RPP bentuk molekul

(1)

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)

Disusun Oleh: Nama : Sita Untari NIM : K3310077

Prodi : Pendidikan Kimia

FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN UNIVERSITAS SEBELAS MARET

SURAKARTA 2013

(2)

SMA Negeri 2 Karanganyar_Bentuk Molekul Page 2

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)

Sekolah : SMA Negeri 2 Karanganyar

Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Semester : X / 1

Materi Pokok : Ikatan Kimia Sub Materi : Bentuk Molekul Alokasi waktu : 2 x 45 menit

A. Kompetesi Inti

1. Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya.

2. Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, tanggungjawab, kerjasama, serta pro-aktif.

3. Memahami, menerapkan, dan menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, dan prosedural berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah.

4. Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, dan mampu menggunakan metoda sesuai kaidah keilmuan.

B. Kompetensi Dasar

2.1 Menunjukkan perilaku ilmiah (memiliki rasa ingin tahu, jujur, bertanggung jawab dan berpikir kritis)

(3)

SMA Negeri 2 Karanganyar_Bentuk Molekul Page 3 2.2 Menunjukkan perilaku kerjasama, santun, toleran, cinta damai dan peduli

lingkungan serta hemat dalam memanfaatkan sumber daya alam.

2.3 Menunjukkan perilaku responsif dan proaktif serta bijaksana sebagai wujud kemampuan memecahkan masalah dan membuat keputusan.

3.7 Menganalisis teori jumlah pasangan elektron di sekitar inti atom (Teori Domain Elektron) untuk menentukan bentuk molekul.

4.5 Meramalkan bentuk molekul berdasarkan teori jumlah pasangan elektron di sekitar inti atom (Teori Domain Elektron)

C. Indikator Pencapaian Kompetensi

a. Bekerjasama dalam kegiatan kelompok pada proses pembelajaran bentuk molekul.

b. Kritis dalam proses pemecahan masalah pada materi bentuk molekul.

c. Bertanggung jawab dalam mengerjakan tugas yang berhubungan dengan bentuk molekul.

d. Menjelaskan bentuk molekul senyawa kovalen berdasarkan Teori Domain Elektron

e. Menyebutkan jenis – jenis bentuk molekul senyawa kovalen.

f. Menentukan bentuk molekul senyawa kovalen berdasarkan banyaknya atom pusat, PEI (Pasangan Elektron Ikatan) dan PEB (Pasangan Elektron Bebas)

D. Tujuan Pembelajaran

1. Dengan kegiatan pembelajaran menggunakan pendekatan scientific dengan pembelajaran cooperative learning tipe TGT (Team Games Tournament) siswa diharapkan aktif.

2. Dengan kegiatan pembelajaran menggunakan pendekatan scientific dengan pembelajaran cooperative learning tipe TGT (Team Games Tournament) siswa diharapkan bekerjasama dalam kegiatan kelompok.

(4)

SMA Negeri 2 Karanganyar_Bentuk Molekul Page 4 3. Dengan kegiatan pembelajaran menggunakan pendekatan scientific dengan pembelajaran cooperative learning tipe TGT (Team Games Tournament) siswa diharapkan kritis dalam proses pemecahan masalah.

4. Dengan kegiatan pembelajaran menggunakan pendekatan scientific dengan pembelajaran cooperative learning tipe TGT (Team Games Tournament) siswa diharapkan bertanggung jawab dalam mengerjakan tugas.

5. Menjelaskan bentuk molekul senyawa kovalen berdasarkan Teori Domain Elektron.

6. Menyebutkan jenis – jenis bentuk molekul senyawa kovalen.

7. Menentukan bentuk molekul senyawa kovalen berdasarkan banyaknya atom pusat, PEI (Pasangan Elektron Ikatan) dan PEB (Pasangan Elektron Bebas)

E. Materi Pembelajaran

Sebuah molekul memiliki bentuk atau struktur yang berbeda dengan struktur molekul lain. Bentuk molekul merupakan gambaran tentang susunan atom-atom dalam molekul berdasarkan susunan ruang pasangan elektron dalam atom atau molekul, baik pasangan elektron yang bebas maupun yang berikatan. Bentuk molekul dapat dijelaskan dengan teori Domain electron

