SOAL LATIHAN ASAM BASA

10  637 

Teks penuh

(1)

SOAL LATIHAN ASAM BASA

1. Di antara kelompok asam berikut yang tergolong asam kuat adalah...

A. asam klorida, asam sulfat, asam asetat D. asam sulfda, asam fuorida, asam sianida B. asam sulfat, asam nitrat, asam perklorat E. asam asetat, asam klorida, asam fosfat C. asam karbonat, asam asetat, asam fosfat

2. Basa konjugasi dari NH3 adalah....

A. NH4OH C. NH2-

E.OH-B. H2O D. NH2+

3. Di antara spesi berikut, yang tdak mungkin sebagai asam Bronsted Lowry adalah...

A. NH4+ C. HCO3- E. H2CO3

B. H2O D.

CO32-4. Pada penetapan kadar larutan CH3COOH dengan larutan NaOH sebaiknya menggunakan : A. fenolfalein (trayek pH:8,3-10) D. metl orange (trayek pH:2,r-4)

B. metl merah (trayek pH:4,2-,,3) E. fenolfalein atau metl merah C. alizarin kuning (trayek pH:10,1-12)

5. Menurut Arrhenius asam sulfat mempunyai sifat asam karena... A. mangandung atom oksigen

B. mengandung atom hidrogen

C. dapat memberi proton kepada molekul air D. dapat menerima pasangan elektron

E. dapat memperbesar konsentrasi H+ dalam air

6. Yang membedakan kekuatan asam adalah …. a. derajat ionisasi

b. konsentrasi

c. derajat ionisasi dan konsentrasi d. Ka dan Kb

e. Kw

7. Diketahui beberapa larutan asam : 1. HCl

2. H2SO4

3. CH3COOH

4. HF 5. HCOOH

Jika larutan tersebut konsentrasinya sama, yang memiliki [H+] terbesar adalah ….

a. 1 d. 4

b. 2 e. 5

c. 3

8. Sebanyak 3,7 gram Ca(OH)2 dilarutkan dalam air hingga volum1 liter, larutan tersebut memiliki harga pH …. (H=1, O=16, Ca=40)

(2)

b. 10 + log 2 c. 12 – log 5

d. 12 + log 5 – log 2 e. 13

9. Jika Ka CH3COOH 1,8 x 10-5, pH larutan CH3COOH 0,02 M adalah ….

a. 3 – log 3 d. 5 – log 1,2 b. 4 – log 6 e. 5 + log 1,2 c. 4 + log 6

10. Sebanyak 100 mL larutan HCl 0,2 M ditambah 400 mL air. pH larutan HCL menjadi …. a. 2 – log 5 d. 5 – log 2

b. 2 – log 4 e. 5 + log 2 c. 2 + log 4

11. Suatu indikator memberi warna merah dengan larutan kapur sirih. Indikator ini akan berwarna merah juga dalam ... .

A. air jeruk C. larutan cuka E. larutan garam dapur B. air sabun D. larutan gula

12. Perhatkan tabel K. dari beberapa asam berikut :

No. I 2 3 4 5 , 7 8

ASAM HA HB HC HD HE HG HK HL

Ka ,,2 x 10-8 7.5 x 10-2 1,2 x 10-2 1,8 x 10-12 1,8 x 10-5 7 x 10-4 ,,7 x 10-5 r,, x 10-7

Berdasarkan tabel di atas, dapat ditarik kesimpulan bahwa kekuatan asam adalah .... A. HL > HE > HB C. HL < HK < HC E. HB < HL < HD B. HB < HE < HD D. HA > HG > HC

13. Berapakah pH larutan yang dibuat dari 0,001 mol KOH dalam 10 liter air ?

A. 10 C. 11 E. 4

B. 12 D. 7

14. Larutan HCI dalam air dengan pH = 2 akan berubah menjadi pH = 3 bila diencerkan .. .

A. 10 kali C. 3 kali E. 1,5 kali

B. 5 kali D. 2,5 kali

15. Seorang siswa telah menentukan pH air hujan di suatu daerah industri dengan menggunakan I ndikator berikut ini. Data mengenai indikator adalah sebagai berikut :

Indikator Daerah perubahan warna

- Metl jingga pH 2,r - 4,0

merah kuning

- Brom kresol hijau pH 3,8 - 5,4

kuning biru

- Bromtmol biru pH ,,0 - 7,,

kuning biru

(3)

tak herwarna merah

Jika ternyata harga pH = 5,7, maka pasangan indikator yang telah digunakan adalah ... . A. Metl Merah dengan Brom Kresol Hijau

