ACARA III ACARA III KIMIA MANGAN KIMIA MANGAN
A.
A. PELPELAKSAKSANAANAAN AN PRAPRAKTIKTIKUMKUM..
1
1.. TTuujjuuaann ::
Mempelajari pembuatan senyawa mangan VI, mangan III dan sifat-sifatnya Mempelajari pembuatan senyawa mangan VI, mangan III dan sifat-sifatnya 2
2.. HHaarrii, , TTaannggggaall ::
Selasa, 27 Oktober 2009 Selasa, 27 Oktober 2009 3
3.. TTeemmppaatt ::
Laboratorium Kimia Fakultas MIPA Universitas Mataram Laboratorium Kimia Fakultas MIPA Universitas Mataram
B.
B. LALANDNDASASAN AN TETEORORI.I.
Mangan relative berlimpah, dan terdapat dalam banyak deposit, terutama Mangan relative berlimpah, dan terdapat dalam banyak deposit, terutama oksida
oksida, oksida hidrat, oksida hidrat, atau karbonat. Logam dapat dipero, atau karbonat. Logam dapat diperolehleh dari padanya, atadari padanya, atau dariu dari Mn3O4
Mn3O4 yang didapat yang didapat dengan memanggangnya, melalui dengan memanggangnya, melalui reduksi dengan reduksi dengan Al. ManganAl. Mangan cukup elektropositif, dan mudah melarut dalam asam bukan pengoksidasi (Cotton, cukup elektropositif, dan mudah melarut dalam asam bukan pengoksidasi (Cotton, 2007: 459).
2007: 459).
Sebagai unsure bebas mangan adalah industri yang penting dengan Sebagai unsure bebas mangan adalah industri yang penting dengan menggunakan paduan logam, terutama dalam stainless steel. Senyawa dengan menggunakan paduan logam, terutama dalam stainless steel. Senyawa dengan oksidasi VI (hijau) adalah agen oksidator kuat dan sangat rentan terhadap oksidasi VI (hijau) adalah agen oksidator kuat dan sangat rentan terhadap disproposionasi. Mangan adalah logam putih mirip besi. Ia adalah logam keras, disproposionasi. Mangan adalah logam putih mirip besi. Ia adalah logam keras, sangat rapuh, mudah teroksidasi. Mangan ion memiliki berbagai warna, tergantung sangat rapuh, mudah teroksidasi. Mangan ion memiliki berbagai warna, tergantung pada keadaan oksidasi mereka, dan dalam indistri digunakan sebagai pigmen. Logam pada keadaan oksidasi mereka, dan dalam indistri digunakan sebagai pigmen. Logam mangan bersifat feromagnetik setelah diberi perlakuan. Logam murninya terdapat mangan bersifat feromagnetik setelah diberi perlakuan. Logam murninya terdapat sebagai bentuk alotropik dengan 4 jenis. Irolusi dan rhodokhrosit adalah mineral sebagai bentuk alotropik dengan 4 jenis. Irolusi dan rhodokhrosit adalah mineral mangan yang paling banyak dijumpai. Logam mangan diperoleh dengan cara mangan yang paling banyak dijumpai. Logam mangan diperoleh dengan cara mereduksi oksida mangan dengan Natrium, Magnesium, Aluminium, atau dengan mereduksi oksida mangan dengan Natrium, Magnesium, Aluminium, atau dengan proses elektrolisis (Anonim, 2008).
proses elektrolisis (Anonim, 2008). Mangan dioksida, MnO
Mangan dioksida, MnO22, sekalipun bukan dioksida yang stabil karena dapat, sekalipun bukan dioksida yang stabil karena dapat terurai menjadi MnO
bermanfaat sebagai zat pengoksidasi. Asam sulfat dan asam hidroklorida pekat panas akan mereduksi MnO2 menjadi Mn II.
s aq pekat aq g l l g aq pekat aq s O H Cl MnCl HCl MnO O H O MnSO SO H MnO 2 2 2 2 2 2 4 4 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
Mn3O4 adalah mineral berwarna hitam, yang dapat dibuat dari semua oksida mangan dengan pemanasan hingga suhu ~1000oC di udara. Semua mangan dioksida dapat mereduksi dengan hydrogen membentuk oksida dengan tingkat oksida terendah yang berwarna abu-abu kehijauan. MnO2 juga bersifat anti feromagnetik dibawah temperature 92K, sedangkan Mn3O4 bersifat ferimagnetik dibawah temperature 43K (Sugiyarto, 2003).
