Prosiding Skripsi Semester Ganjil 2010/2011 SK - 01 STUDI VOLTAMETRI SIKLIS ASAM SITRAT DAN KLOROKUIN DENGAN ELEKTRODA KERJA EMAS, KARBON, DAN PLATINA

(1)

Prosiding KIMIA FMIPA - ITS

STUDI VOLTAMETRI SIKLIS ASAM SITRAT DAN KLOROKUIN DENGAN ELEKTRODA KERJA EMAS, KARBON, DAN PLATINA

Maulida Achdilla*, Suprapto1 Jurusan Kimia

Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam Institut Teknologi Sepuluh Nopember ABSTRAK

Elektroda emas, karbon dan platina telah diujikan untuk pengukuran asam sitrat dan klorokuin difosfat. Ketiga elektroda tersebut telah terbukti dapat digunakan untuk penentuan asam sitrat dan klorokuin difosfat namun karakteristik sinyal yang dihasilkan berbeda. Elektroda emas dan platina memberikan peningkatan sinyal arus seiring dengan naiknya konsentrasi asam sitrat. Voltamogram yang dihasilkan menggunakan elektroda karbon tidak menunjukkan perubahan sinyal arus secara signifikan. Nilai potensial arus oksidasi pada elektroda emas berada pada 0,458 V ± 0,257 vs Ag/AgCl sedangkan nilai potensial reduksinya yaitu 0,309 V ± 0,173 vs Ag/AgCl. Elektroda karbon menunjukkan peningkatan sinyal arus seiring dengan kenaikan konsentrasi klorokuin difosfat. Namun arus katodiknya cenderung mengalami penurunan arus seiring dengan peningkatan konsentrasi klorokuin difosfat. pada senyawa klorokuin difosfat diperoleh nilai potensial dari klorokuin difosfat dengan elektroda karbon sebesar 0,389V ±0,01 vs Ag/AgCl untuk nilai arus puncak oksidasi sedangkan pada potensial 0,0264V ±0,000894 vs Ag/AgCl terjadi arus puncak reduksi.

Kata kunci: Voltametri siklis, Asam sitrat, Klorokuin difosfat

ABSTRACT

Gold, carbon and platinum electrode have been tested for determination of citric acid and chloroquin difosfat. The third electrode has proven to be used for determination of citric acid and chloroquin difosfat but different signal characteristics was observed. Gold and platinum electrode provide increased current signal along with the increasing concentration of the citric acid. Voltammogram produced using carbon electrode showed no significant change in current signal. Potential value of oxidation current on the gold electrode is at 0,458 V ± 0,257 vs Ag/AgCl while the value of the potential reduction 0,309 V ± 0,173 vs Ag/AgCl. Carbon electrode showed increased signals along with the increasing concentration of chloroquin. but cathodic current tends to decrease with increasing current signal concentration of chloroquin. Potential value of oxidation current on the carbon electrode 0,389V ±0,01 vs Ag/AgCl while the value of potential reduction 0,0264V ±0,000894 vs Ag/AgCl.

Key words CyclicVoltammetry, Citric acid,Chloroquin Diphospat

I. PENDAHULUAN

Analisa menggunakan teknik

elektrokimia dewasa ini berkembang pesat.

Kebutuhan akan teknik analisis yang cepat, murah dan alat yang kompak merupakan alasan berkembang pesatnya analisa menggunakan teknik elektrokimia. Kelebihan metode elektrokimia tidak hanya dari sensitifitasnya mencatat jumlah dan kesederhanaan peralatannya tetapi juga karena metode ini dapat digunakan untuk pemisahan muatan ionik dan pendeteksi (Harvey, 2000).

Prosiding Skripsi Semester Ganjil 2010/2011 SK - 01

* Corresponding author Phone : + 85710888357, e-mail: aku_maulida@yahoo.co.id

1 _{Alamat sekarang : Jurusan Kimia, Fakultas MIPA, Institut}

Teknologi Sepuluh Nopember, Surabaya.

