Latihan Soal Materi
Indikator
Kompetensi Dasar
Standar Kompetensi
Memahami sifat-sifat larutan
Mengidentifikasi sifat larutan
1. Mengidentifikasi sifat-sifat larutan elektrolit dan non elektrolit melalui percobaan
2. Mengelompokkan larutan ke dalam larutan elektrolit dan non elektrolit berdasarkan sifat hantaran listriknya 3. Menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit
menghantarkan arus listrik
Menagapa orang mencari ikan di sungai
dengan accu/strum ?
Mengapa pada saat hujan tidak boleh
berada di bawah pohon ?
Mengapa larutan garam dapat
Berdasarkan daya hantarnya listrik, larutan dibedakan menjadi 2:
1.Larutan elektrolit / dapat menghantarkan listrik.
2.Larutan non elektrolit / tidak dapat menghantarkan listrik
Kemampuan suatu laruan untuk menghantarkan
listrik dapat diamati dengan menggunakan
alat uji elektrolit
Aki
( + ) (
- )
-Berdasarkan kekuatan daya hantar
listriknya,larutan elektrolit dibedakan
atas:
1.larutan elektrolit kuat /daya hantar
listriknya kuat
Adanya gelembung gas dan nyala lampu yang terang merupakan gejala larutan tersebut mempunyai daya hantar yang kuat disebut juga larutan elektrolit kuat. Mengapa??
Pada larutan elektrolit kuat, seluruh molekulnya terurai menjadi ion ion (terionisasi sempurna) yang ditandai satu arah pada persamaan reaksinya.
Karena banyak ion ion yang menghantarkan arus listrik maka daya hantarnya kuat.
-Senyawa yang termasuk elektrolit kuat
ASAM BASA HNO3
HBr HCl H2SO4
NaOH KOH LiOH
-+
+ Aki
( + ) (
Jika muncul gelembung gas sedikit dan nyala lampu yang redup/mati berarti daya hantar listrik tersebut lemah disebut juga larutan elektrolit lemah.
Mengapa??
Pada laruan elektrolit lemah, sebagian molekulnya
terurai menjadi ion ion (terionisasi tidak sempurna) yang ditandai dua arah panah pada persamaan reaksinya.
Karena sedikit ion ion yang menghantarkan arus listrik Maka daya hantarnya lemah
-Senyawa yang termasuk elektrolit lemah
ASAM BASA H2CO3
HF
CH3COOH HCOOH
Aki
( + ) (
- )
Gelembung gas tidak muncul dan lampu tidak menyala, Berarati larutan tersebut tidak dapat menghantarkan
listrik yang disebut larutan non elektrolit
Pada larutan non elektrolit, molekul molekulnya tidak terurai menjadi ion ion (tidak terionisasi) , sehingga tidak ada ion ion yang bermuatan yang menghantarkan listrik
Contoh larutan non elektrolit:
DATA HASIL PENGAMATAN
NO LARUTAN JENIS IKATAN PENGAMATAN DAYA HANTAR LISTRIK
1. Garam
Dapur (NaCl) Ionik
Lampu Menyala Terang
Timbul Gelembung Gas
Elektrolit
2. Asam Cuka (CH
3COOH) Kovalen Polar
Lampu Tak Menyala Timbul Gelembung Gas
Elektrolit
3. (C Gula
12H22O11) Kovalen Non Polar
Lampu Tak Menyala Tidak timbul
gelembung Gas
ELEKTROLIT NON ELEKTROLIT
1.
2.
3.
Dapat menghantarkan listrik
Terjadi proses ionisasi (terurai menjadi ion-ion)
Lampu dapat menyala terang atau redup dan ada
gelembung gas
1.
2
3.
Tidak dapat menghantarkan listrik
Tidak terjadi proses ionisasi
Lampu tidak menyala dan tidak ada gelembung gas
JENIS
LARUTAN PENGAMATANSIFAT DAN SENYAWACONTOH REAKSI IONISASI
Elektrolit Kuat
- terionisasi sempurna - menghantarkan arus listrik
- lampu menyala terang - terdapat gelembung gas
NaCl, HCl,
NaOH,
H2SO4, dan KCl
NaCl Na+ + Cl
-NaOH Na+ + OH
-H2SO4 2H+ + SO 4
-KCl K+ + Cl
-Elektrolit Lemah
- terionisasi sebagian - menghantarkan arus listrik
- lampu menyala redup - terdapat gelembung gas
CH3COOH, NH4OH,
HCN, dan Al(OH)3 CH3COOH H
+ +
CH3COO
-HCN H+ + CN-
Al(OH)3 Al3+ +
3OH
-Non Elektrolit
- tidak terionisasi
- tidak menghantarkan arus
listrik
- lampu tidak menyala - tidak terdapat
gelembunggas
C6H12O6, C12H22O11,
CO(NH2)2, dan C2H5OH
C6H12O6
C12H22O11
Elektrolit dapat berupa:
1.