C. ALAT DAN BAHAN.
Alat –alat:
- Tabung reaksi - Gelas ukur 10 ml - Gelas kimia 100 ml - Rak tabung reaksi - Corong - Kertas saring Bahan-bahan - KMnO4 0,1 M - KMnO4 0,01 M - NaOH 2M - H2SO4 1M - MnO2 - MnSO4
D. CARA KERJA.
Pembuatan senyawa mangan (VI)
10 ml KMnO4 0,01 M
Tabung I Tabung II
Hasil Hasil
Ke dalam tabung reaksi berisi larutan berwarna hijau ditambahkan 5 ml H2SO4 encer
Masukkan kedalam masing-masing tabung
+ 5ml H2SO4 encer + sedikit MnO2
Kocok selama 2 menit saring
+ 5ml NaOH encer + sedikit MnO2
Kocok selama 2 menit saring
Pembuatan senyawa mangan (III)
0,5 gr MnSO4
Hasil
Hasil
E. HASIL PENGAMATAN.
Pembuatan senyawa mangan (VI)
Perlakuan Hasil
- KMnO4 + H2SO4 + MnO2
- KMnO4 + NaOH + MnO2
- Warna larutan ungu pekat, setelah beberapa lama dikocok dan didiamkan
warna larutan tidak berubah
- Setelah beberapa lama dikocok, larutan berubah warna menjadi hijau pekat
Pembuatan senyawa mangan (III)
Perlakuan Hasil
- MnSO4 + H2SO4 encer + H2SO4 pekat
- + KMnO4
- Warna larutan agak pink dan agak hangat MnSO4 menjadi larut tapi tidak semua - Larutan berubah warna menjadi merah teh Dilarutkan ke dalam 2 ml H2SO4encer
+ 10 tetes H2SO4 pekat
Tabung reaksi didinginkan dengan air dingin + 5 tetes KMnO4 0,1 M
Warna larutan? + 50 ml air
- + 50 ml air - didinginkan
dan masih terdapat MnSO4 yang belum larut
- warna larutan menjadi coklat keruh - warnanya tetap F. ANALISIS DATA aq 2 aq 2 4 s 2 aq 4 2 2 4 4 s 2 4 2 4 3 3 4 2 4 O 2H 3MnO 3NaOH MnO 2KMnO O 2H MnO MnO KMnO MnO SO H 3HSO O H MnO K SO 3H KMnO
O 4H MnO Mn O 6H O 2Mn O Mn KMnO SO 2Mn O 2H SO 2Mn SO 2H 2MnSO 3 2 aq 2 2 3 2 3 2 4 2 4 l 2 2 4 4 2 aq 4 G. PEMBAHASANMangan pertama kali dikenal oleh Scheele, Bergman, dan ahli lainnya sebagai unsur. Mangan diisolasi oleh Gahn pada tahun 1774. dengan mereduksi mangan dioksida dengan karbon
4CO 3Mn 4C O Mn O O Mn 3MnO 4 3 2 4 3 2
Mangan berwarna putih dengan sifat yang keras tetapi rapuh. Mangan sangat reaktif secara kimiawi dan terurai dengan air dingin secara perlahan-lahan. Mangan digunakan untuk membentuk banyak alloy yang penting. Mangan dioksida banyak digunakan sebagai depoliser dan sel kering baterai dan untuk menghilangkan warna hijau pada gelas yang disebabkan oleh pengotor besi. Mangan sendiri memberi warna lembanyung pada kaca. Dioksidanya berguna untuk pembuatan klorin, dan dalam pengeringan cat hitam. Senyawa permanganat adalah oksidator yang kuat dan
digunakan dalam analisis kuantitatif dan dalam pengobatan (Anonym, 2008).
