KIMIA SEKOLAH LANJUT PENDIDIKAN KIMIA PP (1)

ANALISIS DAN PETA KONSEP ELEKTROKIMIA

MATERI POKOK : REDOKS DAN ELEKTROKIMIA

Mata Kuliah

KIMIA SEKOLAH LANJUT

(Z1601B106)

DOSEN PENGAMPU: Dr.Ramlawati, M.Si

Oleh:

WIWIEK TAMSYANI

NIM: 13B16024

PENDIDIKAN KIMIA

PROGRAM PASCASARJANA

UNIVERSITAS NEGERI MAKASSAR

ANALISIS KONSEP ELEKTROKIMIA

No .

Label

Konsep Definisi Konsep

Jenis Konsep

Atribut Konsep Hirarki Konsep

Contoh Noncontoh Kritis Variabel Superordina

t Koordinat Subordinat

1. _ElektrokimiaSel

Suatu sel yang menghasilkan bentuk transfer energy kimia menjadi energy listrik atau sebaliknya yang melibatkan elektroda sehingga terjadi saling interaksi antara redoks dan arus listrik.

Konsep Konkrit

Energi kimia, energy listrik, muatan ion, dan

elektroda

Jenis-jenis sel, jenis-jenis elektroda, dan kuat lemahnya arus listrik.

Elektrokimia _ElektrolisisSel Sel Volta

Baterai: baterai kering, baterai litium keadaan padat, dan baterai merkuri, sel bahan bakar dan accu

Bola lampu

2. _ElektrolisisSel

Suatu alat yang tersusun dari elektroda logam yang dicelupkan dalam larutan elektrolit sehingga mampu mengubah energy listrik menjadi energy kimia secara nonspontan yang melibatkan reaksi redoks.

Konsep Konkrit

Elektroda, logam, larutan

elektrolit, energy kimia, energy liostrik, dan muatan ion

Jenis-jenis elektroda,

jenis-jenis logam, jenis-jenis

larutan elektrolit, dan

jenis-jenis muatan ion.

Elektrokimia _ElektrokimiaSel

Hukum Faraday, elektroda:

elektroda inert dan elektroda

aktif.

Accu isi ulang, larutan berarir

NaCl, lelehan NaCl

Baterai

3. Sel Galvanik/Sel

Volta

Suatu alat yang tersusun dari elektroda logam yang dicelupkan dalam larutan elektrolit sehingga mampu mengubah energy kimia menjadi energy listrik secara spontan yang melibatkan reaksi redoks.

Konsep Konkrit

Elektroda, logam, larutan

elektrolit, energy kimia, energy listrik, dan, muatan ion.

Jenis-jenis elektroda,

jenis-jenis logam, jenis-jenis

larutan elektrolit, dan

jenis-jenis muatan ion.

Sel Elektrokimia

Hukum Faraday

Potensial sel, sel primer, sel

sekunder, elektroda, dan

korosi.

Percobaan Galvai dan Alessandro Volta (Sel Daniell) dan Baterai: baterai kering, baterai litium keadaan

padat, dan

No .

Label

Konsep Definisi Konsep

Jenis Konsep

Atribut Konsep Hirarki Konsep

Contoh Noncontoh Kritis Variabel Superordina

t Koordinat Subordinat

baterai merkuri, sel bahan bakar.

4. _{F a r a d a y}Hukum

Suatu Hukum dalam elektrokimia yang menerangkan hubungan kuantitatif antara kuat arus listrik, waktu, dan muatan 1 mol elektron pada logam yang berlangsung pada sel elektrolisis yang terbentuk pada elektroda (anoda dan katoda).

Konsep Berdasarkan

Simbol

Logam dan ion logam, muatan 1 mol elektron,

kuat arus, elektroda (anoda dan

katoda)

Jenis-jenis elektroda, jenis-jenis ion logam, kuat lemahnya arus listrik, dan

perubahan waktu.

Sel

Elektrolisis Hukum Lenz Hukum 1 dan2 Faraday

G=Me x I x t

Potensial Sel (E sel) (ggl/emf)

Potensial sel atau gaya gerak listrik ialah potensial listrik yang dihasilkan oleh sel volta yang merupakan selisih perbedaan rapatan muatan antara kedua elektroda logam sehingga terjadi aliran elektron.