B. Brorn Kresol Hijau dengan Bromtmol Biru C. Bromtmol Biru dengan Fenolfalein D. Metl Merah dengan Fenolfalein E. Brom Kresol Hijau dengan Fenolfalein

1,. Diketahui trayek pH dari beberapa indikator sebagai berikut : Metl jingga : 2,r - 4,0

Metl merah : 4,2 - ,,3

Brom kresol hijau : 3,8 - 5,4 Bromtmol biru : ,,0 - 7,,

Lakmus : 5,5 - 8,0 Fenolfalein : 8,3 - 10,0

Selain lakmus, indikator tunggal yang dapat digunakan untuk memeriksa sifat larutan, apakah asam atau basa, adalah ... .

A. metl jingga C. brom kresol hijau E. fenolfalein B. metl merah D. Bromtmol biru

17. 50 mL larutan HCI 0,1 M direaksikan dengan 20 mL larutan NaOH 0,1 M, maka pH larutan adalah

A. 1,0 C. 2,0 E. 7,0

B. 1,4 D. 2,8

18. Jika 100 mL larutan HCI dengan pH = 2 dicampurkan pada 100 mL larutan NaOH denpn pH = 10, akan diperoleh larutan dengan ….

A. pH = 3 C. , < pH < 10 E. 3 < pH < , B. pH = , D. 2 < pH < ,

1r. Di antara spesi berikut, yang tdak mungkin berlaku sebagai asam Bronsted-Lowry adalah ...

A. NH4+ C. HCO3- E. H2CO3

B. H2O D. CO32- 20. Basa konjugasi dari NH3 ialah ... .

A. NH4OH C. NH2- E.

OH-B. H2O D. NH2+

21. Di antara pasangan di bawah ini yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah....

A. NH3 dengan NH2- D. PO43- dengan

H2PO4-B. CH3COOH2+ dengan CH3COO- E. H2O dengan H-C. H+ dengan

OH¬-22. NaH larut dalam air menurut persamaan reaksi (ion) sebagai berikut : H- + H2O  OH- + H2

(4)

B. H2O dan OH- D. H- dan OH-¬

23. Sebanyak 10 mL larutan asam asetat dengan pH = 3 dicampurkan dengan 90 mL air. Berapakah pH larutan sekarang ? Ka = 1 x 10-5

A. 2 C. 3 E. 4

B. 2,5 D. 3,5

24. Hasil pengujian terhadap herbagai ekstrak daun kelopak bunga sebagai berikut :

Percobaan Warna ekstrak Warna dalam air kapur Warna dalam air jeruk

1. merah kuning merah

2. kuning kuning jingga

3. hijau hijau hijau

4. biru kuning merah

Berdasarkan data percobaan di atas, ekstrak daun kelopak bunga yang dapat digunakan sebagai indikator asam basa adalah ekstrak yang berwarna ... .

A. merah, kuning dan hijau D. merah, hijau dan biru B. merah, kuning dan biru E. hijau saja

C. kuning, hijau dan biru

Pergunakan data berikut untuk menjawab Soal Nomor 19 sampai dengan 21. Tiga jenis larutan diuji dengan beberapa indikator dengan hasil sebagai berikut :

Indikator Trayek/warna Larutan-I Larutan-2 Larutan-3

Metil merah 4,2-6,3/merah-kuning kuning kuning merah

Metil jingga 2,9-4,0/merah-kuning kuning kuning kuning

Bromtimol biru 6,0-7,6/kuning-biru kuning biru kuning

Fenolftaleir. 8,3-10/tak berwarna-merah tak herwarna tak berwarna tak berwarna

25. pH larutan-1 adalah sekitar ... .

A. kurang dari 8,3 C. 7 E. 9

B. 6,2 D. 8

26. pH larutan-2 adalah sekitar ... .

A. 2 C. 7 E. 10

B. 6 D. 8

27. pH larutan-3 adalah sekitar ... .

A. 2 C 7 E. lebih dari 10

B. 4 D. 8

28. Asam konjugasI dari HSO4- adalah ....

A. H2SO4 C. HSO4- E. H+

B. H3O+ D. HSO42

29. Yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi pada reaksi: HCI + H2O H3O++ Cl

-adalah ... .

A. HCI dan H2O C. HCl dan CI- E. H2O dan CI

-B. H3O+ dan CI- D. HCl dan H

(5)

30. Asam HA 0,1 M jika ditetesi indikator universal akan memberikan warna yang sama jika HCI 0,001 M ditetesi dengan indikator yang sama, maka harga Ka asam HA tersebut

adalah….

