KIMIA
KIMIA
ANORGANIK III
Kelompok 7 PKB 2015 :
Kelompok 7 PKB 2015 :
Lisa
Lisa
Dwi
Dwi
Purnamasari
Purnamasari
(15030194
(15030194
026)
026)
Mila
Mila
Anjarwati
Anjarwati
(15030194
(15030194
040)
040)
Nurina Qurrota A’yun
Nurina Qurrota A’yun
(15030194048)
(15030194048)
Rusdiana
Rusdiana
Dewi
Dewi
(15030194
(15030194
073)
073)
AZIDA HIDROGEN DAN SENYAWANYA
AZIDA HIDROGEN DAN SENYAWANYA
Hidrogen azida HN
Hidrogen azida HN
33, (sebelumnya disebut asam hidrazo
, (sebelumnya disebut asam hidrazo
at) adalah cairan tidak berwarna, titik didih 37
at) adalah cairan tidak berwarna, titik didih 37
00C yang s
C yang s
angat beracun dan memiliki iritasi. Kedua cairan dan
angat beracun dan memiliki iritasi. Kedua cairan dan ga
ga
s meledak pada pemanasanatau dengan kejutan keras.
s meledak pada pemanasanatau dengan kejutan keras.
2HN
2HN
33 H
H
22+ 3N
+ 3N
22NH
NH
33sedikit lebih stabil dalam larutan encer, tetapi harus
sedikit lebih stabil dalam larutan encer, tetapi harus
ditangani dengan hati-hati. Ini terdisosiasi sedikit dalam l
ditangani dengan hati-hati. Ini terdisosiasi sedikit dalam l
arutan (pKa 5) bereaksi dengan asam lemah
arutan (pKa 5) bereaksi dengan asam lemah elektroposi
elektroposi
tif, kekuatan yang sama dengan asetat logam, membe
tif, kekuatan yang sama dengan asetat logam, membe
ntuk garam yang disebut azida, tetapi ti
ntuk garam yang disebut azida, tetapi tidak seperti reaks
dak seperti reaks
i logam asam lainnya, tidak ada
i logam asam lainnya, tidak ada hidrogen yang berevol
hidrogen yang berevol
usi.
usi.
6HN
6HN
33+ 4Li
+ 4Li
4LiN3 + 2NH
4LiN3 + 2NH
33+ 2N
+ 2N
22lithium azide
lithium azide
Azida kovalen digunakan sebagai detonator d
an bahan peledak. Pembantu ionik biasanya j
auh lebih stabil, dan beberapa digunakan seb
agai intermediet organik dan zat warna.
Metode yang paling penting untuk membuat
azida adalah dengan mengalirkan gas nitro ok
sida ke dalam fused sodamide pada 190
oC da
lam kondisi anhydrous. Airnya bisa lebih banya
k sodamid. Nitrat oksida lainnya dilewatkan ke
dalam larutan sodamida dalam amonia cair s
ebagai pelarut.
N
2
O + NaNH
2
NaN
3
+ H
2
O
H
2
O + NaNH
2
NH
3
+ NaOH
Natrium azida sehingga diperoleh dapat dikonversi
menjadi hidrogen acide oleh perlakuan dengan H
2SO4 diikuti oleh distilasi. Lead azide Pb(N
3)
2dapat
diendapkan dari larutan natrium azida dan garam
timbal larut seperti Pb(NO
3)
2. Pb(N
3)
2sensitif terhad
ap kejutan dan digunakan sebagai detonator untu
k memicu muatan bahan peledak yang tinggi. Ini s
angat dapat diandalkan, dan bahkan bekerja dal
am kondisi lembap. Banyak logam azida lain yang
dikenal. Triasida sianurat merupakan peledak yan
g kuat (Gambar 14.6).
Ion (N
3)
-dianggap sebagai ion pseudohalida (lihat
Bab 16). Ini membentuk senyawa fluorida FN yang
sangat tidak stabil dan eksplosif senyawa fluorazid
e FN
3, chlorazide CIN
3, bromazide BrN
3, dan iodazi
de IN
3, tetapi dimer N
3-N
3tidak diketahui.
Analisis N
3-adalah dengan reduksi dengan H
2S.
Ion N
3
-
memiliki 16 elektron terluar dan iso
elektronik dengan CO
2
. Ion N
3
-
adalah lin
ear (N-N-N) seperti halnya CO
2
. Empat el
ektron digunakan untuk dua ikatan. Setia
p atom N akhir memiliki satu pasangan el
ektron non-ikatan. Ini menyisakan 16-4-(2
x 2) = 8 elektron untuk ikatan π.
Jika elektron ikatan dan non ikatan diasumsikan
menempati orbital 2s dan 2p
x, ini meninggalkan ena
m orbital atom untuk
π
ikatan. ini adalah tiga 2p
xAOs
dan tiga 2p
xAOs. Tiga orbital 2p
ymembentuk tiga
orbital molekul tiga-pusat. MO terendah dalam energi
adalah ikatan, yang tertinggi adalah anti ikatan, dan
MO yang tersisa tidak terikat. Dengan cara yang sam
a, ketiga orbital atom 2p
zmenghasilkan ikatan, non
ikatan dan anti nyamuk. Delapan elektron mengisi
kedua ikatan MOs dan kedua MOs non ikatan. Jadi
ada dua
σ
dan dua ikatan
π,
memberikan perintah
ikatan 2. Juga kedua obligasi N-N memiliki panjang
yang sama, 1,16 A. Molekul hidrogen azida memiliki
struktur yang bengkok.
Penambahan elektron ekstra dari H ber
arti satu elektron harus menempati MO
anti ikatan, dan karenanya dua ikatan
N-N berbeda.
Sudut ikatan H-N-N adalah 112
0
, dan du
a ikatan N-N memiliki panjang yang ber
beda secara signifikan, dan pesanan o
bligasi mungkin masing-masing 1,5 dan
2.
Pupuk Tanaman
Pupuk biasanya mengandung tiga bahan utama:
1. Nitrogen dalam bentuk gabungan (umumnya s
ebagai amonium nitraie, garam amonium atau ni
trat lainnya, atau sebagai urea). Nitrogen sangat
penting untuk pertumbuhan tanaman, terutama
daun, karena merupakan penyusun asam amino
dan protein, yang harus dibuat untuk membuat s
el baru.