Teori Domain Elektron

Pasangan-pasangan elektron di sekitar atom pusat akan saling tolak menolak jika berdekatan. Hal itu menyebabkan pasangan elekron akan berada pada kedudukan atau domain tertentu sehingga teori ini disebut teori domain elektron. Teori ini juga dikenal dengan nama Valance Shell Electorn Pair Repultion Teory (VSEPR). Berdasarkan teori ini, tolakan (PEB) lebih kuat dibandingkan tolakan (PEI) sehingga dapat ditentukan urutan kekuatan tolakan, yaitu kekuatan tolakan antara :

PEI vs PEI < PEI vs PEB < PEB vs PEB

Dimana PEB adalah pasangan elektorn bebas. PEI adalah pasnagan elektron ikatan. Jika diketahui jumlah PEI dan PEB pada suatu molekul maka dapat diramalkan bentuk geometrinya berdasarkan kecenderungan setiap

(5)

SMA Negeri 2 Karanganyar_Bentuk Molekul Page 5 pasangan elektron menempati domainnya sebagi akibat tolakan antara pasangan electron, dengan ketentuan :

a. Setiap elektron ikatan (baik itu ikatan tunggal, rangkap, atau rangkap tiga) berarti 1 domain.

b. Setiap pasangan elektron bebas berarti 1 domain.

Bentuk molekul hanya ditentukan oleh pasangan elektron terikat. susunan ruang domain elektron yang menghasilkan tolakan minimun. Jumlah domain (pasangan elektron) dalam suatu molekul dapat dinyatakan sebagai berikut.

 Atom pusat dinyatakan dengan lambang A.

 Domain elektron ikatan dinyatakan dengan X.

 Domain elektron bebas dinyatakan dengan E.

Setelah mengetahui jumlah domain electron berdasarkan struktur Lewis suatu senyawa, dapat ditentukan bentuk molekulnya, yaitu :

Contoh: Senyawa BeCl2 Konfigurasi elektron: 4Be : 1s2 2s2  elektron valensi : 2 17Cl : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 elektron valensi : 7 Struktur Lewis: Atom pusat : Be  1

Pasangan Elektron Ikatan (X) : 2 pasang  2 Pasangan Elektron Bebas (E) : tidak ada  0 Tipe molekul

AX2E0 AX2

(6)

SMA Negeri 2 Karanganyar_Bentuk Molekul Page 6 Senyawa H2O Konfigurasi elektron: 1H : 1s1  elektron valensi : 1 8O : 1s2 2s2 2p4  elektron valensi : 6 Struktur Lewis: Atom pusat : O  1

Pasangan Elektron Ikatan (X) : 2 pasang  2 Pasangan Elektron Bebas (E) : 2 pasang  2 Tipe molekul

AX2E2

Bentuk molekul  Bentuk V

Bentuk Molekul dasar :

Jumlah Domain elektron

PEI PEB Notasi VSEPR Susunan Ruang (Geometri) Bentuk Molekul Sudut yang Terbentuk Contoh 1 1 0 AX1E0 Diatomic 180° _H₂ 2 2 0 AX2E0 Linier 180° 3 3 0 AX3E0 Segitiga planar/segitiga sama sisi 120° 4 4 0 AX4E0 Tetrahedral 109,5°

(7)

SMA Negeri 2 Karanganyar_Bentuk Molekul Page 7 5 5 0 AX5E0 Trigonal

Bipiramida

120°,90°

6 6 0 AX6E0 Oktahedral 90°

Bentuk molekul diatas didasarkan pada domain pasangan elektron ikatan (PEI), sedangkan jika dalam molekul terdapat Pasangan Elektron bebas (PEB) bentuk molekul dapat diprediksikan berdasarkan bentuk molekul dasarnya sebagai berikut:

Bentuk Molekul Turunan :

Jumlah Domain Elektron

Bentuk molekul dasar Bentuk Molekul turunan Contoh PEI (X) PEB (E) Susunan Geometri PEI (X) PEB (E) Notasi VSEPR Susunan Geometri Bentuk Molekul 3 3 0 Segitiga planar 2 1 AX2E Bengkok / bentuk V 4 4 0 Tetrahedral 3 1 AX3E Trigonal piramida 2 2 AX2E2 Bengkok / bentuk V 5 5 0 bipiramida trigonal 4 1 AX4E1 Tetrahedral terdistorsi

