Bahan ajar Kimia powerpoint dan animasi kelas X XI XIII redoks

Reaksi Oksidasi Reduksi

KELAS X

SEMESTER GENAP

Standar

Kompetensi

Memahami sifat-sifat larutan non-elektrolit dan non-elektrolit, serta reaksi oksidasi-reduksi

Kompetensi

Dasar

Indikator

•Membedakan konsep oksidasi reduksi ditinjau dari penggabungan dan pelepasan

oksigen,pelepasan dan penerimaan

elektron,serta peningkatan dan penurunan

bilangan oksidasi.

● Menentukan bilangan oksidasi atom unsurdalam senyawa atau ion.

REAKSI REDOKS

a. Pengertian redoks berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen

1. Reaksi Oksidasi

adalah Peristiwa bereaksinya suatu zat dengan oksigen

2. Reaksi Reduksi

Contoh reaksi redoks

▪ Oksidasi

4Fe + 3O

2

2Fe

2

O

3

2Mn + O

2

2MnO

▪ Reduksi

b. Pengertian reaksi redoks bedasarkan

konsep perpindahan elektron

■ Oksidasi adalah pelepasan elektron

■ Reduksi adalah penerimaan elektron



Contoh

Cu →Cu

2+

+ 2e

−

(oksidasi)

2Cu →2Cu

2+

+ 4e

−

(oksidasi)

c. Pengertian reaksi redoks berdasarkan bilangan oksidasi

Bilangan oksidasi yaitu angka atau bilangan yang menyatakan banyaknya elektron yang telah dilepaskan atau diterima oleh suatu atom dalam suatu senyawa.

Setiap atom mempunyai muatan yang disebut bilangan oksidasi (biloks)

a. Biloks unsur bebas adalah nol, contoh

Ne, H2, O2, Cl2, P4, S8, C, Cu, Fe dan Na

b. Biloks ion monoatom sama dengan

muatannya, contoh :Na_{+ =} + 1, Mg+ = +2.

c. Jumlah biloks untuk semua atom dalam

senyawa adalah nol, Contoh : Cu dan O dalam CuO adalah nol

d. Jumlah biloks atom-atom pembentuk ion poliatom sama dengan muatan ion

poliatom tersebut, contoh :atom O dan H dalam OH- _{=-1 Biloks ion monoatom sama}

dengan muatannya, contoh :Na+

= + 1, Mg+ = +2.

e. Biloks unsur gol IA dalam senyawa adalah + 1,dan unsur pada gol IIA = +2, contoh : K dalam KCl,

f. Biloks unsur pada gol VIIA adalah +1, contoh : Cl dalam NaCl, MgCl2, FeCl3 = -1

g. Biloks hidrogen dalam senyawa adalah +1,

kecuali dalkam hidrida biloksnya + =-1, contoh H dalam H2O, NH3 = +1, H dalam NaH dan CaH2

= -1

h. Biloks oksigen dalam senyawa adalah -2,

 Menentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi redoks

contoh :

 _oksidasi

Fe(s) + 2HCl(aq) FeCl2(aq) + H2(g)



Pada reaksi diatas, Fe bertindak

sebagai pereduksi dan HCl

pengoksidasi, sedangkan FeCl

2

merupakan hasil oksidasi dan gas H

2

Contoh Soal

2. Tentukan yang mengalami reduksi pada reaksi :

2Al_(s) + Fe₂O_3(s) Al₂O_3(s) + 2Fe_(s)

Penyelesaian :

oksidasi

2Al_(s) + Fe₂O_3(s) Al₂O_3(s) + 2Fe_(s) 0 +3 +3 0 reduksi

1. Pada reaksi Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2, CO mengalami oksidasi

2. Contoh reaksi oksidasi adalah ..

a.Cu

2+

+ 2e Cu

b.Cl + 2e 2Cl

-c.2KClO

3 +

2KCl +3O

2

d.Fe

2+

Fe

3+

+e

e.CuO + H

2

Cu + H

2

O

3. Fosfor dalam senyawa Ca₂P₂O₇.4H₂O memiliki tingkat oksidasi …..

4. Pada reaksi 2Na +2H₂O 2NaOH +H₂.

Bilangan oksidasi Na akan berubah dari …

a. 0 menjadi -1

b. 0 menjadi +1

c. -1 menjadi 0

d. +1 menjadi -1

5. Diketahui reaksi :

2HI + 2HNO₂ 2H₂O + 2NO + I₂

Pernyataan berikut yangtepat adalah ..

a. HI adalah zat pengoksidasi

b. HNO₂ adalah zat pengoksidasi

REFERENSI

Purba, Michael, 2002, Kimia 1B SMU ,Jakarta , erlangga.

Sutresna Nana, 1994, Kimia1 untuk SMU kelas 1, cetakan I, Ganesa Exact.

Sutresna Nana, 2004, Kimia untuk SMA kelas 1, cetakan II, grafindo.