2. Fosfor untuk pertumbuhan akar, biasanya seba
gai bentuk yang sedikit larut dari fosfat seperti "su
perfosfat" atau "batuan fosfat Phos super lipat tig
a kali lipat seperti fluoroapatite [(3Ca
3(PO
4)
2. Dita
mbang. Dasar terak, yang merupakan produk sa
mpingan dari industri baja, juga digunakan sebag
ai pupuk fosfat
3. Ion potassium untuk berbunga, sering diberikan
sebagai K
2SO
4.FIKASASI NITROGEN
Ada sejumlah besar gas N
2di atmosfer, tetapi tanaman tid
ak dapat memanfaatkan ini karena gas N
2sangat stabil da
n tidak reaktif Tanah yang subur mengandung gabungan n
itrogen, terutama dalam bentuk nitrat, nitrit, garam amoniu
m atau urea CO(NH
2)
2. Senyawa-senyawa ini diserap dari a
ir tanah oleh akar tanaman. Hal ini mengurangi kesuburan t
anah , meskipun banyak nitrogen yang akhirnya dikembalik
an ke tanah karena kematian dan pembusukan tanaman,
telah lama diketahui bahwa menggunakan sebidang tana
h untuk menanam tanaman yang berbeda dalam rotasi m
emberikan hasil yang lebih baik daripada menumbuhkan t
anaman yang sama secara berulang. Selanjutnya, pertum
buhan daun satu tahun sangat meningkatkan hasil jagung
pada tahun berikutnya. Beberapa spesies bakteri dan cyan
obacteria dapat 'memperbaiki' nitrogen atmosfer, yang da
pat mengubah gas N
2menjadi bentuk. Bakteri ini dapat m
emiliki efek yang besar pada kesuburan tanah dengan me
nghasilkan "nitrogen gabungan". Genus pengikat nitrogen t
erpenting dari bakteri disebut
Rhizobium. Ia hidup secara si
mbiotik di nodul pada akar tanaman di keluarga Legumino
sae, misalnya kacang polong, buncis, semanggi dan poho
n alder Bakteri lain ada di tanah dekat akar, dan juga mam
pu memperbaiki nitrogen, tetapi dalam jumlah yang lebih k
ecil (lihat "Siklus Nitrogen").
Meskipun tanaman membutuhkan nitrat,
bakteri di dalam tanah akan mudah men
gubah senyawa nitrogen lainnya menjadi
nitrat.
Proses kimia yang melibatkan fiksasi nitrogen atmuspheric
dengan memblok proses Haber-Bosch untuk amonia, dan
pembentukan kalsium cyanamide, yang keduanya melib
atkan penggunaan suhu dan tekanan tinggi. Bacieria da
pat memperbaiki nitrogen dengan mudah pada suhu ka
mar dan tekanan atmosfir, namun manusia membutuhk
an expens plant dengan suhu tinggi dan tekanan untuk m
elakukan hal yang sama.
Ada minat penelitian yang cukup besar dalam menemuk
an sistem katalis logam transisi yang akan menyerap nitro
gen dan menghasilkan amonia untuk pupuk dengan mur
ah dan tanpa kebutuhan untuk suhu atau tekanan tinggi.
Kompleks dinitrogen pertama, pentaammine (dinitrogen)
rutenium kation, dibuat pada tahun 1965 dengan mengu
rangi ruthenium triklorida dengan hidrazin. Metode lain kin
i telah ditemukan, mis. penggantian ligan labil di komplek
s oleh N
2. Kompleks Dinitrogen kini telah dibuat untuk ha
mpir semua elemen transisi.
Kompleks nitrogen yang stabil ini menyeb
abkan studi dengan logam formasi lainny
a. Kompleks dengan titanium (II) yang pali
ng menjanjikan, dan reduksi titanium alkox
idcs menghasilkan cithcr ammonia atau h
ydrazinc. Siklus reaksi lengkap untuk mem
perbaiki nitrogen atmosfer menjadi amoni
a telah dilaporkan:
Proses sianamida
Produksi kalsium sianamide mencapai maksi
mum 1,3 juta ton/tahun, tetapi sekarang me
nurun sedikit. Hal ini digunakan dalam pupu
k amuba nitrogen besar, dan sumber bah
an kimia organik seperti melamin.
Proses Haber-Bosch
Proses komersial yang paling penting adala
h proses Haber-Bosch. Fritz Haber menemuk
an cara membuat N
2dan H
2bergabung la
ngsung di laboratorium. Ia dianugerahi Hadi
ah Nobel Kimia pada tahun 1918. Carl Bosc
h adalah seorang insinyur kimia yang meng
embangkan tanaman untuk membuat em
monia menggunakan reaksi ini pada skala i
ndustri. Dia juga dianugerahi Hadiah Nobel
untuk Kimia pada tahun 1931 untuk karyany
a pada reaksi tekanan tinggi.
Reaksi reversibel, dan prinsip Le Chatelier menunjukkan bahw
a tekanan tinggi dan suhu rendah diperlukan untuk mendoro
ng reaksi ke kanan, dan dengan demikian membentuk NII A s
uhu rendah memberikan persentase konversi yang lebih tingg
i ke NH3, tetapi reaksinya lambat dalam mencapai kesetimba
ngan. , dan katalis diperlukan. Dalam prakteknya kondisi yang
digunakan adalah 200 tekanan atmosfer, suhu 380-450
oC dan
katalis besi yang dipromosikan lebih banyak menggunakan su
hu tinggi, sehingga keseimbangan akan dicapai lebih cepat,
meskipun ini memberikan persentase konversi yang lebih rend
ah. Pada suhu sekitar 400°C konversi 15% diperoleh dengan s
atu di atas katalis. Campuran gas didinginkan untuk mengem
bunasi cairan lewat NH
3, dan campuran N
2dan H
2yang tidak
berubah didaur ulang. Tanaman ini terbuat dari baja yang di
campur dengan Ni dan Cr. dengan refraktori KOH Katalis dibu
at dengan menggabungkan Fe304 dan material seperti MgO
, SiO
2atau Al
2O
3. Ini dipecah menjadi gumpalan kecil dan di
masukkan ke dalam konverter amonia, di mana Fe
3O
4diredu
ksi untuk memberikan kristal kecil dari besi dalam matriks refra
ktori. Ini adalah reaksi katalis aktif.
Tumbuhan aktual lebih rumit daripada yang diin
dikasikan oleh satu tahap ini, karena N
2dan H
2harus dibuat sebelum dapat diubah menjadi N
H
3. Biaya H
2sangat penting untuk ekonomi pros
es. Aslinya H
2yang dibutuhkan dihasilkan oleh el
ektrolisis air. Ini nas mahal, dan metode yang le
bih murah menggunakan coke dan air kemudia
n digunakan (gas air, gas produser). Saat ini H
2dihasilkan dari hidrokarbon, baik naptha atau C
H
4. Semua jejak S harus dihilangkan karena ini m
Beberapa udara ditambahkan. O
2terbakar
dengan beberapa memberikan rasio reaksi
yang diperlukan N
2: H
2dari 1 : 3.
