1 . Seorang siswa mencampur dua zat kimia. Di antara pernyataan di bawah ini. Yang tidak menunjukkan telah terjadi reaksi kimia adalah ...
A . timbul gas B . terjadi endapan C . perubahan suhu D . perubahan massa E . perubahan warna Kunci : D Penyelesaian :
Ciri-ciri terjadinya reaksi kimia : - Timbul gas
- Terjadinya endapan - Perubahan suhu - Perubahan warna
2 . Untuk memisahkan gula dari air tebu dilakukan melalui proses ... A . filtrasi B . sublimasi C . kristalisasi D . penyulingan E . kromatografi Kunci : C Penyelesaian :
Pada proses kristalisasi, zat murni terlarut (gula) diuapkan sampai menjadi larutan jenuh dan didinginkan, sesudah dingin akan mengkristal kemudian dikristalisasi.
3 . Pada reaksi : a CuO(s) + b NH3(g) c Cu (s) + d N2(g) + e H2O(l)
Besarnya a, b, c, d, dan e berturut-turut adalah ... A . 1, 2, 3, 2, 3 B . 1, 3, 2, 3, 3 C . 2, 3, 1, 3, 2 D . 3, 3, 2, 1, 2 E . 3, 2, 3, 1, 3 Kunci : E Penyelesaian : 3 CuO(s) + 2 NH3(g) 3 Cu (s) + 1 N2(g) + 3 H2O(l)
4 . Pada suhu dan tekanan yang sama 2 liter gas propana, C3H4, dibakar sempurna menurut
reaksi : C3H4(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(g).
Volum gas oksigen yang diperlukan sebanyak ... A . 4 liter B . 6 liter C . 8 liter D . 10 liter E . 12 liter Kunci : D Penyelesaian :
Penyelesaian :
6 . Data keelektronegatifan beberapa unsur sebagai berikut : T = 1,2 U = 4,0 X = 2,5 Y : 3,5 Z = 3,0
Unsur yang paling mudah menarik elektron ikatan adalah ... A . T B . U C . X D . Y E . Z Kunci : B Penyelesaian :
Unsur yang paling mudah menarik elektron adalah unsur yang keelektronegatifannya paling besar.
7 . Diketahui unsur-unsur P, Q, P, 5 dan T dengan nomor atom berturut-turut 19, 11, 13,15, dan 17. Ikatan ion dapat terjadi antara atom-atom unsur ...
A . P dan Q B . R dan P C . Q dan R D . Q dan T E . T dan S Kunci : D Penyelesaian :
Susunan konfigurasi elektron masing-masing unsur : P(19) = 2 8 8 1
Q(11) = 2 8 1 R(13) = 2 8 3 S(15) = 2 8 5 T(17) = 2 8 7
Ikatan ion dapat terbentuk dari :
- Unsur logam dengan unsur non logam
- Unsur yang mudah melepaskan elektron dengan unsur yang mudah menerima elektron membentuk unsur yang stabil.
8 . Bilangan oksidasi atom Cl tertinggi di antara senyawa berikut adalah ... A . KCl B . KClO C . CaO2 D . KClO3 E . KClO2 Kunci : D Penyelesaian :
Bilangan oksida Cl dalam : - KCl = -1
- KClO3= +5
- KClO = +1 - KClO2= +3
9 . Nama kimia, dari senyawa P2O5adalah ...
A . fosfor dioksida B . difosfor oksida C . fosfor (II) oksida
D . fosfor (V) oksida E . difosfor pentaoksida Kunci : E
Penyelesaian :
Tata nama yang terbentuk dari dua unsur non logam P2O5 difosfor pentaoksida.
10 . Data percobaan dari pemanasan gula dalam udara terbuka yaitu : 1. gas yang dihasilkan dapat mengeruhkan air kapur
2. gas yang dihasilkan dapat mengubah warna kertas kobalt dari biru menjadi merah muda
Pernyataan yang benar di bawah ini adalah ...
