ

etimbangannya akan lebih kecil pada suhu tinggi. Dalam praktiknya, reaksi tidak dapa ncapai kesetimbangan karena ammonia terus menerus dipindahkan dari campuran reaks

ingga reaksi selalu bergeser dari kiri ke kanan.

hatikan proses kesetimbangan dibawah ini:

N₂F₄(g) 2NF₂(g) H = 38,5 kJ

diksikan perubahan kesetimbangan jika (a) campuran reaksi dipanaskan pada volume tetap; (b) NF₂ dipindahkan dari campuran reaksi pada suhu dan volume tetap; (c) tekanan pad puran reaksi mengalami penurunan pada suhu tetap; dan (d) gas inert, seperti H ambahkan kedalam campuran reaksi pada volume dan suhu tetap.

yelesaian

Karena reaksi maju (forward) bersifat endotermik peningkatan suhu menyebabka bentukkan NF₂. Konstanta kesetimbangan

K_c =

ngan demikian akan meningkat dengan meningkatnya suhu.

) Tekanan di sini ialah pemindahan gas NF₂. Untuk mengkompensasi tekanan ini akan lebi nyak jumlah N₂F₄ yang terurai membentuk NF₂. Namun konstanta kesetimbangan K_c tidak akan rubah.

) Penurunan tekanan (yang disertai dengan meningkatnya volume gas) akan menyebabka mbentukkan molekul gas lebih banyak, artinya reaksi maju (forward). Jadi lebih banyak gas ng akan terbentuk. Konstanta kesetimbangan tidak akan berubah.

) Penambahan He kedalam campuran kesetimbangan pada volume tetap tidak akan mengges posisi kesetimbangan.

tihan Perhatikan kesetimbangan antara molekul oksigen dan ozon

3O₂(g) 2O₃(g) H = 284 kJ

a pengaruh dari (a) peningkatan tekanan pada sistem dengan menurunkan volume.

Asam dan Basa Br

Ø

nsted

ASAM

: PENDONOR PROTON (memberikan proton)

BASA

: ASEPTOR PROTON (menerima proton)

TIDAK HANYA BERLAKU UNTUK

LARUTAN

, TAPI BISA UNTUK

Asam Brønsted : pendonor proton

Basa Brønsted-Lowry : aseptor proton

asam

Basa

terkonjugasi

basa

Asam

Contoh lain:

CH

₃

COOH(aq) +

H

₂

O(l)

CH

₃

COO

-

_{(aq) + H}

3

O

+

(aq)

Asam-1

Basa-1

Basa-2

Asam-2

Basa konjugat

Basa Br

Ø

nsted

• Pada MOLEKUL

NH₃ (aq) + H₂O (l) NH₄+ _{(aq) + OH}- _(aq)

• Pada ANION

CO₃2- _{(aq) + H}

2O (l) HCO3- (aq) + OH- (aq)

BASE

• Pada KATION

Al(H₂O)₅(OH)2+ _{(aq) + H}

2O (l) Al (H2O)6 (aq) + OH- (aq)

H

₂

O

+

HCl

[H

₃

O]

+

+ [Cl]

-+

+

PROTON ACCEPTOR

PROTON

BRONSTED –LOWRY FASE GAS

Contoh soal:

entukan pasangan asam—basa konjugat dalam reaksi antara ammonia dan

arutan asam hidrofluorat dalam air.

NH

₃

(aq) +

HF(l)

NH

₄+

_{(aq) + F}

-

_(aq)

Penyelesaian:

NH₃ mempunyai satu atom H lebih sedikit dan satu muatan positif lebih sedikit dibanding NH₄+ _{. F}- _{memiliki satu atom H lebih sedikit dan muatan negatif lebih}

banyak dari HF. Jadi pasangan asam-basa konjugatnya adalah (1) NH₄+ _{dan NH}

3, dan (2) HF dan F

-Latihan soal:

