Dokumen tips laporan praktikum reaksi re

LAPORAN MINGGUAN

PRAKTIKUM KIMIA DASAR

REAKSI-REAKSI KIMIA

Oleh :

Nama

: Ernalia Rosita

NRP

: 133020175

Kelompok

: G

Meja

: 11 (Sebelas)

Tanggal Percobaan : 16 Oktober 2013

Asisten

: Vanidya Afsarah Permadi

LABORATORIUM KIMIA DASAR

JURUSAN TEKNOLOGI PANGAN

FAKULTAS TEKNIK

UNIVERSITAS PASUNDAN

REAKSI-REAKSI KIMIA

ERNALIA ROSITA

133020175

Jurusan Teknologi Pangan, Fakultas Teknik, Universitas Pasundan

ABSTRAK

Reaksi merupakan salah satu cara untuk mengetahui sifat-sifat kimia dari satu atau berbagai jenis zat. Perubahan kimia disebut juga reaksi kimia. Ada beberapa hal yang menandai terjadinya reaksi kimia, diantaranya terjadi perubahan warna, bau, suhu, timbulnya gas dan endapan. Reaksi kimia ada yang berlangsung cepat, ada pula yang berlangsung lambang. Reaksi kimia yang berlangsung cepat misalnya meledaknya bom dan terbakarnya bensin sedangkan yang berlangsung lambat misalnya besi berkarat. Tujuan percobaan ini adalah untuk mengetahui dan mempelajari jenis dan sifat (sifat kimia atau fisika) dari zat yang direaksikan, serta untuk mencari rumus senyawa dengan cara mereaksikan dua buah zat atau lebih yang dibuktikan adanya perubahan warna, bau, suhu, timbulnya gas dan endapan. Prinsip dari percobaan ini adalah berdasarkan penggabungan molekul terbagi menjadi dua bagian atau lebih. Molekul yang kecil atau atom-atom dalam molekul. Reaksi kimia selalu melibatkan terbentuk dan terputusnya ikatan kimia. Berdasarkan Hukum Kekekalan Massa yang dikemukakan oleh Lavoisier: “Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama” dan berdasarkan Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust): “Dalam setiap persenyawaan perbandingan massa unsur-unsur selalu tetap”. Berdasarkan Bronsted Lowry: “Asam sebagai setiap zat sembarang yang menyumbang proton dan basa sebagai setiap zat sembarang yang menerima proton”.

Key words: Reaksi Kimia, Hukum Kekekalan Massa, Hukum Perbandingan Tetap, Bronsted Lowry.

PENDAHULUAN

Reaksi merupakan salah satu cara untuk mengetahui sifat-sifat kimia dari satu atau berbagai jenis zat. Perubahan kimia disebut juga reaksi kimia. Ada beberapa hal yang menandai terjadinya reaksi kimia, diantaranya terjadi perubahan warna, bau, suhu, timbulnya gas dan endapan. Reaksi kimia ada yang berlangsung cepat, ada pula yang berlangsung lambang. Reaksi kimia yang berlangsung cepat misalnya meledaknya bom dan terbakarnya bensin sedangkan yang berlangsung lambat misalnya besi berkarat.

Tujuan percobaan ini adalah untuk mengetahui dan mempelajari jenis dan sifat (sifat kimia atau fisika) dari zat yang direaksikan, serta untuk mencari rumus senyawa dengan cara mereaksikan dua buah zat atau lebih yang dibuktikan adanya perubahan warna, bau, suhu, timbulnya gas dan endapan.

Prinsip dari percobaan ini adalah berdasarkan penggabungan molekul terbagi menjadi dua bagian atau lebih. Molekul yang kecil atau atom-atom dalam molekul. Reaksi kimia selalu melibatkan terbentuk dan terputusnya ikatan kimia. Berdasarkan Hukum Kekekalan Massa yang dikemukakan oleh Lavoisier: “Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama” dan berdasarkan Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust): “Dalam setiap persenyawaan perbandingan massa unsur-unsur selalu tetap”. Berdasarkan Bronsted Lowry: “Asam sebagai setiap zat sembarang yang menyumbang proton dan basa sebagai setiap zat sembarang yang menerima proton”.