CO juga harus dihilangkan karena juga mer
acuni katalis
Akhirnya, CO
2dibuang dalam scrubber den
gan menggunakan larutan K2CO3, atau et
anolamine.
Produksi NH
3
dunia telah meningkat d
ari sekitar 1950 hingga 98 juta ton pad
a tahun 1988. Ini tidak cukup bahan ki
mia yang diproduksi, tetapi karena N
H
3
memiliki jumlah substansi yang san
gat banyak (mol) dibandingkan den
gan produsen terbesar adalah Uni So
viet 27%, Cina Kanada Rumania 4%, B
elanda 3% 4%, banyak, Polandia, Itali
a dan Jerman Timur 2% masing-masin
g Sekitar 75% dari amonia digunakan
sebagai pupuk gas NH3 atau NH40H k
e tanah, 20% NH NO , fosfat 10% , (NH
Kegunaan lain termasuk
1. yang dapat digunakan untuk membuat nitrogliseri
n, nitroselulosa dan TNT. HNO
3dapat digunakan untu
k banyak tujuan lain.
2. aking kaprolaktam yang pada polimerisasi memb
entuk nilon-6 (lihat hidroksilamin).
3. Membuat heksametilendiamin yang digunakan un
tuk membuat nilon-6-6. poliuretan dan poliamida.
4. Membuat hidrazin dan hidroksilamin
5. NH
3cair sering digunakan sebagai cara yang lebi
h murah dan lebih mudah untuk mengangkut H2 dib
andingkan dengan silinder gas H
2yang dikompresi. H
2
diperoleh dari NH, dengan memanaskan lebih dari
katalis Ni atau Fe 6 yang terurai halus. Amonia telah
digunakan sebagai cairan pendingin dalam lemari e
s. Ini memiliki panas penguapan yang sangat tinggi,
dan titik didih dan titik beku yang nyaman. Dengan k
epedulian lingkungan atas penggunaan Freons dala
m refrigator, penggunaan NH
3ini dapat meningkat.
Penggunaan nitrat secara luas sebagai pup
uk sangat meningkatkan hasil panen. Karen
a nitrat larut, air yang mengalir ke danau da
n sungai juga mengandung nitrat. Ini menye
babkan beberapa masalah.
l. Ini menghasilkan peningkatan pertumbuha
n alga dan tanaman air lainnya, yang dapa
t menyumbat sungai dan danau, dan dapat
membuat lumpur di muara menjadi hijau.
Urea
180
–220
OC
Urea banyak digunakan sebagai pupuk nitrogen. Pupuk ini sangat
larut, dan karenanya bertindak cepat tetapi mudah hanyut. Pupuk
ini memiliki kandungan nitrogen yang sangat tinggi (40%). Pupuk ini
adalah hasil produksi dari NH
3, dan reaksi berlangsung dalam dua
tahap.
Urea
Amonium karbonat
High pressure
di dalam tanah, urea perlahan menghidrolisis menjadi amonium
karbonat.
PUPUK FOSFAT
Batu fosfat seperti fluoroapatite [Ca
3(PO
4)
2.CaF
2] sangat tidak larut,
dan karenanya tidak ada gunanya bagi tanaman. Superfosfat
dibuat dengan mengolah batuan fosfat dengan H
2SO
4pekat.
Garam asam Ca(H
2PO
4)
2lebih mudah larut , dan selama beberapa
minggu, superfosfat akan larut dalam air tanah.
superpospat
3[Ca
3(PO
4)
2.CaF
2] + 7H
2SO
4 3 Ca(H
2PO
4)
2+ 7CaSO
4+ 2HF
CaSO
4adalah produk limbah yang tidak larut, dan tidak bernilai
bagi tanaman, tetapi tidak dihilangkan dari produk yang dijual.
Triple superphosphate 'dibuat dengan cara yang sama,
menggunakan H
3PO
4untuk menghindari pembentukan produk
limbah CaSO
4.
Tripel superpospat
[Ca
3(PO
4)
2.CaF
2] + 6H
3PO
4 4 Ca(H
2PO
4)
2+ 2HF
superpospatHALIDA
Trihalida
Semua kemungkinan trihalida N, P, As, Sb dan Bi diketahui.
Senyawa nitrogen adalah yang paling stabil. Meskipun NF
3stabil. NCl
3bersifat eksploitasi. Hal itu sebelumnya diketahui
sebagai 'agen' untuk memutihkan tepung agar membuat roti
putih. Penggunaan ini menurun dengan cepat ketika dicurigai
bahwa roti yang dibuat dari tepung yang diputihkan dengan
cara ini. NBr
3dan NI
3hanya dikenal sebagai ammoniat tidak
stabil, seperti NBr
3.6NH
3dan NI
3.6NH
3. Senyawa terakhir yang
dapat dibuat dengan melarutkan I
2dalam 0,880 NH
4OH.
Senyawa ini meledakkan kecuali ada kelebihan amonia, dan
siswa diperingatkan untuk tidak mempersiapkan senyawa ini. 16
trihalida lainnya stabil. Trihalida didominasi kovalen dan, seperti
NH
3, memiliki struktur tetrahedral dengan satu posisi yang
ditempati oleh pasangan elektron bebas. Pengecualian
kembali BIF
3yang ionik dan halida lain dari Bi dan SbF3 yang
berkarakter.
Trihalida biasanya mudah dihidrolisis dengan air, tetapi
poduk bervariasi tergantung pada elemen:
NCl
3+ 4H
2O
NH
4OH + HOCl
PCl
3+ 3H
2O
H
3PO
4+ 3HCl
AsCl
3+ 3H
2O
H
3AsO
3+ 3HCl
SbCl
3+ H
2O
SbO
++ 3Cl
-+ 2H
+BiCl
3+ H
2O
BiO
++ 3Cl
-+ 2H
+Semuanya juga bereaksi dengan NH
3NF
3bersifat berbeda dari yang lain. Ini tidak reaktif,
seperti CF
4, dan tidak berhubungan dengan air, asam
encer atau alkali. NF
3bereaksi jika dipicu dengan uap
air.
Trihalida, khususnya PF
3, dapat bertindak
sebagai
molekul
donor
menggunakan
pasangan elektron bebas mereka untuk
membentuk ikatan koordinat. PF
3agak kurang
reaktif terhadap air dan lebih mudah ditangani
daripada halida lainnya. PF
3sangat mirip
dengan CO sebagai ligan, dan Ni(PF
3)
4dapat
dibuat dari nikel karbonil Ni(CO)
4.
