Bahan ajar Kimia powerpoint dan animasi kelas X XI XIII LARUTANELEKTROLIT

47  11 

Loading....

Loading....

Loading....

Loading....

Loading....

Teks penuh

(1)
(2)

Latihan Soal Materi

Indikator

Kompetensi Dasar

Standar Kompetensi

(3)

Memahami sifat-sifat larutan

(4)

Mengidentifikasi sifat larutan

(5)

1. Mengidentifikasi sifat-sifat larutan elektrolit dan non elektrolit melalui percobaan

2. Mengelompokkan larutan ke dalam larutan elektrolit dan non elektrolit berdasarkan sifat hantaran listriknya 3. Menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit

menghantarkan arus listrik

(6)
(7)

Menagapa orang mencari ikan di sungai

dengan accu/strum ?

Mengapa pada saat hujan tidak boleh

berada di bawah pohon ?

Mengapa larutan garam dapat

(8)

Berdasarkan daya hantarnya listrik, larutan dibedakan menjadi 2:

1.Larutan elektrolit / dapat menghantarkan listrik.

2.Larutan non elektrolit / tidak dapat menghantarkan listrik

(9)

Kemampuan suatu laruan untuk menghantarkan

listrik dapat diamati dengan menggunakan

alat uji elektrolit

(10)

Berdasarkan kekuatan daya hantar

listriknya,larutan elektrolit dibedakan

atas:

1.larutan elektrolit kuat /daya hantar

listriknya kuat

(11)
(12)

Adanya gelembung gas dan nyala lampu yang terang merupakan gejala larutan tersebut mempunyai daya hantar yang kuat disebut juga larutan elektrolit kuat. Mengapa??

Pada larutan elektrolit kuat, seluruh molekulnya terurai menjadi ion ion (terionisasi sempurna) yang ditandai satu arah pada persamaan reaksinya.

Karena banyak ion ion yang menghantarkan arus listrik maka daya hantarnya kuat.

(13)
(14)

-+

+ Aki

( + ) (

(15)

Jika muncul gelembung gas sedikit dan nyala lampu yang redup/mati berarti daya hantar listrik tersebut lemah disebut juga larutan elektrolit lemah.

Mengapa??

Pada laruan elektrolit lemah, sebagian molekulnya

terurai menjadi ion ion (terionisasi tidak sempurna) yang ditandai dua arah panah pada persamaan reaksinya.

Karena sedikit ion ion yang menghantarkan arus listrik Maka daya hantarnya lemah

(16)
(17)

Aki

( + ) (

- )

(18)

Gelembung gas tidak muncul dan lampu tidak menyala, Berarati larutan tersebut tidak dapat menghantarkan

listrik yang disebut larutan non elektrolit

Pada larutan non elektrolit, molekul molekulnya tidak terurai menjadi ion ion (tidak terionisasi) , sehingga tidak ada ion ion yang bermuatan yang menghantarkan listrik

Contoh larutan non elektrolit:

(19)

DATA HASIL PENGAMATAN

NO LARUTAN JENIS IKATAN PENGAMATAN DAYA HANTAR LISTRIK

1. Garam

Dapur (NaCl) Ionik

Lampu Menyala Terang

Timbul Gelembung Gas

Elektrolit

2. Asam Cuka (CH

3COOH) Kovalen Polar

Lampu Tak Menyala Timbul Gelembung Gas

Elektrolit

3. (C Gula

12H22O11) Kovalen Non Polar

Lampu Tak Menyala Tidak timbul

gelembung Gas

(20)

ELEKTROLIT NON ELEKTROLIT

1.

2.

3.

Dapat menghantarkan listrik

Terjadi proses ionisasi (terurai menjadi ion-ion)

Lampu dapat menyala terang atau redup dan ada

gelembung gas

1.

2

3.

Tidak dapat menghantarkan listrik

Tidak terjadi proses ionisasi

Lampu tidak menyala dan tidak ada gelembung gas

(21)

JENIS

LARUTAN PENGAMATANSIFAT DAN SENYAWACONTOH REAKSI IONISASI

Elektrolit Kuat

- terionisasi sempurna - menghantarkan arus listrik

- lampu menyala terang - terdapat gelembung gas

NaCl, HCl,

- terionisasi sebagian - menghantarkan arus listrik

- lampu menyala redup - terdapat gelembung gas

CH3COOH, NH4OH,

- tidak terionisasi

- tidak menghantarkan arus

listrik

- lampu tidak menyala - tidak terdapat

gelembunggas

(22)

Elektrolit dapat berupa:

1.

