KEMAMPUAN AKHIR YANG DIHARAPKAN

TITRASI ASAM BASA & REAKSI REDOKS PERTEMUAN 7

ARIYO P. HIDAYANTO

KEMAMPUAN AKHIR YANG DIHARAPKAN

Mahasiswa mampu untuk

mendefnisikan serta menguraikan

TITRASI ASAM BASA

• _{Titrasi merupakan suatu teknik yang digunakan pada studi}

secara kuantitatif untuk reaksi penetralan asam-basa

• _{Dalam titrasi, suatu larutan dimana konsentrasinya telah}

diketahui disebut sebagai larutan standard. Larutan ini ditambahkan secara bertahap ke larutan lain dengan

konsentrasi yang tidak diketahui sampai reaksi kimia antara dua larutan itu selesai terbentuk

• _{Sehingga jika kita mengetahui volume dari larutan standard}

yang ditambahkan serta volume larutan yang tak diketahui yang digunakan pada titrasi, bersama dengan konsentrasi larutan standard,maka kita akan bisa menghitung

TITRASI ASAM BASA

• _{NaOH (Natrium Hidroksida) merupakan basa yang umum digunakan}

pada titrasi asam basa di laboratorium dengan sebelumnya distandarisasi terlebih dahulu untuk hasil yang lebih akurat

• _{Untuk itu, kita perlu mentitrasi menggunakan suatu asam monoprotik}

(valensi 1) yaitu Potassium hydrogen phthalate / KHP (KHC₈H₄O₄ ; massa molar 204.2 g)

• _{Reaksinya :}

• _{Keterangan gambar diatas :}

a.Merupakan peralatan untuk melakukan titrasi asam basa (disebut dengan Buret). Sebelumnya KHP dengan jumlah yang diketahui, dilarutkan dengan air distilasi dalam labu erlenmeyer untuk

membentuk larutan. Selanjutnya tambahkan larutan NaOH (menggunakan buret) ke KHP tadi sampai tercapai titik

keseimbangan yang menunjukkan bahwa asam telah bereaksi

sepenuhnya atau ternetralisasi dengan basa

b.Titik ini umumnya ditunjukkan dengan perubahan warna yang signifikan sebagai indikator. Pada titik ini semua KHP yang hadir telah ternetralisasi oleh NaOH tetapi warna masih belum berubah. Akan tetapi, jika kita tambahkan satu tetes NaOH lagi dari buret maka larutan berubah menjadi merah muda yang menunjukkan bahwa

• _{Rumus :}

Menggunakan konsep kesetimbangan larutan dimana mol zat terlarut sebelum titrasi akan sama dengan mol zat terlarut setelah titrasi (dengan memperhitungkan valensi asam dan basa yang terlibat)

• _{Dapat dinotasikan sebagai berikut :}

V_as M_as Valensi_as = V_bs M_bs Valensi_bs

Contoh soal :

How many milliliters (mL) of a 0.610 M NaOH solution are needed to neutralize 20.0 mL of a 0.245 M H₂SO₄ solution?

Diketahui valensi NaOH = 1 dan valensi H₂(SO)₄ = 2

Sehingga dari kesetimbangan stoikiometri, kita bisa menyimpulkan 1 mol H₂(SO)₄ ∞ 2 mol NaOH sehingga jumlah mol NaOH yang bereaksi =

2 x 4,90 x 10-3 _{mol = 9,80 x 10}-3 _mol

LATIHAN :

Berapa mililiter (ml) larutan H

₂

SO

₄

(0,1 M) yang

KONSEP BILANGAN OKSIDASI

(BILOKS)

• _{Konsep bilangan oksidasi memegang peran yang sangat penting dalam}

reaksi oksidasi dan reduksi. Bilangan oksidasi (BILOKS) merupakan bilangan yang menunjukkan jumlah muatan dari sebuah atom yang berada didalam unsur, ion, molekulnya jika terjadi proses transfer elektron

KONSEP BILANGAN OKSIDASI

(BILOKS)

• _{Bilangan bilangan diatas itulah yang disebut sebagai bilangan}

oksidasi. Melalui bilangan ini, kita akan dapat menentukan spesi yang teroksidasi maupun tereduksi secara lebih akurat

