1 . Pernyataan yang benar mengenai sifat-sifat unsur dalam satu golongan dari atas ke bawah mempunyai kecenderungan ...
A . jari-jari atom berkurang B . keelektronegatifan bertambah C . afinitas elektron bertambah D . energi ionisasi berkurang E . sifat logamnya berkurang Kunci : D
Penyelesaian :
Pernyataan yang benar dalam satu golongan dari atas ke bawah (energi ionisasi berkurang) Dalam satu golongan, jari-jari atom dari atas ke bawah makin besar, sehingga makin mudah untuk melepaskan elektron valensinya, akibatnya energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron valensi menjadi makin kecil (berkurang).
2 . Dari lima macam unsur di bawah ini :
Pasangan yang mempunyai elektron valensi sama ialah ... A . A dan B B . A dan D C . B dan C D . C dan D E . D dan E Kunci : A Penyelesaian :
Dari lima macam unsur di bawah ini :
Pasangan yang mempunyai elektron valensi sama ialah :
3 . Perhatikan gambar rumus elektron valensi sama adalah ...
Ikatan kovalen koordinat ditunjukkan oleh nomor ... A . 1 B . 2 C . 3 D . 4 E . 5 Kunci : E Penyelesaian :
Ikatan kovalen koordinat ditunjukkan oleh nomor 5.
Ikatan kovalen koordinasi : ikatan yang dipakai bersama, dimana pasangan elektron tersebut berasal dari salah satu atom, sedangkan atom yang satunya lagi tidak menyumbangkan elektronnya.
A . N2O3 B . N3O C . NO3 D . N3O2 E . N3O4 Kunci : A Penyelesaian : Rumus molekul :
Nitrogen (III) oksida yang benar adalah bilangan oksida N = +3 5 . Gas yang terbentuk dari reaksi kalsium karbida dengan air adalah ...
A . C2H2 B . C2H4 C . C2H6 D . C3H6 E . C3H4 Kunci : A Penyelesaian :
Gas yang terbentuk dari reaksi : CaC2 + H2O adalah :
6 . Jika 5 mg dilarutkan dalam 100 mL larutan, kadar larutan ini dalam bpj adalah ... A . 0,05 bpj B . 0,5 bpj C . 5 bpj D . 50 bpj E . 500 bpj Kunci : D Penyelesaian :
Jika 5 mg dilarutkan dalam 100 mL larutan, kadar larutan ini dalam bpj adalah :
7 . Di antara peristiwa berikut, yang termasuk dalam perubahan kimia adalah ... A . es mencair
B . besi berkarat C . lilin melebur
D . bensin menguap
E . kapur barus menyublim Kunci : B
Penyelesaian :
Perubahan kimia bersifat tetap (kekal) dan menimbulkan zat baru. Yang termasuk perubahan kimia adalah besi berkarat.
A . B . C . D . E . Kunci : D Penyelesaian :
Molekul unsur terbentuk oleh atom-atom yang sama. Gambar molekul unsur adalah
9 . Jumlah atom hidrogen yang terdapat dalam 0,01 mol gas metana, CH4 adalah ...
A . 2,408 x 1021 atom H B . 6,02 x 1021 atom H C . 1,204 x 1022 atom H D . 2,408 x 1022 atom H E . 6,02 x 1025 atom H Kunci : A Penyelesaian :
Jumlah atom hidrogen = mol . L . 4 = 0,01 . 6,02 x 1023 . 4 = 2,408 x 1021 atom H 10 . Magnalium adalah logam paduan yang terdiri dari ...
A . Mn dan Fe B . Mn dan Cu C . Mg dan Al D . Mg dan Zn E . Mg dan Cr Kunci : C Penyelesaian :
Magnalium adalah logam paduan yang terdiri dari Mg dan Al. 11 . Diketahui :
Entalpi pembentukan CO2(g) = -p kJ/mol
Entalpi pembentukan H2O(g) = -q kJ/mol
Entalpi pembentukan HeH8(g) = -r kJ/mol
H pembakaran C3H8(g) membentuk gas CO2 dan H2O sebesar ...
