RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN Sekolah
Sekolah : : SMA SMA NEGERI NEGERI 1 1 KELUMBAYANKELUMBAYAN Mata
Mata Pelajaran Pelajaran : KIMIA: KIMIA Kelas/
Kelas/ Semester Semester : : X/IX/I Alokasi
Alokasi Waktu Waktu : : 3 3 x x 45 45 menitmenit A.
A. Kompetensi IntiKompetensi Inti KI 1 :
KI 1 :
Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang di anutnya Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang di anutnya KI 2 :
KI 2 :
Menunjukkan perilaku jujur, disiplin,
Menunjukkan perilaku jujur, disiplin, tanggungjawatanggungjawab, peduli (gotong b, peduli (gotong royong, kerjasama, toleran,royong, kerjasama, toleran, damai), santun, responsif dan pro-aktif dan menunjukkan sikap sebagai bagian dari solusi atas damai), santun, responsif dan pro-aktif dan menunjukkan sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai perm
berbagai permasalahan dalaasalahan dalam berinteraksi secm berinteraksi secara efektif dengaara efektif dengan lingkungan sosial dan alam sertan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia.
dalam menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia. KI 3 :
KI 3 :
Memahami,menerapkan, menganalisi pengetahuanfaktual, konseptual, prosedural, berdasarkan Memahami,menerapkan, menganalisi pengetahuanfaktual, konseptual, prosedural, berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, humaniora, dengan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, humaniora, dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kennegaraan dan peradaban terkait penyebab fenomena dan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kennegaraan dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian serta menerapkan pengetahaun proseduran pada bidang kajan yang spesifik sesuai kejadian serta menerapkan pengetahaun proseduran pada bidang kajan yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah.
dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah. KI 4 :
KI 4 :
Mengolah, menalar, dan
Mengolah, menalar, dan menyaji dalam menyaji dalam ranah konkret ranah konkret dan dan ranah abstrak ranah abstrak terkait denganterkait dengan pengemba
pengembangan ngan dari dari yang yang dipelajarinya dipelajarinya di di sekolah sekolah secara secara mandiri, mandiri, dan dan mampu mampu menggunakmenggunakanan metoda sesuai kaidah keilmuan.
metoda sesuai kaidah keilmuan. B.
B. Kompetensi dasar dan Kompetensi dasar dan Indikator Pencapaian KompetensiIndikator Pencapaian Kompetensi KOMPETENSI
KOMPETENSI DASAR DASAR IndikatoIndikator r Pencapaian Pencapaian Kompetensi Kompetensi (IPK)(IPK) 3.4
3.4 Menganalisis kemiripan sifat unsurMenganalisis kemiripan sifat unsur dalam golongan dan
dalam golongan dan keperiodikannya keperiodikannya
Siswa dapat; Siswa dapat; 3.4.1
3.4.1 MenjelaskaMenjelaskan sifat n sifat fisis dan kimia unsurfisis dan kimia unsur 3.4.2
3.4.2 MenjelaskaMenjelaskan sifat n sifat keperiodikkeperiodikan unsuran unsur (jari-
(jari- jari atom, jari atom, energi ionisaenergi ionisasi,si, afinitas elektron,
afinitas elektron, keelektronekeelektronegatifan)gatifan) 3.4.3
3.4.3 MengidentifikasMengidentifikasi sifat i sifat unsur dalamunsur dalam golongan dan
golongan dan keperiodikankeperiodikannyanya 3.4.4
3.4.4 MengklasifikaMengklasifikasi sifat si sifat unsur dalamunsur dalam golongan dan
golongan dan keperiodikankeperiodikannyanya 3.4.5
3.4.5 MenganalisMenganalisis is hubungan anhubungan antara nomtara nomoror atom dengan sifat
atom dengan sifat keperiodikkeperiodikan unsuran unsur (jari-jari atom, energi i
(jari-jari atom, energi ionisasi, afinitasonisasi, afinitas elekton, dan
elekton, dan keelektronega
keelektronegatifan) tifan) berdasarkberdasarkan an datadata sifat keperiodikan unsure
sifat keperiodikan unsure 4.4
4.4 Menyajikan Menyajikan hasil hasil analisis analisis data-datadata-data unsur dalam kaitannya dengan unsur dalam kaitannya dengan kemiripan dan sifat keperiodikan kemiripan dan sifat keperiodikan unsur
unsur
Siswa dapat Siswa dapat 4.4.1
4.4.1 Menyajikan Menyajikan keteraturan keteraturan jari-jari jari-jari atom,atom, energi
energi
ionisasi, afinitas elekton, dan ionisasi, afinitas elekton, dan keelektroneg
seperiode dan segolongan berdasarkan data atau grafik dan nomor atom melalui diskusi kelompok
4.4.2 Mempresentasikan hubungan antara nomor atom dengan sifat
keperiodikan unsur (jari-jari atom, energi
ionisasi, afinitas elekton, dan
keelektronegatifan) berdasarkan data sifat keperiodikan unsur
C. Tujuan Pembelajaran
Melalui pembelajaran diharapkan siswa dapat;
1. menunjukkan perilaku jujur, disiplin, tanggungjawab, peduli (gotong royong, kerjasama, toleran, damai), santun, responsif dan pro-aktif dan menunjukkan sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam.
