1. Pasangan unsur yang membentuk ikatan kovalen adalah … a. 17X dan 11Y
b. 12P dan 17Q c. 6R dan 17Q d. 20M dan 16T e. 19A dan 35B
2. Deretan senyawa berikut ini tergolong senyawa kovalen, kecuali … a. HF, HCl, HI
b. BH3, BF3 CO2
c. H2O, NH3, CO2
d. Li2O, CaO, MgO e. IF5, CCl4, CF4
3. Di antara senyawa berikut yang bukan molekul kovalen polar adalah … a. HCl
b. NaCl c. NH3
d. H2O e. PCl3
4. Di antara senyawa berikut yang paling polar adalah … a. HF
b. HCl c. F2
d. HBr e. HI
5. Diketahui 1H, 6C, 8O, 7N, 15P, 17Cl. Di bawah ini senyawa yang memiliki ikatan kovalen rangkap dua yaitu….
A. H2 dan O2
B. O2 dan CO2
C. NO3 dan N2
D. H2O dan NH3
E. CO2 dan PCl5
6. Senyawa-senyawa berikut ini yang memiliki ikatan kovalen tunggal yaitu… (No. Atom Mg= 12, Al=13, F=9)
A. PCl3 dan MgO B. AlCl3 dan CO C. HCl dan NH3
D. HF dan CCl4
E. N2 dan H2
7. Pada molekul HNO3 terdapat …. ( nomor atom H=1, O=8, dan N=7 )
A. 2 ikatan kovalen rangkap dua, 1 ikatan kovalen kovalen tunggal, 1 ikatan kovalen koordinasi B. 1 ikatan kovalen rangkap dua, 2 ikatan kovalen kovalen tunggal, 1 ikatan kovalen koordinasi C. 1 ikatan kovalen rangkap dua, 1 ikatan kovalen kovalen tunggal, 2 ikatan kovalen koordinasi D. 1 ikatan kovalen rangkap tiga, 2 ikatan kovalen rangkap dua, 1 ikatan kovalen koordinasi E. 1 ikatan kovalen rangkap tiga, 2 ikatan kovalen rangkap dua, 1 ikatan kovalen tunggal
8. Diketahui 1H, 15P, 8O. Ikatan kovalen koordinasi pada Struktur Lewis molekul H3PO4 berikut ditunjukkan oleh nomor ….
..
: O : 5 .. .. .. 4 H : O : P : O : H
.. .. ..
: O : 1 .. 3 H 2
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
9. Diketahui 1H, 6C, 8O, 7N, 5B, 9F. Di antara molekul-molekul berikut yang tidak memenuhi kaidah oktet adalah ….
A. H2O
B. HCN
C. CO2
D. NH3
E. BF3
10. Kepolaran suatu senyawa kovalen bergantung pada….
A. Gaya tarik antar atomnya B. Potensial antara dua atom
C. Jumlah electron pada atom pusat
D. Potensial ionisasi di antara 2 atom penyusun senyawa
E. Selisih keelektronegatifan di antara atom-atom penyusun senyawa 11. Ikatan kovalen polar terdapat pada pasangan senyawa ….
A. Cl2 dan O2
B. H2 dan HCl C. NH3 dan CH4
D. H2O dan CH4
E. H2O dan NH3
1. Konfigurasi elektron ion X2- adalah [Ne] 3s2 3p5. Sesuai dengan urutan antrian (aturan Aufbau dan aturan Hund), elektron terakhir dari unsur X mempunyai bilangan kuantum…
n l m s
A. 3 2 -2 +½
B. 3 1 -1 +½
C. 4 0 0 +½
D. 3 1 +1 +½
E. 4 1 -1 –½
2. Bilangan kuantum elektron terakhir suatu atom n = 3, l = 0, m = 0, s = ½, atom tersebut memiliki nomor atom
….
A. 8 B. 11 C. 9 D. 12
E. 10
3. Suatu unsur terletak pada periode 3 golongan VA. Bilangan kuantum elektron terakhir unsur ini adalah ….
A. n = 3, l = 0, m = 0, s = ½ B. n = 3, l = 0, m = 0, s = -½ C. n = 3, l = 1, m = -1, s = ½ D. n = 3, l = 1, m = 0, s = -½ E. n = 3, l = 1, m = 1, s = ½
4. Nilai yang mungkin untuk bilangan kuantum dalam suatu orbital adalah … A. n = 2, l = 1, m = -1
B. n = 2, l = 2, m = 2 C. n = 3, l = 3, m = 1 D. n = 1, l = 1, m = 0 E. n = 3, l = 2, m = 3