• _{Pada reaksi diatas, atom hidrogen dan sulfur menunjukkan}

kenaikan bilangan oksidasi sehingga dapat dikatakan bahwa hidrogen dan sulfur teroksidasi membentuk HCl dan SO₂

• _{Sebaliknya atom Cl dan O pada senyawa Klorin dan Oksigen}

KETENTUAN BILANGAN OKSIDASI

(BILOKS)

1.Dalam sebuah unsur bebas yang terdiri dari satu macam unsur (H₂, Br₂, Na, Be, K, O₂ dan P₄) maka setiap atom memiliki biloks nol

2.Dalam ion yang terdiri dari satu atom (ion monoatomik), biloksnya ditunjukkan oleh muatannya. Sehingga Li+ memiliki biloks +1, Ba2+ memiliki biloks +2,

Fe3+ memiliki biloks +3, Cl- memiliki biloks -1, O2- memiliki biloks -2, dan

seterusnya

3.Biloks atom O dalam banyak senyawa adalah -2 kecuali pada H₂O₂ (hidrogen peroksida) adalah -1

4.Biloks atom H dalam banyak senyawa adalah +1 kecuali jika ia terikat dengan logam dalam senyawa biner seperti LiH, NaH, CaH₂, MgH₂, dsb dimana

KETENTUAN BILANGAN OKSIDASI

(BILOKS)

5.Atom F memiliki biloks -1 untuk semua komponen. Sedangkan atom halogen lain (Cl, Br, dan I) memiliki biloks bernilai negatif jika mereka terikat dengan senyawa logam / metal

6.Dalam molekul netral, penjumlahan biloks pada semua atomnya harus bernilai 0. Sedangkan pada ion poliatom (NO₃-_{), jumlah biloks dari semua}

komponennya adalah bernilai sama dengan muatan total ion tersebut,

contohnya pada ion NH₄+ (Amonium), biloks atom H adalah +1 dan N adalah

-3, maka jumlah total dari ion amonium itu adalah → -3 + 4(+1) = +1 (muatan total ion NH₄+)

KONSEP BILANGAN OKSIDASI

(BILOKS)

• _{SOAL :}

KONSEP BILANGAN OKSIDASI

(BILOKS)

LATIHAN :

BERAPA BILOKS DARI TIAP KOMPONEN MnO

₄-

dan

REAKSI REDUKSI - OKSIDASI

• _{Reaksi reduksi – oksidasi (redoks) didefnisikan sebagai reaksi}

yang melibatkan transfer antar elektron baik pada spesi produk maupun spesi reaktan

• _{Reaksi redoks umumnya terjadi pada reaksi pengelantangan}

(pemutihan) pakaian, pembakaran bahan bakar fosil, reaksi pemurnian logam, dan sebagainya

• _{Reaksi ini akan terbentuk jika dilarutkan dalam air, tetapi tidak}

REAKSI REDUKSI - OKSIDASI

Contoh → pada reaksi pembentukan MgO (Magnesium Oksida) :

Pada reaksi diatas, MgO terbentuk dari ion Mg2+ dan O2-, dimana

dalam reaksi tersebut 2 atom Mg akan mentransfer sejumlah elektron kepada dua atom O

Untuk mempermudah, kita bisa tuliskan kembali reaksi diatas ke dalam dua tahap (reaksi pertama berupa reaksi transfer elektron oleh Mg, dengan reaksi kedua berupa reaksi penangkapan

Reaksi diatas sering disebut sebagai setengah reaksi yang

menunjukkan keterlibatan sejumlah elektron. Jika dijumlah, reaksi diatas akan menjadi :

Jika kita hilangkan 4 elektron di ruas kiri maupun kanan (karena sudah setara), akan kita peroleh :

REAKSI REDUKSI - OKSIDASI

REAKSI REDUKSI - OKSIDASI

REAKSI REDUKSI - OKSIDASI

Contoh soal latihan → pada reaksi :

Uraikan setengah reaksinya :

1. Buat dua reaksi untuk ruas kiri (oksidasi) dan ruas kanan (reduksi) :