METODOLOGI

Bahan dan Alat

Bahan yang digunakan dalam percobaan reaksi kimia ini adalah: NaOH 0,05 M, 0,1 M dan 1 M, CH3COOH 0,05 M, HCl 0,1 M, K2CrO4 0,1 M, Al2(SO4)3 0,1 M, NH4OH 2 M, ZnSO4 0,1 M, (NH4)2SO4, Pb(NO3)2 0,1 M, NaCl 0,1 M dan 0,5 M, NH4OH 1 M, AgNO3 0,1 M, BaCl2 0,1 M, K2Cr2O7 0,1 M, CaCO3, Ba(OH)2, H2C2O4, H2SO4, KMnO4 0,05 M, Larutan Fe2+ _{dan Fe}3+_, CuSO4 0,05 M, KSCN 0,1 M, Na3PO4, indikator phenolphthalein, indikator metil merah, dan kertas lakmus merah. Sedangkan alat-alat yang digunakan untuk melakukan percobaan reaksi kimia adalah tabung reaksi, pipet, rak tabung, pipa U, penjepit tabung reaksi, dan pembakar bunsen.

Metode Percobaan

1. a.

NaOH 0,05 M + 1 tetes phenolphthalein (PP)

b.

c.

HCl 0,1 M + 1 tetes phenolphthalein (PP)

d.

HCl 0,1 M + 1 tetes metil merah (MM)

2. a.

CH3COOH 0,05 M + 1 tetes phenolphthalein (PP)

b.

CH3COOH 0,05 M + 1 tetes metil merah (MM) c.

NaOH 1 M + 1 tetes phenolphthalein (PP)

d.

NaOH 1 M + 1 tetes metil merah (MM)

3. a.

+

NaOH 0,05 M (pp) HCl 0,1 M (pp) b.

+

NaOH 0,05 M (mm) HCl 0,1 M (mm)

c.

+

NaOH 0,05 M (pp) CH3COOH 0,05 M (pp) d.

+

NaOH 0,05 M (mm) CH3COOH 0,05 M (mm)

4. a.

+

K2CrO4 0,1 M HCl 0,1 M b.

+

K2CrO4 0,1 M NaOH 0,1 M 5. a.

+

K2C2O7 0,1 M HCl 0,1 M b.

+

K2C2O7 0,1 M NaOH 0,1 M 6.

Al2(SO4)3 0,1 M + 1 tetes NaOH 1 M

7.

Al2(SO4)3 0,1 M + 1 tetes NaOH 1 M + tetes demi tetes NH4OH 2 M

8. a.

ZnSO4 0,1 M + 5 tetes NaOH 1 M

b.

ZnSO4 0,1 M + 5 tetes NaOH 1 M + tetes demi tetes NH4OH 1 M

9.

Tabung pertama:

(NH4)2SO4 + NaOH 0,05 M Tabung kedua:

Tabung Merah

10.

Pb(NO3)2 0,1 M+NaCl 0,1 M

11.

NaCl 0,5 M + 10 tetes AgNO3

12.

+

BaCl2 0,1 M K2CrO4 0,1 M 13.

+

BaCl2 0,1 M K2C2O7 0,1 M 14.

+ +

BaCl2 0,1 M HCl 0,1 M K2CrO4 0,1 M 15.

Tabung pertama: CaCO3 + HCl 1 M Tabung kedua: Ba(OH)2 16.

H2C2O4 0,1 M + 2 tetes H2SO4

H2C2O4 0,1 M + 2 tetes H2SO4 + tetes demi tetes KMnO4 0,05 M

17.

Fe2+ _{0,1 M + 2 tetes H2C2O4} Fe2+ _{0,1 M + 2 tetes H2C2O4 +} tetes demi tetes KmnO4 0,05 M

18.

CuSO4 0,05 M + NaOH 1 M sedikit demi sedikit sampai berlebih

19.

CuSO4 0,05 M + NH4OH 1 M sedikit demi sedikit sampai berlebih

20.