2. menjelaskan sifat fisis dan kimia unsur
3. menjelaskan sifat keperiodikan unsur (jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, keelektronegatifan)
4. Mengidentifikasi sifat unsur dalam golongan dan keperiodikannya 5. menentukan sifat unsure dalam golongan dan keperiodikannya 6. mengklasifikasi sifat unsure dalam golongan dan keperiodikannya
7. Menganalisis hubungan antara nomor atom dengan sifat keperiodikan unsur (jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elekton, dan keelektronegatifan) berdasarkan data sifat keperiodikan unsur
8. Menyajikan keteraturan jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elekton, dan
keelektronegatifan, unsur-unsur seperiode dan segolongan berdasarkan data atau grafik dan nomor atom melalui diskusi kelompok
9. Mempresentasikan hubungan antara nomor atom dengan sifatkeperiodikan unsur (jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elekton, dan keelektronegatifan) berdasarkan data sifat keperiodikan unsur.
D. Materi Pembelajaran
Keragaman periodik dalam sifat-sifat Fisika:
a. Jari-jari atom (atomic radius) suatu logam adalah setengah jarak antara dua inti pada atom-atom yang berdekatan. Untuk unsur-unsur yang berupa molekul diatom-atomic, jari-jari atom-atomnya adalah setengah jarak antara inti dua atom dalam molekul tertentu. Dalam mempelajari kecenderunganya, perlu diingat bahwa jari-jari atom terutama ditentukan oleh bagaimana kuatanya elektron kulit bagian luar ditahan oleh inti. Dari atas ke bawah dalam satu golongan misalnya golongan 1A dapat diamati bahwa jari-jari atom bertambah dengan bertambahnya nomor atom. Dan dalam satu periode dari golongan 1A ke 8A semakin kecil.
b. Energi ionisasi Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron terluar suatu atom. Energi ionisasi ini dinyatakan dalam satuan kJ mol – 1. Unsur-unsur yang segolongan, energi ionisasinya makin ke bawah semakin kecil karena elektron terluar makin jauh dari inti (gaya tarik inti makin lemah), sehingga elektron terluar makin mudah
dilepaskan. Sedangkan unsur-unsur yang seperiode, gaya tarik inti makin ke kanan makin kuat, sehingga energi ionisasi pada umumnya makin ke kanan makin besar. Ada beberapa perkecualian yang perlu diperhatikan. Golongan IIA, VA, dan VIIIA ternyata mempunyai energi ionisasi yang sangat besar, bahkan lebih besar daripada energi ionisasi unsur di sebelah kanannya, yaitu IIIA dan VIA. Hal ini terjadi karena unsur-unsur golongan IIA, VA, dan VIIIA mempunyai konfigurasi elektron yang relatif stabil, sehingga elektron sukar dilepaskan.
c. Afinitas electron Afinitas elektron adalah energi yang menyertai proses penambahan 1 elektron pada satu atom netral dalam wujud gas, sehingga terbentuk ion bermuatan – 1. Afinitas elektron juga dinyatakan dalam kJ mol – 1. Unsur yang memiliki afinitas elektron bertanda negatif, berarti mempunyai kecenderungan lebih besar dalam menyerap elektron daripada unsur yang afinitas elektronnya bertanda positif. Makin negatif nilai afinitas elektron, maka makin besar kecenderungan unsur tersebut dalam menyerap elektron (kecenderungan membentuk ion negatif).