A . pemanasan gula menghasilkan gas CO2yang dapat mengubah warna kertas kobalt
B . di dalam gula terdapat unsur karbon, unsur hidrogen dan unsur oksigen C . adanya unsur karbon dan hidrogen dapat mengubah warna kertas kobalt D . pemanasan gula, menghasilkan uap air yang dapat mengeruhkan air kapur E . disamping unsur C, K dan O, gula juga mengandung unsur nitrogen Kunci : B
Penyelesaian :
Gas yang dapat mengeruhkan air kapur adalah CO2. Gas yang dapat mengubah warna
kertas kobalt dari biru menjadi merah mengandung ion OH-. 11 . Diketahui struktur berikut :
Yang termasuk atom C primer adalah atom C bernomor ... A . 1, 2, 3, 4 B . 1, 3, 5, 7 C . 2, 3, 6, 8 D . 3, 6, 7, 8 E . 4, 5, 7, 8 Kunci : E Penyelesaian :
Atom C primer adalah atom C yang mengikat satu atom C lainnya. 12 . Perhatikan kelompok senyawa hidrokarbon ini !
i. C2H6; C3H8; C4H10
ii. C2H4; C3H6; C4H8
iii. C2H2; C3H4; C4H6
iv. C2H6; C2H4; C2H2
v. C2H6; C3H6; C4H6
Yang merupakan pasangan kelompok senyawa tidak jenuh adalah ... A . i dan ii
B . ii dan iii C . iii dan iv
Kunci : B Penyelesaian :
Yang termasuk senyawa hidrokarbon tidak jenuh : Alkena (CnH2n) dan Alkuna (CnH2n-2).
13 . Perhatikan diagram di bawah ini !
Berdasarkan diagram di atas, hubungan antara H1, H2dan H3 yang benar adalah
... A . H2= H1- H3 B . H2= H1+ H3 C . H3= H1- H2 D . H3= H1+ H2 E . H3= H2- H1 Kunci : D Penyelesaian : Maka harga H3= H1+ H2
14 . Diketahui energi ikatan rata-rata dari : C = C = 607 kJ/mol
C - C = 343 kJ/mol C - H = 410 kJ/mol O - H = 460 kJ/mol C - O = 351 kJ/mol
Perubahan entalpi dari reaksi :
reaksi = total energi pemutusan - total energi pembentukan ikatan = 3167 - 3204 kJ
= -37 kJ
15 . Suatu reaksi A+ B hasil reaksi, persamaan laju reaksinya V= k[A] [B]². Bila pada suhu tetap konsentrasi A dan B masing-masing dua kali dari semula, laju reaksi adalah ... A . tidak berubah
B . dua kali lebih besar C . empat kali lebih besar
D . enam kali lebih besar E . delapan kali lebih besar Kunci : E
Penyelesaian :
Diketahui persamaan laju reaksi : V = k[A] [B]² bila dinaikkan konsentrasi A dan B masing-masing dua kali lipat dari semula maka laju reaksi :
V = k[2A] [2B]² = k (2A) (4B)² = 8 k (A) (B)² Jadi V = 8 x semula
16 . Suatu reaksi dikatakan setimbang bila ... A . reaksi sudah berhenti
B . terjadi pada ruang terbuka C . terjadi perubahan makroskopis
D . komponen yang masih ada hanya hasil
E . laju reaksi ke arah hasil reaksi dan ke arah pereaksi sama Kunci : E
Penyelesaian :
Ciri-ciri keadaan keseimbangan adalah : 1. Reaksi berlangsung bolak balik
2. Terjadi didalam ruang tertutup pada suhu dan tekanan tetap 3. Tidak terjadi perubahan yang bersifat makroskopis
4. Laju reaksi ke arah hasil reaksi dan ke arah pereaksi 5. Reaksi berlangsung terus menerus
6. Komponen zat selalu tetap
7. Konsentrasi zat-zat dalam kesetimbangan tidak berubah oleh waktu 17 . Diketahui beberapa reaksi kesetimbangan sebagai berikut :
1. PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)
3. CO(g) + 3H2(g) CH4(g) + H2O(g)
4. N2(g) + O2(g) 2NO(g)
5. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
Reaksi kesetimbangan yang mempunyai harga tetapan kesetimbangan Kc = Kp adalah ... A . 1 dan 3 B . 1 dan 5 C . 2 dan 4 D . 2 dan 5 E . 3 dan 4 Kunci : C Penyelesaian : Pada reaksi : 2HI(g) H2(g) + I2(g) ... (2) N2(g) + O2(g) 2NO(g) ... (4)
Kedua reaksi ini mempunyai jumlah mol pereaksi sama dengan jumlah mol hasil reaksi, sehingga perbedaan jumlah mol pereaksi dengan jumlah mol hasil reaksi adalah nol ( n) Hubungan Kp dan Kc
Kp = Kc(RT) n Kp = Kc(RT)° Kp = Kc
18 . Massa asam oksalat (H2C2O4. 2H2O) yang dipakai untuk membuat 250 mL larutan
asam oksalat 0,1 M adalah ... (Ar H = 1, C = 12, O = 16) A . 2,25 gram B . 3,15 gram C . 9,00 gram D . 12,60 gram E . 31,50 gram Kunci : B Penyelesaian :
Diketahui terdapat 250 mL larutan oksalat 0,1 M.
