BEDA POTENSIAL PADA SEL VOLTA

LAPORAN PRAKTIKUM

BEDA POTENSIAL PADA SEL VOLTA

DISUSUN OLEH :

NAMA : BAGAS ALYAS W KELAS : XII IPA 3

NO : 13

SMA NEGERI 1 KLATEN

TP 2013/2014

I. PRAKTIKUM KE : 2 (Dua)

II. JUDUL : BEDA POTENSIA PADA SEL VOLTA

III. WAKTU DAN TEMPAT PELAKSANAAN :

- Waktu : 06.45 - 08.15 - Tanggal : 30 September 2013

- Tempat : Laboratorium Kimia SMA N 1 Klaten

IV. TUJUAN PRAKTIKUM :

Mengetahui beda potensial pada berbagai sel volta dan membandingkan Haga beda potensial hasil percobaan dengan hasil hitungan dari potensial electrode standar.

V. LANDASAN TEORI 1. Sel Volta

Sel Volta atau sel galvani adalah sel elektrokimia yang menghasilkan arus listrik dari reaksi kimia. Sel volta melibatkan reaksi redoks. Sel Volta terdiri atas 2 jenis elektroda yaitu Katoda ( elektroda positif ) dan Anoda ( elektroda negative ).

Katode merupakan tempat berlangsungnya reaksi reduksi dan Anoda merupakan tempat terjadinya oksidasi.

Prinsip prinsip sel volta :

1. Didalam sel volta reaksi kimianya mengandung arus listrik.

2. Terjadi perubahan energi kimia menjadi energi listrik.

3. Elektron mengair dari anoda menuju katoda.

Padas el Volta dengan electrode terpisah diperlukan jembatan garam yang berfungsi sebagai penghantar elektrolit (mengalirkan ion-ion dari suatu electrode ke electrode lain) guna mengimbangi aliran electron dari anoda ke katoda. Jembatan berisi garam NaCl atau KNO₃ dalam agar agar (gelatin). DKedua electrode dihubungkan dengan kabel/kawat melewati basicmeter.

Deret Volta merupakan urutan logam-logam ditambah hydrogen berdasarkan kenaikan potensual electrode standarnya.

Deret Volta :

Li, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Co, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au Semakin kekiri letak suatu logam dalam deret volta, maka logam tersebut akan semakin mudah teroksidasi ( sifat anoda besar).

2. Potensial sel (E^o sel)

Potensial sel adalah beda potensial listrik yang terjadi antara dua elektroda pada suatu sel elektrokimia. Potensial listrik merupakan selisih antara elektroda yang mempuyai potensial electrode tinggi (katoda) dengan elektroda yang mempunyaipotensial elektroda kecil (anoda). Potensial sel dirumuskan :

E^o sel : E^o Katode – E^o Anode atau E^o sel = E^o reduksi – E^o oksidasi

Harga potensial sel tergantung pada jenis elektroda, suhu, konsentrasi ion dalam larutan, dan jenis ion dalam larutan.

3. Potensial elektroda Standar

Potensial elektroda standar adalah besarnya potensial logam (unsur) yang tercelup dalam larutan elektrolitnya dengan konsentrasi 1 molar, yang dihubungkan dengan elektroda hydrogen pada tekanan 1 atm dan suhu 25^oC

Jika potensial elektroda bertanda (+) maka eektrode lebih mudah mengalami reduksi. Jika elektroda bertanda (-) maka elektroda lebih mudah mengalami oksidasi.

VI. ALAT DAN BAHAN :

- 2 buah Gelas kimia 50 ml - Basic Meter

- 2 kabel dengan penjepit buaya - Amplas

- Larutan ZnSO4 1M 20 ml - Larutan MgSO⁴ 1M 20 ml - Larutan CuSO4 1 M 20 ml - Larutan FeSO4 1M 20 ml

- Kertas Saring - Pipet

- Larutan NaCl

- Sebagai Eklektroda Logam Mg, Zn, Cu, Fe (paku) - Larutan PbSO4 1M

- Larutan Pb(NO3)₂ 0,5M

VII. LAGKAH KERJA 1. Menyiapkan alat.

2. Membuat jembatan garam dengan membasahi kertas saring dengan Larutan NaCl menggunakan pipet.

3. Mengamplas logam Mgm Zn, Cu, Fe (paku)

4. Mengambil dan memasukkan larutan CuSO⁴ 1M sebanyak 20 ml kedalam gelas kimia 1 dan larutan ZnSO4 1M sebanyak 20 ml pada gelas kimia 2. (percobaan 1) 5. Menguhubungkan kedua gelas kimia dengan jembatan garam.

