KESETIMBANGAN XI KD 3 3

(1)

KESE

T

IMBANGAN

KIMIA

Bahan Ajar Mata Pelajaran Bahan Ajar Mata Pelajaran

Kimia Kimia

Kelas XI Semester I Kelas XI Semester I

(2)

Standar Kompetensi dan

Kompetensi Dasar

Standar Kompetensi : Standar Kompetensi :

3.

3. Memahami kinetika reaksi, Memahami kinetika reaksi,

kesetimbangan kimia, dan kesetimbangan kimia, dan

faktor-faktor yang mempengaruhinya, faktor yang mempengaruhinya,

serta penerapannya dalam serta penerapannya dalam

kehidupan sehari-hari dan industri kehidupan sehari-hari dan industri

(3)

Standar Kompetensi dan

Kompetensi Dasar

3.3 Menjelaskan kesetimbangan dan faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran arah kesetimbangan dengan melakukan percobaan

Standar Kompetensi Kompetensi Dasar

(4)

Indikator

1.

1. Mendeskripsikan kMendeskripsikan keseesettimbangan imbangan

d

dinamisinamis 2.

2. Menjelaskan Azas Le ChatelierMenjelaskan Azas Le Chatelier

3.

3. Menjelaskan Menjelaskan Faktor-faktor yang Faktor-faktor yang

mempengaruhi kese

(5)

Kese

t

imbangan Dinamis

Pada reaksi reversible (dapat balik) akan Pada reaksi reversible (dapat balik) akan tercapai suatu kondisi dimana laju reaksi tercapai suatu kondisi dimana laju reaksi

ke kanan (pembentukan hasil reaksi) ke kanan (pembentukan hasil reaksi)

sama besar dengan reaksi ke kiri sama besar dengan reaksi ke kiri

(pembentukan kembali pereaksi) (pembentukan kembali pereaksi)

Pada kondisi ini secara makroskopis Pada kondisi ini secara makroskopis

tidak terjadi perubahan, tetapi secara tidak terjadi perubahan, tetapi secara mikroskopis reaksi terus berlangsung. mikroskopis reaksi terus berlangsung.

Kondisi ini disebut kese

Kondisi ini disebut kesettimbangan imbangan dinamis.

(6)

Kese

t

imbangan Kimia

Pergeseran Kese

t

imbangan

Azas Le Chatelier :

“

“Bila suatu keadaan seBila suatu keadaan settimbang imbang menerima aksi, maka keadaan

menerima aksi, maka keadaan

se

settimbang tersebut akan bereaksi untuk imbang tersebut akan bereaksi untuk menghilangkan/ meminimalisasi

menghilangkan/ meminimalisasi

pengaruh aksi tersebut”

Kese

Kesettimbangan akan bergeser, sehingga imbangan akan bergeser, sehingga harga K tetap

(7)

Faktor-Faktor yang Mempengaruhi

Pergeseran Kese

t

imbangan

Tekanan

Konsentrasi

Suhu

Volume

Katalis

(8)

Konsentrasi

Pada suhu tetap, perubahan konsentrasi

zat dalam reaksi kesetimbangan akan

menyebabkan pergeseran kesetimbangan

untuk mempertahankan harga K

Contoh:

NO + NO

NO + NO2₂  N N22OO33

Penambahan konsentrasi NO atau NO

Penambahan konsentrasi NO atau NO2₂

menyebabkan reaksi bergeser ke ruas

kanan, konsentr

(9)

Tekanan

Pada suhu tetap, perubahan tekanan Pada suhu tetap, perubahan tekanan

pada kesetimbangan gas akan pada kesetimbangan gas akan

menggeser kesetimbangan untuk menggeser kesetimbangan untuk

(10)

Tekanan

Pada reaksi

2 NO

2 NO2(g)_2(g)  N N22OO4(g)4(g)

Bila tekanan dinaikkan, kesetimbagan akan

bergeser ke ruas dengan jumlah partikel

lebih sedikit.

Kesetimbangan akan bergeser ke ruas

kanan, karena reaksi ke kanan menghasilkan

jumlah partikel yang lebih sedikit

(11)

Tekanan

Bila tekanan diturunkan, reaksi akan Bila tekanan diturunkan, reaksi akan

bergeser ke ruas dengan jumlah bergeser ke ruas dengan jumlah

partikel lebih banyak. partikel lebih banyak.

Kesetimbangan akan bergeser ke kiri, Kesetimbangan akan bergeser ke kiri,

karena reaksi ke kiri menghasilkan karena reaksi ke kiri menghasilkan

jumlah partikel yang lebih banyak. jumlah partikel yang lebih banyak.