M = Molaritas larutan
Mol asam oksalat = M x liter larutan oksalat = 0,1 x 0,25
= 0,025 mol
Gram asam oksalat = mol x Mr (H2C2O4. 2H2O)
20 . Sebanyak 2,4 gram logam Mg (Ar = 24 ) direaksikan dengan larutan HCl 1 M. Agar semua logam Mg habis bereaksi diperlukan HCl sebanyak ...
A . 50 mL B . 100 mL C . 200 mL D . 250 mL E . 400 mL Kunci : C Penyelesaian : 21 . Diketahui reaksi :
Yang merupakan pasangan asam-asam konyugasi adalah ... A . B . C . D . E . Kunci : D Penyelesaian :
Menurut teori Bronsteid dan Lowry :
Asam adalah zat yang memberi ion H+(proton) Basa adalah zat yang menerima ion H+(proton)
Pada reaksi tersebut maka yang merupakan pasangan asam-asam konyugasi adalah .
22 . Sebanyak 5,3 gram natrium karbonat (Mr = 106) bereaksi dengan asam klorida berlebihan menurut reaksi :
Pada suhu dan tekanan sama 1 liter gas NO massanya 1 gram. Gas CO2yang dihasilkan
mempunyai volume ... (Ar : N = 14, O = 16) A . 0,05 liter B . 0,10 liter C . 0,20 liter D . 0,30 liter E . 1,50 liter Kunci : E Penyelesaian :
23 . Di antara rumus berikut, yang merupakan rumus struktur alkohol sekunder adalah ... A . CH3- CH2- CH2- CH2- OH B . C . D . E . CH3- CH2- OH Kunci : B Penyelesaian :
24 . Pernyataan yang benar tentang aseton di bawah ini adalah ... A . dapat bereaksi dengan larutan Fehling
B . merupakan hasil oksidasi alkohol primer (propanol) C . dapat teroksidasi menghasilkan asam propanoat D . dapat digunakan sebagai pelarut senyawa karbon
E . mempunyai titik didih paling tinggi dalam deret homolognya Kunci : D
Penyelesaian :
Aseton adalah senyawa karbon yang memiliki gugus keton adapun sifatnya : 1. keton termasuk senyawa polar dan larut dalam air sehingga banyak dipakai
sebagai pelarut senyawa karbon.
2. titik didih cukup tinggi dibandingkan dengan hidrokarbon lainnya yang memiliki Mr yang sama
3. keton sukar dioksidasi
4. keton merupakan hasil oksidasi alkohol sekunder
25 . Reaksi 1-Propanol dengan asam etanoat memakai katalis H+akan menghasilkan senyawa karbon dengan rumus struktur ...
A . CH3CO(CH2)2CH3 B . CH3(CH2)2OCH2CH3 C . CH3CH2COCH2CH3 D . CH3COO(CH2)2CH3 E . CH3CH2COOCH2CH3 Kunci : D Penyelesaian :
Udara bukan merupakan koloid karena dan terdiri dari gabungan gas-gas (fase terdispersi dan pendispersi gas).