Banyak kompleks trifluorophosphine dari logam transisi yang dikenal.
Beberapa pekerjaan dilakukan oleh J. Chatt dan kelompoknya di
ICI. Meskipun sebagian besar trihalida terbuat dari unsur-unsur, PF
3dibuat oleh aksi CaF
2(atau fluorida lainnya) pada PCl
3. PF
3adalah
gas tidak berwarna, yang sangat beracun karena membentuk
kompleks dengan hemoglobin dalam darah, sehingga tubuh
kekekurangan oksigen. NF
3memiliki sedikit kecenderungan untuk
bertindak sebagai molekul donor. Molekulnya adalah tetrahedral
dengan satu posisi yang ditempati oleh pasangan bebas, dan sudut
ikatan F
–N
–F adalah 102
o30'. Namun, momen dipol sangat rendah
(0,23 unit Debye) dibandingkan dengan NH
31,47D . Tingginya
keelektronegatifan atom F sehingga dapat menarik elektron , dan
momen-momen ini sebagian membatalkan momen dari pasangan
bebas, dan ini mengurangi momen dipol dan kekuatan donornya.
Trihalida juga menunjukkan sifat akseptor, dan dapat menerima
pasangan elektron dari ion lain seperti F
-, membentuk ion kompleks
seperti (SbF
5)
2-dan [Sb
2
F]
-. Mereka juga bereaksi dengan berbagai
reagen organologam, membentuk senyawa MR. PCl
3adalah
trihalida yang paling penting, dan 250000 ton / tahun diproduksi
secara komersial dari unsur-unsur. Beberapa PCl
3digunakan untuk
membuat PCI
PCl
3secara luas digunakan dalam kimia organik
untuk mengubah asam karboksilat menjadi
asam klorida, dan alkohol menjadi alkil halida.
Beberapa turunan fosfat ini secara komersial
penting:
•
Trietil fosfat digunakan dalam memproduksi
insektisida sistemik.
•
Tritolyl fosfat adalah aditif bensin.
•
Triaryl phosphate dan trioctyl phosphate
digunakan sebagai plasticizer untuk polyvinyl
chloride.
•
Tri-n-butil phosphate digunakan untuk ekstraksi
Pentahalida
Nitrogen tidak dapat membentuk pentahalida
karena kulit kedua mengandung elektron
maksimal delapan elektron, i e. empat ikatan.
Elemen-elemen selanjutnya memiliki orbital d
yang cocok, dan membentuk pentahalida
berikut:
PF
5PCl
5PBr
5PI
5AsF
5(AsCl
5)
SbF
5SbCl
5AsCl
5sangat reaktif dan tidak stabil, dan hanya memiliki
keberadaan sementara. BiF
5sangat reaktif, dan
meledak dengan air, membentuk O
3dan F
2O. Ini
mengoksidasi UF
4ke UF
6, dan BrF
3ke BrF
5, dan fluorinates
hidrokarbon. Pentahalida disusun sebagai berikut:
3PCl
5+ 5AsF
3 3PF
5+ 5AsCl
3PCl
3+ Cl
2(dalam CCl
4)
PCl
52AsO
3+ 10F
2 4AsF
5+ 3O
22Sb
2O
3+ 10F
2 4SbF
5+ 3O
22Bi + 5F
2 2BiF
5Molekul-molekul ini memiliki bentuk bipyramid trigonal
dalam fase gas, seperti yang diharapkan dari teori
VSEPR untuk lima pasang elektron.
Trigonal bipiramida bukan struktur biasa. Difraksi elektron
pada gas PF
5menunjukkan bahwa beberapa sudut
ikatan adalah 90
odan yang lainnya adalah 120
o, dan
ikatan-ikatan P
–
F aksial adalah 1,58Å sedangkan
panjang P
–
F ekuatorial adalah 1,53Å. Sebaliknya,
penelitian NMR menunjukkan bahwa kelima atom F
adalah setara. Paradoks ini dapat dijelaskan dengan
cukup sederhana. Difraksi elektron memberikan
gambaran
seketika
molekul,
sementara
NMR
memberikan gambar rata-rata selama beberapa
milidetik. Atom F aksial dan khatulistiwa dianggap
bertukar posisi mereka dalam waktu kurang dari yang
diperlukan untuk mengambil nmr. Pertukaran posisi aksial
dan khatulistiwa disebut 'pseudorotation'. PF
5tetap
kovalen dan menjaga struktur ini dalam keadaan padat.
Namun, PCl
5dekat dengan batas ionik-kovalen, dan itu
kovalen dalam keadaan gas dan cair, tetapi ionik
PCl
5padat ada sebagai ion [PCl
4]
+dan
[PCl
6]
-memiliki struktur tetrahedral dan
oktahedral
masing-masing.
Dalam
padatan, PBr
5ada sebagai [PBr
4]
+Br
-dan
PI
5tampaknya [PI
4]
+dan I
-dalam larutan.
PCl
5adalah pentahalida yang paling
penting, dan dibuat dengan melewatkan
Cl
2ke dalam larutan PCl
3di CCl
4produksi
dunia sekitar 20.000 ton/tahun. Hidrolisis
lengkap dari pentahalides menghasilkan
asam-asam yang tepat. Jadi PCl
5bereaksi
keras dengan air:
Jika jumlah ekimolar digunakan reaksi lebih halus
dan menghasilkan POCl
3fosfor.
PCl
5+H
2O
POCl
3+ 2HCl
PCl
5digunakan dalam kimia organik untuk
mengonversi asam karboksilat untuk asam
klorida, dan alkohol untuk alkil halida.
PCl
5+ 4RCOOH
4RCOCl + H
3PO
4PCl
5+ 4ROH
4RCl + H
3PO
4+ HCl
Bereaksi dengan P
4O
10, membentuk POCl
3, dan
dengan SO
2, membentuk tionil klorida SOCl
2.
6PCl
5+ P
4O
10 10POCl
3PCl
5juga bereaksi dengan NH
4Cl,
membentuk
berbagai
polimer
phosphonitrilik
klorida.
Meskipun
keberadaan pentahalida tidak ada hidrida
MH
5yang diketahui. Untuk mencapai lima
negara
valentine,
orbital
d
harus
digunakan.
Hidrogen
tidak
cukup
elektronegatif untuk membuat orbital
d
berkontraksi dengan cukup, meskipun PHF
4OKSIDA NITROGEN
Oksida dan oxoacid nitrogen semuanya
menunjukkan ikatan ganda p
π –
p
π
antara
nitrogen dan atom oksigen. Ini tidak terjadi
dengan unsur-unsur yang lebih berat dalam
kelompok, dan akibatnya nitrogen membentuk
sejumlah senyawa yang tidak memiliki analogi P,
As, Sb atau Bi. Nitrogen membentuk rentang
oksida yang sangat lebar, menunjukkan semua
oksidasi dari (+1) ke (+ VI). Oksida yang lebih
rendah bersifat netral dan yang lebih tinggi
bersifat asam.