Senyawa ion
(antara atom logam dengan
non logam)
Contoh: NaCl,NaOH, MgBr
2, KF
2.
Senyawa kovalen polar
(antara atom non logam
dengan non logam
Contoh: HCl, HF, H
2O, CH
3COOH
NaCl adalah senyawa ion NaCl (s) + air → Na+
(aq) + Cl -(aq)
NaCl
CH
3COOH merupakan senyawa kovalen polar
CH
3COOH
CH3COO + H
+
Molaritas (M) : banyaknya 1 mol zat dalam 1 liter
larutan
M = mol / liter
Molaritas : menyatakan banyaknya konsentrasi suatu
larutan ( pekat atau encer suatu larutan)
Contoh:
Larutan H
2SO
42M lebih pekat dibanding
1.
Diantara larutan berikut, manakah yang
menimbulkan nyala lampu paling terang jika
diperiksa dengan alat penguji hantaran listrik?
a
. CH
3COOH
b
. NH
4OH
c
. CO(NH
2)
2d
. HCl
e. C
2H
5OH
Jawaban :
• Dari beberapa larutan yang ada, yang
menimbulkan nyala lampu paling terang
jika diperiksa dengan alat penguji
-2.Pernyataan yang benar tentang elektrolit ....
a. zat-zat yang jika dilarutkan dengan air akan terurai menjadi ion negatif dan ion positif
b. zat-zat yang jika dilarutkan dalam air akan terurai menjadi molekul-molekul
c. zat-zat yang jika dilarutkan dalam air tidak akan terurai menjadi atom-atom
d. zat-zat yang jika dilarutkan dalam air tidak akan terurai menjadi ion-ion
Jawaban :
elektrolit merupakan zat-zat yang jika dilarutkan dengan air akan terurai
3.
Dari larutan berikut ini yang diharapkan
menghantar arus listrik yang paling baik
adalah ...
a
. larutan urea 1M
b
. larutan asam cuka 0,1 M
c
. larutan asam cuka 1 M
d
. larutan H
2SO
40,1 M
Dari larutan berikut ini yang diharapkan menghantar arus listrik yang paling baik adalah larutan H2SO4 1 M ( e )
1.Beberapa senyawa berikut: 1. NaCl 4.NaOH 2. HCl 5. C2H5OH
3. CH3COOH
Senyawa kovalen yang dapat menghantarkan listrik adalah:
a.1 dan 2
b. 2 dan 3
c. 1 dan 4
d. 3 dan 5
e. 2 dan 5
2. Larutan H2SO4 dapat menghantarkan listrik karena ….
a. H2SO4 dapat terionisasi sempurna dengan adanya
arus listrik
b. H2SO4 larut dalam air dengan melepaskan elektron
c. H2SO4 dapat larut dalam air
d. H2SO4 merupakan senyawa ion
e. H2SO4 dalam air terionisasi sebelum dihubungkan
3.
Kelompok manakah yang merupakan elektrolit
dan berikatan ion ….
a
. H
2SO
4, KCl, NaOH
b
. NaCl, KBr, MgCl
2c
. CH
3COOH, CO(NH
2)
2, NaCl
d
. KCl, MgBr
2, H
2SO
44. Dari senyawa berikut terionisasi sempurna dan berikatan kovalen kecuali
a. HCl dan H2SO4 d. H2O dan NaCl
b. HI dan HCl e. HNO3 dan H2SO4
a. CH
3COOH 1M
b. NaCl 1M
c. H
2SO
40,1M
d. NaOH 0,2M
e. HCl 1M
REFERENSI
• Purba, Michael, 2002, Kimia 1B SMU ,Jakarta , erlangga.
• Sutresna Nana, 1994, Kimia1 untuk SMU kelas 1,
cetakan I, Ganesa Exact.
• Sutresna Nana, 2004, Kimia untuk SMA kelas 1,
cetakan II, grafindo.
• Sri Wahyuni,2004, Master Kimia SMA, Erlangga.
• Program Televisi Pendidikan Sekolah, Reaksi Elektrolisis, DIKMENUM, Kepala pusat
pengembangan kurikulum, Disiarkan oleh TPI
• Pustekom 2003.
• www. animationlibrary. com