27 . Pembuatan koloid di bawah ini yang termasuk pembuatan cara kondensasi adalah ... A . sol As2S3dibuat dengan mengalirkan gas H2S kelarutan As2O3
B . sol emas dibuat dengan melompatkan bunga api listrik dari elektroda Au dalam air C . sol belerang dengan mencampurkan serbuk belerang dan gula kemudian
dimasukkan dalam air
D . Sol A(OH)3dibuat dengan menambahkan larutan AlCl3ke dalam endapan Al(OH)3
E . sol agar-agar dibuat dengan memasukkan serbuk, agar-agar ke dalam air panas Kunci : A
Penyelesaian :
Pembuatan koloid cara kondensasi dapat dilakukan beberapa cara misalnya reaksi kimia meliputi :
a. Reaksi Redoks
Contoh : Pembuatan sol belerang 2H2S(g) + SO2(g) 3S(g) + 2H2O(l)
b. Reaksi Hidroksis
Contoh : Pembuatan sol Al(OH)3
AlCl3(aq) + 3H2O(l) Al(OH)3(s) + 3HCl(l)
c. Reaksi Penggaraman
Contoh : Pembuatan sol As2O3
As2O3(aq) + 3H2S(aq) As2S3(s) + 3H2O(l)
28 . Cara yang tepat untuk menghilangkan kesadahan tetap dan kesadahan sementara secara berturut-turut dengan jalan ...
A . dipanaskan dan ditambahkan NaCl B . ditambah Na2CO3dan dipanaskan
C . ditambah K2SO4dan dipanaskan
D . dipanaskan dan ditambahkan Na2CO3
E . dipanaskan dan ditambah CaCO2
Kunci : B Penyelesaian :
Cara menghilangkan kesadahan tetap dapat dilakukan dengan penambahan zat kimia seperti Natrium karbonat Na2CO3
Contoh :
CaCl2(aq) + Na2CO3(aq) CaCO3(s) + H2S(l) + CO2(g)
Cara menghilangkan kesadahan sementara dapat dilakukan dengan cara pemanasan dan penambahan air kapur : Ca(OH)2
1. pemanasan :
Ca(HCO3)2(aq) CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(g)
2. penambahan air kapur :
Ca(HCO3)2(aq) + Ca(OH)2(aq) 2CaCO3(s) + 2H2O(l)
29 . Zat aditif yang berfungsi sebagai zat pengawet, penyedap, dan pemanis secara berturut-turut adalah ...
C . oktil asetat, asam sitrat, natrium siklamat
D . butil hidroksi, toluena, metil salisilat, amil asetat E . asam sitrat, sakarin, mono sodium glutamat Kunci : A
Penyelesaian :
Zat pengawet : Natrium Benzoat, Asam sitrat Zat penyedap rasa : MSG (Mono Sodium Glutamat) Zat pemanis : Sakarin, Dulsin
Zat anti oksidan : Butil Hidroksil Anisol (BHA) Butil Hidroksil Toluen (BHT) 30 . Diketahui persamaan reaksi peluruhan :
X dan Y dalam kedua reaksi di atas berturut-turut adalah ... A . sinar gamma dan sinar beta
B . elektron dan partikel alfa C . positron dan elektron
D . elektron dan proton E . netron dan positron Kunci : B
Penyelesaian :
31 . Sebanyak X gram CO(NH2)2(Mr = 60) dilarutkan kedalam 468 gram air (Mr = 18)
sehingga tekanan uap jenuh larutan pada temperatur 30°C = 28,62 mmHg. Jika pada
32 . Ke dalam 500 gram air dilarutkan 13,35 gram senyawa AlCl3. Jika Kb air = 0,52°C/mol
harga = 0,8, kenaikan titik didih larutan tersebut adalah ... A . 0,163°C B . 0,354°C C . 0,496°C D . 0,659°C E . 0,839°C Kunci : B Penyelesaian : Diketahui : Tb = Kb.m [1 + (n - 1) ] (larutan adalah larutan elektrolit)
Jadi kenaikan titik didih larutan : Tb = 0,52 . 0,2 [1 + (4 - 1) . 0,8] = 0,354°C
33 . Pada suhu 27°C, glukosa C6H12O6(Mr = 180) sebanyak 7,2 gram dilarutkan dalam air
sampai volumenya 400 mL, R = 0,082 L atm mol-1K-1. Tekanan osmotika larutan yang terjadi sebesar ... A . 0,39 atm B . 2,46 atm C . 3,90 atm D . 4,80 atm E . 30,00 atm Kunci : B Penyelesaian :
Diketahui tekanan osmotik : = M . R . T
34 . Jika diketahui Ka CH3COOH = 1 x 10-5, harga pH campuran antara 100 ml larutan
CH3COOH 0,2 M dan 100 mL NaOH 0,1 M adalah ...