Fe3+ _{0,1 M + KSCN 0,1 M}

Fe3+ _{0,1 M+KSCN 0,1 M Fe}3+ _{0,1 MKSCN 0,1 M} + Na3PO4

Bandingkan

HASIL DAN PEMBAHASAN

A. Hasil Pengamatan

Tabel 1. Hasil Pengamatan Percobaan Reaksi-Reaksi Kimia

No

. Reaksi Hasil

1.

NaOH + PP

(Merah Muda)

NaOH + MM

(Kuning)

(Bening)

HCl + MM

(Merah Muda)

3. NaOH(pp) + HCl(pp)

(Bening)

NaOH(mm) + HCl(mm)

(Merah Muda)

5.

K2Cr2O7 + HCl

(Kuning Keemasan)

K2Cr2O7 + NaOH

(Kuning Cerah) 7.

Al2(SO4)3 + NaOH +NH4OH

(Putih keruh dan ada

endapan putih) 9.

(NH4)2SO4 + NaOH Lakmus Merah

(Larutan tetap bening dan lakmus menjadi

biru) 11.

NaCl + AgNO3

(Putih dan ada endapan putih) 13.

BaCl2 + K2Cr2O7

(Kuning tua dan endapan kuning muda) 15.

CaCO3 + HCl Ba(OH)2

(Ada gelembung gas dan tabung menjadi

panas) 17.

(Coklat tua dan ada

Berdasarkan hasil praktikum reaksi-reaksi kimia diperoleh bahwa larutan NaOH jika ditambah phenolphthalein (PP) menjadi warna merah muda dan jika ditambah Metil Merah (MM) menjadi warna kuning. Larutan HCl dan CH3COOH jika ditambah phenolphthalein (PP) menjadi warna bening dan jika ditambah Metil Merah (MM) menjadi warna merah muda. Larutan NaOH(pp) ditambah HCl(pp) dengan reaksi NaOH(pp) + HCl(pp) → NaCl + H2O menjadi warna bening sedangkan jika NaOH(mm) ditambah HCl(mm) dengan reaksi NaOH(mm) + HCl(mm) → NaCl + H2O menjadi warna merah, larutan NaOH(pp) ditambah CH3COOH(pp) dengan reaksi NaOH(pp) + CH3COOH(pp → CH3COONa + H2O menjadi warna kuning sedangkan NaOH(mm) ditambah CH3COOH(mm) dengan reaksi NaOH(mm) + CH3COOH(mm) → CH3COONa + H2O menjadi warna merah. Larutan K2CrO4 ditambah HCl dengan reaksi K2CrO4 + HCl → 2KCl + H2CrO4 menjadi warna kuning keemasan sedangkan jika K2CrO4 ditambah NaOH dengan reaksi K2CrO4 + NaOH → 2KOH + Na2CrO4 menjadi warna kuning cerah. Larutan K2Cr2O7 ditambah HCl dengan reaksi K2Cr2O7 + HCl → 2KCl + H2Cr2O7 menjadi warna kuning keemasan sedangkan jika K2Cr2O7 ditambah NaOH dengan reaksi K2Cr2O7 + NaOH → 2KOH + Na2Cr2O7 menjadi warna kuning cerah. Larutan Al2(SO4)3 ditambah NaOH dengan reaksi Al2(SO4)3+NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 menjadi warna putih keruh. Larutan Al2(SO4)3 + NaOH ditambah NH4OH dengan reaksi Al2(SO4)3 + NaOH + 6NH4OH → 3(NH4)2OH + 2Al(OH)3 + NaOH menjadi warna putih keruh dan ada endapan putih. Larutan ZnSO4 ditambah NaOH dengan reaksi ZnSO4 + NaOH → Zn(OH)2 + Na2SO4 menjadi warna putih keruh sedangkan jika ZnSO4 + NaOH ditambah NH4OH dengan reaksi ZnSO4 + NaOH + 2NH4OH → (NH4)2SO4