(12)

Tekanan

Pada reaksi Pada reaksi

H

H2(g)_2(g) + I + I2(g)2(g)  2 HI 2 HI(g)(g)

Perubahan tekanan tidak Perubahan tekanan tidak

mempengaruhi kesetimbangan; harga mempengaruhi kesetimbangan; harga

K tidak berubah; karena kedua ruas K tidak berubah; karena kedua ruas memiliki jumlah partikel yang sama. memiliki jumlah partikel yang sama.

(13)

Volume

Pada suhu tetap, perubahan volume Pada suhu tetap, perubahan volume

menyebabkan perubahan tekanan. Bila menyebabkan perubahan tekanan. Bila

volume diperkecil berarti tekanan volume diperkecil berarti tekanan

diperbesar, sedangkan bila volume diperbesar, sedangkan bila volume

diperbesar maka tekanan diperkecil. diperbesar maka tekanan diperkecil.

Perubahan volume menggeser Perubahan volume menggeser

kesetimbangan, berlawanan dengan kesetimbangan, berlawanan dengan

(14)

Suhu

Perubahan suhu berpengaruh pada Perubahan suhu berpengaruh pada kesetimbangan, dan menyebabkan kesetimbangan, dan menyebabkan

harga K berubah. harga K berubah.

Akibat perubahan suhu, Akibat perubahan suhu,

kesetimbangan bergeser kesetimbangan bergeser

menyebabkan konsentrasi koponen menyebabkan konsentrasi koponen

reaksi berubah, sehingga harga K reaksi berubah, sehingga harga K

(15)

Suhu

Pada reaksi :

CO

CO2(g)_2(g) + H + H2(g)2(g)  CO CO(g)(g) + H + H22OO(g)(g) ΔΔH=41,2 KjH=41,2 Kj

Kenaikan suhu akan menggeser

kesetimbangan ke arah endoterm; ke

kanan; sehingga konsentrasi CO

kanan; sehingga konsentrasi CO2₂ dan H dan H22

berkurang, harga K naik.

Penurunan suhu akan berdampak

sebaliknya.

(16)

Katalis

Katalis tidak mempengaruhi keadaan Katalis tidak mempengaruhi keadaan setimbang, katalis berpengaruh pada setimbang, katalis berpengaruh pada

kecepatan tercapainya keadaan kecepatan tercapainya keadaan

(17)

Evaluasi

Tuliskan persamaan tetapan Tuliskan persamaan tetapan

keseimbangan untuk reaksi-reaksi keseimbangan untuk reaksi-reaksi

berikut: berikut:

1. N

1. N2₂OO4(g)4(g)  2 NO 2 NO2(g)2(g)

2. 2 SO

2. 2 SO2(g)_2(g) + O + O2(g)2(g)  2 SO 2 SO3(g)3(g)

3. 3 Fe

3. 3 Fe(s)_(s) + 4 H + 4 H22OO(g)(g)  Fe Fe33OO4(s)4(s) + 4 H + 4 H2(g)2(g)

4. 2 NH

4. 2 NH3(g)_3(g) + CO + CO2(g)2(g)  CO(NH CO(NH22))2(s)2(s) + +

H

(18)

Evaluasi

Untuk reaksi se

Untuk reaksi settimbang berikut:imbang berikut:

2NH

2NH3(g)_3(g) + CO + CO2(g)2(g)  CO(NH CO(NH22))2(s)2(s) + H + H22OO(l)(l); ; ΔΔH=+a H=+a

Kj Kj

apa yang tejadi jika apa yang tejadi jika

a.

a. Konsentrasi COKonsentrasi CO₂₂ditambahditambah

b.

b. Tekanan dinaikkanTekanan dinaikkan

c.

c. Volume diperbesarVolume diperbesar

d.

d. Suhu dinaikkanSuhu dinaikkan

e.

(19)

Referensi

 Petrucci, Ralph. H, 1992. Petrucci, Ralph. H, 1992. Kimia Dasar, Kimia Dasar, Prinsip dan Terapan Modern.

Prinsip dan Terapan Modern.

Terjemahan Suminar. Jakarta: Erlangga Terjemahan Suminar. Jakarta: Erlangga

 Brady, James E. dan J.R. Holum. 1988. Brady, James E. dan J.R. Holum. 1988. Fundamentals of Chemistry.

Fundamentals of Chemistry. Edisi 3, _{Edisi 3,} New York: Jon Willey & Sons, Inc.

New York: Jon Willey & Sons, Inc.

 Parning, Horale, Tiopan, 2006, Parning, Horale, Tiopan, 2006, Kimia Kimia SMA Kelas XI Semester I,

SMA Kelas XI Semester I, Jakarta: _Jakarta: Yudistira

(20)

Selesai