35 . Perbandingan volum dari campuran larutan NH30,1 M dan larutan
HCl 0,1 M, agar menghasilkan larutan penyangga dengan pH = 9 adalah ... (Kb NH3= 1 x 10 -5 ) A . 1 : 1 B . 2 : 1 C . 1 : 2 D . 2 : 3 E . 3 : 2 Kunci : B Penyelesaian :
36 . Garam yang mempunyai pH > 7 dalam larutan adalah ... A . KI B . NaCl C . NH4Cl D . BaSO4 E . K2CO3 Kunci : C Penyelesaian :
Garam KI, NaCl, BaSO4terbentuk dari asam kuat dan basa kuat sehingga pH = 7
Garam NH4Cl terbentuk dari asam kuat dan basa lemah sehingga pH < 7
Garam K2CO3terbentuk dan asam lemah dan basa kuat sehingga pH > 7.
37 . Diketahui : Ksp Ag2CO3= 8 x 10 -12 Ksp AgCl = 2 x 10-10 Ksp Ag3PO4= 1 x 10 -16 Ksp AgI = 8,5 x 10-17 Ksp AgCN = 1,2 x 10-16
A . AgI B . AgCl C . AgCN D . Ag3PO4 E . Ag2CO3 Kunci : E Penyelesaian :
38 . Jika 10,7 gram NH4Cl (Mr = 53,5) dilarutkan dalam air hingga volumenya menjadi 500
mL larutan, akan diperoleh larutan dengan pH ... (Kb NH3= 1 x 10 -5 ) A . 5 - log 2 B . 5 C . 5 + log 2 D . 9 - log 2 E . 9 Kunci : A Penyelesaian :
39 . Larutan basa lemah tepat jenuh L(OH)2mempunyai pH = 10. Ksp basa tersebut adalah
[OH ] = 2S
Ksp = [L2+] [2OH-]²
= 5 x 10-5. (2 x 5 x 10-5)² = 5 x 10-5. (1 x 10-4)² = 5 x 10-13
40 . Perhatikan reaksi redoks : Setelah
reaksi disetarakan, perbandingan, banyak mol ion dengan dalam reaksi tersebut adalah ... A . 1 : 3 B . 3 : 1 C . 2 : 3 D . 3 : 2 E . 1 : 6 Kunci : A Penyelesaian :
Perbandingan mol dengan adalah 1 : 3 41 . Diketahui :
Cu2+(aq) + 2e- Cu(s) E° = +0,34 volt Fe3+(aq) + e- Fe2+(aq) E° = +0,77 volt Pb2+(aq) + 2e- Pb(s) E° = -0,13 volt Cu2+(aq) + e- Cu+(aq) E° = +0,15 volt
Berdasarkan data tersebut, reaksi sel yang tidak dapat berlangsung adalah ... A . Fe3+(aq) + Pb(s) Fe2+(aq) + Pb2+(aq)
B . Cu2+(aq) + Pb(s) Cu+(aq) + Pb2+(aq) C . Pb2+(aq) + Cu(s) Pb(aq) + Cu2+(aq) D . Fe3+(aq) + Cu(s) Fe2+(aq) + Cu2+(aq) E . Fe3+(aq) + Cu+(s) Fe2+(aq) + Cu2+(aq) Kunci : C
Penyelesaian :
Reaksi sel yang tidak dapat berlangsung adalah E° bermuatan negatif.
