materi Persamaan Reaksi Kimia (1)

(1)

Persamaan Reaksi Kimia

Pengertian Persamaan Reaksi Kimia

Apa itu Persamaan Reaksi Kimia?

Persamaan Reaksi Kimia itu adalah persamaan yang menunjukkan perubahan zat-zat yang terjadi selama reaksi kimia berlangsung. Zat zat yang terletak di sebelah kiri tanda panah disebut pereaksi (reaktan) dan zat-zat yang terletak di sebelah kanan tanda panah disebut hasil reaksi (produk). Persaman Reaksi Kimia harus mengikuti hokum kekekalan massa.

Kenapa Harus mengikuti Hukum kekekalan Massa?

Karena isi dari hokum Perbandingan Massa yaitu massa zat sebelum bereaksi harus sama dengan hasil reaksi. Oleh karena itu jumlah atom sebelum dan sesuda bereaksi harus sama.

Seperti reaksi pembentukan H2O berikut:

Hidrogen + Oksigen

Reaksi 1: H2(g) + O2(g) H2O(aq)

Di Reaksi pertama jumlah atom O sebelum dan sesudah reaksi berbeda jadi tidak memenuhi hokum perbandingan massa. Jadi reaksi ini di sebut reaksi belum setara

Reaksi 2: 2H2(g) + O2(g)  2 H2O(aq)

Di Reaksi kedua jumlah atom H dan O sebelum dan sesudah reaksi sama jadi di reaksi kedua sudah memenuhi hokum perbandingan massa. Jadi reaksi ini disebut reaksi sudah setara.

(2)

Cara Penulisan Persamaan Reaksi Kimia

Perubahan kimia atau disebut reaksi kimia biasanya ditulis dalam bentuk persamaan reaksi. Dalam persamaan reaksi selalu diberi koefisien yang sesuai untuk memenuhi hokum kekekalan massa dan teori Dalton. Dalton menyatakan jenis dan jumlah atom yang terlibat dalam reaksi kimia biasa tidak berubah tetapi hanya mengalami penataan ulang. Sebenarnya hal Dalton ini hanya menjelaskan hokum kekekalan massa.

Contoh penulisan persamaan reaksi kimia

Logam aluminium(Al) bereaksi dengan gas oksigen(O2) membentuk aluminium oksida(Al2O3).

Cara menuliskannya dalam bentuk persamaan reaksi kimia

(3)

Penyetaraan Persmaan Reaksi Kimia

Untuk menyetarakan persamaan reaksi kimia membutuhkan aspek kuantitatif dan aspek kualitatif.

a. Aspek kuantitatif diperlukan dalam menyetarakan koefisien pereaksi dan hasil reaksi berdasarkan hukum kekekalan massa, yaitu jumlah massa sebelum reaksi sama dengan jumlah massa sesudah reaksi. Dengan demikian, reaksi dapat menunjukkan jumlah setiap zat yang terlibat dalam reaksi. Satu mol adalah banyaknya zat yang mengandung partikelpartikel zat itu sebanyak atom yang terkandung dalam 12 gram 12_{C sebanyak 6,023 × 10}23_{(tetapan Avogrado).}

Contoh persamaan reaksi antara hidrogen dan oksigen sebagai berikut.

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)

Persamaan reaksi kimia tersebut menunjukkan bahwa “2 mol hidrogen bereaksi dengan 1 mol oksigen menghasilkan 2 mol air”.

b. Aspek kualitatifdiperlukan dalammemberi tanda (simbol) sifat fisik dari pereaksi-pereaksi dan hasil reaksi.langkah-langkah dalam menyetarakan persamaan reaksi kimia adalah sebagai berikut:

1. Tuliskan persamaan reaksi yang belum setara

2. Tentukan jumlah atom-atom di ruas kiri dan kanan panah

3. Setarakan jumlah atom setiap unsure atau senyawa di ruas kiri dan kanan 4. Periksa kembali jumlah atom di ruas kiri dan kanan

5. Berikan wujud zat/materinya (padat, cair, gas, maupun larutan).

g =gas

s =solid(padat)

l=liquid(cair)

aq=aquos(air)

Contoh :

Pembakaran gas butena(C4H8 ) dengan oksigen(O2) menghasilkan gas Carbon monoksida(CO)

dan uap air(H2O). Tuliskan persamaan reaksinya!