(8)

SMA Negeri 2 Karanganyar_Bentuk Molekul Page 8 3 2 AX3E2 Bentuk T 2 3 AX2E3 Linier 6 6 0 Oktahedral 5 1 AX5E Tetragonal piramida/ piramida segiempat 4 2 AX4E2 Segiempat datar F. Model/Metode Pembelajaran

Pendekatan pembelajaran adalah pendekatan scientific. Pembelajaran cooperative learning menggunakan kelompok diskusi TGT (Teams Games Tournament) dengan metode:

a. Ceramah b. Permainan c. Tanya Jawab

G. Kegiatan Pembelajaran

No Kegiatan Waktu Karakter

A Kegiatan Awal a. Apersepsi

(9)

SMA Negeri 2 Karanganyar_Bentuk Molekul Page 9 dengan menanyakan materi sebelumnya

mengenai kepolaran senyawa kovalen yang berhubungan dengan bentuk molekul serta Pasangan Elektron Ikatan (PEI) dan Pasangan Elektron Bebas (PEB). Kemudian merangsang pikiran siswa agar dapat menghubungkan bentuk molekul dalam kepolaran senyawa kovalen serta PEI dan PEB dengan bentuk molekul menurut Teori Domain Elektron.

b. Orientasi

Guru menyampaikan tujuan pembelajaran hari ini , dengan model pembelajaran yang digunakan yaitu model pembelajaran TGT (Team Games Tournament)

2 menit

Kritis

c. Motivasi

Guru:”Setelah mempelajari bentuk molekul, kita dapat mengetahui bagaimana bentuk suatu senyawa kovalen.”

1 menit kritis

B Kegiatan Inti Eksplorasi

Guru menyampaikan materi mengenai bentuk molekul.

Mendemonstrasikan bentuk molekul suatu senyawa kovalen dengan menggunakan molymood.

25

(10)

SMA Negeri 2 Karanganyar_Bentuk Molekul Page 10 Elaborasi

Guru membimbing siswa untuk menganalisis bentuk molekul berdasarkan jumlah atom pusat, Pasangan Elektron Ikatan (PEI) dan Pasangan Elektron Bebas (PEB)

Guru menunjukkan bentuk molekul suatu senyawa dengan molymood dan membimbing siswa untuk lebih memahami materi tentang bentuk molekul.

Guru membagi siswa ke dalam beberapa kelompok, yang dipilih secara heterogen. Guru memberikan permasalahan sebagai bentuk permainannya kepada masing – masing kelompok.

Setiap siswa/anggota kelompok memecahkan permasalahan tersebut untuk kelompoknya. 30 menit kritis, kerja sama, Tanggung jawab Konfirmasi

Siswa/anggota kelompok yang mengangkat tangan terlebih dahulu mempresentasikan hasil jawabannya untuk mendapatkan skor bagi kelompoknya. Guru membimbing siswa menyampaikan kesimpulan dari materi yang telah dipelajari

Guru memberikan post test

25 menit

kritis, kerja sama

(11)

SMA Negeri 2 Karanganyar_Bentuk Molekul Page 11 C Kegiatan Akhir

Guru memberikan soal post – test.

Guru memberikan penghargaan kepada kelompok pemenang

Guru memberi tahu materi untuk pertemuan yang akan datang.

2 menit Tanggung jawab

H. Alat/Media/Sumber belajar

Irvan, Permana . 2009 . Kimia SMA/MA 2 Untuk kelas XI, Semester 1 dan 2 Program Ilmu Pengetahuan Alam . Jakarta : BSE (Buku Sekolah Elektronik) Unggul, Sudarmo . 2005 . Kimia SMA 2 Untuk SMA Kelas XI . Surakarta : PT.

