Reaksi Redoks ppt | Ayo Rajin Belajar reaksi redoks

(1)

(2)

Ada tiga konsep untuk mengkaji pengertian redoks:

1. Berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen

2. Berdasarkan pengikatan dan pelepasan elektron

(3)

Reaksi oksidasi : reaksi pengikatan oksigen.

contoh : 4Fe + 3O2 2Fe2O3

2Mn + O2 2MnO

_{Reaksi reduksi : reaksi pelepasan oksigen.}

(4)

Reaksi oksidasi : reaksi pelepasan elektron. contoh : Na Na+ + e

-Aℓ_Aℓ3+ + 3e

-Reaksi reduksi : reaksi pengikatan elektron. contoh : Cℓ + e- Cℓ

(5)

Bilangan oksidasi yaitu besarnya muatan yang

diemban oleh suatu atom dalam suatu senyawa jika semua elektron ikatan didistribusikan kepada unsur yang lebih elektronegatif.

Reaksi oksidasi : reaksi yang mengalami

kenaikan bilangan oksidasi.

_{Reaksi reduksi : reaksi yang mengalami}

(6)

1. Biloks atom dalam unsur bebas = 0 (nol),

contoh : Ne, H₂, O₂, Cℓ₂, P₄, S₈, C, Cu, Fe, Na, dll 2. Fluorin (F) mempunyai biloks = -1 pada semua

senyawanya.

3. Biloks atom unsur logam selalu positif

 Golongan IA (Li, Na, K, Rb, Cs) = + 1

(7)

Lanjutan Aturan Penentuan Bilangan Oksidasi

4. Biloks atom dalam ion monoatom = muatannya

5. Biloks atom H umumnya= + 1, kecuali dalam senyawanya dengan logam (misalnya NaH, LiH, BeH2 , MgH2 ),

7. Jumlah biloks atom unsur - unsur dalam senyawa = 0 (nol) 8. Jumlah biloks atom unsur - unsur dalam ion

poliatom = muatannya

2 1