+ Zn(OH)2 + NaOH menjadi warna putih keruh dan ada endapan putih. Larutan (NH4)2SO4 + NaOH pada tabung pertama dengan reaksi (NH4)2SO4 + 2NaOH → NH3 + H2O + Na2SO4 dan juga lakmus merah di tabung kedua hasilnya lakmus di tabung kedua berubah menjadi lakmus biru dan larutan tetap bening. Larutan Pb(NO3)2 ditambah NaCl dengan Pb(NO3)2 + 2NaCl → PbCl2 + 2Na2NO3 menjadi warna bening dan bergelembung. Larutan NaCl ditambah AgNO3 dengan reaksi NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 menjadi warna putih dan ada endapan putih. Larutan BaCl2 ditambah K2CrO4 dengan reaksi BaCl2 + K2CrO4 → BaCrO4 + 2KCl menjadi warna kuning susu. Larutan BaCl2 ditambah K2Cr2O7 dengan reaksi BaCl2 + K2CrO7 → BaCr2O7 + 2KCl menjadi warna kuning tua dan ada endapan. Serbuk CaCO3 ditambah HCl di tabung pertama dan Ba(OH)2 di tabung kedua dengan persamaan reaksi CaCO3 + 2HCl + Ba(OH)2 → Ca(OH)2 + BaCl2 + H2CO3 menjadi panas dan terdapat gelembung gas. Larutan H2C2O4 + H2SO4 ditambah KMnO4 dengan reaksi H2C2O4 + H2SO4 + KMnO4 → K2C2O4 + HMnO4 menjadi warna bening. Larutan Fe2+ _{+ H2SO4} ditambah KMnO4 dengan reaksi Fe2+ _{+ H2SO4 + KMnO4} → Fe2+ _{+ K2SO4 + HMnO4 menjadi warna orange.} Larutan CuSO4 ditambah NaOH dengan reaksi CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 menjadi warna biru dan ada endapan berwarna hijau lumut. Larutan CuSO4 ditambah NH4OH dengan reaksi CuSO4 + NH4OH → Cu(OH)2 + (NH4)2SO4 menjadi warna bening dan ada endapan biru. Terakhir, larutan Fe3+ _{ditambah KSCN} dengan reaksi Fe3+ _{+ KSCN → Fe(SCN)3 + K}+ _menjadi warna merah darah sedangkan jika Fe3+ _{+ KSCN +} Na3PO4 → FePO4 + NaSCN + K+ _{menjadi warna coklat.} Dari hasil percobaan diatas, larutan 1, 2, 3, 4, 5, 9 dapat dikelompokan sebagai reaksi asam-basa, larutan 6, 7, 8, 11, 12, 13, 18, 19 dikelompokan sebagai reaksi pengendapan. Reaksi pembentukan gas terdapat pada nomor 10 dan 15. Reaksi kompleksometri terdapat pada nomor 4, 5, 6, 7, 8, 10, 11, 12, dan 13. Reaksi pertukaran ganda terdapat pada nomor 4, 5, 6, dan 7. Reaksi redoks terdapat pada nomor 10, 11, 12, 15, 16, 18, dan 19. Reaksi sintesis terdapat pada nomor 12 sampai 20.

Reaksi kimia merupakan salah satu cara untuk mengetahui sifat-sifat kimia dari suatu zat. Reaksi kimia terdiri dari berbagai jenis, diantaranya:

1. Sintesis

satu cara untuk mengetahui kalau itu reaksi

Reaksi dekomposisi atau analisis adalah kebalikan dari reaksi sintesis. Sebuah senyawa

Dalam reaksi penggantian tunggal atau substitusi sebuah elemen tunggal menggantikan elemen tunggal lainnya di suatu senyawa. Contohnya adalah logam natrium yang bereaksi dengan asam klorida akan menghasilkan natrium klorida atau garam dapur, dengan persamaaan membentuk senyawa baru yang berbeda. Hal ini terjadi ketika kation dan anion dari 2 senyawa yang berbeda saling berpindah tempat, dan membentuk 2 senyawa baru.

