Bahan ajar Kimia powerpoint dan animasi kelas X XI XIII HidrolisisGaram

(1)

SK/KD

INDIKATOR MATERI LATIHAN

REFERENSI

PENYUSUN

(2)

BERANDA

SK/KD

INDIKATOR MATERI LATIHAN REFERENSI

PENYUSUN

SELESAI

Pusat Sumber Belajar - Learning Resources

UJI KOMPETENSI BERAND

A

(3)

BERANDA

SK/KD

PENYUSUN

SELESAI

UJI KOMPETENSI

SK/KD

4.5. Menggunakan kurva

perubahan

harga pH pada titrasi asam

basa

untuk menjelaskan larutan

penyangga dan hidrolisis

4. Memahami sifat-sifat larutan

asam-basa, metode

(4)

BERANDA

SK/KD

PENYUSUN

SELESAI

INDIKAT OR



Menentukan sifat garam yang

terhidrolisis dari persamaan

reaksi ionisasi



Menghitung pH larutan garam

(5)

BERANDA

SK/KD

PENYUSUN

SELESAI

MATERI

SIFAT LARUTAN GARAM DAN

KONSEP HIDROLISIS

SIFAT LARUTAN GARAM DAN

KONSEP HIDROLISIS

MATERI PELAJARAN

pH LARUTAN GARAM

(6)

BERANDA

SK/KD

PENYUSUN

SELESAI

Sifat larutan garam

Materi 1 Materi 2 Materi 3

SIFAT LARUTAN GARAM DAN KONSEP HIDROLISIS

SIFAT LARUTAN GARAM DAN KONSEP HIDROLISIS

Sifat larutan garam

Garam merupakan senyawa ion, yang terdiri dari kation logam dan anion sisa asam. Kation garam dapat dianggap berasal dari suatu

basa, sedangkan anionnya berasal dari suatu asam

Garam merupakan senyawa ion, yang terdiri dari kation logam dan anion sisa asam. Kation garam dapat dianggap berasal dari suatu

basa, sedangkan anionnya berasal dari suatu asam

Sifat larutan garam bergantung pada kekuatan relatif asam-basa penyusunnya.

∞ Garam dari asam kuat dan basa kuat bersifat netral ∞ Garam dari asam kuat dan basa lemah bersifat asam ∞ Garam dari asam lemah dan basa kuat bersifat basa ∞ Garam dari asam lemah dan basa lemah sifatnya bergantung pada harga tetapan ionisasi asam dan ionisasi basanya

Sifat larutan garam bergantung pada kekuatan relatif asam-basa penyusunnya.

(7)

BERANDA

SK/KD

PENYUSUN

SELESAI

Jika :

• Ka > Kb ; Garam bersifat asam

• Ka < Kb ; Garam bersifat basa

• Ka = Kb ; Garam bersifat netral

Jika :

• Ka > Kb ; Garam bersifat asam

• Ka < Kb ; Garam bersifat basa

• Ka = Kb ; Garam bersifat netral

Konsep Hidrolisis

Sifat larutan garam dapat dijelaskan dengan konsep hidrolisis, hidrolisis berasal dari kata Hydro yang berarti air dan Lysis yang berarti penguraian.

Menurut konsep hidrolisis, komponen garam ( kation Atau anion ) yang berasal dari asam lemah dan basa Lemah bereaksi dengan air ( terhidrolisis ).

Hidrolisis kation menghasilkan ion H₃O+, sedangkan Hidrolisis anion menghasilkan ion OH-

Sifat larutan garam dapat dijelaskan dengan konsep hidrolisis, hidrolisis berasal dari kata Hydro yang berarti air dan Lysis yang berarti penguraian.

Menurut konsep hidrolisis, komponen garam ( kation Atau anion ) yang berasal dari asam lemah dan basa Lemah bereaksi dengan air ( terhidrolisis ).

Hidrolisis kation menghasilkan ion H3O+, sedangkan

(8)

BERANDA

SK/KD

PENYUSUN

SELESAI

a. Garam dari asam kuat dan basa kuat

Garam yang berasal dari asam kuat, basa kuat tidak mengalami hidrolisis.