NN22O adalah gas tak berwarna yang stabil dan relatif tidak bereaksi.O adalah gas tak berwarna yang stabil dan relatif tidak bereaksi.
In
Ini dii dibubuat dat denengagan pen pemamananasasan n dedekokompmpososisisi i dadari ri amamononiuium nim nitrtratat
cair pada sekitar 280
cair pada sekitar 280˚C˚C. Jika dip. Jika dipanaanaskaskan lebihn lebih, akan , akan melemeledak. Ndak. N22OO
juga
juga dapat dapat dibuat dibuat dengan dengan memanaskan memanaskan larutan larutan NHNH44NONO33 yang yang
diasamkan dengan HCl.
diasamkan dengan HCl.
NN22O adalah oksida netral dan tidak membentuk asam hiponitratO adalah oksida netral dan tidak membentuk asam hiponitrat
H
H22NN22OO22 dengan air atau hiponitrit dengan alkali dengan air atau hiponitrit dengan alkali
PePengnggungunaaaan n teterbrbesaesar r NN22O O adaadalah selah sebagbagai bahai bahan es kran es krim kocim kocok.ok.
K
Kararenena a titidadak k mememmililikiki i rarassa, a, dadan n ttididak ak beberaracucun, n, ititu u mmememenenuhuhii
peraturan ketat makanan dan kesehatan
KEGUNAAN
KEGUNAAN
NN22O O didigugunnakakaan n sesebabagagai i obobat at bibiusus, , teterrututamama a ololeh eh dodoktkter er ggigigi.i. K Kaaddaanngg--kkaaddaanng g ddiisseebbuut t ggaas s tteerrttaawwa a kkaarreenna a jjuummllaah h kkeecciillmenyebabkan euforia. Ini membutuhkan tekanan parsial 760 mm Hg.
menyebabkan euforia. Ini membutuhkan tekanan parsial 760 mm Hg.
N
N22O O ununtutuk k memembmbiuius s papasisien en ssepepenenuhuhnynya. a. JaJadi di jjikika a okokssigigen en jujugaga
d
dibibererikikanan, , papasisien en mumungngkikin n ttididak ak seseppenenuhuhnynya a ttididak ak ssadadarar. . JiJikaka
kekurangan oksigen terlalu lama, pasien akan mati. Jelas N
kekurangan oksigen terlalu lama, pasien akan mati. Jelas N22O O ttididaak k
cocok untuk operasi jangka panjang. Biasanya N
cocok untuk operasi jangka panjang. Biasanya N22O diberikan untuk O diberikan untuk
membuat pasien tidur dan O
PEMBUATAN
NO adalah gas yang tidak berwarna dan penting sebagai perantara
dalam pembuatan asam nitrat oleh oksidasi katalitik amonia (proses Ostwald). Itu juga penting dalam proses Birkeland-Eyde yang melibatkan memicu nitrogen dan oksigen
KARAKTER
NO memiliki 11 elektron valensi yang bersifat paramagnetik
Namun diamagnetik dalam keadaan cair dan padat, karena molekul
dimerizes, membentuk O-N-N-O
Panjang ikatan N-O adalah 1,15A. Ikatan ini mirip dengan yang ada di
N2 dan CO yang keduanya memiliki 10 elektron terluar. NO memiliki 11 elektron terluar dan elektron ekstra yang tidak berpasangan menempati orbital π * 2p.
bereaksi instantiy dengan oksigen untuk membentuk
NO2 dan dengan halogen itu membentuk nitrosil halida, misalnya NOCl 2NO + O2 2NO2
NO tidak mudah membentuk kompleks koordinasi dengan ion
logam transisi. Kompleks ini disebut nitrosyls. Fe 2+ dan NO
membentuk kompleks [Fe (H2O) 5NO] 2+, yang dapat memberikan
warna dalam uji brown-ring untuk nitrat. Kebanyakan kompleks nitrosil berwarna. Contoh lain adalah natrium nitroprusside Na2 [Fe (CN) 5NO] .2H2O
Nitrogen sesquioxide N
2
O
3
N2O3 hanya dapat diperoleh pada suhu rendah. Ini
dapat dibuat dengan mengkondensasikan jumlah equimolar NO dan NO2 bersama-sama
NO + NO2 N2O3 4NO + O2 2N2O3
Ini adalah oksida asam dan merupakan anhidrida asam nitrat HNO2.
Dengan alkali itu membentuk nitrit. N2O3 + H2O 2HNO2
N2O3 + NaOH 2NaNO2 + H2O
N2O3 bereaksi dengan asam pekat, membentuk garam nitrosil:
N2O3 + 2HClO4 2NO[ClO4] + H2O
Nitrogen dioksida NO
2
dan
dinitrogen tetraoxide N
2
O
4
NO2 adalah gas beracun merah-coklat dan diproduksi
dalam skala besar dengan mengoksidasi NO dalam proses Ostwald untuk pembuatan nitric acud. Di laboratorium itu disiapkan dengan memanaskan timbal nitrat: 2Pb(NO3)2 2PbO + 4NO2 + O2
Produk gas O2 dan NO2 dilewatkan pada tabung-U yang didinginkan
dalam es. Kondensasi NO2 (b.p.21˚C), Pb (NO3)2 harus dikeringkan
dengan hati-hati karena NO2 bereaksi dengan air. NO2 diperoleh sebagai cairan coklat yang mengubah pucat pada pendinginan dan akhirnya menjadi padatan yang tidak berwarna. Ini karena NO2 dimerisasi menjadi N2O4 tidak berwarna. NO2 adalah molekul elektron yang ganjil dan bersifat paramagnetik dan sangat reaktif
N2O4 adalah anhidrida campuran, karena bereaksi dengan air untuk
memberikan campuran asam nitrat dan nitrat: N2O4 + H2O HNO3 + HNO2
HNO2 yang terbentuk terurai untuk memberikan NO
2HNO2 NO2 + NO + H2O
2NO2 + H2O HNO3 + HNO2
Larutan N2H4 berguna sebagai pelarut tidak berair. Itu
self-ionizes: N2O4 ↔ NO+ + NO3
- Dalam zat N2O4 yang mengandung NO + adalah
asam dan yang mengandung NO3- adalah basa.
