LEMBAR KERJA 2
ANALISIS PERANCANGAN RENCANA PELAKSANAAN
PEMBELAJARAN
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP) Sekolah : SMA NEGERI 3 BANJAR
Mata pelajaran : KIMIA Kelas/Semester : X/1 Alokasi Waktu : 20 menit
A. Kompetensi Inti (KI)
KI 1 : Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya.
KI 2 : Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, tanggungjawab, peduli (gotong royong), kerjasama, toleran, damai, santun, responsif dan proaktif, dan menunjukkan sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia.
KI 3: Memahami, menerapkan, menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerap-kan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah.
KI 4: Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkrit dan ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, dan mampu menggunakan metode sesuai kaidah keilmuan.
B. Kompetensi Dasar dan Indikator
Kompetensi Dasar Indikator 3.4 Menganalisis kemiripan sifat
unsur dalam golongan dan keperiodikannya
Menyebutkan sifat periodik unsur
Menentukan letak unsur dalam sistem periodik berdasarkan konfigurasi electron
Menganalisis sifat periodik unsur berdasarkan
konfigurasi elektron 4.4 Menalar kemiripan dan
keperiodikan sifat unsur berdasarkan data sifat-sifat periodik unsur
C. Materi Pembelajaran
Sifat keperiodikan unsur-unsur yaitu :jari-jari atom, energi ionisasi, keelektronegatifan, dan afinitas elektron. (Uraian materi terlampir)
D. Kegiatan Pembelajaran Pertemuan Pertama: ( 3 JP)
Indikator Pencapaian :
1. Menyebutkan sifat periodik unsur
2. Menganalisis sifat periodik unsur berdasarkan konfigurasi electron
3. Mendemonstrasikan kemiripan sifat keperiodikan unsur melalui data pada kartu unsur
1. Kegiatan Pendahuluan
Peserta didik menjawab sapaan guru, berdoa dan mengondisikan diri siap belajar
Peserta didik menjawab pertanyaan-pertanyaan guru yang merupakan prasyarat pengetahuan yaitu tentang membuat konfigurasi elektron.
Guru memberikan pertanyaan yang merupakan motivasi yaitu: Bagaimana sifat-sifat keperiodikan (jari-jari atom, energi ionisasi, keelektronegatifan, dan afinitas elektron)
Guru menampaikan pokok-pokok /cakupan materi pembelajaran
2. Kegiatan Inti
a. Orientasi peserta didik kepada masalah.
Siswa diberikan masing-masing kartu indeks unsur yang berisi nama unsur beserta
sifat-sifat keperiodikan
Guru memberikan pertanyaan mengenai keteraturan sifat-sifat keperiodikan, dan siswa mengurutkan dirinya sesuai keteraturan unsur-unsur masing-masing di dalam kelompoknya
b. Mengorganisasikan peserta didik
Setiap siswa mencari kelompoknya yang memiliki kartu indeks berbeda masing-masing dengan cara memperkenalkan unsurnya (kelompok ini terdiri dari dua, yaitu berdasarkan golongan yang sama dan periode yang sama)
c. Membimbing penyelidikan individu dan kelompok
Guru memberikan pertanyaan tentang mengurutkan unsur-unsur dalam satu golongan dari yang terbesar ke yang terkecil, dan siswa menjawab dengan berbaris sesuai dengan urutannya masing-masing di dalam kelompoknya
Guru memberikan pertanyaan tentang mengurutkan unsur-unsur dalam satu
periode dari yang terbesar ke yang terkecil, dan siswa menjawab dengan berbaris sesuai dengan urutannya masing-masing di dalam kelompoknya
Siswa mendiskusikan setiap urutan keteraturan sifat-sifat keperiodikan unsur-unsur di dalam kelompoknya
Siswa mencatat hasil belajar berdasarkan presentasi hasil diskusi kelompok
1. Sn
3. Kegiatan Penutup
a) Siswa mengerjakan pos test
E. Teknik penilaian
1. Penilaian Kognitif : Test tulis bentuk pilihan ganda 2. Penilian Psikomotorik : test performance
F. Media/alat, Bahan, dan Sumber Belajar
1. Media/alat : kartu unsur, charta sistem periodik
2. Sumber Belajar : papan tulis, buku ajar kelas X kurikulum 2013
Mengetahui,
Banjar, 20 Mei 2016
Kepala SMAN 3 BANJAR
Guru Mata Pelajaran
Lampiran-lampiran:
1. Materi Pembelajaran Pertemuan 1 Sifat Keperiodikan Unsur
Sifat keperiodikan unsur adalah sifat-sifat yang berubah secara beraturan sesuai dengan kenaikan nomor atom unsur.