Pada percobaan yang pertama yaitu pembuatan senyawa mangan VI dilakukan dua kali perlakuan. Dimana KMnO4 ditambah H2SO4 dan MnO2
memberikan warna ungu pekat setelah lama dikocok. Setelah disaring larutan tersebut tetap memberikan warna yang sama yaituungu pada kertas saringnya. Pada perlakuan yang kedua, dimana KMnO4 ditambah NaOH dan MnO2 juga memberikan warna ungu setelah lama dikocok dan didiamkan. Tetapi setelah disaring larutan ini memberikan warna hijau pada kertas saringnya. Ini menandakan bahwa larutan tersebut mengandung senyawa mangn VI.
Mangan VI dikenal sebagai senyawa ion manganat 2
4
MnO yang benar-benar hijau. Ion manganat hanya stabil dalam larutan yang amat basa, ia mudah terdisproposionasi manurut persamaan (Cotton, 461):
58 2 s 2 4 2 4 4H 2MnO MnO 2H O K 10 3MnO
Mangan VI dengan bangun tetrahedron berwarna hijau gelap. Dalam larutannya, ion manganat hanya stabil dalam suasana basa, sedangkan dalam air ataupun basa ion ini akan mengalami disproposionasi menjadi ion permanganat dan MnO2 (Sugiyarto, 5.43).
Pada percobaan yang kedua yaitu pembuatan senyawa mangan III, MnSO4 ditambahkan H2SO4. Hanya sebagian MnSO4 yang larut dalam H2SO4 dan larutan berubah warna menjadi agak hangat dan berwarna agak pink. Setelah ditambah
KMnO4 warna larutan berubah menjadi merah teh dan masih ada MnSO4 yang belum larut. Kemudian dalam larutan tadi ditambahkan air dan didinginkan, dan akhirnya larutan tadi berubah warna menjadi coklat keruh.
Mangan III di alam terdapat sebagai oksidatornya, yaitu Mn2O3 dan MnO(OH), tetapi ion Mn3+ tidak stabil dalam air dan mudah tereduksi manjadi Mn2+ sebagaimana dinyatakan oleh rendahnya nilai potensial reduksinya (Sugiyarto, 5.42).
Ion mangan III diperoleh dengan oksida elektrolitik atau oksidasi persulfat Mn3+, atau dengan reduksi
4
MnO . Ia merupakan suatu spinel MnIIMnIII2 O4. Ia juga sangat cenderung untuk terhidrolisis dan terdisproposionasi dalam larutan asam lemah.
H. KESIMPULAN
1. Mangan berwarna putih dengan sifat yang keras tetapi rapuh.
2. Mangan reaktif secara kimiawi, dan terurai dengan air dingin secara perlahan. 3. Mangan VI memiliki bangun tetrahedron, dapat stabil dalam larutan yang amat
basa dan memiliki warna yang benar-benar hijau.
4. Dalam suasana asam atau netral mangan VI akan mengalami disproposionasi. 5. MnSO4 yang ditambah H2SO4 akan memberikan warna agak pink dan larutan
menjadi hangat.
6. Ion Mn3+tidak stabil dan mudah tereduksi menjadi Mn2+. 7. Mn3+merupakan suatu spinel MnIIMnIII2 O4.
DAFTAR PUSTAKA
Anonim. 2008. Mangan. Didownload dari www.chem-is-try. org/tabel/periodik/mangan/ Cotton dan Wilkinson. 2007. Kimia Anorganik Dasar . Jakarta. UI Press
Sugiyarto, Kristian H. 2003. Dasar-Dasar Kimia Anorganik Logam. Yogyakarta: UNY Press