1. Tuliskan persamaan reaksi belum setara

C4H8 + O2 CO + H2O

2. Setarakan jumlah C

C4H8 + O24 CO + H2O

3. Setarakan jumlah H

C4H8 + O2 4 CO + 4 H2O

4. Setarakan jumlah O

C4H8 + 4 O24 CO + 4 H2O

5. Terakhir tuliskan reaksi setara serta wujud zat

(4)

Cara Menentukan Rumus Empiris dan Rumus Molekul

Dalam pelajaran kimia dikenal 2 jenis rumus kimia, yaitu Rumus Empiris dan Rumus Molekul.

Rumus empiris adalah rumus yang menyatakan perbandingan terkecil atom-atom dari unsur-unsur penyusun senyawa. Sedangkan rumus molekul adalah rumus yang menunjukkan jumlah atom unsur yang menyusun suatu senyawa. Rumus molekul ini merupakan kelipatan dari rumus empiris.

Nilai n di atas berkaitan dengan massa molekul relatif (Mr) dari kedua rumus kimia. Jika Mr dari rumus empiris dikalikan dengan n, maka menghasilkan Mr rumus molekul. Prinsip inilah yang dijadikan dasar dalam mencari rumus molekul senyawa.

Cara Menentukan Rumus Empiris dan Rumus Molekul

1. Cari perbandingan massa unsur-unsur penyusun senyawa.

2. Cari perbandingan mol dengan membagi massa unsur dengan massa atom relatifnya (Ar). 3. Dari perbandingan mol yang paling sederhana didapatkan Rumus Empiris.

4. Tentukan Rumus Molekul dengan mencari faktor pengali n. Rumus yang digunakan adalah (Mr RE)n = Mr.

CONTOH SOAL

1. Suatu senyawa hidrokarbon mengandung 24 gram C dan 8 gram H. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut jika diketahui massa molekul relatifnya 32.

Jawab

Perbandingan massa C : H = 24 : 8

Perbandingan mol

Jadi rumus empiris senyawa tersebut adalah CH4.

(5)

(CH4)n = 32

16n = 32

n = 2

Jadi rumus molekul senyawa tersebut adalah (CH4)2 = C2H8.

2. Senyawa karbon mengandung 40% karbon, 53,33% oksigen, dan sisanya hidrogen. Jika Mr-nya = 180, tentukan rumus molekul seMr-nyawa tersebut.

Jawab

Perbandingan massa

C : H : O = 40 : 6,67 : 53,33

Perbandingan mol

Jadi rumus empiris dari senyawa tersebut adalah CH2O.

Rumus molekul dapat ditentukan dengan rumus (RE)n = Mr.

(CH2O)n = 180

30n = 180

n = 6

Jadi rumus molekul dari senyawa tersebut adalah (CH2O)6 = C6H12O6.

3. Pada pembakaran senyawa hidrokarbon dihasilkan 13,2 gram gas CO2 dan 6,3 gram uap air.

Jika diketahui Ar H = 1, Ar C = 12, Ar O = 16, dan Mr senyawa = 86, tentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut.

Jawab

Misalkan senyawa hidrokarbon tersebut adalah CxHy.

Massa C dalam CxHy = massa C dalam CO2

Massa H dalam CxHy = massa H dalam H2O

(6)

Perbandingan mol

Jadi rumus empiris dari senyawa tersebut adalah C3H7.

Rumus molekul dapat ditentukan dengan rumus (RE)n = Mr.

(C3H7)n = 86

43n = 86

n = 2