Contoh dari reaksi penggantian ganda adalah timbal(II) nitrat bereaksi dengan kalium iodida untuk membentuk timbal(II) iodida dan kalium nitrat, dengan persamaan reaksi:

Pb(NO3)2 + 2 KI → PbI2 + 2 KNO3 5. Oksidasi dan Reduksi (Redoks)

Reaksi redoks dapat dipahami sebagai transfer elektron dari salah satu senyawa (disebut reduktor) ke senyawa lainnya (disebut oksidator). Contoh reaksi redoks adalah:

S2O32−_{(aq) + I2(aq) → S4O6}2−_{(aq) + 2 I}−_(aq) 6. Reaksi Asam-Basa (Netralisasi)

Reaksi asam basa adalah reaksi yang mendonorkan proton dari sebuah molekul asam ke molekul basa. Disini asam berperan sebagao akseptor proton. Reaksi asam basa, HA: asam, B: Basa, A–: basa konjugasi, HB+: asam konjugasi. Contohnya:

HCl + H2O → H3O+ _{+ Cl} -7. Reaksi Pengendapan

Reaksi pengendapan adalah reaksi antara zat-zat atau ion logam yang sukar larut dalam air, sehingga terbentuklah endapan.

Contohnya pada reaksi antara AgNO3 dengan NaCl menyebabkan semua ion pemisah tidak dihilangkan. Endapan hasil reaksi disebut adanya perubahan suhu. Suhu yang terjadi bisa menjadi lebih tinggi atau lebih rendah. Reaksi kimia yang disertai dengan kenaikan suhu disebut eksoterm sedangkan reaksi kimia yang disertai penurunan suhu disebut endoterm.

2. Terjadinya perubahan warna

Reaksi kimia terkadang ditandai dengan perubahan warna. Perubahan warna bsa diamati secara langsung dengan mudah.

3. Terbentuknya endapan

Reaksi kimia terkadang ditandai dengan pembentukan endapan. Seperti halnya perubahan warna, pembentukan endapan dapat diamati secara langsung dengan mudah.

4. Terbentuknya gas

Pembentukan gas biasanya menunjukan bahwa reaksi sedang berlangsung. Reaksi pembentukan gas ditandai dengan adanya gelembung-gelembung udara, atau bau yang tercium ataupun tampak asap keluar dari sebuah reaksi dan mengembangnya suatu reaktan.

Pada saat mengamati reaksi kimia yang terjadi pada suatu zat, praktikan dianjurkan untuk mengetahui hal-hal yang dapat mempengaruhi laju reaksi. Berikut adalah hal-hal yang mempengaruhi laju reaksi:

1. Luas Permukaan

Luas permukaan dalam reaksi kimia adalah luas permukaan zat-zat pereaksi yang bersentuhan untuk menghasilkan reaksi. Dalam reaksi kimia, tidak semua luas permukaan zat yang bereaksi dapat bersentuhan hingga terjadi reaksi, hal ini bergantung pada bentuk partikel zat-zat yang bereaksi. Suatu reaksi dapat saja melibatkan pereaksi dalam bentuk padatan. Luas permukaan zat ini akan berkaitan dengan bidang sentuh zat tersebut.

2. Konsentrasi Larutan

Jika konsentrasi suatu larutan makin besar, larutan akan mengandung jumlah partikel semakin banyak sehingga partikel-partikel tersebut akan tersusun lebih rapat dibandingkan larutan yang konsentrasinya lebih rendah. Susunan partikel yang lebih rapat memungkinkan terjadinya tumbukan semakin banyak dan kemungkinan terjadi reaksi lebih besar. Makin besar konsentrasi zat, makin cepat laju reaksinya.

