Soal Ujian Tengah Semester
Mata pelajaran : KIMIA
Kelas : XI-IPA
1. Tuliskan dan jelaskan empat macam bilangan kuantum!
2. Tentukan keempat bilangan kuantum pada elektron terakhir dari atom 15P 3. Tuliskan konfigurasi elektron dari ion 24Mg2+
4. Tuliskan konfigurasi elektron pada subkulit, kemudian tentukan golongan dan periode dari: a. 32Ge, b. 56Ba
5. Perkirakan bentuk molekul dari H2O ( Nomor atom H=1, O=16) tentukan jumlah pasangan elektron ikatan dan pasangan elektron bebas.
6. Jelaskan perbedaan reaksi eksotrem dan endotrem.
7. Sebanyak 50 mL larutan HCl 1 M dicampur dengan 50 mL larutan NaOH 1 M bersuhu 27 °C dalam suatu kalorimeter plastik (ρair = 1 g cm–3). Ternyata suhu campuran naik menjadi 35°C. Jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air yaitu 4,18 J g–1 K–1, tentukan besarnya perubahan entalpi (H) untuk reaksi penetralan:
HCl(aq) + NaOH(aq) ---- >NaCl(aq) + H2O(l)
8. Diketahui reaksi:
S(s) + O2(g--- > SO2(g) H = –300 kJ (reaksi 1) 2 SO2(g) + O2(g---> 2 SO3(g) H = –190 kJ (reaksi 2) Hitunglah H pada reaksi 2 S(s) + 3 O2(g)---> 2 SO3(g).
Selamat Bekerja
=======================================================================
Soal Ujian Tengah Semester
Mata pelajaran : KIMIA
Kelas : XI-IPA
9. Tuliskan dan jelaskan empat macam bilangan kuantum!
10. Tentukan keempat bilangan kuantum pada elektron terakhir dari atom 15P 11. Tuliskan konfigurasi elektron dari ion 24Mg2+
12. Tuliskan konfigurasi elektron pada subkulit, kemudian tentukan golongan dan periode dari: a. 32Ge, b. 56Ba
13. Perkirakan bentuk molekul dari H2O ( Nomor atom H=1, O=16) tentukan jumlah pasangan elektron ikatan dan pasangan elektron bebas.
14. Jelaskan perbedaan reaksi eksotrem dan endotrem.
15. Sebanyak 50 mL larutan HCl 1 M dicampur dengan 50 mL larutan NaOH 1 M bersuhu 27 °C dalam suatu kalorimeter plastik (ρair = 1 g cm–3). Ternyata suhu campuran naik menjadi 35°C. Jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air yaitu 4,18 J g–1 K–1, tentukan besarnya perubahan entalpi (H) untuk reaksi penetralan:
HCl(aq) + NaOH(aq) ---- >NaCl(aq) + H2O(l)
16. Diketahui reaksi:
S(s) + O2(g--- > SO2(g) H = –300 kJ (reaksi 1) 2 SO2(g) + O2(g---> 2 SO3(g) H = –190 kJ (reaksi 2) Hitunglah H pada reaksi 2 S(s) + 3 O2(g)---> 2 SO3(g).