42 . Pada elektrolisis larutan H2SO4dengan elektroda Pt, reaksi yang berlangsung di anoda
A . H(g) H+(aq) + e -B . H2(g) 2H + (aq) + 2e -C . 2H+(aq) + 2e- H2(g) D . 2H2O(l) 4H + (aq) + O2(g) + 4e -E . 2H2O(l) + 2e H2(g) + 2OH -(aq) Kunci : D Penyelesaian :
Elektrolisa larutan H2SO4dengan elektroda Pt
43 . Pada elektrolisis larutan ZnCl2(Ar : Zn = 65) dengan, elektroda C menggunakan arus
sebesar 4 selama 30 menit, menghasilkan endapan Zn di katoda sebanyak ... A . 1,2 gram B . 2,4 gram C . 4,8 gram D . 24,2 gram E . 32,5 gram Kunci : B Penyelesaian : Zn2++ 2e- Zn (katoda) n = 2 Arus (I) = 4 Ampere
Waktu (t) = 30 x 60 detik = 1800 detik Ar Zn = 65
44 . Diketahui data dari E° reduksi beberapa ion logam : E° Sn2+= -0,14 volt E° Mg2+= -2,37 volt E° Cu2+= +0,34 volt E° Fe2+= -0,44 volt E° Ni2+= -0,25 volt E° Pb2+= -0,13 volt
Logam yang dapat mencegah terjadinya korosi besi secara katodik adalah ... A . Mg B . Cu C . Sn D . Ni E . Pb Kunci : A Penyelesaian :
Logam yang dapat mencegah terjadinya korosi secara katodik adalah Mg karena Mg lebih reaktif dari logam yang lainnya maka Mg akan mengalami reaksi oksidasi lebih dahulu. 45 . Nomor atom suatu unsur logam utama golongan IIIA = 13. Konfigurasi elektron paling
stabil dari ion logam tersebut adalah ... A . 1s² 2s² 2p6
D . 1s² 2s² 2p63s² 3p1 E . 1s² 2s² 2p63s² 3p6 Kunci : D
Penyelesaian :
Logam golongan IIIA dengan nomor atom 13 mempunyai konfigurasi : 1s² 2s² 2p63s² 3p1
Sesuai aturan Aufbau dan Hund.
46 . Ion X2+mempunyai konfigurasi elektron : 1s² 2s² 2p63s² 3p64s² 3d104p6
Dalam sistem periodik, unsur X terletak pada ... A . golongan IIA, periode 5
B . golongan VIIIA, periode 5 C . golongan IIB, periode 4
D . golongan VIA, periode 4 E . golongan IIB, periode 5 Kunci : A
Penyelesaian :
Ion X2+ : 1s² 2s² 2p63s² 3p64s² 3d104p6 Unsur X : 1s² 2s² 2p63s² 3p64s² 3d104p65s² Periode menyatakan jumlah kulit 5
Golongan menyatakan jumlah elektron valensi IIA. 47 . Diketahui potensial elektroda :
F2(g) + 2e 2F-(aq) E° = +2,87 volt
Cl2(g) + 2e 2Cl
-(aq) E° = +1,36 volt Br2(l) + 2e 2Br
-(aq) E° = +1,06 volt I2(S) + 2e 2I-(aq) E° = +0,54 volt
Harga potensial elektroda : F2(g) + 2Cl -(aq) Cl2(g) + 2F -(aq) adalah ... A . 1,51 volt B . 1,90 volt C . 2,42 volt D . 3,41 volt E . 3,39 volt Kunci : A Penyelesaian :
Harga potensial sel untuk reaksi :
Dalam satu Golongan logam Alkali tanah makin mudah larut, artinya ion logam dan ion hidroksida mudah terurai. Hal ini menunjukkan sifat basanya makin kuat jadi Be(OH)2
termasuk sukar larut dalam air.
49 . Tabel struktur dan sifat fisis 3 unsur periode ketiga.
Berdasarkan data di atas, urutan unsur periode ketiga menurut kenaikan nomor atomnya adalah ... A . P, Q, R B . P, K, Q C . Q, P, R D . Q, R, P E . R, Q, P Kunci : A Penyelesaian :
Berdasarkan data jari-jari atom dalam, satu periode akan semakin kecil.
Berdasarkan data Energi Ionisasi dalam satu periode akan semakin besar.
50 . Pada leburan bauksit (Al2O3) dalam kreolit cair dialiri arus besar 9,65 ampere selama 6
jam jika diketahui Ar : Al = 27, massa logam Al yang terbentuk di katoda sebanyak ... A . 0,324 gram B . 1,944 gram C . 16,20 gram D . 19,44 gram E . 58,32 gram Kunci : D Penyelesaian :
51 . Senyawa dari unsur transisi periode keempat yang mengandung ion Sc3+dan Ti4+, tidak berwarna. Hal ini disebabkan karena ...