6. Menjepit logam Cu pada penjepit buaya dan memasukkan ke dalam gelas kimia 1 yang berisi larutan CuSO4 1M. Kemudian menjepit logam Zn pada penjepit buaya lain dan memasukkan kedalam gelas kimia 2 yang berisi larutan ZnSO4 1M.

7. Menghubungkan kabel kabel dari logam Cu dan Zn ke Volt meter. (apabila jarum menunjukkan angka - , maka kabel dibalik)

Gambar Rangkaian Alat

8. Mengamati beda potensial yang terjadi.

9. Melakukan langkah 4-8 untuk percobaan 2-8 - Percobaan 2 Larutan FeSO4 dengan PbSO₄ - Percobaan 3 Larutan MgSO4 dengan FeSO₄

- Percobaan 4 Larutan FeSO4 dengan CuSO₄ - Percobaan 5 Larutan FeSO4 dengan ZnSO₄ - Percobaan 6 Larutan ZnSO4 dengan MgSO₄ - Percobaan 7 Larutan ZnSO4 dengan Pb(NO₃ )₂ - Percobaan 8 Larutan CuSO4 dengan Pb(NO₃ )₂ VIII. HASIL PENGAMATAN

Percobaan Ke

Larutan 1 Larutan 2 Katoda Anoda Beda Potensial (Volt)

1 CuSO₄ 1M ZnSO₄ 1M Cu Zn 0,41

2 FeSO₄ 1M PbSO₄ 0,5 M Pb Fe 0,02

3 MgSO₄ 1M FeSO₄ 1M Fe Mg 0,5

4 FeSO4 1M CuSO4 1M Cu Fe 0,1

5 ZnSO₄ 1M FeSO₄ 1M Fe Zn 0,22

6 ZnSO₄ 1M MgSO₄ Zn Mg 0,18

7 ZnSO4 1M Pb(NO3 )2 0,5M Pb Zn 0,14

8 CuSO₄ 1M Pb(NO₃ )₂0,5M Cu Pb 0,1

IX. PEMBAHASAN

1. Notasi Sel dan E^o sel berdasarkan percobaan - Percobaan 1

oks Zn Zn²⁺ +2e^- red Cu²⁺ + 2e^- Cu

Zn + Cu²⁺ Zn²⁺ + Cu E^o sel = 0,41 V Notasi sel nya Zn/ Zn²⁺ // Cu²⁺ /Cu E^o sel = 0,41 V - Percobaan 2

oks Fe Fe²⁺ +2e^- red Pb²⁺ + 2e^- Pb

Fe + Pb²⁺ Fe²⁺ + Pb E^o sel = 0,02 V Notasi selnya Fe/ Fe²⁺ //Pb²⁺ /Pb E^o sel = 0,02 V

- Percobaan 3

Oks Mg Mg²⁺ +2e^- Red Fe²⁺ + 2e^- Fe

Mg + Fe²⁺ Mg²⁺ + Fe E^o sel = 0,5 V Notasi selnya Mg/ Mg²⁺ //Fe²⁺ /Fe E^o sel = 0,5 V - Percobaan 4

Oks Fe Fe²⁺ +2e^- Red Cu²⁺ + 2e^- Cu

Fe + Cu²⁺ Fe²⁺ + Cu E^o sel = 0,1 V Notasi selnya Fe /Fe²⁺ //Cu²⁺ /Cu E^o sel = 0,1 V - Percobaan 5

Oks Zn Zn²⁺ +2e^- Red Fe²⁺ + 2e^- Fe

Zn + Fe²⁺ Zn²⁺ + Fe E^o sel = 0,22 V Notasi selnya Zn/ Zn²⁺ //Fe²⁺ /Fe E^o sel = 0,22 V - Percobaan 6

Oks Mg Mg²⁺ +2e^- Red Zn²⁺+ 2e^- Zn

Mg + Zn²⁺ Mg²⁺ + Zn E^o sel = 0,18 V Notasi selnya Mg /Mg²⁺ //Zn²⁺ /Zn E^o sel = 0,18 V - Percobaan 7

Oks Zn Zn²⁺ +2e^- Red Pb²⁺ + 2e^- Pb

Zn + Pb²⁺ Zn²⁺ + Pb E^o sel = 0,14 V Notasi selnya Zn //Zn²⁺ //Pb²⁺ /Pb E^o sel = 0,14 V - Percobaan 8