Reaksi asam-basa yang khas adalah: NOCl + NH4NO3
NO2-N2O4 adalah agen pengoksidasi kuat. NO2
bereaksi dengan fluorin dan klorin, membentuk nitryl fluoride NO2F dan nitryl chloride NO2Cl. Ini mengoksidasi HCl menjadi Cl2 dan CO menjadi CO2
2NO2 + F2 2NO2F
2NO2 + Cl2 2NO2Cl
2NO2 + 4HCl 2NOCl + Cl2 + 2H2O
Dinitrogen pentoxide N
2
O
5
N2O5 disiapkan dengan hati-hati dehidrasi HNO3
dengan P2O5 pada temperatures rendah. Ini adalah zat padat deli yang tidak berwarna, yang sangat reaktif. Merupakan oksida kuat, dan peka cahaya. Ini adalah anhidrida dari HNO3. N2O5 + H2O 2HNO3
N2O5 + Na NaNO3 + NO2
N2O5 + NaCl NaNO3 + NO3Cl
-OXOACIDS DARI NITROGEN
Asam nitrat tidak stabil kecuali dalam larutan encer. Ini mudah
dibuat dengan mengasamkan larutan nitrit. Barium nitrit sering digunakan dengan H2SO4, karena BaSO4 yang tidak larut dapat disaring dengan mudah
Nitrit nitrat golongan 1 dapat dibuat dengan memanaskan nitrat,
baik sendiri atau dengan Pb.2NaNO 2NaNO2 + O2NaNO3 + Pb
NaNO2 + PbOAsam nitrat dan nitrit adalah oksidator lemah dan akan mengoksidasi Fe2+ menjadi Fe3+, dan I- ke I
2: mereka sendiri
direduksi menjadi N2O atau NO. Namun, HNO2 dan nitrit dioksidasi oleh KMnO4 dan Cl2, membentuk nitratNO3-.
NH
4NO
2+ NH
4HSO
3+ SO
2+ 2H
2O
[NH
3OH]
+HSO
-4+ (NH
4)
2SO
4Natrium nitrit digunakan sebagai zat aditif makanan pada
daging yang diawetkan, sosis, hot dog, bacon dan ham
kaleng. Meskipun zat aditif yang disetujui, penggunaannya
masih kontroversial. NaNO
2sedikit beracun. Batas toleransi
untuk manusia adalah 5-10 g per hari tergantung pada berat
badan. Ion NO
2-menghambat pertumbuhan bakteri,
terutama Clostridium botulinum, yang menyebabkan botulism
(bentuk peracunan makanan yang tidak menyenangkan).
Dekomposisi reduktif NO
2-menjadi NO, yang membentuk
kompleks merah dengan hemoglobin, dan meningkatkan
tampilan daging. Ada kekhawatiran bahwa selama memasak
daging, nitrit dapat bereaksi dengan amina dan diubah
menjadi nitrosamin R
2N-N=O, yang diduga menyebabkan
kanker.
Ion nitrit adalah ligan yang baik dan membentuk banyak
koordinasi kompleks. Karena pasangan elektron tunggal hadir pada
atom N dan O. Antara N atau O dapat membentuk ikatan
koordinat. Hal ini menimbulkan isomerisi antara kompleks nitro
M
NO
2dan kompleks nitrito M
ONO, misalnya [Co (NH
5)
5(NO
2)]
2+dan [Co(NH
3)
5(ONO)]
2+. Ini dibahas dalam Bab 7, di bawah
‘
Isomerisme
’. Jika larutan ion Co
2+diperlakukan dengan ion NO
2-,
ion Co
2+pertama dioksidasi menjadi Co
3+, kemudian ion NO
2-membentuk
kompleks
[Co(NO
2)
6]
3+.
Presipitasi
potassium
cobaltinitrite K
3[Co(NO
2)
6] digunakan untuk mendeteksi K
+secara
kualitatif. Ion NO
2-dapat bertindak sebagai ligan chelating dan
ikatan ke logam yang sama dua kali, atau dapat bertindak sebagai
ligan menjembatani bergabung dua atom logam.
Ion nitrit NO
2-memiliki struktur segitiga pelanar, dengan N di
pusat, dua sudut ditempati oleh atom O , dan sudut ketiga
ditempati oleh pasangan elektron bebas. Ikatan tiga pusat meliputi
N dan dua atom O dan urutan ikatan adalah 1,5 untuk ikatan N-O,
yang memiliki panjang ikatan di antara mereka untuk ikatan
tunggal dan ganda. ( Rincian lebih lanjut diberikan dalam Bab 4, di
bawah
‘Contoh pengobatan orbital molekul yang melibatkan
Asam nitrat HNO
3
HNO
3adalah asam okso nitrogen yang paling
penting. (Tiga asam industri yang paling penting
dalam rangka tonase yang dihasilkan adalah (1)
H
2SO
4(2) HNO
3, dan (3) HCI.) Asam nitrat murni
adalah larutan tidak berwarna, tetapi pada paparan
cahaya itu berubah sedikit coklat karena sedikit
dekomposisi menjadi NO
2dan O
24HNO
34 NO
2+O
2+2H
2O
Ini adalah asam kuat dan 100% terdisosiasi dalam
pengenceran larutan encer menjadi H
3O
+dan NO
3-
.
Ini membentuk sejumlah besar garam yang disebut
nitrat, yang biasanya sangat larut dalam air.
Bentuk ion NO
3-adalah segitiga planar, seperti ion CO
32-.
Unsur-unsur kemudian di kedua kelompok membentuk ion asam
okso tetrahedral seperti PO
43-baik dan SiO
24-
. Perbedaan bentuk
ini mungkin disebabkan oleh ukuran atom N dan C yang kecil
dan pembatasan mereka untuk delapan elektron di kulit
terluarnya. .
HNO
3adalah oksidator yang sangat baik terutama ketika
panas dan terkonsentrasi. Ion H
+bersifat mengoksidasi, tetapi ion
NO
3-adalah zat pengoksidasi yang lebih kuat dalam larutan
asam. Jadi logam seperti tembaga dan perak yang tidak larut
dalam HCl larut dalam HNO
3. Beberapa logam seperti emas
tidak larut bahkan dalam HNO
3, tetapi akan larut dalam aqua
regia, campuran 25% HNO
3pekat dan 75% HCl pekat.
Kemampuan yang ditingkatkan untuk melarutkan logam yang
ditunjukkan oleh aqua regia muncul dari kekuatan oksidasi HNO
3ditambah dengan kemampuan Cl untuk membentuk kompleks
dengan ion logam.