2 _{Alamat sekarang : Jurusan Kimia, Fakultas MIPA, Institut}

(2)

Ada banyak prinsip pengukuran yang dapat digunakan dalam analisis menggunakan elektrokimia seperti metoda konduktometri, spektrofotometri, dan voltametri. Thiago dkk

menggunakan voltametri guna meperoleh

informasi dari sampel dengan keuntungan: sangat sederhana, kecil dan murah. Metode voltametri telah diperkenalkan pertama kali oleh Winquist dkk dengan menggunakan elektroda kerja ganda ( Pt dan Au ). Sebuah metode baru untuk membedakan asam berdasarkan pada reduksi voltametri pada quinon telah dilakukan untuk penentuan kekuatan asam dari penggunaan metode konvensional melalui metode titrasi (Takamura,1999 ).

Metode elektrokimia dari timah dalam larutan asam sitrat 0.5 M telah dipelajari dengan menggunakan teknik mikroskopi elektron dengan metode potensiodinamik yang dilakukan pada potensial -0.1 V s-1 (Giannetti, 1991 ). Dekomposisi elektrokimia dari asam sitrat pada elektroda emas dan stainless steel AISI 304 ( 18% Cr , 10% Ni ) telah diteliti dengan menggunakan pengukuran voltametri siklis. Potensial yang digunakan dimulai dari potensial -0.265 hingga +2.5 V pada elektroda emas kemudian pada elektroda baja dimulai dari potensial +0.4 V hingga +2.4 V. Potensial awal dekomposisi asam sitrat dapat terjadi pada kedua elektroda tersebut. Karbondioksida terdeteksi

sebagai produk dekomposisinya. Pada

penggunaan elektroda baja terjadi dekarboksilasi asam sitrat dan membentuk sitrat kompleks. Asam sitrat pada kedua elektroda tersebut terjadi dekomposisi anodik dan terbentuk kompleks sitrat dengan besi, nikel dan krom yang terlarut. Proses pembuatan tiruan dari siklus asam sitrat juga telah dilakukan untuk mengetahui hasil dari bahan bakar alam buatan melalui pengaruh penambahan enzim dehidrogenase yang diamati dari perubahan arus potensial puncak oksidasi voltamogram yang terbentuk ( Sokic- Lazic, 2008 ).

Metode voltametri juga telah banyak digunakan untuk penentuan aktivitas dari obat antimalaria seperti yang telah dilakukan oleh HM. Mohammad yang mana dapat diketahui korelasi antara bioaktivitas dan sifat elektrokimia dari senyawa – senyawa antimalaria yang teliti. Metode ini dilakukan berdasarkan pada reaksi yang terjadi ketika suatu obat berinteraksi dengan penyakit, dengan reaksi yang terjadi antara lain reaksi metabolik yaitu reaksi oksidasi, reduksi, dan hidrolisis, serta reaksi konjugasi (Gringauz, 1978).

Kurva voltamogram yang dihasilkan berupa arus dan potensial puncak oksidasi dan reduksi yang dipengaruhi oleh spesies yang ada dalam larutan. Penggunaan material yang berbeda pada sistem pengukuran secara voltametri tersebut juga akan berpengaruh pada hasil kurva voltamogram yang terbentuk sehingga adanya modifikasi pada permukaan elektroda yang digunakan akan mempengaruhi hasil pengukuran seperti modifikasi permukaan elektroda emas menggunakan prusian blue yang diendapkan dengan cara elektrolisis yang digunakan dalam analisis susu dengan perbedaan waktu pasteurisasi, kandungan lemak yang rendah serta pemalsuan dengan menggunakan hidrogen peroksida ( Thiago dkk, 2008 ). Fakta ilmiah itulah yang dapat dijadikan sebagai dasar pengujian senyawa klorokuin dan asam sitrat dengan menggunakan metode voltametri siklis serta dilakukan pengujian terhadap elektroda kerja yang berbeda yaitu emas, karbon dan platina untuk dibandingkan hasilnya guna mengetahui respon elektrokimianya.