Tentukan pasangan asam—basa konjugat dalam reaksi berikut

-Sifat asam-basa dari air

mempunyai kemampuan bertindak sebagai asam maupun basa. Air berfungsi sebagai sa dalam reaksi dengan asam seperti HCl dan CH₃COOH, dan pelarut ini berfungsi

bagai asam dalam reaksi dengan basa NH3. Air merupakan elektroloit yang sangat lemah nya terionisasi sedikit:

H₂O(l) H+_{(aq) + OH}-_(aq)

aksi ini adakalanya disebut autoionisasi. Dari sudut pandang Bronsted reaksi ini dapat elaskan sbb:

H₂O + H₂O H₃O+ _{+ OH}

-sangan asam-basa konjugatnya ialah (1) H₂O (asam) dan OH- (basa) dan (2) H₃O+ _(asam

Hasil kali ion dari air

H₂O + H₂O H₃O+ _{+ OH}

-Konstanta kesetimbangan untuk autoionisasi air adalah:

K_c = [ ]

[ ] atau Kc =

[ ] [ ]

Karena fraksi molekul air yang terionisasi sangat kecil, konsentrasi air, [H₂O] hampir tidak berubah, maka

K_c [H₂O] = K_w = [H+_{] [OH}-_]

K_w adalah konstanta hasil kali ion pada suhu tertentu, yaitu pada 25C.

Pada air murni pada suhu 25C, konsentrasi [H+_{] sama dengan [OH}-_{]. Baik untuk air}

murni ataupun untuk larutan spesi terlarut, hubungan K_w = [H+_{] [OH}-_{] selalu berlaku}

pabila [H+_{] = [OH}-_{], larutan berair dikatakan netral.}

alam larutan asam terdapat kelebihan ion H+ _{dan [H}+_{] > [OH}-_].

alam larutan basa ada kelebihan ion hidroksida, sehingga [H+_{] < [OH}-_].

ontoh:

onsentrasi ion OH- _{dalam larutan ammonia pembersih rumah tangga adalah 0,0025 M.}

itunglah konsentrasi ion H+_.

enyelesaian:

pH-suatu ukuran keasaman

rena konsentrasi ion H+ dan OH- dalam larutan air sangat kecil, maka cara pengukuran ng lebih praktis yang disebut pH. pH suatu larutan didefinisikan sebagai log negatif

ri konsentrasi ion hydrogen (dalam mol per liter):

pH = - log [H₃O+_{] atau pH = - log [H}+_]

rena pH pada dasarnya hanyalah suatu cara untuk menyatakan konsentrasi ion hydroge utan asam dan basa pada suhu 25C dapat diidentifikasikan berdasarkan nilai pH nya perti berikut:

Larutan asam: [H+_{] > 1,0 x 10}-7 _{M, pH < 7}

Larutan basa : [H+_{] < 1,0 x 10}-7 _{M, pH > 7}

pH (Power of Hydrogen)

•

Untuk menentukan tingkat keasaman atau kebasaan suatu

zat diukur dengan besaran pH (power of Hydrogen)

•

Nilai pH suatu zat diberi nilai dari 0 – 14

•

Asam nilai pH nya : 1 – 6

•

Netral (garam) nilai pH nya : 7

INDIKATOR

•

Adalah alat uji asam atau basa suatu zat

Ada 2 Macam Indikator Asam

dan

Basa

1.

Indikator Buatan, yaitu : kertas lakmus merah dan

biru, indikator universal

2.

Indikator Alami, yaitu : ekstrak kunyit, kol ungu,

dan bunga kembang sepatu.

ntoh:

sentrasi ion H+ _{dalam sebuah botol anggur adalah 3,2 x 10}-4 _{M tepat setelah tutupnya}

uka. Hanya setengah botol anggur yang dikonsumsi. Setengahnya lagi, setelah dibiarkan buka di udara selama sebulan, ternyata konsentrasi ion hidrogennya sama dengan

x10-3 _{M. Hitunglah pH anggur pada kedua keadaan tersebut.}

yelesaian:

ika botol pertama kali dibuka, [H+_{] = 3,2 x 10}-4 _M,

pH = - log [H+_]

= - log (3,2 x 10-4_{) = 3,49.}

a keadaan kedua, [H+_{] = 1,0 x 10}-3 _{M, sehingga pH = - log (1,0 x 10}-3_{) = 3}

Latihan

(1) Asam nitrat (HNO₃) digunakan dalam proses pembuatan pupuk, zat pewarna, obat Obatan dan bahan peledak. Hitunglah pH dari suatu larutan HNO₃ yang mempunyai konsentrasi ion hydrogen 0,76 M.