3. Suhu

tumbukan antar partikel akan mempunyai energi yang cukup untuk melampaui energi pengaktifan. Hal ini akan menyebabkan lebih banyak terjadi tumbukan yang efektif dan menghasilkan reaksi. Di samping memperbesar energi kinetik, ternyata peningkatan suhu juga meningkatkan energi ditambahkan dalam ke dalam suatu sistem reaksi untuk mempercepat reaksi. Pada akhir reaksi, katalis diperoleh kembali dalam bentuk zat semula. Katalis bekerja dengan cara turut terlibat dalam setiap tahap reaksi, tetapi pada akhir tahap, katalis terbentuk kembali. Jika suatu campuran zat tidak dapat bereaksi, penambahan katalis pun tidak akan membuat reaksi terjadi. Dengan kata lain, katalis tidak dapat memicu reaksi, tetapi hanya membantu reaksi yang berlangsung lambat menjadi lebih cepat. Katalis bekerja secara khusus. Artinya, tidak semua reaksi dapat dipercepat dengan satu macam katalis. Dengan kata lain, katalis bekerja hanya pada satu atau dua macam reaksi, tetapi untuk reaksi yang lain tidak dapat digunakan.

Ada beberapa faktor kesalahan yang dapat terjadi pada saat percobaan dalam praktikum berlangsung. Faktor-faktor kesalahan yang dapat terjadi pada saat praktikum berlangsung diantaranya:

1. Faktor Ketelitian

Kesalahan yang sering terjadi pada saat melakukan percobaan adalah kekurang telitian praktikan dalam mengamati reaksi kimia yang terjadi pada zat yang direaksikan seperti terbentuknya gas, endapan atau perubahan suhu dan warna. praktikan harus lebih teliti dalam melakukan pengamatan agar tidak terjadi kesalahan pada hasil pengamatan.

2. Faktor Kebersihan

Kebersihan alat-alat yang digunakan pada saat praktikum dapat mempengaruhi hasil pengamatan dari zat yang sedang diamati. Alat-alat yang kurang bersih dapat mempengaruhi atau merubah reaksi yang sedang dilakukan. Oleh sebab itu, praktikan harus memastikan bahwa alat-alat yang dipakai pada saat praktikum sudah benar-benar bersih.

3. Faktor Lingkungan

Faktor lingkungan seperti tinggi rendahnya suhu ruangan dapat mempengaruhi proses reaksi kimia. Oleh sebab itu, praktikan harus melakukan pengamatan di tempat dengan suhu yang pas agar pengamatan yang dilakukan berjalan dengan lancar tanpa kesalahan.

Dalam pengamatan reaksi asam dan basa, digunakan indikator phenolphthalein atau biasa disebut PP dan metil merah atau MM. Indikator phenolphthalein adalah indikator yang digunakan untuk mengetahui konsentrasi asam atau basa yang tidak diketahui berdasarkan reaksi dengan asam atau basa yang telah diketahui konsentrasinya. Indikator phenolphthalein mempunyai sifat: jika diteteskan pada larutan asam, larutan tidak akan menghasilkan perubahan warna (larutan tetap jernih), sebaliknya, jika diteteskan pada larutan basa, larutan akan berubah warna menjadi jika dalam lingkungan basa akan berwarna kuning.

Aplikasi di bidang pangan dari reaksi-reaksi kimia adalah pada fermentasi tempe, proses pengendapan tahu, pembakaran gula/glukosa, fotosintesis pada tumbuhan untuk menghasilkan oksigen dan glukosa, proses pembuatan garam, proses respirasi dan inspirasi, proses pembuatan kecap, dll.

KESIMPULAN

Berdasarkan hasil pengamatan dari reaksi kimia dapat disimpulkan bahwa apabila suatu zat direaksikan dengan zat lain, maka akan diperoleh zat baru dengan ciri-ciri perubahan warna, suhu, timbulnya endapan dan munculnya gas dan bau. Untuk meminimalisir tingkat kesalahan dan perbedaan mengenai hasil, praktikan harus lebih teliti dalam melakukan percobaan.

DAFTAR PUSTAKA

Anonim. 2013. Reaksi Kimia. http://mafia.mafiaol.com Diakses: 19 Oktober 2013.

Chang, R. 2004. Kimia Dasar Konsep-Konsep Inti. Erlangga: Jakarta.

Septiarini, Dina. 2012. Perhitungan pH Larutan dengan Indikator. http://dinaseptember.blogspot.com. Diakses: 20 Oktober 2013.

Sutrisno, E. T. dan Nurminabari, I. S. 2013. Penuntun Praktikum Kimia Dasar. Universitas