A . (r - q - p) kJ/mol B . (r + q - p) kJ/mol C . (r - 4q - 3p) kJ/mol D . (r + 4q - 3p) kJ/mol E . (-r + 4q + 3p) kJ/mol Kunci : E Penyelesaian : H pembakaran C3H8(g) H C3H8 C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O H = (3 . Hf CO + 4 Hf H O) - ( Hf C H )
= (3 . (-p) + 4 . (-q) - r) = -3p - 4p + r
= r - 3p - 4q = (-r + 4q + 3p)
12 . Diketahui data energi ikatan rata-rata sebagai berikut : H - H = 436 kJ/mol
N - H = 391 kJ/mol
Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 34 gram NH3 (Mr = 17) menjadi unsur-unsur
adalah ... A . 48,5 kJ/mol B . 97 kJ/mol C . 145,5 kJ/mol D . 194 kJ/mol E . 242,5 kJ/mol Kunci : E Penyelesaian :
Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 34 gram NH3
13 . Diketahui data percobaan :
Persamaan reaksi laju reaksi untuk percobaan di atas adalah ... A . v = k [BrO3 -] [Br-] [H+]² B . v = k [BrO3 -]² [H+]² C . v = k [BrO3 -] [Br-]² D . v = k [BrO3 -]² [H+] E . v = k [Br-]² [H+]² Kunci : E Penyelesaian : t berbanding terbalik
Salah data, jadi tidak ada atau tidak dapat disimpulkan.
14 . Pada reaksi kesetimbangan : 2NO(g) + O2(g) 2NO(g) H = +150 kJ/mol
Apabila pada volum tetap, suhu dinaikkan, kesetimbangan akan bergeser ke arah ... A . kanan dan harga K makin kecil
B . kiri dan harga K makin kecil C . kanan dan harga K tetap D . kiri dan harga K makin besar E . kanan dan harga K makin besar Kunci : E
Penyelesaian :
2NO(g) + O2(g) 2NO(g) H = +150 kJ/mol
Suhu dinaikkan bergeser ke reaksi yang sifatnya endoderm ( H = +) ke arah kanan. Akibatnya harga k = semakin bertambah, maka harga k semakin besar. 15 . Ke dalam bejana volum 10 liter pada suhu tertentu dicampur 0,4 mol gas NO, 0,2 mol gas
Cl2 dan 0,4 mol gas NOCl. Setelah terjadi reaksi :
2NO(g) + Cl2(g) 2NOCl(g)
Dalam keadaan setimbang terdapat 0,4 mol gas NOCl. Harga Kc adalah ... A . 400 B . 200 C . 100 D . 50 E . 10 Kunci : D Penyelesaian :
Larutan yang bersifat elektrolit adalah ... A . larutan A B . larutan B dan D C . larutan A, B dan D D . larutan A, B, C dan D E . larutan E Kunci : C Penyelesaian :
Larutan elektrolit mampu menghantarkan listrik ditunjukkan dengan lampu yang menyala dan terlihat adanya gelembung gas. Nyala lampu yang terang menandakan larutan tersebut elektrolit lemah.
Jadi larutan yang bersifat elektrolit adalah larutan A, B dan D.
17 . Suatu larutan terdiri dari 0,02 mol A dan 0,08 mol B. Fraksi mol untuk zat adalah ... A . 0,2 B . 0,4 C . 0,6 D . 0.8 E . 1,0 Kunci : D Penyelesaian :
XB = fraksi mol zat B nB = mol zat B nA = mol zat A
18 . Suatu asam lemah HA, pH nya = 4 - log 5. Ka : HA = 2,5 x 10-5 Konsentrasi HA adalah ... A . 0,01 M B . 0,02 M C . 0,03 M D . 0,04 M E . 1,05 M Kunci : B Penyelesaian :
pH asam lemah HA = 4 - log 5 Ka : HA = 2,5 . 10-5
19 . Jika 100 mL larutan Ba(NO3)2 0,1 M direaksikan dengan 200 mL Na2SO4 0,1 M
menurut reaksi berikut :
Ba(NO3)2(aq) + Na2SO4(aq) BaSO4(s) + 2 NaNO3(aq)
Jumlah mol pereaksi sisa sebanyak ... A . 0,01 mol B . 0,02 mol C . 0,1 mol D . 0,2 mol E . 1 mol Kunci : A Penyelesaian :
20 . Dari lima rumus struktur di bawah ini :
Pasangan yang merupakan isomer dari C4H10O adalah ...
A . 1 dan 2 B . 1 dan 3 C . 2 dan 3 D . 3 dan 4 E . 4 dan 5 Kunci : C Penyelesaian : Nomor 1 C4H8O Nomor 2 C4H10O Nomor 3 C4H8O Nomor 4 C4H8O Nomor 5 C3H8O
Isomer adalah senyawa yang mempunyai rumus empiris yang sama tapi strukturnya berbeda.