(2) pH sejenis jus orange adalah 3,33. Hitunglah konsentrasi ion H+_.

Kekuatan asam dan basa

Asam kuat adalah elektrolit kuat, yang untuk kebanyakan tujuan praktis dianggap terionisasi sempurna dalam air. Kebanyakan asam kuat adalah asam anorganik.

Asam kuat terionisasi sempurna atau hampir sempurna dlm air (100%)

ASAM KUAT DAN LEMAH



Asam lemah terionisasi kurang dari 100% dalam air.



Contoh : Asam asetat = CH

₃

CO

₂

H

•

ASAM KUAT

MENGHASILKAN

BASA TERKONJUGASI YANG LEMAH

•

ASAM LEMAH

MENGHASILKAN

BASA TERKONJUGASI YANG KUAT

•

ASAM KUAT : H

₂

SO

₄

, HCl, HNO

₃

DAN HClO

₄

KEKUATAN ASAM DAN BASA

• NAMA ASAM BASA KONJUGAT

Nama Asam

Basa Konjugat

Lanjutan : KEKUATAN ASAM DAN BASA

Kekuatan menurun

Hitunglah pH dari 0,036 M larutan HNO

₂

HNO

₂

(aq)

H

+

_{(aq) + NO}

DISOSIASI ASAM SECARA UMUM

DISOSIASI ASAM :

HA + H

₂

O

H

₃

O

+

_{+ A}

-

HA : ASAM



H

₂

O : BASA



H

₃

O

+

_{: ASAM REKONJUGASI, DIBENTUK}

_{DARI BASA}

SETELAH MENDAPATKAN PROTON



A

-

_{: BASA TERKONJUGASI, DIBENTUK DARI}

SIFAT ASAM

•

Have a sour taste. Vinegar is a solution of acetic acid.

Citrus

•

Buah-buahan mengandung asam sitrat.

•

Reaksi dengan logam tertentu hasilkan gas hidrogen.

KESETIMBANGAN ASAM

•

HA + H

₂

O

H

₃

O

+

+ A

-CONTOH :

HCl

H

+

_{+ Cl}

-CH

₃

COOH

H

+

+

CH

₃

COO

-NH

₄

H

+

+ NH

₃

C

₆

H

₅

NH

₃+

H

+

+ C

₆

H

₅

NH

₂

ASAM MONOPROTIK DAN DIPROTIK

•

ASAM MONOPROTIK : MENDONOR 1 PROTON

CONTOH : HF, HCl, HNO

₃

•

ASAM POLIPROTIK : MENDONOR LEBIH DARI 1 PROTON

•

ASAM DIPROTIK : MENDONOR 2 PROTON, CONTOH :

H

₂

SO

_4.

•

H

₂

SO

₄

+ H

₂

O

HSO

₄-

_{+ H}

3

O

+

•

HSO

₄-

_{+ H}

AMPHIPROTIK

SENYAWA YANG BISA BERPERAN SEBAGAI ASAM BRONSTED ATAU BASA BRONSTED

CONTOH : ION HIDROGEN FOSFAT (HPO

₄2-

₎

HPO

₄2-

_(aq)

_{+ H}

2

O

(l)

H

3

O

+

(aq)

+ PO

43-

(aq)

ACID

HPO

₄2-

_(aq)

_{+ H}

2

O

(l)

H

2

PO

4-

(aq)

+ OH

-

(aq)

•

AIR SEBAGAI AMFOTIR

•

AMFOTIR : SENYAWA YANG BISA BERFUNGSI SEBAGAI ASAM DAN BASA

•

AUTOIONISASI PADA AIR

2H

₂

O (l)

