RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
MATERI LAJU REAKSI
OLEH :
Evia Yuni Setyaningrum (14030194059) Aina Safitri (14030194101)
Pendidikan Kimia A 2014
PRODI PENDIDIKAN KIMIA
JURUSAN KIMIA
FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM
UNIVERSITAS NEGERI SURABAYA
2017
Identitas Sekolah: SMA Negeri 1 Surabaya Mata Pelajaran : Kimia
Kelas /Semester : XI / 2 Materi Pokok : Laju Reaksi Alokasi Waktu : 1 x 45 Menit A. KOMPETENSI INTI
KI-1 : Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya.
KI-2 : Menunjukkan perilaku jujur, disiplin, tanggungjawab, peduli (gotong royong, kerjasama, toleran, damai), santun, responsif dan pro-aktif dan menunjukkan sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia.
KI-3 : Memahami, menerapkan, dan menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural, dan metakognitif berdasar-kan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerap-kan pengetahuan prose-dural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minat-nya untuk memecahkan masalah.
KI-4 : Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkrit dan ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, bertindak secara efektif dan kreatif, serta mampu menggunakan metode sesuai kaidah keilmuan
B. KOMPETENSI DASAR DAN INDIKATOR
Kompetensi Dasar
3.7. Menentukan orde reaksi dan tetapan laju reaksi berdasarkan data hasil percobaan
Indikator
3.7.1. Siswa mampu menentukan orde reaksi. 3.7.2. Siswa mampu menghitung orde reaksi total.
C. TUJUAN PEMBELAJARAN
3.7.1.1. Siswa dapat menentukan orde reaksi berdasarkan data hasil percobaan dengan benar.
3.7.2.1. Siswa dapat menghitung orde reaksi total berdasarkan data hasil percobaan dengan benar.
3.7.3.1. Siswa dapat menuliskan persamaan laju reaksi berdasarkan data hasil percobaan dengan benar.
D. MATERI PEMBELAJARAN
Laju reaksi dapat dinyatakan dalam persamaan yang ditentukan berdasarkan konsentrasi awal setiap zat, dipangkatkan orde reaksinya. Orde reaksi hanya dapat diperoleh melalui data percobaan.
pA + qB → rC + sD
Persamaan laju reaksi untuk reaksi tersebut adalah:
Seti ap laju reaksi memiliki nilai k tertentu bergantung pada sifat pereaksi. Semakin besar nilai k, maka reaksi akan semakin cepat berlangsung, begitupun sebaliknya. Satuan nilai k berbeda-beda tergantung nilai orde reaksinya atau nilai pangkat dari persamaan itu, dan selalu positif, bisa berupa bilangan bulat maupun pecahan.
Oleh karena untuk menentukan orde reaksi harus melalui eksperimen, maka setiap menentukan orde suatu reaksi harus ada data hasil eksperimen. Untuk menentukan orde reaksi total adalah dengan menjumlah orde reaksi masing-masing reaktan. Misalkan ada data eksperimen untuk reaksi A + B → C adalah sebagai berikut:
Nomor Percobaan [A] molar [B] molar Laju reaksi molar/detik 1 0,01 0,20 0,02
2 0,02 0,20 0,08
3 0,03 0,20 0,18
4 0,03 0,40 0,36
Langkah-langkah untuk menghitung orde reaksinya adalah sebagai berikut 1. Mengidentifikasi reaktan yang terlibat dalam reaksi
Dari data diatas dapat kita ketahui reaktan yang terlibat dalam reaksi adalah zat A dan zat B
2. Menuliskan persamaan laju reaksi dengan memisalkan orde masing-masing reaktan dengan simbol misalkan x dan y
Persamaan rumus laju reaksi menjadi : v=k
[
A]
x[
B]y3. Menentukan orde reaksi x dan y dengan membandingkan konsentrasi larutan dengan besarnya laju reaksi
Menentukan orde reaksi zat A (x)
a. Memilih 2 data percobaan yang salah satunya mempunyai konsentrasi yang sama.
Untuk orde x data percobaan yang diambil adalah percobaan ke 1 dan 2. Yang mana konsentrasi dari zat B adalah sama sedangkan konsentrasi yang dicari( zat A) berbeda. Maka didapatkan data
[A] molar [B] molar Laju reaksi molar/detik
0,01 0,20 0,02
0,02 0,20 0,08
b. Menuliskan perbandingan konsentrasi zat yang dicari dari 2 data percobaan tersebut dengan besarnya laju reaksi kedua data berdasarkan rumus persamaan laju reaksi.
v2 v1=
k
[
A2]
x[B2]yk
[
A1]
x[B1]yc. Memasukkan nilai sesuai persamaan perbandingan yang telah dituliskan berdasarkan data percobaan
0,08 0,02=
k[0,02]x[0,02]y
k[0,01]x[0,02]y
0,08 0,02= k[0,02]x[0,02]y k[0,01]x[0,02]y 0,08 0,02= [0,02]x [0,01]x 4=2x x=2
Menentukan orde reaksi zat B (y)
a. Memilih 2 data percobaan yang salah satunya mempunyai konsentrasi yang sama.