Konsep Berdasarkan

Prinsip

Gaya gerak listrik, rapatan

muatan, elektroda logam, dan aliran elektron.

Jarak rapatan muatan dan jenis elektroda logam.

Sel Galvanik/Sel

Volta

Sel primer, sel sekunder, elektroda, dan

korosi.

Potensial elektroda dan

potensial sel standar.

Harga potensial sel dapat ditentukan dari perbedaan harga E0 _dari

Harga potensial sel tidak dapat ditentukan dari perbedaan harga E0 _dari

6. Potensial Sel Standar

(E0_sel)

Potensial sel standar merupakan potensial sel yang diukur pada suhu 250_{C dengan konsentrasi}

Konsep Berdasarkan

Prinsip

Suhu, konsentrasi, dan

tekanan gas.

Tinggi rendahnya suhu,

besar kecilnya konsentrasi dan

Potensial Sel Potensial elektroda.

Potensial elektroda standar

 Potensial sel tergantung pada suhu, konsentarsi

 Potensial sel standar

ion-ion 1 M dan tekanan gas 1 atm.

tekanan gas.

muatan ion dan tekanan

menggunakan

potensial-No .

Label

Konsep Definisi Konsep

Jenis Konsep

Atribut Konsep Hirarki Konsep

Contoh Noncontoh Kritis Variabel Superordina_t Koordinat Subordinat

parsial gas dalam sel.

 Potensial sel standar dihitung dengan menggunakan potensial-potensial standar zat-zat yang

mengalami reaksi redoks E0 _{sel =}

E0

katoda-E0_anoda

potensial standar zat-zat yang

mengalami reaksi redoks E0 _{sel =}

E0

anoda-E0_katoda

 Potensial sel

tidak tergantung

pada suhu, konsentarsi muatan ion dan tekanan parsial gas dalam sel.

7. Potensial Elektroda

(E)

Potensial elektroda ialah proses timbulnya suatu tegangan listrik yang berlangsung pada reaksi redoks suatu elektroda dengan elektroda hydrogen karena dalam kecenderungan

Konsep Berdasarkan

Prinsip

Arus listrik, Elektroda dan

elektroda hydrogen.

Tinggi rendahnya tegangan listrik,

jenis-jenis elektroda, mempertahanka

n atau melepaskan

Potensial Sel

Potensial Sel

Standar Potensial elektroda standar

Potensial elektroda (E) berharga positif, berarti elektroda tersebut lebih mudah mengalami

Potensial elektroda (E) berharga positif, berarti

elektroda tersebut lebih mudah

mempertahankan ataupun

melepaskan elektron. elektron.

reduksi daripada elektroda H+_,

oksidasi

daripada elektroda H+_, No

. KonsepLabel Definisi Konsep KonsepJenis

Atribut Konsep Hirarki Konsep

Contoh Noncontoh Kritis Variabel Superordina_t Koordinat Subordinat

Sebaliknya.

8. ElektrodaPotensial Standar (E0₎

Potensial elektroda standar ialah potensial sel yang dihasilkan dari suatu elektroda (M) dengan elektroda hydrogen (H) yang pengukurannya dilakukan pada kondisi elektroda (M),

elektroda >tandard (H) dan tekanan gas.

Jenis elektroda, tinggi rendahnya

suhu, besar kecilnya konsentrasi dan

tekanan gas.

Potensial Sel

Potensial sel standard an potensial sel

elektroda

Potensial oksidasi/reduksi standar ialah suatu potensial sel yang menunjukkan

kecenderungan untuk menerima elektron (reduksi) dan melepaskan elektron (oksidasi).

Konsep Berdasarkan

Prinsip

Potensial oksidasi >tandard an

Potensial reduksi standar

Jenis-jenis potensial

oksidasi >tandard an potensial reduksi

standar

Potensial elektroda standar

Reaksi

elektroda Reaksi redoks

Reduksi:

10. Elektroda Elektroda adalah tempat berlangsungnya reaksi redoks di sel volta.

Konsep Konkrit

Konduktor dan sel

Jenis-jenis konduktor,

jenis-jenis sel dan

Sel Galvanik/Sel

Volta

Potensial sel, sel primer, sel sekunder, dan

Anoda,

jenis-jenis

redoks korosi elektroda

Mn, Zn, Fe, Ni. Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au

11. Anoda

Anoda adalah tempat terjadinya oksidasi pada sel elektrokimia.