21 . Di antara zat berikut, yang bukan merupakan koloid jenis sol adalah ... A . cat B . tinta C . agar-agar D . minyak ikan E . larutan Fe(OH)3 Kunci : D Penyelesaian :
Koloid jenis sol adalah koloid yang fase terdispersinya padat dan fase pendispersinya cair (padat dalam cair).
Contoh : cat, tinta, agar-agar, larutan kanji, lotion, larutan Fe(OH)3 sedangkan minyak
ikan adalah jenis koloid yang termasuk emulsi (cair dalam air).
22 . Berikut adalah peristiwa-peristiwa koagulasi pada partikel koloid, kecuali ... A . penggumpalan lateks
B . pengobatan sakit perut
C . pengendapan debu pada corong asap D . perjernihan lumpur dari air sungai E . pembentukan delta pada muara sungai Kunci : B
Penyelesaian :
Koagulasi adalah penggumpalan partikel koloid dan membentuk endapan. Di antaranya penggumpalan lateks, pengendapan debu pada corong asap, penjernihan lumpur dari air sungai, dan pembentukan delta pada muara sungai.
23 . Di antara pembuatan koloid berikut, yang dilakukan secara hidrolisis adalah ... A . pembuatan sol As2S3
B . pembuatan sol Fe(HO)3
C . pembuatan sol logam busur bredig
D . pembuatan sol belerang dengan penggerusan
E . pembuatan sol belerang dari hidrogen sulfida dan gas SO2
Kunci : B Penyelesaian :
Pembuatan koloid yang dilakukan secara hidrolisis adalah pembuatan sol Fe(HO)3
Yaitu : FeCl3(aq) + H2O(l) Fe(HO)3(s) + 3HCl(aq)
24 . Berikut adalah tabel pengamatan terhadap 5 jenis air.
Jenis air yang merupakan pasangan kesadahan tetap adalah ... A . 1 dan 2 B . 1 dan 3 C . 2 dan 3 D . 3 dan 4 E . 4 dan 5 Kunci : B Penyelesaian :
Ciri kesadahan tetap di antaranya tidak mengendap jika dipanaskan tetapi mengendap jika ditumbuhi Na2CO3 serta tidak berbuih jika ditambah air sabun. Oleh karena itu jenis air
yang kesadahannya tetap adalah nomor 1 dan 3.
25 . Natrium benzoat adalah zat aditif yang digunakan sebagai ... A . pewarna
B . penguat rasa C . pencegah oksidasi
D . pemberi rasa manis E . pencegah pembusukan Kunci : E
Penyelesaian :
Natrium benzoat/sodium benzoat, seperti halnya asam benzoat biasa digunakan sebagai zat pengawet.
Rumus strukturnya :
26 . Jenis pestisida yang tepat untuk membunuh hama tikus adalah ... A . Herbisida B . Insektisida C . Rodentisida D . Fungisida E . Bakterisida Kunci : C Penyelesaian :
Pestisida yang digunakan untuk membasmi hama berupa binatang pengerat seperti tikus disebut rodentisida.
Sedangkan herbisida rumput insektisida serangga fungisida jamur bakterisida bakteri
27 . Unsur-unsur yang diperlukan tumbuhan secara makro (dalam jumlah besar) ialah ... A . C, H, O, Mg, Zn B . Cu, Zn, Mn, B, Fe C . S, Na, Ca, Zn, C D . P, K, N, Ca, Zn E . N, K, S, Ca, Mg Kunci : E Penyelesaian :
Unsur-unsur yang diperlukan tumbuhan secara makro (dalam jumlah besar) ialah C, H, O, N, K, S, Ca, dan Mg.