Gelora Aksara Pratama

Power point tentang Bentuk Molekul

I. Lampiran

a. Power Point Bentuk Molekul

J. Penilaian Hasil Pembelajaran

1. Teknik Penilaian : Pengamatan, tes tertulis 2. Prosedur Penilaian

No Aspek yang dinilai Teknik

Penilaian Waktu Penilaian 1. Sikap

a. Bekerjasama dalam kegiatan kelompok b.Kritis dalam proses

pemecahan masalah c. Bertanggung jawab

dalam mengerjakan

Pengamatan Selama pembelajaran dan saat diskusi

(12)

SMA Negeri 2 Karanganyar_Bentuk Molekul Page 12 No Aspek yang dinilai Teknik

Penilaian Waktu Penilaian tugas 2. Pengetahuan 1.Menjelaskan Teori Domain Elektron sebagai penunjang dalam menentukan bentuk molekul suatu senyawa kovalen.

Tes tertulis Penyelesaian soal individu

3. Keterampilan

1. Membuat bentuk molekul suatu senyawa kovalen dengan menggunakan

molymood.

Pengamatan Penyelesaian tugas (kelompok) dan saat diskusi

K. Instrumen Penilaian Belajar

Tes tertulis soal pilihan ganda (post – test)

1. Suatu senyawa yang terbentuk dari unsur A (Nomor Atom = 8) dan unsur X (Nomor Atom = 9) akan memiliki tipe molekul ….

a. AX4 b. AX3E c. AX2E2 d. AX3 e. AX5

2. Bentuk geometri molekul dari SF6 (16S , 17F) adalah ….

a. tetrahedral d. linear

b. trigonal piramidal e. oktahedral c. bentuk V

(13)

SMA Negeri 2 Karanganyar_Bentuk Molekul Page 13 3. Atom 5A berikatan dengan atom 17B membentuk molekul BA3. Bentuk

molekul BA3 yang paling mungkin adalah …

a. segitiga datar d. bentuk T

b. tetrahedral e. bentuk V

c. segitiga piramida

4. Unsur P (Z = 15) bersenyawa dengan unsur Cl (Z = 17) membentuk PCl3.

Banyaknya pasangan elektron bebas pada atom pusat dalam senyawa PCl3

adalah ...

a. tidak mempunyai PEB d. mempunyai 3 PEB b. mempunyai 1 PEB e. mempunyai 4 PEB c. mempunyai 2 PEB

5. Suatu molekul mempunyai 5 pasang elektron disekitar atom pusat, 2 diantaranya merupakan pasangan elektron bebas, maka bentuk molekul yang paling mungkin adalah ...

a. segitiga datar d. bentuk T

b. tetrahedral e. bentuk V

c. segitiga piramida

Pedoman Penskoran

Skor jawaban benar (n) = 1

Nilai Total = 10

Mengetahui, Karanganyar, 20 November 2013 Guru Pamong Bardi, S.Pd NIP : 19650403 199003 1 011 Praktikan Sita Untari NIM : K3310077

(14)

SMA Negeri 2 Karanganyar_Bentuk Molekul Page 14 KISI – KISI PENILAIAN BELAJAR

No Indikator Soal Bentuk Soal Jenjang

1. Menjelaskan bentuk molekul senyawa kovalen berdasarkan Teori Domain Elektron

1.Suatu senyawa yang terbentuk dari unsur A (Nomor Atom = 8) dan unsur X (Nomor Atom = 9) mengikuti kaidah oktet. Senyawa tersebut memiliki rumus struktur ruang …. a. AX4 d. AX3 b. AX3E e. AX5 c. AX2E2 C4 2. Menyebutkan jenis – jenis bentuk molekul senyawa kovalen

2.Bentuk geometri molekul dari SF6

(16S , 17F) adalah …. a. Tetrahedral b. trigonal piramidal c. bentuk V d. linear e. oktahedral

3.Atom 5A berikatan dengan atom 17B

membentuk molekul BA3. bentuk

molekul BA3 yang paling mungkin

adalah …

a. segitiga datar d. bentuk T b. Tetrahedral e. bentuk V c. segitiga piramida C3 C2 3. Menentukan bentuk molekul senyawa 4.Unsur P (Z = 15) bersenyawa dengan unsur Cl (Z = 17) C2

(15)

SMA Negeri 2 Karanganyar_Bentuk Molekul Page 15 kovalen berdasrkan

banyaknya atom pusat, PEI (Pasangan Elektron Ikatan) dan PEB (Pasangan Elektron Bebas)

membentuk PCl3. Banyaknya

pasangan elektron bebas pada atom pusat dalam senyawa PCl3 adalah

...