II. METODE PENELITIAN 2.1 Peralatan dan bahan 2.1.1 Peralatan

Peralatan yang digunakan dalam

penelitian ini adalah potensiostat EDAQ (berada di laboratorium instrument jurusan Kimia FMIPA ITS), tiga macam sel elektroda yaitu terdiri dari sel elektroda emas sebagai elektroda kerja dengan elektroda pembanding yang digunakan Ag/AgCl dan elektroda platina sebagai elektroda bantu. Elektroda kedua yang digunakan yaitu sel elektroda karbon sebagai elektroda kerja dengan elektroda pembanding yaitu Ag/AgCl disertai elektroda bantu yaitu elektroda platina. Elektroda yang ketiga yaitu sel elektroda platina sebagai elektroda kerja dengan elektroda bantu platina dan elektroda Ag/AgCl sebagai elektroda pembanding. Peralatan lain yang digunakan antara lain labu ukur, spatula, corong, beker gelas, pipet volume, kaca arloji, pipet tetes, neraca digital, botol ampul, pro pipet, dan botol gelap.

2.1.2 Bahan

Bahan – bahan yang digunakan dalam penelitian ini adalah Asam sitrat dan klorokuin difosfat, aqua DM, dan K3Fe(CN)6 0,1 M.

(3)

2.2 Prosedur Kerja

2.2.1. Pembuatan Larutan sampel dan blanko Larutan yang digunakan dalam penelitian ini adalah larutan Asam Sitrat 0,1 M yang dibuat dengan menimbang Asam Sitrat serbuk sebanyak 2,100 gram yang dilarutkan dengan aqua DM hingga volume 100 ml dengan menggunakan labu ukur. Larutan Asam Sitrat 0,1 M disimpan dalam botol gelap sebagai larutan stock. Larutan Asam Sitrat dijadikan dalam variasi konsentrasi yaitu 0,02 M ; 0,04 M ; 0,06 M ; 0,08 M yang dibuat melalui pengenceran larutan stok 0,1 M. Larutan Asam Sitrat 0,02 M dibuat dengan

mengambil larutan stok sebanyak 5 ml

dimasukkan dalam labu ukur 25 ml dan ditambahkan dengan aqua DM hingga tanda batas. Larutan Asam Sitrat 0,04 M dibuat dengan mengambil larutan stok sebanyak 10 ml dimasukkan dalam labu ukur 25 ml dan diencerkan dengan aqua DM hingga tanda batas. Larutan Asam Sitrat 0,06 M dibuat dengan mengambil larutan stok sebanyak 15 ml dimasukkan dalam labu ukur 25 ml dan diencerkan dengan aqua DM hingga tanda batas. Larutan Asam Sitrat 0,08 M dibuat dengan mengambil larutan stok sebanyak 20 ml dimasukkan dalam labu ukur 25 ml dan diencerkan dengan aqua DM hingga tanda batas. Hasil pengenceran tiap larutan dari masing – masing variasi konsentrasi tersebut disimpan dalam botol gelap dan diberi label. Larutan sampel klorokuin diphospat dilakukan dengan cara yang sama.

2.2.2 Voltametri Siklik

2.2.2.1 Pengukuran Voltamogram

Komputer dan potensiostat dinyalakan dan diperiksa sambungan kabel dari potensiostat ke elektroda dan dipastikan telah terhubung. Pengukuran voltamogram dilakukan potensiostat E-Daq dinyalakan, kemudian menggunakan software EChem V2.013 yang telah diatur sedemikian rupa sehingga arus dan potensial yang digunakan berada pada daerah oksidasi / reduksi senyawa. Arus yang digunakan sebesar 100 mA dengan rentang poensial -1 V hingga +1V dan scan rate 200 mV/s, pembacaan

voltamogram dilakukan 3 siklus. Kabel

sambungan elektroda kerja dihubungkan dengan elektroda kerja emas, demikian halnya dengan elektroda pambanding dan elektroda bantu. Setelah semua kabel dipastikan telah terhubung dengan elektroda, elektroda dicelupkan dalam larutan K3Fe(CN)6 0,01 M. Setelah hasil

voltamogram larutan blanko diperoleh bagus,

diukur sampel mulai dari konsentrasi terkecil dan dibaca hasil voltamogram. Perlakuan ini diulangi pada elektroda kerja karbon dan platina.