Senyawa ion

(antara atom logam dengan

non logam)

Contoh: NaCl,NaOH, MgBr

2

, KF

2.

Senyawa kovalen polar

(antara atom non logam

dengan non logam

Contoh: HCl, HF, H

2

O, CH

3

COOH

(23)

NaCl adalah senyawa ion NaCl (s) + air → Na+

(aq) + Cl -(aq)

NaCl

(24)

CH

3

COOH merupakan senyawa kovalen polar

CH

3

COOH

CH3COO + H

+

(25)

Molaritas (M) : banyaknya 1 mol zat dalam 1 liter

larutan

M = mol / liter

Molaritas : menyatakan banyaknya konsentrasi suatu

larutan ( pekat atau encer suatu larutan)

Contoh:

Larutan H

2

SO

4

2M lebih pekat dibanding

(26)

1.

Diantara larutan berikut, manakah yang

menimbulkan nyala lampu paling terang jika

diperiksa dengan alat penguji hantaran listrik?

a

. CH

3

COOH

b

. NH

4

OH

c

. CO(NH

2

)

2

d

. HCl

e. C

2

H

5

OH

(27)

Jawaban :

• Dari beberapa larutan yang ada, yang

menimbulkan nyala lampu paling terang

jika diperiksa dengan alat penguji

(28)

-2.Pernyataan yang benar tentang elektrolit ....

a. zat-zat yang jika dilarutkan dengan air akan terurai menjadi ion negatif dan ion positif

b. zat-zat yang jika dilarutkan dalam air akan terurai menjadi molekul-molekul

c. zat-zat yang jika dilarutkan dalam air tidak akan terurai menjadi atom-atom

d. zat-zat yang jika dilarutkan dalam air tidak akan terurai menjadi ion-ion

(29)

Jawaban :

elektrolit merupakan zat-zat yang jika dilarutkan dengan air akan terurai

(30)

3.

Dari larutan berikut ini yang diharapkan

menghantar arus listrik yang paling baik

adalah ...

a

. larutan urea 1M

b

. larutan asam cuka 0,1 M

c

. larutan asam cuka 1 M

d

. larutan H

2

SO

4

0,1 M

(31)

Dari larutan berikut ini yang diharapkan menghantar arus listrik yang paling baik adalah larutan H2SO4 1 M ( e )

(32)

1.Beberapa senyawa berikut: 1. NaCl 4.NaOH 2. HCl 5. C2H5OH

3. CH3COOH

(33)
(34)
(35)

2. Larutan H2SO4 dapat menghantarkan listrik karena ….

a. H2SO4 dapat terionisasi sempurna dengan adanya

arus listrik

b. H2SO4 larut dalam air dengan melepaskan elektron

c. H2SO4 dapat larut dalam air

d. H2SO4 merupakan senyawa ion

e. H2SO4 dalam air terionisasi sebelum dihubungkan

(36)
(37)
(38)

3.

Kelompok manakah yang merupakan elektrolit

dan berikatan ion ….

a

. H

2

SO

4

, KCl, NaOH

b

. NaCl, KBr, MgCl

2

c

. CH

3

COOH, CO(NH

2

)

2

, NaCl

d

. KCl, MgBr

2

, H

2

SO

4

(39)
(40)
(41)

4. Dari senyawa berikut terionisasi sempurna dan berikatan kovalen kecuali

a. HCl dan H2SO4 d. H2O dan NaCl

b. HI dan HCl e. HNO3 dan H2SO4

(42)
(43)
(44)

a. CH

3

COOH 1M

b. NaCl 1M

c. H

2

SO

4

0,1M

d. NaOH 0,2M

e. HCl 1M

(45)
(46)
(47)

REFERENSI

Purba, Michael, 2002, Kimia 1B SMU ,Jakarta , erlangga.

Sutresna Nana, 1994, Kimia1 untuk SMU kelas 1,

cetakan I, Ganesa Exact.

Sutresna Nana, 2004, Kimia untuk SMA kelas 1,

cetakan II, grafindo.

Sri Wahyuni,2004, Master Kimia SMA, Erlangga.

Program Televisi Pendidikan Sekolah, Reaksi Elektrolisis, DIKMENUM, Kepala pusat

pengembangan kurikulum, Disiarkan oleh TPI

Pustekom 2003.

www. animationlibrary. com

Figur

Memperbarui...

Referensi

Memperbarui...