a. tidak mempunyai PEB b. mempunyai 1 PEB c. mempunyai 2 PEB d. mempunyai 3 PEB e. mempunyai4 PEB

5.Suatu molekul mempunyai 5 pasang elektron disekitar atom pusat, 2 diantaranya merupakan pasangan elektron bebas, maka bentuk molekul yang paling mungkin adalah ...

a. segitiga datar d. bentuk T b. tetrahedral e. bentuk V c. segitiga piramida

C4

Kunci Jawaban Post Test 1. C 2. E 3. A 4. B 5. D Pedoman Penskoran

(16)

SMA Negeri 2 Karanganyar_Bentuk Molekul Page 16 Lembar Kerja Diskusi

A. Aturan Permainan

Membagi siswa ke dalam 6 kelompok, masing – masing kelompok terdapat 4 orang siswa.

Dalam setiap kelompok guru memberikan plastisin dan jarum pentul sebagai pengganti molymood untuk memperagakan bentuk molekul senyawa.

Satu siswa perwakilan dari masing – masing kelompok maju kedepan kemudian guru memberikan soal satu senyawa. Setiap perwakilan kelompok kembali ke kelompoknya untuk mengerjakan soal tersebut sesuai dengan waktu yang diberikan.

Setelah waktu yang diberikan selesai, guru menanyakan jawaban atas permasalahan yang diberikan. Apabila jawaban dari perwakilan kelompok tersebut benar barulah kemudian merangkai plastisin – plastisin tersebut hingga membentuk bentuk senyawa yang merupakan jawaban atas permasalahan tersebut sesuai dengan waktu yang diberikan..

Sedangkan apabila jawaban dari perwakilan kelompok tersebut salah, maka kelompok tersebut tidak berhak untuk membuat bentuk molekul dari plastisin – plastisin.

Untuk kelompok yang mengangkat tangan tercepat yang berhak menunjukkan bentuk molekulnya terlebih dahulu. Apabila bentuk molekul yang dibuat salah, berlaku pelemparan pada kelompok lain.

Setiap bentuk molekul yang berhasil dibuat akan mendapatkan skor 10.

Untuk kelompok yang mendapat skor tertinggi adalah pemenang dari permainan ini dan mendapatkan penghargaan. Sedangkan untuk kelompok yang mendapat skor terendah dianggap kalah dan mendapatkan hukuman.

B. Soal Diskusi

Tentukan tipe molekul dan bentuk molekulnya kemudian buatlah bentuk molekul dari senyawa berikut:

(17)

SMA Negeri 2 Karanganyar_Bentuk Molekul Page 17 H2S, BF3, CCl4, dan OF6 !

C. Rubrik Penilaian Diskusi

No. Jawaban Skor

a. H2S 1H : 1 16S : 2 8 6 Atom pusat : S 10 Struktur Lewis : PEI = 2 PEB = 2 Tipe molekul : AX2E2

Bentuk molekul : planar V (linier bengkok) Bentuk: b. BF3 5B : 2 3 9F : 2 8 7 Atom pusat : B 10 Struktur Lewis : PEI = 3 PEB = 0 Tipe molekul : AX3

Bentuk molekul : Segitiga datar Bentuk :

c. CCl4 6C : 2 4

(18)

SMA Negeri 2 Karanganyar_Bentuk Molekul Page 18 17Cl : 2 8 7 Atom pusat : C Struktur Lewis : PEI = 4 PEB = 0 Tipe molekul : AX4

Bentuk molekul : tetrahedral Bentuk : d. OF6 8O : 2 6 9F : 2 7 Atom pusat : O 10 Struktur Lewis : PEI = 6 PEB = 0 Tipe molekul : AX6

Bentuk molekul : oktahedral Bentuk molekul:

Nilai Total

40

D. Pedoman Penilaian Diskusi

(19)

SMA Negeri 2 Karanganyar_Bentuk Molekul Page 19

E. Kartu Soal Diskusi

Tentukan tipe molekul dan bentuk molekulnya kemudian buatlah bentuk molekul dari senyawa H2S !