III. Hasil dan pembahasan

Sensor elektrokimia menyajikan

informasi mengenai parameter lingkungan dan mengubahnya menjadi parameter listrik, seperti arus, potensial atau perubahan tahanan listrik (Janata, 1988 ). Reaksi kimia yang terjadi pada elektroda kerja dapat berupa reaksi oksidasi atau reduksi. Adanya reaksi oksidasi reduksi dapat menyebabkan adanya aliran elektron, sehingga reaksi ini dapat diuji menggunakan metode voltametri siklis (Fry,1989). Metode voltametri siklis merupakan suatu metode elektroanalisis yang dapat digunakan untuk mempelajari mekanisme suatu reaksi oksidasi reduksi (Bott, 1986).

Gambar 4.1 adalah gambar elektroda kerja yang digunakan pada penelitian ini.

Gambar 3.1.Tipikal elektroda kerja piringan karbon; platina dan emas yang dibungkus Teflon

Sampel yang akan diuji dilarutkan dalam pelarut yang tidak dapat tereduksi ataupun teroksidasi pada daerah oksidasi dan reduksi dari

analit, sehingga nantinya tidak akan

menimbulkan puncak pada saat pengukuran analit. Pelarut juga tidak boleh bereaksi dengan analit. Pelarut yang digunakan dalam penelitian ini adalah aqua DM.

Sampel dianalisis dengan metode voltametri silkis dengan mengukur perubahan arus sebagai fungsi perubahan potensial. Rentang potensial yang digunakan dalam penelitian ini adalah dari -1 sampai +1 V. Pemilihan rentang

potensial tersebut dilakukan karena

menyesuaikan dengan pelarut yang digunakan yaitu air yang dapat tereduksi pada daerah sekitar -1 dan teroksidasi pada daerah sekitar +1 V. Elektroda pambanding yang digunakan pada penelitian ini adalah Ag/AgCl. Elektroda bantu yang digunakan adalah elektroda platina. Elektroda kerja pada penelitian ini berupa

platina; emas atau karbon

(4)

elektroda emas, karbon, dan platina. Penggunaan elektroda kerja yang berbeda tersebut bertujuan untuk membandingkan sensitivitas masing-masing elektroda terhadap analit yang diukur yaitu asam sitrat dan kloroquin. Konsentrasi asam sitrat dan klorokuin difosfat yang diukur divariasi yaitu 0,02 M; 0,04 M; 0,06 M; 0,08 M; dan 0,1 M.

4.1. Uji Sel Elektrokimia

Pengujian pendahuluan pada potensiostat dilakukan untuk mengetahui kinerja alat dan sel elektrokimia sebelum digunakan untuk analisis sampel yang akan diukur secara voltametri siklis. Pengujian pendahuluan ini dilakukan dengan

menggunakan elektroda kerja yang akan

digunakan untuk analisis sampel tersebut. Dalam penelitian ini digunakan elektroda bantu, elektroda pembanding, dan tiga macam elektroda kerja yaitu elektroda emas, karbon, dan platina. Penggunaan material yang berbeda untuk

elektroda tersebut dimaksudkan untuk

mengetahui pengaruh jenis elektroda terhadap voltamogram yang dihasilkan. Elektroda yang digunakan yaitu mikroelektroda yang berbentuk silinder dalam sebuah bahan polimer yang inert

sehingga mengurangi adanya pengaruh

kontaminan yang dapat mempengaruhi pada hasil

analisisnya, sebagaimana gambar 4.1.

Penggunaan elektroda bantu berupa platina berfungsi untuk mengalirkan arus agar tidak terdapat arus yang mengalir pada elektroda pambanding yang digunakan.

Pada pengujian pendahuluan ini

digunakan scan rate sebesar 200 mV/s. Uji pendahuluan menggunakan larutan K3[Fe(CN)6]

0,1. Larutan K3[Fe(CN)6] 0,1 M mempunyai

potensial oksidasi dan reduksi pada 0,36 V dengan elektroda pembanding elektroda hidrogen standard.