HNO
3awalnya terbuat dari NaNO
3atau KNO, dan konsentrasi
H
2SO
4. Metode sintetis pertama adalah proses Birkeland-Eyde. Ini
memicu N
2dan O
2bersama-sama dalam listrik adalah tungku,
dan melewatkan gas ke dalam air. Proses ini dimulai di Norwegia
pada tahun 1903, tetapi sekarang sudah usang, karena
tingginya biaya listrik.
Ketika asam nitrat dicampur dengan asam sulfat pekat, ion
nitronium NO
2+adalah yang terbentuk. Ini adalah spesies aktif
dalam nitrasi
senyawa organik aromatik. Ini merupakan langkah penting
dalam membuat bahan peledak. atau senyawa nitro dapat
direduksi menjadi anilin dan digunakan untuk membuat zat warna:
Kovalen nitrat kurang stabil dibandingkan dengan nitrat
ionik. (Ini adalah perilaku yang serupa dengan azida.)
Nitrogliserin, nitroselulosa, trinitro toluene (TNT) dan fluorine nitrate
(FNO
3) semuanya bersifat eksplosif (Gambar 14.9).
Produksi bahan peledak dunia dikutip 2,9 juta ton untuk
tahun 1985, tetapi nilai sebenarnya mungkin lebih tinggi dari ini.
HNO
3adalah oksidator kuat, dan digunakan untuk
mengoksidasi campuran sikloheksanol /sikloheksanon ke asam
adipat (yang bereaksi dengan heksametilena diamina dalam
pembuatan nilon-66).
Struktur ion nitrat adalah segitiga planar. Ketiga atom oksigen
adalah setara.
Selain ikatan
, empat pusat
molekul orbital menutupi N dan
tiga atom O. Setiap ikatan N-O memiliki urutan ikatan 1 1/3, 1 dari
ikatan
dan 1/3 dari ikatan
. (Hal ini dijelaskan lebih lengkap
dalam Bab 4, di bawah "Contoh pengobatan orbital molekul yang
melibatkan ikatan
yang terdelokalisasi)
OKSIDA FOSFOR, ARSEN DAN BISMUT
Oksida dari sisa kelompok tercantum pada tabel 14.9. Mereka
membentuk oksida yang lebih rendah daripada nitrogen, hal
tersebut dikarenakan ketidakmampuan elemen tersebut untuk
membentuk ikatan rangkap
pπ-
pπ.
Tabel 14.9 oksida dan oksidasinya
P4O6 III As4O6 III Sb4O6 III Bi2O3 III P4O7 III V
(SbO
2)
nIII
V
P4O8 III V P4O9 III V
Trioksida
Fosfor trioksida adalah dimer dan harus dituliskan P
4O
6,bukan P
2O
3.P
4O
6memiliki 4 atom P pada ujung-ujung
tetrahedral, dengan 6 atom O setiap tepinya, setiap
atom O berikatan dengan 2 atom P. Struktur dari
As
4O
6dan Sb
4O
6sama seperti struktur tersebut. Bi
2O
3adalah ionik. Struktur dari P
4O
10ditunjukkan oleh
gambar 14.10. karena sudut P-O-P adalah 127
˚
atom
O terikat sangat kuat pada diatas tepi, tetapi lebih
mudah untuk menggambarkannya di bagian tepi.
Karena fosfor kuning lebih reaktif dari N
2, fosfor oksida
(tidak seperti nitrogen oksida) dapat diperoleh melalui
pembakaran fosfor di udara.
P
4O
6terbentuk dari pembakaran fosfor pada persediaan
yang terbatas di udara. P
4O
6merupakan padatan halus
berwarna putih yang lembut (titik leleh 24
˚C,
dan titik didih
175
˚C)
. Dia dihilangkan dari campuran reaksi kemudian
dimurnikan dengan distilasi. (oksida yng lebih tinggi terbentuk
pada prsediaan yang berlimpah di udara) P
4O
6akan
terbakar di udara, membentuk P
4O
10.P
4O
6+ 2O
2→ P
4O
10Gambar 14.10 Struktur Fosfor Trioksida P4O6
As
4O
6dan Sb
4O
6diperoleh dari pembakaran logam di
udara atau oksigen, karena mereka memiliki lebih
sedikit kecenderungan untuk membentuk oksida
yang lebih tinggi. Pemanasan mineral sulfida As
4S
4(realgar) atau As
2S
3(orpiment) di udara juga
membentuk As
4O
6.Kedua senyawa tersebut yakni
As
4O
6dan Sb
4O
6sangatlah beracun. Bi
2O
3bukanlah
dimer seperti yang lainnya.
Kebasaan oksida dan hidrooksida biasanya meningkat
dari atas ke bawah dalam satu golongan. P
4O
6adalah
asam dan terhidrolisis di air, membentuk asam fosfat. (hal
ini akan dijelaskan lebih detail di pembahasan
selanjutnya). Arsen oksida As
4O
6sedikit larut dalam air,
dan Sb
4O
6tidak larut. As
4O
6dan Sb
4O
6keduanya bersifat
amfoter karena mereka bereaksi dengan alkali,
membentuk arsenit dan antimonit. Dan dengan HCl
pekat membentuk arsenik dan antimoni triklorida. Pada
jaman dulu, berbagai tembaga arsenit digunakan
sebagai pigmen hijau yang cemerlang. Yang paling
dikenal yakni hijau Scheele Cu
2As
2O
5dan hijau paris
[(CH
3COO)Cu
2(AsO
3)].
Sekarang
mereka
jarang
digunakan karena mereka bersifat beracun (toksik), dan
lebih buruknya pada tempat yang lembab, bakteri dan
jamur dapat menghasilkan substansi yang beracun dan
mudah menguap seperti AsH
3dan As(CH
3)
3. Bi
2O
3sepenuhnya bersifat basa.
P4O5 + 6H2O → 4H3PO3
As4O6 + 12NaOH → 4Na3AsO3 + 6H2O
Pentaoksida
Fosfor pentaoksida adalah oksida yang paling
penting, dan sudah cukup umum. Bersifat dimer dan
mempunyai rumus molekul P
4O
10, bukan P
2O
5.
Strukturnya diturunkan dari P
4O
6. Setiap atom P pada
P
4O
6membentuk tiga ikatan dengan atom O.