Untuk orde y data percobaan yang diambil adalah percobaan ke 3 dan 4. Yang mana konsentrasi dari zat A adalah sama sedangkan konsentrasi yang dicari( zat B) berbeda. Maka didapatkan data
[A] molar [B] molar Laju reaksi molar/detik
0,03 0,20 0,18
0,03 0,40 0,36
b. Menuliskan perbandingan konsentrasi zat yang dicari dari 2 data percobaan tersebut dengan besarnya laju reaksi kedua data berdasarkan rumus persamaan laju reaksi.
v4 v3=
k
[
A4]
x[B4]yk
[
A3]
x[B3]yc. Memasukkan nilai sesuai persamaan perbandingan yang telah dituliskan berdasarkan data percobaan
0,36 0,18=
k[0,03]x[0,4]y
k[0,03]x[0,2]y
d. Menghitung nilai y berdasarkan perbandingan persamaan laju reaksi tersebut.
0,36 0,18= k[0,03]x[0,4]y k[0,03]x[0,2]y 0,36 0,18= [0,4]y [0,2]y 2=2y x=1
4. Menulis orde reaksi dalam persamaan laju reaksinya v=k[A]2[B]❑
E. MODEL DAN METODE PEMBELAJARAN Model Pembelajaran : Direct Instruction
Pendekatan : Pendekatan Saintifik (Scientific Approach)
F. SUMBER BELAJAR
1. Lembar Kerja Siswa (LKS)
2. Buku KIMIA Berbasis Eksperimen SMA Kelas XI Penulis : Sentot Budi Rahardjo
Penerbit : Platinum 3. Buku KIMIA untuk kelas XI
Penulis : Endang Susilowati Penerbit : Global
G. MEDIA PEMBELAJARAN
Power Point “Materi Laju Reaksi” dan Lembar Kerja Siswa
H. LANGKAH-LANGKAH KEGIATAN PEMBELAJARAN
No . Kegiatan Pembelajar an Deskripsi Aloka si Wakt u 1. Pendahuluan Fase 1 menyampaikan tujuan dan
memberi motivasi
-Guru mengucapkan salam kepada siswa
-Guru menanyakan kabar siswa
-Guru meminta siswa untuk berdoa sesuai kepercayaan masing-masing sebelum memulai kegiatan
-Guru mereview materi mengenai pengertian dan persamaan laju
10 menit
rekasi
-Guru memberikan motivasi kepada siswa
-Siswa menjawab dan guru memberikan umpan balik.
-Guru menyampaikan tujuan pembelajaran
2. Inti Fase 2 (menyampaikan pengetahuan
dan/atau keterampilan)
-Guru menyampaikan langkah 1 sampai 8
-Guru memberi contoh soal dan mengerjakannya dengan langkah-langkah
Fase 3 (melakukan latihan terbimbing) -Guru meminta siswa mengerjakan soal di LKS menggunakan langkah-langkah seperti yang dicontohkan guru
-Siswa mengerkjakan soal di LKS dengan bimbingan guru.
Fase 4 (megecek pemahaman siswa dan memberi umpan balik)
-Guru meminta siswa mengerjakan di papan tulis
-Guru meminta siswa lain yang mengecek jawaban siswa yang mengerjakan di papan tulis.
-Guru memberi umpan balik kepada siswa
70 menit
3. Penutup Fase 5 (Evaluasi)
- guru meminta siswa
menyimpulkan materi pelajaran hari ini.
10 menit
- guru menyimpulkan jawaban siswa
- guru memberikan tugas lanjutan untuk dikerjakan di rumah.
I. PROSEDUR PENILAIAN
Instrumen Penilaian Kompetensi Dasar Indikator Tujuan Pembelajara n Soal Jawaba n Proses Kognitif 3.7. Menentuka n orde reaksi dan tetapan laju reaksi berdasarkan data hasil percobaan 3.7.1. Siswa dapat menentukan orde reaksi reaktan 3.7.2. Siswa mampu menentukan orde reaksi total 3.7.1.1. Siswa dapat menentukan orde reaksi berdasarkan data hasil percobaan dengan benar. 3.7.2.1. Siswa dapat menghitung orde reaksi total berdasarkan
1. Data percobaan dari reaksi : NH4+ (aq) + NO (aq) N2 (aq) +
2H2O (l)
Orde reaksi dari NH4+ adalah ….
A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 E. 4
2. Dari reaksi :
2NO (g) + 2H2 (g) N2 (g) + 2H2O (g)
Diperoleh data sebagai berikut :
C
C
C3
3.7.3. Siswa dapat menuliskan persamaan laju reaksi data hasil percobaan dengan benar 3.7.3.1 Siswa dapat menuliskan persamaan laju reaksi berdasarkan data hasil percobaan
Orde reaksi total dari data di atas adalah …. A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 E. 4
3. Dari reaksi NO dan Br2 diperoleh data sebagai berikut :
Orde reaksi total dari reaksi tersebut adalah ….
A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 E. 4
4. Dari reaksi aA + bB cC + dD, diperoleh data hasil eksperimen sebagai berikut :
D
B
C3
dengan benar.
Dari data persamaan laju reaksinya adalah …. A. V = k [A] D. V = k [A]² B. V = k [B] E. V = k [A] . [B]² C. V = k [B]²