Gambar 4.2 merupakan hasil voltamogram dari larutan K3[Fe(CN)6] 0,1 M yang diuji secara

voltametri siklis dengan elektroda kerja emas, karbon, dan platina dan elektroda pembanding Ag/AgCl. -1,0 -0,5 0,0 0,5 1,0 -0,0003 -0,0002 -0,0001 0,0000 0,0001 0,0002 0,0003 A ru ss ( m ik ro a m p e re ) Potensial ( V ) 0.384 0.993 0.072 -0.994 (a) -1,0 -0,5 0,0 0,5 1,0 -0,0003 -0,0002 -0,0001 0,0000 0,0001 0,0002 0,0003 A ru s ( A m p e re ) Potensial ( V ) 0.407 0.068 0.998 -1.007 (b) -1,0 -0,5 0,0 0,5 1,0 -0,0003 -0,0002 -0,0001 0,0000 0,0001 0,0002 0,0003 A ru s ( A m p e re ) Potensial ( V ) 0.609 -0.148 1.003 -0.994 (c )

Gambar 4.2. Hasil voltamogram larutan uji K3[Fe(CN)6] 0,1 M pada elektroda kerja ( a )

emas, ( b ) platina dan ( c ) karbon

Hasil voltamogram dari larutan

K3[Fe(CN)6] 0,1 M tersebut dapat dilihat dengan

munculnya satu arus puncak oksidasi dan satu puncak arus reduksi pada ketiga variasi elektroda kerja mengindikasikan bahwa telah terjadi reaksi okasidasi dan reduksi K3[Fe(CN)6].

Reaksi yang terjadi pada larutan K3[Fe(CN)6]

adalah :

[Fe(CN)6]-3 + e- [Fe(CN)6]-4

(5)

Tabel. 4.1. Nilai potensial puncak oskidasi dan reduksi dari K3[Fe(CN)6] 0,1 M

Elektroda Epa ( V )

Ipa ( A ) Epc ( V ) Ipc ( A )

Emas 0,384 -0,000197 0,072 -0,000229 Karbon 0,609 0,000134 -0,148 -0,000177 Platina 0,407 0,000770 0,068 -0,000087

4.3. Hasil pengukuran pada larutan blanko Pengujian selanjutnya adalah uji terhadap larutan blanko. Larutan blanko yaitu semua zat dalam larutan yang digunakan selain sampel. Dalam penelitian ini digunakan pelarut air yang digunakan sebagai larutan blanko. Pengujian terhadap larutan blanko ini dilakukan sebelum

dilakukan uji terhadap sampel dengan

menggunakan 3 buah elektroda yang berbeda sesuai yang akan digunakan pada pengukuran sampel yaitu karbon, emas dan platina. Hasil dari voltamogram yang dihasilkan dari pengukuran larutan blanko dengan menggunakan variasi elektroda kerja yaitu emas, karbon dan platina yang diukur dengan potensiostat dengan rentang potensial + 1 V hingga – 1 V dengan scan rate 200 mV/s ditunjukkan pada gambar 4.3:

Gambar 4.3. Hasil pengukuran voltamogram Larutan Blanko dengan tiga elektroda kerja yaitu

( a ) karbon, ( b )platina, dan( c ) emas Dari hasil pengukuran terhadap larutan blanko pada potensial -1 V hingga + 1 V tidak dijumpai adanya kemunculan puncak oksidasi reduksi, sehingga diharapkan dari pengukuran terhadap larutan blanko kemunculan nilai arus puncak oksidasi atau reduksi dikehendaki berasal dari larutan uji yaitu asam sitrat dan klorokuin difosfat. Diharapkan dari tiap larutan senyawa yang berbeda tersebut dapat diketahui perbedaan dari voltamogram yang dihasilkan melalui adanya puncak arus potensial reduksi atau oksidasinya yang berbeda untuk setiap pola yang dihasilkan.