1. Jari-Jari Atom
Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom sampai kulit elektron terluar. a. Dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari atom semakin besar. b. Dalam satu periode dari kiri ke kanan, jari-jari atom semakin kecil. Penjelasan:
a. Dalam satu golongan dari atas ke bawah, kulit atom bertambah (ingat jumlah kulit=nomor periode), sehingga jari-jari atom juga bertambah besar.
b. Dari kiri ke kanan, jumlah kulit tetap tetapi muatan inti (nomor atom) dan jumlah elektron pada kulit bertambah. Hal tersebut mengakibatkan gaya tarik-menarik antara inti dengan kulit elektron semakin besar sehingga jari-jari atom makin kecil.
2. Energi Ionisasi
Energi ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan untuk melepaskan elektron dari suatu atom netral dalam wujud gas. Energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron kedua disebut energi ionisasi kedua dan seterusnya. Bila tidak ada keterangan khusus maka yang disebut energi
ionisasi adalah energi ionisasi pertama.
Dapat disimpulkan keperiodikan energi ionisasi sebagai berikut.
a. Dalam satu golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin berkurang.
b. Dalam satu periode dari kiri ke kanan energi ionisasi cenderung bertambah. Kecenderungan tersebut dapat dijelaskan sebagai berikut.
a. Dari atas ke bawah dalam satu golongan jari-jari atom bertambah sehingga daya tarik inti terhadap elektron terluar semakin kecil. Elektron semakin mudah dilepas dan energi yang diperlukan untuk melepaskannya makin kecil.
3. Afinitas Elektron
Afinitas elektron adalah besarnya energi yang dibebaskan satu atom netral dalam wujud gas pada waktu menerima satu elektron sehingga terbentuk ion negatif.
a. Dalam satu golongan dari atas ke bawah afinitas elektron semakin kecil. b. Dalam satu periode dari kiri ke kanan afinitas elektron semakin besar. Penjelasan:
Apabila ion negatif yang terbentuk stabil, energi dibebaskan dinyatakan dengan tanda negatif (-). Apabila ion negatif yang terbentuk tidak stabil, energi diperlukan/diserap dinyatakan dengan tanda positif (+). Kecenderungan dalam afinitas elektron lebih bervariasi dibandingkan dengan energi ionisasi.
4. Keelektronegatifan
Adalah suatu bilangan yang menyatakan kecenderungan suatu unsur menarik elektron dalam suatu molekul senyawa.
a. Dalam satu golongan dari atas ke bawah keelektronegatifan semakin berkurang. b. Dalam satu periode dari kiri ke kanan keelektronegatifan semakin bertambah. Penjelasan:
Tidak ada sifat tertentu yang dapat diukur untuk menetukan/membandingkan keelektronegatifan unsur-unsur.
Energi ionisasi dan afinitas elektron berkaitan dengan besarnya daya tarik elektron. Semakin besar daya tarik elektron semakin besar energi ionisasi, juga semakin besar (semakin negatif) afinitas elektron. Jadi, suatu unsur (misalnya fluor) yang mempunyai energi ionisasi dan afinitas elektron yang besar akan mempunyai keelektronegatifan yang besar.
1. Instrumen penilaian a. Kognitif
1. Di bawah ini yang tidak termasuk ke dalam sifat-sifat keperiodikan unsur adalah... a. Jari-jari atom
b. Kereaktifan c. Keelktronegatifan d. Energi ionisasi e. Afinitas elektron
Data berikut digunakan untuk soal nomor 2 – 4:
4P, 6Q, 8R, 9S, 20T
2. berdasarkan data di atas tentukan jari-jari atom terbesar! a. P
b. Q c. R d. S e. T
3. berdasarkan data di atas tentukan energi ionisasi atom terbesar! a. P
b. Q c. R d. S e. T
4. berdasarkan data di atas tentukan keelektronegatifan terkecil ! a. P
b. Q c. R d. S e. T
b. Penilaian Psikomotorik: Test Performance
Kriteria skor Indikator
Keaktifan peserta didik
2 Mengikuti instruksi guru dengan antusias 1 Mengikuti instruksi guru
0 Tidak mengikuti instruksi guru
LAMPIRAN. CONTOH KARTU SOAL
F
1. Konfigurasi elektron : [He] 2s2 2p5