Oks Pb Pb²⁺ +2e^- Red Cu²⁺ + 2e^- Cu

Pb + Cu²⁺ Pb²⁺ + Cu E^o sel = 0,1 V Notasi selnya Pb /Pb²⁺ //Cu²⁺ /Cu E^o sel = 0,1 V

2. Potensial Elektrode Standar (Berdasarkan perhitungan) - Percobaan 1

oks Zn Zn²⁺ +2e^- E^o = + 0,76 V red Cu²⁺ + 2e^- Cu E^o = + 0,34 V Zn + Cu²⁺ Zn²⁺ + Cu E^o = +1,10 V - Percobaan 2

oks Fe Fe²⁺ +2e^- E^o = +0,409 V red Pb²⁺ + 2e^- Pb E^o = -0,126 V Fe + Pb²⁺ Fe²⁺ + Pb E^o = +0,283V

- Percobaan 3

Oks Mg Mg²⁺ +2e^- E^o = 2,375 V Red Fe²⁺ + 2e^- Fe E^o = -0,409 V Mg + Fe²⁺ Mg²⁺ + Fe E^o = 1,966V - Percobaan 4

Oks Fe Fe²⁺ +2e^- E^o = 0,409 V Red Cu²⁺ + 2e^- Cu E^o = 0,34 V Fe + Cu²⁺ Fe²⁺ + Cu E^o = 0,749V

- Percobaan 5

Oks Zn Zn²⁺ +2e ^- E^o= 0,76 V Red Fe²⁺ + 2e^- Fe E^o = -0,409 V Zn + Fe²⁺ Zn²⁺ + Fe E^o = 0,351V

- Percobaan 6

Oks Mg Mg²⁺ +2e ^- E^o = 2,375 V Red Zn²⁺+ 2e^- Zn E^o = -0,76 V Mg + Zn²⁺ Mg²⁺ + Zn E^o= 1,615V

- Percobaan 7

Oks Zn Zn²⁺ +2e^- E^o = 0,76 V Red Pb²⁺ + 2e^- Pb E^o = -0,126 V Zn + Pb²⁺ Zn²⁺ + Pb E^o = 0,634 V

- Percobaan 8

Oks Pb Pb²⁺ +2e^- E^o = 0,216 V Red Cu²⁺ + 2e^- Cu E^o = 0,34 V Pb + Cu²⁺ Pb²⁺ + Cu E^o = 0,556V

3. Perbandingan harga potensial sel hasil percobaan dengan pptensial sel hasil perhitungan berdasarkan potensial elektroda standar

Harga potensial sel hasil percobaan dengan potensial sel hasil perhitungan berdasarkan potensial elektroda sangatlah berbeda. Misalnya pada - Percobaan 1 yang menggunakan larutan CuSO⁴ 1M dan ZnSO4 1M.

Besar E^o Sel berdasarkan percobaan adalah 0,41 V

Sedangkan Besar E^o Sel berdasarkan hitungan adalah 1,1V Terlihat perbedaan yang sangat besar.

- Percobaan 8 yang menggunakan CuSO4 1 M dengan Pb(NO₃ )₂ 0,5 M Besar E^o Sel berdasarkan percobaan adalah 0,1 V

Besar E^o Sel berdasarkan perhitungan adalah 0,556 V Terlihat perbedaan yang sangat besar

X. KESIMPULAN

 Besar kecilnya beda potensial suatu sel volta dipengaruhi oleh letak unsure tersebut dalam deret volta. Semakin ke kanan unsur digunakan maka semakin besar beda potensial yang terjadi.

 Harga Potensial sel hasil percobaan dengan harga potensial hasil perhitungan yang didasarkan pada potensial elektroda standar seharusnya sama. Namun dalam percobaan ini sangatlah berbeda. Hal ini disebabkan oleh :

1. Praktikum tidak berada pada suhu 25^oC dan tekanan 1 atm.

2. Larutan FeSO4 dan PbSO4 yang digunakan telah rusak.

3. Larutan Pb(NO3)2 yang digunakan tidak 1M melainkan 0,5 M

4. Elektroda yang digunakan tidak bersih sempurna walaupun sudah di amplas.

Mengetahui Guru Pembimbing

Dra Tantri Ambarsari M.Eng

Klaten, 05 Oktober 2013 Praktikan

Bagas Alyas Wiratmaji