4.3. Hasil uji voltametri siklis Asam Sitrat dengan Elektroda kerja emas, karbon dan platina

Asam sitrat yang merupakan salah satu larutan uji pada penelitian ini diukur pada variasi konenstrasi yang berbeda yaitu pada 0,02 M; 0,04 M; 0,06 M; 0,08 M dan 0,1 M. Dilakukan dengan metoda voltametri siklis sehingga diperoleh voltamogram yang terlihat dari nilai puncak arus oksidasi sebagaimana gambar 4.4. Dari data hasil voltamogram dengan metode

( b )

( a )

(6)

voltametri siklis terdapat dua arah arus, yaitu ke arah kanan ( atas ) dan ke arah kiri ( bawah ) sehingga dapat diketahui bahwa muncul satu arus puncak oksidasi dan puncak arus reduksi. Arus voltamogram ke arah kanan menunjukkan arus anodik, sedangkan arus voltamogram ke arah kiri menunjukkan arus katodik. Pada analisa secara voltametri, kedua arus ini dapat digunkanan untuk memprediksi konsentrasi senyawa yang teroksidasi.

( a )

(b )

( c )

Gambar 4.8. Perbandingan hasil voltamogram dari asam sitrat menggunakan elektroda kerja (a)

platina, (b) emas dan (c) karbon

Berdasar hasil pengukuran, elektroda emas memiliki nilai yang lebih baik dalam limit deteksi dan nilai r dari grafik menunjukkan bahwa elektroda emas memilki linearitas yang tinggi dari pada elektroda platina dan karbon. Kelebihan dari elektroda ini adalah adanya kenaikan arus reduksi yang sebanding dengan kenaikan konsentrasi klorokuin difosfat. Keteraturan ini dapat diamati pada grafik nilai

arus puncak oksidasinya. Urutan sensitivitas ketiga elektroda kerja tersebut terhadap nilai arus puncak oksidasi maupun reduksinya dari yang besar hingga kecil yaitu elektroda emas, elektroda platina dan elektroda karbon. Karena asam sitrat tidak memberikan respon linear pada elektroda karbon namun memberikan respon linear pada elektroda emas dan platina.

Dengan demikian dapat diketahui nilai potensial dari asam sitrat dengan elektroda karbon sebesar 0,508 V vs Ag/AgCl untuk nilai arus puncak oksidasi sedangkan pada potensial 0,142 V vs Ag/AgCl terjadi arus puncak reduksi. Nilai potensial oksidasi asam sitrat dengan elektroda emas pada potensial - 0,01 V± 0,053 vs Ag/AgCl, pada potensial reduksi pada asam sitrat -0,08 V ± 0,048 vs Ag/AgCl. Nilai potensial arus oksidasi pada elektroda emas berada pada 0,458 V ± 0,257 vs Ag/AgCl sedangkan nilai potensial reduksinya yaitu 0,309 V ± 0,173 vs Ag/AgCl.

3.4. Hasil uji voltametri siklis pada klorokuin difosfat dengan elektroda kerja emas, platina dan karbon

Uji voltamteri siklis yang dilakukan diperoleh nilai arus puncak oksidasi dan reduksi serta potensial puncak oksidasi reduksi dari klorokuin difosfat dengan variasi konsentrasi yang berbeda yaitu 0,02 M; 0,04 M; 0,06 M; 0,08 M dan 0,1 M. masing – masing dari larutan klorokuin difosfat tersebut diuji menggunakan elektroda kerja yang berbeda yaitu elektroda karbon, emas dan platina sehingga menghasilkan tipe voltamogram yang berebeda dari tiap – tiap larutan tersebut yang mana hasilnya tampak seperti pada gambar berikut :

(7)

( b )

( c )

Gambar 4.8. Perbandingan hasil voltamogram dari klorokuin menggunakan elektroda kerja (a)

platina, (b) emas dan (c) karbon

Dengan demikian dapat diketahui bahwasannya pengujian voltametri siklis klorokuin difosfat dengan menggunakan elektroda kerja yang berbeda juga dapat menunjukkan sensitivitas dari elektroda kerja tersebut. Berdasarkan hasil pengukuran, elektroda karbon memiliki nilai yang lebih baik dalam limit deteksi dan nilai R dari grafik menunjukkan bahwa elektroda karbon memilki linearitas yang tinggi dari pada elektroda emas. Kelebihan dari elektroda ini adalah adanya kenaikan arus oksidasi dan reduksi dengan linearitas yang tinggi sebanding dengan kenaikan konsentrasi klorokuin difosfat. Keteraturan ini dapat diamati pada grafik nilai arus puncak oksidasinya. Urutan sensitivitas ketiga elektroda kerja tersebut terhadap nilai arus puncak oksidasi maupun reduksinya dari yang besar hingga kecil yaitu elektroda karbon, elektroda emas dan elektroda platina. Karena klorokuin difosfat memberikan respon linear pada elektroda karbon lebih besar dibandingkan pada elektroda emas dan platina.