28 . Dari analisis suatu batuan mengandung yang berasal dari peluruhan U-238. Jika waktu paruh U-238 adalah 10 tahun, usia batuan tersebut adalah ... A . 30 tahun B . 20 tahun C . 10 tahun D . 4,2 tahun E . 3 tahun Kunci : D Penyelesaian :
T = umur
T = waktu paruh n = banyaknya meluruh
No = jumlah radioaktif mula-mula N = jumlah radioaktif setelah meluruh
U-238 sebagian telah meluruh menjadi Th-234, reaksi peluruhan :
Dari persamaan reaksi tersebut diketahui bahan 1 mol U-238 - mol Th-234 sedangkan mol :
Jadi jumlah U-238 yang telah meluruh 0,08 mol sedangkan jumlah U-238 yang tersisa
jumlah U-238 mula-mula = (0,08 + 0,24) mol = 0,32 mol NO
log 3 - log 4 = n . log 1 - n . log 2 0,477 - 0,602 = 0- o,301 n n = 0,42 T = n x T
= 0,42 x 10 tahun = 4,2 tahun
29 . Unsur meluruh memancarkan dan untuk menjadi unsur stabil . Jumlah partikel dan yang dipancarkan adalah ...
A . 6 dan 6 B . 6 dan 4 C . 4 dan 4 D . 3 dan 2 E . 3 dan 4 Kunci : B Penyelesaian :
Sinar tidak lain inti atom Helium
Sinar tidak lain adalah elektron berkecepatan tinggi
Jika meluruh menjadi , persamaan reaksi intinya :
30 . Isotop berikut yang dapat digunakan untuk pengobatan kanker adalah ... A . C-12 B . Na-24 C . Co-60 D . I-137 E . U-238 Kunci : C Penyelesaian :
Radiasi kanker sering menggunakan radio isotop Co-60, sedangkan Na-24 peredaran darah (penyumbatan), C-12 bukan radioaktif, I-137 kelenjar gondok, dan U-238 bahan bakar reaktor nuklir.
31 . Suatu zat non-elektrolit sebanyak 24 gram dilarutkan dalam air hingga volumenya 250 mL dan mempunyai tekanan osmotik sebesar 32,8 atmosfer pada suhu 27°C. Jika tetapan R = 0,082 L atm/mol K, massa molekul relatif zat tersebut adalah ...
A . 36 B . 48 C . 72 D . 96 E . 144 Kunci : C Penyelesaian :
32 . Untuk menurunkan titik beku 2,5 liter air (massa jenis 1 g/cm³) menjadi -0,74°C pada tekanan 1 atm (Kf = 1,86), diperlukan jumlah gula (Mr = 342) yang harus dilarutkan sebanyak ... A . 170 gram B . 204 gram C . 340 gram D . 408 gram E . 510 gram Kunci : C Penyelesaian :
33 . Diketahui pasangan-pasangan larutan : 1. NaF dan HF
2. HCOOH dan HCOONH4
3. NH3 dan NH4Cl
4. HCl dan MgCl2
Pasangan yang merupakan larutan peyangga adalah ... A . 1 dan 2 B . 1 dan 3 C . 2 dan 3 D . 2 dan 4 E . 3 dan 4 Kunci : B Penyelesaian :
Larutan penyangga terdiri dari asam lemah + basa konjugasinya (garam dari asam kuat/basa kuat)
1. NaF dan HF penyangga, asam lemah HF dan F- dari basa kuat Na+ 2. HCOOH dan HCOONH4 bukan, asam lemah HCOOH dan HCOO
dari basa lemah
3. NH3 dan NH4Cl penyangga, basa lemah NH3 dan dari asam kuat Cl
34 . Banyaknya larutan NaOH 0,1 M yang harus ditambahkan pada 5 mL larutan CH3COOH
0,1 m (Ka = 1 x 10-5) agar diperoleh larutan penyangga dengan pH = 6 adalah ... A . 5 mL B . 5,5 mL C . 50 mL D . 55 mL E . 60 mL Kunci : A Penyelesaian :
35 . Sebanyak 5,35 gram garam NH4Cl dilarutkan dalam air sampai volum 250 mL. Jika Kb
NH3 = 1 x 10 -5
, pH larutan NH4Cl adalah ... (Ar N = 14, Cl = 35,5)
A . 5 - log 2 B . 4 - log 4 C . 6 - log 2 D . 9 + log 2 E . 10 + log 4 Kunci : A Penyelesaian :
NH4Cl adalah garam yang terhidrolisis sebagian jika dilarutkan dalam air karena berasal
dari basa lemah NH3 dan asam kuat HCl sehingga sifat NH4Cl akan asam, mencari [H +
]
36 . Garam di bawah ini yang bila dilarutkan ke dalam air bersifat basa adalah ... A . Na2SO4 B . NaCl C . KCl D . NH4Cl E . CH3COONa Kunci : E Penyelesaian :
Garam yang dalam air terhidrolisis dan bersifat basa adalah senyawa garam yang berasal dari basa kuat dan asam lemah.