Terdapat lima elektron pada kulit terluar pada atom
P. Tiga elektron telah digunakan untuk berikatan, dan
2 elektron lainnya terdiri atas pasangan elektron
bebas, yang terletak pada bagian luar struktur
tetrahedral. Pada P
4O
10pasangan elektron bebas
pada setiap empat atom P membentuk ikatan
koordinasi dengan atom oksigen (Gambar 14.11a)
Pengukuran panjang ikatan P-O ditunjukkan bahwa ikatan penghubung pada bagian tepi yakni 1.60 Å tetapi ikatan koordinasi pada bagian ujung yakni 1.43 Å. Ikatan penghubung dibandingkan dengan mereka di P4O6 (1.65Å) dan ikatan tunggal normal. Ikatan pada ujung lebih pendek daripada ikatan tunggal, dan pada faktanya itu merupakan ikatan rangkap. Ikatan rangkap tersebut pada bentuk aslinya berbeda dengan ikatan rangkap biasanya seperti pada etena yang muncul dari tumpang tindih (overlaping) pπ-pπ dengan
satu elektron yang berasal dari setiap atom C. Ikatan kedua pada P=O terbentuk dari ikatan punggung pπ-dπ. Sebuah
orbital penuh p pada atom O tumpang tindih pada bagian samping dengan orbital kosong d pada atom P. Hal tersebut berbeda dari ikatan rangkap pada etena dilihat dari dua hal : 1. Sebuah orbital p tumpang tindih dengan sebuah orbital d,
daripada p dengan p
2. Kedua elektron berasal dari satu atom, dan karena itu ikatannya merupakan sebuah “dative bond”
Tipe sejenis pada
back bondingditemukan pada karbonil.
As
4O
10memiliki struktur yang mirip dengan P
4O
10pada fase gas.
Bagimanapun, kristal mengandung angka yang sama [AsO
4]
tetrahedral dan [AsO
6] oktahedral bergabung bersama dengan
berbagi ujung. As
4O
10adalah oksidator kuat yang mengoksidasi HCl
menjadi Cl
2. Berwujud kering dan sangat larut dala air.
P
4O
10terbentuk dari pembakaran P berlebih pada udara atau
oksigen, tetapi As dan Sb membutuhkan oksidasi yang lebih kuat
oleh HNO
3pekat untuk membentuk pentaoksida. As
4O
10dan Sb
4O
10melepaskan oksigen ketika dipanaskan, dan membentuk trioksida.
Gambar 14.11 Struktur Fosfor Pentaoksida P4O10 (a) formasi ikatan σ (b) orbital
P4O10 menyerap air dari udara atau dari senyawa lain, dan menjadi lengket. Karena afinitas air yang kuat, P4O10 digunakan sebagai agen pengering. Serbuk halus P4O10kadang-kadang tersebar di wol kaca dan digunakan untuk pengeringan. Ini menyediakan permukaan pengeringan yang besar, yang tidak mudah ditutupi oleh padatan produk hidrolisis. P4O10 menghidrolisis sangat kuat di dalam air, membentuk asam fosfat H3PO4. Pembuatan H3PO4 murni melalui proses ini menggunakan banyak P4O10.
P4O10+ 6H2O → 4H3PO4
P4O10 bereaksi dengan alkohol dan eter, membentuk ester fosfat. (Hubungan antara ester dengan asam fosfat ditunjukkan oleh penulisan H3PO4 sebagai O=P(OH)3).
P4O10+ 6EtOH → 2O=P(Oet)(OH)2 + 2O=P(Oet)2(OH)
As4O10 larut secara perlahan dalam air, membentuk asam arsenik H3AsO4 yang merupakan tribasic dan asam yang lebih kuat daripada
asam arsen. Garam seperti arsenat PbHAsO4 dan kalsium arsenat Ca3(AsO4) digunakan sebagai insektisida untuk membunuh belalang, kumbang kapas dan lalat buah. Sb4O10 tidak larut dalam air dan asam antimonat tidak diketahui. Antimonat diketaui mengandung [Sb(OH)6]-.
Bi tidak membentuk sebuah pentaoksida, menunjukkan bahwa kestabilan oksidasi tertinggi menurun dari atas ke bawah dalam satu golongan. Yang terjadi biasanya adalah oksidasi yang lebih tinggi lebih bersifat asam.
Oksida Lain
Oksida P4O7, P4O8, dan P4O9 adalah sangat tidak umum. Pada oksida ini satu molekul terdiri dari atom P pada kedua keadaan oksidasi (+III) dan (+V), P4O7 dibuat dengan melarutkan P4O6 pada tetrahidrofuran dan mereaksikannya dengan jumlah oksigen yang benar. Pemanasan P4O6 diawah vakum pada tabung tertutup menghasilkan campuran fosfor merah dan oksida P4O7, P4O8 dan P4O9. Oksida tersebut mempunyai struktur antara P4O6 dan P4O10, dengan satu, dua, atau tiga atom O apikal yang melekat pada atom P. Hidrolisis dengan air menghasilkan suatu campuran asam okso pada kedua oksiadasi, asam fosfat P (+V) dan asam fosfat P(+III)
SEKIAN
PERTANYAAN & JAWABAN
1. Pada cara pembuatan gas NO2 dengan pemanasan amonium
nitrat pada suhu 280˚C. Mengapa kok pada suhu 280˚C ?
(Kelompok 2)
Jawab : Karena pada suhu yang tinggi seperti suhu diatas 280˚C maka bisa meledak sehingga pemanasan dilakukan
pada suhu antara 170- 240˚C atau sampai 280˚C
2. Adakah metode lain untuk membuat Azida ? (Kelompok 4) Jawab : Tidak ada. Metode untuk membuat Azida hanyalah
melalui Proses Wislicenus. Pada proses tersebut terdapat 2 tahap pembuatan Azida dari Amonia.
(1)Amonia diubah menjadi Natrium Amida 2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2
(2) Natrium amida direaksikan dengan dinitrogen oksida 2NaNH2 + N2O → NaN3 + NaOH +NH3
3. Apa yang dimaksud dengan asam okso ? Dan apa hubungan unsur-unsur dalam asam okso dengan kekuatan asam ?(Kelompok 3)
Jawab : Asam okso adalah asam yang mengandung hidrogen, oksigenn dan paling sedikit satu unsur lainnya yang biasanya non logam. Rumus asam okso diawali dengan H kemudian diikuti unsur pusat kemudian diakhiri dengan unsur O. Hubungan dari unsur-unsur dalam asam okso dengan kekuatan asam adalah jika semakin banyak unsur oksigen dalam suatu senyawa maka semakin kuat sifat keasamannya. Contohnya yakni HNO3 dan HNO2. HNO3 lebih asam jika dibandingkan dengan HNO2 hal tersebut dikarenakan atom oksigen pada HNO3 lebih
banyak dibandingkan jumlah atom oksigen pada HNO2.
Atom oksigen bersifat elektronegatif tinggi, maka semakin banyak atom oksigen semakin besar densitas elektron untuk tertarik menjauh dari atom H sehingga semakin lemah ikatan O-H, dan akibatnya semakin mudah terion dengan melepaskan ion H+, atau dengan kata lai semakin