A 1 x 10-5C. 2 x 10-6 E. 2 x 10-8

B. 1 x 10-6D. 4 x 10-7

31. Larutan H2S04 0,01 M akan memberikan warna yang sama dengan !arutan HA 0,1 M. jika

ditetesi indikator yang sama, maka tetapan ionisasi (Ka) HA adalah ... .

A. 1 x 10-3 C. 4 x 10-2 E. 4 x 10-5

B 4 x 10-3 D. 4 x 10-4

32. Asam HX 0,1 M mengalatni ionisasi 1%, harga tetapan ionisasi HX adalah ... .

A. 2 x 10-5C. 1 x 10-4 E. 2 x 10-6

B. 1 x 10-5 D 1 x 10-2

33. Larutan H2S04 0,01 M mempunyai pH ....

A. 2 C. 2 - log 2 E. log 2 - log3

B. 2 + log 2 D. log 2

34. Larutan CH3COOH 0,1 M yang terionisasi dengan derajat ionisasi  = 0,01 mempunyai

pH sebesar …...

36. Reaksi yang menunjukkan bahwa HCIO4 bersitat basa adalah ... .

A. _D.

B. E.

C.

37. Pada reaksi :

H2O + CH3COO- CH 3OOH + OH

-pasangan asam basa konjugasi menurut Bronsted-Lowry adalah ... .

A. H2O dan CH3COO- C. H2O dan OH E. CH3COO- dan OH

-B. CH3COOH dan H2O D. CH3COO- dan OH

38. Di antara asam berikut yang merupakan asam terkuat adalah .... A. HCN (Ka = 7,2 x 10-10) C. HSO3- (Ka = 6,2 x I0-6)

B. HSO4- (Ka = 1,2 x 10-2) D. NH4+ (Ka = 5,8 x 10-10)

E. HF (Ka, = 7,2 x 10-4)

39. Asam sulfat sehanyak 20 mL dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Bila ternyata diperlukan 30 mL larutan NaOH, maka kemolaran larutan asam sulfat tersebut adalah ....

(6)

34. Diketahui trayek peruhahan warna beberapa indikator sebagai berikut :

Indikator Trayek pH Perubahan warna MO berwarna jingga dan tidak berwarna dengan PP, perkiraan harga pH larutan tersebut adalah . .

A. pH < 4,4 C. pH > 6,0 E. 4,4 < pH < 6,0

B. pH > 4,4 D. pH < 6,0

35. Menurut Arhenius, basa adalah ... . A. zat yang dapat memberi proton B. zat yang dapat melepaskan OH C. zat yang rasanya pahit

D. zat yang berperan sebagai donor pasangan elektron E. zat yang berperan sebagai aseptor proton

36. Dalam larutan manakah indikator pp (phenolphthalein) akan berubah warna dari tidak berwarna menjadi merah ?

A. larutan H2CO3 C. larutan H2S04 E. larutan CH3COONH4

B. larutan K2CO3 D. larutan NH4CI

37. Dari faktor berikut :

i. Ka iii. 

ii. pH iv. Kw

Faktor yang menyebahkan kekuatan asam makin besar dengan bertambahnya ... .

A. i dan ii C. ii dan iii E. iii dan iv

B i dan iii D. ii dan iv

38. Larutan berikut yang memiliki pH terbesar adalah ... .(Ka = Kb = 10-5)

A. 20 ml larutan HCI 0,5 M D. 30 ml larutan CH3COOH 0,2 M

Pernyataan di bawah ini yang benar adalah ... . A. NH3 hanya merupakan asarn Bronsted Lowry

B. NH3 hanya merupakan basa Bronsted Lowry

C. NH3 hanya menerima proton

(7)

E. NH3 bertindak sebagai asam dan basa

41. Asam cuka (CH3COOH) termasuk senyawa asam. Menurut Arhenius, asam cuka mempunyai sifat asam karena …

A. memiliki atom hidrogen B. dalam air melepaskan ion H+

C. dalam air melepaskan ion OH–

D. dapat menerima pasangan elektron E. dapat memberi proton kepada molekul air

42. Data percobaan pengenalan asam-basa sebagai berikut: Lar. Lakmus merah Lakmus biru

I Yang termasuk larutan asam adalah …

a. I dan II b. II dan III c. II dan IV d. III dan IV e. III dan V

43. Diketahui trayek pH indikator.

Indikator Trayek pH Perubahan warna Metil

Suatu larutan berwarna kuning jika ditetesi indikator metil merah dan tidak berwarna jika ditetesi fenolftalin, maka pH larutan tersebut adalah …

a. kurang dari 4,2 b. antara 4,2 – 6,3 c. antara 6,3 – 8,3 d. antara 8,3 – 10 e. antara 4,2 – 10