a. Na2SO4 NaOH(= BK) + H2SO4(= AK)
b. NaCl NaOH(= BK) + HCl(= AK) c. KCl KOH(= BK) + HCl(= AK) d. NH4Cl NH3(= BL) + HCl(= AK)
e. CH3COONa CH3COOH(= AL) + NaOH(= BK)
37 . Massa Mg(OH)2 (Mr = 58 g/mol) yang dapat larut tepat jenuh dalam 100 ml air sebanyak
1,16 . 10-2 gram. Hasil kali kelarutan Mg(OH)2 pada saat itu sebesar ...
A . 3,2 x 10 -8 M3 B . 3,2 x 10 -9 M3 C . 6,0 x 10 -9 M3 D . 1,6 x 10 -9 M3 E . 4 x 10 -6 M3 Kunci : A Penyelesaian :
Hasil kali kelarutan Mg(OH)2 adalah :
38 . Jika Ksp PbBr2 adalah 4,0 x 10 -13
konsentrasi PbBr2 dalam larutan Pb(NO3)2 0,1 M
adalah ... A . 5 . 10-10 M B . 2 . 10-9 M C . 2 . 10-8 M D . 1 . 10-6 M E . 5 . 10-5 M Kunci : D Penyelesaian :
39 . Persamaan reaksi berikut :
Mempunyai harga a, b, c, d berturut-turut ... A . a = 14, b = 6, c = 2 d = 7
B . a = 6, b = 14, c = 2 d = 7
D . a = 2, b = 2, c = 5 d = 3 E . a = 3, b = 5, c = 1 d = 2
Kunci : A Penyelesaian :
40 . Jika diketahui potensial elektroda standar dari : Zn2+/Zn E = -0,76 volt
Fe2+/Fe E = -0,44 volt Ni2+/Ni E = -0,25 volt Cu2+/Cu E = +0,34 volt Ag2+/Ag E = +0,80 volt
Reaksi redoks yang diperkirakan dapat berlangsung adalah ... A . Zn2+(aq) + Cu(s) Zn(s) + Cu2+(aq)
B . Fe(s) + Zn2+(aq) Fe2+(aq) + Zn(s) C . Zn2+(aq) + Ag(s) Zn(s) + Ag+(aq) D . Cu(s) + Ni2+(aq) Cu2+(aq) + Ni(s) E . Fe(s) + Ag+(aq) Fe2+(aq) + Ag(s) Kunci : E
Penyelesaian :
Jika diketahui potensial elektroda standar dari : Zn2+/Zn E = -0,76 volt
Fe2+/Fe E = -0,44 volt Ni2+/Ni E = -0,25 volt Cu2+/Cu E = +0,34 volt Ag2+/Ag E = +0,80 volt
Reaksi reduksi yang berlangsung : E sel = E° reduksi - E° oksidasi = + 0,80 - (-0,44)
= 1,24 volt
Makin besar E° makin mudah reduksi (Fe(s) + Ag+ Fe2+ + Ag)
41 . Diketahui :
Li2+(aq) + 2e Li(s) E° = -0,14 volt Fe2+(aq) + 2e Fe(s) E° = -0,44 volt Cu2+(aq) + 2e Cu(s) E° = +0,34 volt Pb2+(aq) + 2e Pb(s) E° = -0,13 volt Mg2+(aq) + 2e Mg(s) E° = -2,38 volt Ni2+(aq) + 2e Ni(s) E° = -0,25 volt
Logam yang dapat mencegah korosi pada pipa besi adalah ... A . timah B . nikel C . timbal D . tembaga E . magnesium Kunci : E Penyelesaian :
Logam yang dapat mencegah korosi dari pipa besi adalah logam yang memiliki harga E° lebih kecil dari besi yaitu logam magnesium (Mg), karena lebih mudah mengalami oksidasi.
42 . Arus listrik 10 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 965 detik. Massa perak
yang dihasilkan pada katoda adalah ... (Ar : Ag = 108) A . 2,7 gram B . 5,4 gram C . 10,8 gram D . 27 gram E . 54 gram Kunci : C Penyelesaian : Elektrolisis AgNO3
Massa perak di katoda = .... ? i = 10 ampere
t = 965 detik
43 . Nomor atom fosfor adalah 15 dalam anion P3-, konfigurasi elektronnya adalah ... A . 1s² 2s² 2p6 3s² B . 1s² 2s² 2p6 3s² 3p³ C . 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 D . 1s² 2s² 2p6 3s² 3p² E . 1s² 2s² 2p6 3s² 3p 4s² Kunci : C Penyelesaian : 15P konfigurasi elektron P 3-P3- telah menerima 3 e -18P : 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6
44 . Diketahui suatu unsur X dalam keadaan dasar mempunyai konfigurasi elektron = 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d².