Dari sifat ini dapat disimpulkan bahwa:
a. Dalam satu golongan, afinitas elektron cenderung berkurang dari atas ke bawah. b. Dalam satu periode, afinitas elektron cenderung bertambah dari kiri ke kanan.
c. Kecuali unsur alkali tanah dan gas mulia, semua unsur golongan utama mempunyai afinitas elektron bertanda negatif. Afinitas elektron terbesar dimiliki oleh golongan halogen.
d. Keelektronegatifan Keelektronegatifan adalah kemampuan atau kecenderungan suatu atom untuk menangkap atau menarik elektron dari atom lain.
Misalnya, fluorin memiliki kecenderungan menarik elektron lebih kuat daripada hidrogen. Jadi, dapat disimpulkan bahwa keelektronegatifan fluorin lebih besar daripada hidrogen. Konsep
keelektronegatifan ini pertama kali diajukan oleh Linus Pauling (1901 – 1994). Unsur-unsur yang segolongan, keelektronegatifan makin ke bawah makin kecil sebab gaya tarik inti makin lemah. Sedangkan unsur-unsur yang seperiode, keelektronegatifan makin ke kanan makin besar. Akan tetapi perlu diingat bahwa golongan VIIIA tidak mempunyai keelektronegatifan. Hal ini karena sudah memiliki 8 elektron di kulit terluar. Jadi keelektronegatifan terbesar berada pada golongan VIIA.
E. Metode Pembelajaran Pendekatan Saintifik Metode: Diskusi
Model: Discovery Learning
F. Media Pembelajaran dan sumber belajar
Media/Alat : Lembar Kerja, Papan Tulis/White Board, Lembar Soal, besi, sendok, seng) Sumber Belajar
1. Buku Kimia Kelas X, Kementerian dan Kebudayaan Tahun 2009. 2. Internet.
G. Langkah Kegiatan Pembelajaran
1. Kegiatan Pendahuluan (10 menit) a) berdoa
b) Menyanyikan lagi Indonesia Raya jika jam ke-1 c) Membaca Literatur
d) Mengecek kehadiran siswa e) Memberikan motivasi
f) Menyampaikan tujuan pembelajaran g) Memberikan apresepsi
2. Kegiatan Inti (95 menit)
a) guru memberikan stimulus tentang beberapa benda (sendok, besi, seng) terkait dengan fisis dan kimia unsur, peserta didik mengamati benda tersebut setelah itu peserta didik mengamati tentang sistem periodik unsur beserta sifat keperiodikan unsur melalui gambar
b) Mengidentifikasi kemiripan sifat fisis dan kimia unsur serta kemiripan sifat-sifat unsur dalam satu golongan
c) Menganalisis hubungan antara nomor atom dengan sifat fisis dan kimia unsur serta keperiodikan unsur (jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elekton, dan keelektronegatifan) berdasarkan data sifat keperiodikan unsur
d) Menyimpulkan hubungan antara nomor atom dengan sifat fisis dan kimia unsur serta keperiodikan unsur (jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elekton, dan keelektronegatifan) berdasarkan data sifat keperiodikan unsur
e) Mempresentasikan hubungan antara nomor atom dengan sifat fisis dan kimia unsur serta keperiodikan unsur (jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elekton, dan keelektronegatifan) berdasarkan data sifat keperiodikan unsur
3.Kegiatan Penutup (20 menit) 1) Refleksi
2) Melakukan penilaian
3) Memberikan tugas kepada peserta didik
4) Menyanyikan lagu wajib nasional jika jam terakhir 5) Berdoa
H. Penilaian Hasil Belajar
Ruang Lingkup Penilaian Teknik Penilaian Bentuk Penilaian/Instrumen
Sikap Jurnal Lembar jurnal
pengetahuan Tes tertulis Uraian
keterampilan Praktik Lembar praktik I. Tindak lanjut
1. Remedial 2. Pengayaan
Lampiran 1. Soal
1. Berikut ini adalah sifat fisis dan kimia unsur: a) Mudah menguap
b) Mudah ditempa c) Titik didih
d) Tidak mudah teroksidasi e) Wujud zat padat
Ciri tersebut merupakan sifat dari unsur... a. H b. O c. A l d. H g e. P
2. Pernyataan berikut ini yang tidak benar adalah
a. Dalam satu periode dari kiri ke kanan sifat non logam bertambah b. Dalam satu periode dari kiri ke kanan nomor atom bertambah