Konsep abstark dengan

Reaksi oksidasi

sel Jenis-jenis reaksioksidasi sel. Elektroda Katoda Oksidasi Elektoda ZenkZn → 2e + Zn2+

Elektroda Cu Cu2+ _{+ 2e →}

Cu

No .

Label

Konsep Definisi Konsep

Jenis Konsep

Atribut Konsep Hirarki Konsep

Contoh Noncontoh Kritis Variabel Superordina

t Koordinat Subordinat

Contoh konkrit

12. Katoda

Katoda Anoda adalah tempat terjadinya reduksi pada sel elektrokimia.

Konsep abstark dengan Contoh konkrit

Reaksi reduksi sel

Jenis-jenis reaksi

reduksi sel. Elektroda Anoda Reduksi

Elektroda Cu Cu2+ _{+ 2e →}

Cu

Elektoda Zenk Zn → 2e +

Zn2+

13. Reduksi

Reduksi ialah reaksi pelepasan oksigen jika terjadi pemanasan (peristiwa penerimaan elektron) sehingga terjadi penurunan biloks.

Konsep Berdasarkan

Prinsip

Reaksi, elektron

Jenis-jenis reaksi reduksi dan besar kecilnya

elektron

Katoda Oksidasi

Persamaan reaksi non

redoks

14. Oksidasi

Oksidsi ialah reaksi penangkapan oksigen jika terjadi pemanasan (peristiwa pelepasan elektron) sehingga terjadi kenaikan biloks.

Konsep Berdasarkan

Prinsip

Reaksi, elektron

Jenis-jenis reaksi oksidasi dan besar kecilnya

elektron

Anoda Reduksi

Persamaan reaksi non

redoks

15. Sel Primer Sel primer adalah sel yang terdiri dari satu sel atau

Konsep konkrit

Sel, elektroda Jenis-jenis sel dan elektroda

Sel Galvanik/Sel

Potensial sel, sel sekunder,

Larutan elektrolit

Baterai kering (sel

yang tidak dapat difungsikan lagi jika

sudah habis terpakai Volta

elektroda, korosi

leclanche), Baterai

alkalin

16. Sel Sekunder

Sel sekunder adalah sel yang terdiri dari beberapa sel atau dapat dipakai kembali walaupun energinya sudah habis,

Konsep konkrit

Sel, elektroda,

charge.

Jenis-jenis sel, elektroda dan

charge.

Sel Galvanik/Sel

Volta

Potensial sel, sel primer,

elektroda,

. KonsepLabel Definisi Konsep KonsepJenis

Atribut Konsep Hirarki Konsep

Contoh Noncontoh Kritis Variabel Superordina_t Koordinat Subordinat

dengan cara diisi kembali energinya dengan cara di

charge.

17. Korosi

Suatu serangan yang merusak logam karena logam bereaksi secara kimia atau elektrokimia dengan lingkungan

Konsep konkrit

Logam, asam, reaksi kimia

(redoks)

Jenis-jenis logam dan kekuatan asam.

Sel Galvanik/Sel

Volta

Elektroda, potensial sel, sel primer, sel

sekunder.

Pelapisan logam dan pengarbonan

anoda.

Besi berkarat

Tidak terjadi pengkaratan pada besi.

18. Jembatan Garam

Jembatan garam merupakan jembatan yang Menghubungkan kedua elektrolit yang berfungsi untuk menetralkan kelebihan dan kekurngan muatan listrik di kedua gelas larutan elektrolit.

Konsep garam, Jenis

larutan elektrolit.

Sel Galvanik/Sel

Volta

Alternatif lain selain penggunaan

jembatan garam pada

sel volta.

Elektroda, potensial sel, sel primer, sel

sekunder.

NaCl, KCl HCl

19. Deret Volta Deret volta ialah urutan logam-logam berdasarkan kenaikan potensial elektroda standarnya.

Konsep Konkrit

Hg, Ag, Pt, Au

20. Notasi Sel

Notasi sel adalah cara pemnulisan suatu rangkaian sel volta dan reaksi redoks yang berlangsung didalamnya.

Konsep berdasarkan

simbol

Reaksi redoks _{Reaksi Redoks}Jenis-Jenis Sel Volta Deret Volta - Zn/Zn_/Cu2+//Cu2+

CuO + H2

→ Cu + H2O