H

₃

O

+

_{(aq) + OH}

-

_(aq)

K = [H

₃

O

+

_][OH

-

_{] = [H}

+

_][OH

-

_]

•

K = TETAPAN IONISASI AIR , Kw

NILAI Kw TETAP PADA SUHU 25

0

_{C. BILA SUHU BERUBAH Kw AKAN BERUBAH}

•

[H

+

_{] = [OH}

-

_{] = 1.0 x10}

-7

_M

OH

-H

₃

O

+

OH

-H

₃

O

+

KONSTANTA KESETIMBANGAN PADA ASAM LEMAH

K

_a

ASAM LEMAH < 1

Contoh :

KESETIMBANGAN PADA ASAM

•

DISSOSIASI ASAM LEMAH TIDAK SEMPURNA

KESETIMBANGAN ASAM

Contoh lain :

MENGHITUNG PERSENTASE ZAT YANG TERDISOSIASI

KONSENTRASI

PERSENTASE

ZAT YANG TERURAI

TERDISOSIASI

--- X 100 %

KONSENTRASI

ZAT SEMULA

CONTOH : BERAPA PERSENTASE TERDISSOSIASI PADA

LARUTAN 1 M HF . DIKETAHUI [H

+

_{] PADA KEADAAN}

SETIMBANG = 2.7 X 10

-2

Hitung % dissosiasi asam HF (Ka = 1.8 x 10

-5

_{) pada}

larutan dengan konsentrasi 0,1 M

BASA

•

ARRHENIUS :

SENYAWA YANG MENGHASILKAN OH

-

_DALAM

LARUTAN

•

BRONSTED-LOWRY :

ASEPTOR PROTON

•

BASA KUAT : TERDISSOSIASI SEMPURNA

•

BASA LEMAH : TERDISSOSIASI TIDAK SEMPURNA

•

CONTOH

: HIDROKSIDA LOGAM ALKALI : NaOH DAN KOH

•

CONTOH LAIN

: HIDROKSIDA LOGAM ALKALI TANAH

KONSTANTA KESEIMBANGAN BASA LEMAH

K

_b

BASA LEMAH < 1

KONSTANTA BASA

•

BASA SEBAGAI ASEPTOR PROTON

•

KONSTANTA DISSOSIASI :

B (aq) + H

₂

O

(l)

BH

+

_{(aq) + OH}

-

_(aq)

[BH

+

_{] [OH}

-

_]

Kb =

---[B]

Contoh :

Contoh lain :

•

HITUNG pH DARI 5,0 X 10

-2

_NaOH

•

JAWAB :

pOH = - log [OH

-

_]

= - log 5,0 x 10

-2

_{= 1,3}

pOH + pH = 14

jadi pH = 14 – 1,3

= 12,7

ASAM – BASA MODEL LEWIS

•

TEORI LEWIS LEBIH UMUM DARIPADA TEORI ARRHENIUS DAN

BROSTED-LOWRY

•

ASAM LEWIS ADALAH SENYAWA ASEPTOR PASANGAN

ELEKTRON DARI ATOM LAIN UNTUK MEMBENTUK IKATAN BARU

TIGA MODEL ASAM BASA

MODEL

ASAM

BASA

ARRHENIUS

H

+

_PRODUCER

_OH

-

_PRODUCER

BRONSTED-LOWRY H

+

_DONOR

_H

+

_ACCEPTOR

LEWIS

ELECTRON-PAIR

ACCEPTOR

•

Ikatan kimia baru dibentuk dengan menggunakan pasangan

elektron dari basa Lewis.

•

Ikatan kimia yg terbentuk : ikatan kovalen koordinasi

•

Contoh : Pembentukan ion hidronium (H

₃

O

+

) dari H

₂

O + H

+

Asam dan Basa Lewis

HUBUNGAN ASAM DAN BASA LEWIS DALAM BIOLOGI

• Hemoglobin : heme dan globin

• Heme : interaksi antara O

₂

dengan CO

• Fe dalam Hb sebagai asam Lewis

• O

₂

dan CO sebagai basa Lewis.