Dengan demikian dapat diketahui nilai potensial dari klorokuin difosfat dengan elektroda karbon sebesar 0,389V ±0,01 vs Ag/AgCl untuk nilai arus puncak oksidasi sedangkan pada potensial 0,0264V ±0,000894 vs Ag/AgCl terjadi arus puncak reduksi. Nilai potensial oksidasi dengan elektroda emas pada potensial 0,3424 V±0,018676 vs Ag/AgCl,

sedangkan elektroda emas pada potensial reduksi 0,2792 V ±0,157077 vs Ag/AgCl. Nilai potensial arus oksidasi pada elektroda platina berada pada -0,1802 V ± 0,102089 vs Ag/AgCl sedangkan nilai potensial reduksinya dapat diabaikan karena nilainya relatif kecil.

5. Kesimpulan

Berdasarkan penelitian yang telah dilakukan, diperoleh kesimpulan bahwa aktivitas elektroda kerja emas, karbon dan platina ditunjukkan dengan adanya karakterisasi sinyal yang berbeda. Elektroda emas memberikan peningkatan sinyal arus seiring dengan naiknya konsentrasi asam sitrat, karena mempunyai linearitas yang lebih tinggi dibandingkan dengan elektroda kerja karbon dan platina. Pada asam sitrat diperoleh nilai potensial dari asam sitrat dengan elektroda karbon sebesar 0,508 V vs Ag/AgCl untuk nilai arus puncak oksidasi sedangkan pada potensial 0,142 V vs Ag/AgCl terjadi arus puncak reduksi. Nilai potensial oksidasi asam sitrat dengan elektroda emas pada potensial - 0,01 V± 0,053 vs Ag/AgCl, pada potensial reduksi pada asam sitrat -0,08 V ± 0,048 vs Ag/AgCl. Nilai potensial arus oksidasi pada elektroda emas berada pada 0,458 V ± 0,257 vs Ag/AgCl sedangkan nilai potensial reduksinya yaitu 0,309 V ± 0,173 vs Ag/AgCl. Elektroda karbon memberikan peningkatan sinyal arus seiring dengan naiknya konsentrasi klorokuin difosfat, karena mempunyai linearitas yang lebih tinggi dibandingkan dengan elektroda kerja emas dan platina. Sedangkan pada senyawa klorokuin difosfat diperoleh nilai potensial dengan elektroda karbon sebesar 0,389V ±0,01 vs Ag/AgCl untuk nilai arus puncak oksidasi sedangkan pada potensial 0,0264V ±0,000894 vs Ag/AgCl terjadi arus puncak reduksi. Nilai potensial oksidasi dengan

elektroda emas pada potensial 0,3424

V±0,018676 vs Ag/AgCl, sedangkan elektroda emas pada potensial reduksi 0,2792 V ±0,157077 vs Ag/AgCl. Nilai potensial arus oksidasi pada elektroda platina berada pada -0,1802 V ± 0,102089 vs Ag/AgCl sedangkan nilai potensial reduksinya dapat diabaikan karena nilainya relatif kecil.

Ucapan Terima Kasih

1. Bapak Suprapto M.Si, Ph.D, selaku dosen pembimbing II atas segala diskusi, bimbingan dan arahan dan semua ilmu yang bermanfaat.

(8)

2. Bapak dan Ibu serta adik saya atas segala doa, dorongan dan dukungannya secara materiil dan spiritualnya.

3. Rekan-rekan tugas akhir S1 Kimia ITS serta para analis khususnya di Laboratorium Kimia analitik..

4. Serta pihak-pihak lain yang tidak dapat disebutkan satu persatu

Daftar Pustaka

Bard, A.J.. 2000. Electrochemical Methods:

Fundamentals and Applications,

2nd Edition. New York: John Willey &

Sons, Inc.