44. Untuk konsentrasi yang sama di antara senyawa asam berikut yang sifat asamnya paling kuat adalah … a. H2SO4

Spesi yang bersifat amfiprotik adalah … a. H2S

Yang merupakan pasangan asam basa konyugasi adalah … a. H2CO3 dan H2O

b. H2CO3 dan H3O+

 

(8)

c. H2CO3 dan HCO3–

Menurut teori Lewis ion Ag+ berperan sebagai asam, sebab …

a. ion Ag+ menerima proton dari NH 3

b. ion Ag+ menerima pasangan elektron dari NH 3

c. ion Ag+ memberi proton kepada NH 3

d. ion Ag+ memberi pasangan elektron kepada NH 3 digunakan adalah NaOH 0,1 M. Ternyata 10 ml cuka dapur setelah dittrasi mencapai ttk akhir ttrasi memerlukan larutan standar 25 ml, maka kadar cuka dapur tersebut adalah … .

A. 0,25 mol/liter campuran ini diperlukan larutan H2SO4 0,05 M sebanyak … .

A. 20 ml B. 15 ml C. 10 ml

D. 5 ml E. 1 ml

3. Larutan yang dihasilkan dari campuran 50 ml H2SO4 0,1 M dan 50 ml NaOH pH = 13 adalah … A. 1

B. 1 – log 2 C. 2

D. 2 – log 5 E. 7

4. Larutan 40 ml Ba(OH) 2 0,05 M dicampurkan dengan ,0 ml HCl 0,05 M, maka untuk menetralkan campuran ini diperlukan H2SO4 pH=1 sebanyak … .

A. 1 mL B. 5 mL

(9)

C. 10 mL D. 15 mL E. 20 mL

5. Untuk menetralkan 25 ml larutan H2SO4 0,1 M diperlukan 20 ml larutan NaOH, maka konsentrasi larutan NaOH adalah ... .

A. 0,10 M B. 0,15 M C. 0,20 M D. 0,25 M E. 0,50 M

,. Perubahan pH pada ttrasi asam kuat dengan basa lemah digambarkan oleh kurva ... . A.

7 D. 7

B. B. 7

E. 7

C.

7

7. Sebanyak 25 ml larutan Ba(OH) 2 dapat dinetralkan dengan menambahkan 20 ml larutan 0,25 M HCl, maka molaritas larutan Ba(OH) 2 adalah ... .

A. 0,10 M B. 0,15 M C. 0,20 M

D. 0,25 M E. 0,50 M

8. Pada ttrasi larutan asam asetat CH3COOH dengan larutan NaOH, sebaiknya menggunakan indikator ... .

A. fenolfalin (trayek pH; 8,3 – 10,0) B. metl jingga (trayek pH; 2,r – 4,0) C. metl merah (trayek pH; 4,2 – ,,3) D. metl kuning (trayek pH; 2,0 – 3,0) E. dinitrofenol (trayek pH; 2,4 – 4,0)

r. Jika 20 ml larutan asam asetat, CH3COOH 0,1 M dittrasi dengan larutan NaOH 0,1 M (Ka CH3COOH = 1 x 10–5) , maka … .

1) pH larutan sebelum ttrasi = 3

2) saat volume NaOH tepat mencapai 10 ml, pH larutan sama dengan pKa 3) saat tercapai ttk ekuivalen terjadi reaksi hidrolisis

4) konsentrasi garam saat ttk ekuivalen adalah 0,5 M

(10)

II. Larutan H2SO4 x M, 25 mL

Untuk merancang percobaan agar dapat diketahui molaritas larutan H2SO4 saat terjadi titik

ekivalen adalah ….

a. larutan H2SO4 dimasukkan dalam buret diukur volum yang dibutuhkan

b. larutan NaOH diambil 25 mL ditetesi indikator PP

c. saat titik ekivalen warna larutan berubah menjadi merah muda, kemudian hilang lagi d. saat titik ekivalen untuk menentukan molaritas H2SO4 digunakan hubungan : V asam x

M asam x x = V basa x M basa x x

Figur

Memperbarui...

Referensi

Memperbarui...