Dalam sistem periodik, X terletak pada A . golongan I B periode 4 B . golongan I A periode 3 C . golongan II B periode 3 D . golongan IV A periode 4 E . golongan IV B periode 4 Kunci : E Penyelesaian : X = 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d². Gol = IV B P = 4
45 . Pasangan molekul berikut yang mempunyai ikatan hidrogen paling kuat adalah ... A . HCl dan HBr B . HF dan HCL C . HF dan NH3 D . HF dan H2O E . HF dan HI Kunci : D Penyelesaian :
N). Paling kuat H dengan F, H dengan O.
46 . Di antara sifat unsur gas mulai berikut, yang menunjang kestabilan gas mulia adalah ... A . konfigurasi elektron oktet
B . energi ionisasi tinggi C . gas mono atomik
D . sukar bereaksi E . berwujud gas Kunci : B
Penyelesaian :
Sifat unsur gas mulai yang menunjang kestabilan gas mulia adalah : energi ionisasi yang tinggi, sangat sukar untuk melepaskan elektron valensinya.
47 . Tabel titik didih dan titik leleh unsur-unsur halogen sebagai berikut :
Unsur (pasangan unsur) halogen yang berwujud cair pada suhu kamar adalah ... A . E B . D C . C D . B E . A Kunci : B Penyelesaian :
Titik didih dan titik leleh dari unsur Halogen adalah : unsur yang titik didihnya 59 dan titik lelehnya -7.
48 . Pernyataan yang tepat tentang pembuatan logam alkali secara elektrolisis adalah ... A . dibuat dari elektrolisis larutan garam kloridanya
B . digunakan katoda karbon dan anoda dari besi C . ion logam alkali mengalami reaksi reduksi
D . logam alkali yang terbentuk berupa zat padat di anoda E . reduksi ion alkali terjadi di anoda
Kunci : C Penyelesaian :
Pembuatan logam alkali secara elektrolisis diperoleh dari lelehan garam-garamnya seperti garam Halida Alkali. Pada elektrolisis, di katoda terjadi reaksi reduksi berupa logam alkali dan di anode terjadi reaksi oksidasi halidanya.
49 . Senyawa hidroksida logam alkali tanah yang dalam bentuk suspensi digunakan sebagai obat sakit lambung adalah ...
A . Be(OH)2 B . Mg(OH)2 C . Ca(OH)2 D . Sr(OH)2 E . Ba(OH)2 Kunci : B Penyelesaian :
Senyawa Mg(OH)2 adalah obat sakit perut (Antasida) yang dapat menetralkan kelebihan
asam lambung (HCl).
Mg(OH)2(aq) + HCl(aq) MgCl2(aq) + 2H2O(l)
50 . Diketahui data potensial elektroda standar : E° Na = -2,71 volt
E° Mg = -2,38 volt E° Al = -1,66 volt
Urutan daya reduktor unsur periode ketiga dari kuat ke lemah adalah ... A . Al > Mg > Na B . Na > Mg > Al C . Mg > Al > Na D . Na > Al > Mg E . Al > Na > Mg Kunci : B Penyelesaian : Na Na + e- E° = +2,71 volt Mg Mg + 2e- E° = +2,38 volt Al Al + 3e- E° = +1,66 volt
Urutan daya reduktor unsur periode ketiga dari kuat ke lemah adalah Na > Mg > Al. 51 . Pasangan senyawa berikut yang mengandung aluminium adalah ...
A . bauksit dan kuarsa B . fosforus dan fluoroapatit C . mika dan kriolit
D . kriolit dan bauksit E . bauksit dan fosforus Kunci : D
Penyelesaian :
Sumber mineral aluminium adalah kriolit : Na3AlF6 dan bauksit : Al2O3.2H2O
52 . Konfigurasi elektron salah satu unsur transisi periode ke empat adalah ... A . 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d10 4s1 B . 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d10 4s2 4p6 C . 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d10 4s2 4p5 D . 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s2 4p3 3d10 E . 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d10 Kunci : A Penyelesaian :
Konfigurasi unsur : 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d10 4s1 terletak pada periode 4, golongan I B. Periode menyatakan jumlah kulit terakhir (4s1)
Golongan menyatakan jumlah elektron valensi (3d10 4s1) Jumlah elektron = 10 + 1 = I B
= 10 + 2 = II B 53 . Nama ion adalah ...