Tentukan tipe molekul dan bentuk molekulnya kemudian buatlah bentuk molekul dari senyawa BF3 !

Tentukan tipe molekul dan bentuk molekulnya kemudian buatlah bentuk molekul dari senyawa CCl4 !

Tentukan tipe molekul dan bentuk molekulnya kemudian buatlah bentuk molekul dari senyawa OF6 !

(20)

SMA Negeri 2 Karanganyar_Bentuk Molekul Page 20 LEMBAR PENGAMATAN PENILAIAN SIKAP

Mata Pelajaran : Kimia Materi Pokok : Ikatan Kimia Tema Sub Materi : Bentuk Molekul Kelas/Semester : X/1

Tahun Pelajaran : 2013/2014 Waktu Pengamatan : 90 menit

A. Indikator sikap bekerja sama dalam kegiatan kelompok.

1. Kurang baik jika sama sekali tidak berusaha untuk bekerjasama dalam kegiatan kelompok.

2. Baik jika menunjukkan sudah ada usaha untuk bekerjasama dalam kegiatan kelompok tetapi masih belum ajeg/konsisten.

3. Sangat baik jika menunjukkan adanya usaha bekerjasama dalam kegiatan kelompok secara terus menerus dan ajeg/konsisten.

B. Indikator sikap kritis dalam proses pembelajaran.

1. Kurang baik jika sama sekali tidak pernah kritis bertanya dan memberikan pendapat dalam kegiatan kelompok.

2. Baik jika menunjukkan sudah kritis bertanya dan memberikan pendapat dalam kegiatan kelompok tetapi masih belum ajeg/konsisten.

3. Sangat baik jika menunjukkan sudah kritis bertanya dan memberikan pendapat dalam kegiatan kelompok secara terus menerus dan ajeg/konsisten.

C. Indikator sikap Bertanggung jawab dalam mengerjakan tugas

1. Kurang baik jika sama sekali tidak berusaha untuk bertanggungjawab dalam kegiatan kelompok.

(21)

SMA Negeri 2 Karanganyar_Bentuk Molekul Page 21 2. Baik jika menunjukkan sudah ada usaha untuk bertanggungjawab dalam

kegiatan kelompok tetapi masih belum ajeg/konsisten.

3. Sangat baik jika menunjukkan adanya usaha bertanggungjawab dalam kegiatan kelompok secara terus menerus dan ajeg/konsisten.

.Bubuhkan tanda √ pada kolom-kolom sesuai hasil pengamatan.

No Nama Siswa

Sikap

Bekerjasama Kritis Bertanggungjawa b KB B SB KB B SB KB B SB 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Keterangan:

(22)

SMA Negeri 2 Karanganyar_Bentuk Molekul Page 22 LEMBAR PENGAMATAN PENILAIAN KETERAMPILAN

Mata Pelajaran : Kimia Materi Pokok : Ikatan Kimia Sub Materi : Bentuk molekul Kelas/Semester : X/1

Tahun Pelajaran : 2013/2014 Waktu Pengamatan : 90 menit

Indikator terampil menerapkan konsep/prinsip dan strategi pemecahan masalah yang relevan yang berkaitan dengan ikatan kimia.

1. Kurang terampil jika tidak tampakketiganya dari:

a. Ketepatan dalam menentukan tipe molekul dan bentuk molekul

b. Ketepatan dalam merangkai molymood untuk membuat bentuk molekul c. Keruntutan jawaban dari langkah – langkah mencari data

2. Terampil jikatampakkeduanya dari:

b. Ketepatan dalam merangkai molymood untuk membuat bentuk molekul c. Keruntutan jawaban dari langkah – langkah mencari data.

3. Sangat terampill,jikatampakketiganya dari:

b. Ketepatan dalam merangkai molymood untuk membuat bentuk molekul c. Keruntutan jawaban dari langkah – langkah mencari data

(23)

SMA Negeri 2 Karanganyar_Bentuk Molekul Page 23 Bubuhkan tanda √ pada kolom-kolom sesuai hasil pengamatan.

No Nama Siswa

Keterampilan

Menerapkan konsep/prinsip dan strategi pemecahan

masalah KT T ST 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Keterangan: KT : Kurang terampil T : Terampil ST : Sangat terampil

(24)