Baranowska Irena. 2008. Determination of selected

drugs in human urine by differential pulse

voltammetry technique, Journal or

Bioelectrochemistry. Sweden : p. 5 – 10

G. B. Martin, M. K. Gregory, and K. Didier. 2001.

“Advanced Electronic Tongue Concept”.

IEEE 1: 407-416

Gulaboski Rubin. 2008. Protein-film voltammetry: A theoretical study of the temperature effect using square-wave voltammetry. Germany : p. 49 – 55 Janata, Jiri., 1986, Chemically-Sensitive Field-Effect

Transistors, Analytica Chimica Acta, 180: p. 323-325

Ivarsson, Patrik, dkk. 2001. “Comparison of a

Voltammetric Electronic Tongue and a

Lipid Membrane Taste Sensor”.

Analytical Chimica Acta 449: 59-68

G. B. Martin, M. K. Gregory, and K. Didier. 2001. “Advanced

Electronic Tongue Concept”. IEEE 1: 407-416 Harvey. 2000. Modern Analitical Chemistry. North America: McGraw-Hill

H. M. Mohammad, A. Mitra. 2009. “Voltammetric

Determination of Some Anti-malarial Drugs Using a

Carbon Paste Electrode Modified with Cu(OH)2

Nano-wire”. Talanta 78: 1440-1445

Kounaves, Samuel, P. 1987. Handbook of

Instrumental Techniques for

Analytical Chemistry. Department of Chemistry: Tufts University

P. Vicente, A. A. Alvaro, A. Fernandez- Escudero,

Jose, Luz Rodriguez- Mendez, Maria,

Antonio De Saja, Jose. 2006. “Electronic Tongue

Based on Chemically Modified Electrodes and

Voltammetry for The Detection of

Adulterations in Wines”. Sensors and Actuators

B 118: 448-453

Rieger, Philip H.. 1994. Electrochemistry, second

Edition. New York: Chapman & Hall

Inc

Rocklin, R.D .1984. Working Electrode Material.

L.C., 2, p. 588-593

Suprapto, 2007, Investigation of Organic Conducting Polymers For Gas Sensor, A thesis submitted to The University of Manchester for the degree of

Doctor of Philosophy in the Faculty of

Engineering and Physical Sciences

Toko, Kiyoshi. 2000. “Taste Sensor”. Sensors and

Actuators B

64: 205-215

Wang, Joseph, 2006, Analytical electrochemistry, 3rd ed.,

John Wiley & Sons, New Jersey

Yi Tian, Shi, Ping Deng, Shao, Xiu Chen, Zhong.

2007. “Multifrequency Large Amplitude

Pulse Voltammetry: A Novel Electrochemical

Method for Electronic Tongue”. Sensors and

Actuators B 123: 1049-1056

Zoski, C.G.. 2007. Handbook of Electrochemistry. Elsevier

Biografi Penulis

Penulis dilahirkan di Surabaya pada tanggal 22 Nopember 1986, sebagai anak pertama dari dua

bersaudara. Penulis

dilahirkan dari kedua orang

tua yang bernama

Muhammad Yunus dan Sudarwati. Penulis adalah

alumnus dari Tk.

Muslimat, SD.

Muhammadiyah 1 Waru, SLTPN 1 Waru dan Sekolah mEnegrah Farmasi

Sekesal Surabaya, penulis melanjutkan

Pendidikan Tinggi di Jurusan Kimia Fakultas MIPA Institut Teknologi Sepuluh Nopember (ITS) Surabaya melalui Seleksi Penerimaan Mahasiswa Baru (SPMB) pada bulan Agustus 2006. Selama menempuh pendidikan tinggi di ITS, penulis pernah aktif dan berpartisipasi dalam organisasi pada HIMKA-ITS. Penulis juga aktif mengikuti beberapa pelatihan, seminar dan study tour diantaranya pernah mengikuti pelatihan. Penulis pernah menjdi asisten praktikum Kimia Dasar .