A . heksanitrokrom (VI) B . heksanitrokromat (III) C . heksanitrokrom (III) D . heksaanitrokromat (III) E . heksanitrokrom (III) Kunci : D Penyelesaian :
Senyawa kompleks : pemberian namanya ligan (awalan) + akhiran -O + nama logam + akhiran -at + BO
54 . Suatu senyawa kompleks terdiri dari ion Co3+, ion Cl- dan molekul amoniak. Rumus senyawa kompleks itu yang paling benar adalah ...
A . Co(NH3)3Cl2 B . Co(NH3)4Cl4 C . Co(NH3)6Cl D . Co(NH3)6Cl2 E . Co(NH3)6Cl3 Kunci : E
Penyelesaian :
Rumus senyawa komplek Co3+, ion Cl- dan molekul NH3 adalah Co(NH3)6Cl3
Co+3 + 6 NH3 + 3 Cl- jumlah total muatan 0
Co+3 + 4 NH3 + 4 Cl
jumlah total muatan -1 Co+3 + 6 NH3 + Cl
jumlah total muatan +2 Co+3 + 6 NH3 + Cl- jumlah total muatan +1
55 . Pasangan senyawa berikut yang berisomer fungsi adalah ... A . CH3CH2COCH3 dan CH3CH2CH2O
B . CH3CH2COOH dan CH3CH2COCH3
C . CH3CH2CH2CH2OH dan CH3CH2CH2CHO
D . CH3CH2OCH2CH3 dan CH3CH2COCH3
E . CH3CH2CH2CHO dan CH3CH2OCH2CH3
Kunci : A Penyelesaian :
Isomer gugus fungsi mempunyai pasangan yaitu : Alkohol = eter
Alkanal = Alkanon
Alkanoat = Alkil Alkanoat
56 . Di antara reaksi senyawa karbon berikut :
Yang merupakan pasangan reaksi adisi adalah ... A . 1 dan 2 B . 1 dan 3 C . 2 dan 4 D . 3 dan 4 E . 4 dan 5 Kunci : B Penyelesaian :
Reaksi adisi adalah reaksi di mana terjadi perubahan ikatan tak jenuh dengan cara menangkap atom-atom lain.
57 . Tetrakloro metana adalah senyawa yang berguna untuk ... A . pelarut lemak
B . obat bius C . insektisida
D . cairan pendingin E . antiseptik pada luka Kunci : A
Penyelesaian :
CCl4 (tetraklorometana) merupakan senyawa yang dapat larut dalam lemak (pelarut
lemak).
58 . Senyawa turunan benzena yang berguna sebagai zat antiseptik adalah ... A . anilin B . fenol C . toluena D . nitro benzena E . asam benzoat Kunci : B Penyelesaian :
Turunan benzena yang berguna sebagai zat antiseptik adalah fenol (karbol atau lisol).
59 . Pasangan senyawa polimer di bawah ini yang termasuk polimer alam adalah ... A . nilon dan PVC
B . amilum dan politena C . DNA dan selulosa
D . teflon dan protein E . polistiren dan DNA Kunci : C
Penyelesaian :
Polimer alam yaitu polimer yang terdapat di alam. Contoh : protein (DNA), pati, selulosa, glikogen.
Polimer buatan yaitu polimer yang disintetik dan tidak terdapat di alam. Misal : PVC, nilon, teflon, dakron, SBR.
60 . Diketahui data potensial elektroda standar dari unsur-unsur halogen : F2(g) + 2e 2F
Br2(g) + 2e 2Br-(aq) E° = 1,06 volt
I2(g) + 2e 2I
-(aq) E° = 0,54 volt
Unsur (pasangan unsur) halogen yang merupakan oksidator terkuat adalah ... A . F2 B . Cl2 C . I2 D . Br2 dan I2 E . I2 dan Cl2 Kunci : A Penyelesaian :
Halogen yang merupakan oksidator terkuat yang memiliki harga E° (potensial reduksi) terbesar yaitu F2.