c. Dalam satu golongan dari atas ke bawah energi ionisasi bertambah d. Dalam satu periode dari kiri ke kanan massa atom bertambah e. Dalam satu golongan dari atas ke bawah sifat logam bertambah
3. Pernyataan yang tidak benar dari sifat keperiodikan sistem periodik unsur adalah a. Sepanjang periode semakin besar nomor atom semakin panjang jari-jari atomnya b. Dalam satu golongan semakin besar nomor atom semakin pendek jari-jari atom
c. Sepanjang periode dari kiri ke kanan semakin mudah melepaskan elektron valensinya d. Untuk periode yang sama afinitas unsur golongan IA lebih besar daripada unsur II A e. Untuk unsur segolongan atom unsur periode 2 lebih mudah melepaskan elektron daripada
atom unsur periode 4
4. Pernyataan dibawah ini yang tidak sesuai dengan bertambahnya nomor atom adalah a. Jari-jari atom dalam satu periode semakin kecil
b. Jari-jari atom dalam satu golongan semakin besar c. Energi ionisasi dalam satu periode semakin kecil d. Afinitas elektron dalam satu golongan semakin kecil e. Keektronegatifan dalam satu golongan semakin kecil
5. Diantara unsur-unsur berikut yang jari-jari atomnya paling besar adalah
a. 6C b. 9F c. 8B d. 7 N e. 10 Ne
6. Diantara unsur-unsur berikut yang energi ionisasi paling besar adalah
a. 11 Na b. 1H c. 9F d. 10 Ne e. 2He
7. Diantara atom-atom dibawah ini yang mempunyai afinitas elektron terbesar adalah a. 9F
b. 17Cl
c. 11 Na
d. 19K
8. Perhatikan data berikut! Kelompok A Kelompok B Li Be Na Mg K Ca Rb Sr Cs Ba
Berdasarkan pengelompokkan unsur tersebut, maka kelompok unsur tersebut digolongkan dengan sifat keperiodikan ....
a. Jari-jari atom unsur segolongan semakin besar b. Jari-jari atom unsur seperiode semakin besar
c. Jari-jari atom unsur segolongan semakin kecil d. Energi ionisasi unsur seperiode semakin besar e. Afinitas elektron unsur seperiode semakin besar 9. Perhatikan unsur-unsur berikut!
B C N O F
urutkan unsur tersebut berdasarkan sifat keelektronegatifan dari yang kecil ke yang paling besar... a. F-O-N-C-B b. C-N-O-F-B c. O-F-B-C-N d. N-O-F-B-C e. B-C-N-O-F
10. Perhatikan unsur-unsur berikut! Li Na K Rb Cs
urutkan unsur tersebut berdasarkan sifat jari-jari atom dari yang kecil ke yang paling besar... a. Li-Na-K-Rb-Cs
b. Cs-Rb-K-Na-Li c. Na-Li-Cs-Rb-K d. Rb-Cs-Li-Na-K e. K-Rb-Cs-Li-Na
Lampiran 2. Jurnal Sikap
Satuan Pendidikan : SMAN 2 Gading Rejo Tahun Pelajaran : 2017/2018
Kelas/Semester : X/I Mata Pelajaran : Kimia
No. Waktu Nama Kejadian/ Perilaku
Butir sikap Pos/neg Tindak Lanjut
Gading Rejo,
Guru Mata Pelajaran,
Lampiran 3. Lembar kerja siswa Cermati gambar berikut
A. Gambarkan model atom bohr (kulit elektron) untuk atom-atom dari unsur 3Li ,11 Na,12Mg,13Al, dan 13K Unsur-unsur Li, Na dan K tersebut termasuk dalam satu golongan IA, sedangkan unsur Na Mg dan Al terdapat dalam satu yaitu periode 3.
B. Berdasarkan gambar yang dibuat, jawablah pertanyaan berikut
Jari- jari atom merupakan …...Dalam satu golongan semakin besar nomor atom (dari atas ke bawah) jumlah kulit elektron semakin …...Dengan demikian dalam satu golongan semakin besar nomor atom (dari atas ke bawah) jari- jari atom semakin …...Dalam satu periode semakin besar nomor atom jumlah kulit elektron …...sedangkan jumlah elektron semakin …...Semakin banyak jumlah elektron kulit terluar semakin besar gaya tarik dalam inti, dengan kulit akibatnya jarak antara kulit dengan inti semakin …...Dengan demikian dapat dinyatakan bahwa dalam satu periode semakin besar nomor atom ( dari kiri ke kanan) jari-jari atom semakin …...
r = jari- jari atom
Berdasarkan gambar diatas , dapat di simpulkan bahwa jari- jari atom adalah… Kulit terluar
Inti atom Jari jari atom