A . unsur transisi bersifat logam B . sub kulit d nya terisi penuh
D . hanya memiliki satu, macam tingkat oksidasi E . unsur transisi dapat membentuk ion kompleks Kunci : C
Penyelesaian :
Unsur transisi dapat membentuk senyawa berwarna, karena, ion pusat dari suatu ion kompleks yang mempunyai sub kulit d yang terisi tidak penuh. Sedangkan ion Sc3+ dan Ti4+pada sub kulit d tidak memiliki elektron.
52 . Rumus kimia yang sesuai bagi ion tetramin dikloro kobalt (III) adalah ... A . B . C . D . E . Kunci : B Penyelesaian :
Pembuatan rumus ion kompleks, yang pertama ditulis adalah ion logam pusat dan diikuti sejumlah ligan (ligan sesuai abjad).
Jadi : ion tetra amin dikloro kobalt (III) : Ion logam pusat = kobalt (III) Co3+ Ligan : amin NH3= 4
ion klor Cl-= 2 Jadi rumusnya :
53 . Diketahui isomer-isomer 1-butanol
Yang merupakan isomer posisi dan juga isomer rangka adalah ... A . l dan 2 B . l dan 3 C . 2 saja D . 3 saja E . 4 saja Kunci : E Penyelesaian :
Isomer posisi : dilihat dari letak OH-yang dapat berpindah-pindah. Isomer rangka : dilihat dari susunan rantai karbon.
54 . Bila senyawa diadisi dengan HCl akan menghasilkan senyawa
yang mempunyai nama ... A . 2 - klor 3 - metil butana B . 3 - klor 3 - metil butana C . 3 - klor 2 - metil butana
D . 2 - klor 2 - metil butana E . 1 - klor 2 - metil butana Kunci : D
Dilihat dari daya desak elektron, Alkil (CH3) dapat mendesak elektron pada atom C yang
terdapat pada ikatan rangkap. Makin banyak alkil yang terikat maka makin kuat daya desaknya. Atom C nomor 2 mengikat 2 alkil sedangkan atom C nomor 3 mengikat 1 alkil, jadi atom C nomor 2 lebih positif, maka ion Cl-akan masuk ke C nomor 2.
55 . Senyawa haloalkana yang biasanya digunakan sebagai pemadam kebakaran, tetapi sekarang tidak lagi digunakan karena pada suhu tinggi teroksidasi gas beracun adalah ... A . CCl4 B . COCl2 C . CHCl3 D . CCl2F2 E . CaOCl2 Kunci : A Penyelesaian :
CCl4suatu zat tidak berwarna digunakan untuk pelarut lemak dan tidak dapat terbakar,
dan digunakan juga sebagai pemadam kebakaran.
56 . Salah satu senyawa turunan benzena berikut yang merupakan bahan dasar pembuatan asam benzoat adalah ...
Berdasarkan data di atas pasangan yang paling tepat dari ketiga komponen tersebut ditunjukkan oleh nomor ...
A . 1 B . 2 C . 3 D . 4 E . 5 Kunci : A Penyelesaian :
Polimer protein monomernya : Asam amino jenis polimerisasinya : Kondensasi 58 . Data percobaan uji protein sebagai berikut :
Dari data tersebut pasangan senyawa yang mengandung inti benzena adalah ... A . P dan Q B . P dan R C . P dan S D . Q dan R E . R dan S Kunci : C Penyelesaian :
Uji Biuret untuk menentukan adanya asam amino.
Uji Xanthoproteat untuk menentukan adanya asam amino yang mengandung inti benzen.
Uji Timbal (II) asetat untuk menentukan adanya belerang. Jadi senyawa yang mengandung inti benzena adalah P dan S.
59 . Disakarida yang dihidrolisis menghasilkan dua molekul D glukosa adalah ... A . laktosa B . maltosa C . sukrosa D . selulosa E . glikogen Kunci : B Penyelesaian :
Maltosa bila dihidrolisis menghasilkan 2 molekul glukosa. Maltosa glukosa + glukosa
Senyawa tersebut mempunyai nama ... A . glukosa B . arabinosa C . fruktosa D . galaktosa E . laktosa Kunci : C Penyelesaian :