Contoh :

Natrium klorida ( NaCl ) terdiri dari kation Na+_dan

anion Cl-_.

NaCl_(aq) Na+

(aq) + Cl-(aq)

Na+

(aq) + H2O(l)

Cl

-(aq) + H2O(l)

Garam yang berasal dari asam kuat, basa kuat tidak mengalami hidrolisis.

Contoh :

Natrium klorida ( NaCl ) terdiri dari kation Na+_dan

anion Cl-_.

NaCl_(aq) Na+

(aq) + Cl-(aq)

Na+

(aq) + H2O(l)

Cl

-(aq) + H2O(l)

b. Garam dari asam kuat dan basa lemah

Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat mengalami hidrolisis anion ( parsial )

Contoh :

NaCH₃COO_(aq) Na+

(aq) + CH3COO-(aq) Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat

mengalami hidrolisis anion ( parsial )

Contoh :

NaCH₃COO_(aq) Na+

(9)

BERANDA

SK/KD

PENYUSUN

SELESAI

CH3COO

-(aq) + H2O(aq) CH3COOH(aq) + OH-(aq)

Na+

(aq) + H2O(aq)

Hidrolisis menghasilkan ion OH- , larutan bersifat basa CH₃COO

Na+

(aq) + H2O(aq)

Hidrolisis menghasilkan ion OH-_{, larutan bersifat basa}

c.Garam dari asam kuat, basa lemah

Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah mengalami hidrolisis kation

Contoh :

NH₄Cl_(aq) NH₄+

(aq) + Cl-(aq)

NH₄+

(aq) + H2O(aq) NH3(aq) + H3O+(aq)

Cl

-(aq) + H2O (aq)

Hidrolisisi menghasilkan ion H₃O+_{, larutan bersifat asam} Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah

mengalami hidrolisis kation

Contoh :

NH₄Cl_(aq) NH₄+

(aq) + Cl-(aq)

NH₄+

Cl

-(aq) + H2O (aq)

(10)

BERANDA

SK/KD

PENYUSUN

SELESAI

d. Garam dari asam lemah, dan basa lemah

Kation maupun anion garam yang terbentuk dari asam Asam lemah dan basa lemah terhidrolisis dalam air Contoh :

NH₄CH₃COO_(aq) NH₄+

(aq) + CH3COO-(aq)

NH₄+

CH3COO

Nilai Ka CH₃COOH = 1 . 10-5

Nilai Kb NH₃ = 1 . 10-5

Karena nilai Ka sama dengan nilai Kb, Larutan bersifat netral

Kation maupun anion garam yang terbentuk dari asam Asam lemah dan basa lemah terhidrolisis dalam air

Contoh :

(aq) + CH3COO-(aq)

NH₄+

CH₃COO

Nilai Ka CH₃COOH = 1 . 10-5

Nilai Kb NH₃ = 1 . 10-5

(11)

BERANDA

SK/KD

PENYUSUN

SELESAI

pH larutan garam

Materi 1 Materi 2

1.Garam dari asam kuat, basa kuat

Garam yang berasal dari asam kuat, basa kuat, karena tidak terhidrolisis garamnya bersifat netral

2.Garam dari asam lemah, basa kuat

Garam dari asam lemah, basa kuat mengalami hidrolisis parsial, misal rumus kimia garam adalah LA,

A

-(aq) + H2O(aq) HA(aq) + OH-(aq) A

-(aq) + H2O(aq) HA(aq) + OH-(aq)

[ HA] [ OH-_{] [ OH}-_]2

Kh = = Kh =

[ A-_{] M}

[ HA] [ OH-] [ OH-]2

Kh = = Kh =

[ A-_{] M}

[ OH

-

]

= √ Kh x M

(12)

BERANDA SK/KD INDIKATOR MATERI LATIHAN REFERENSI PENYUSUN SELESAI

Harga tetapan hidrolisis Kh dapat dikaitkan dengan tetapan ionisasi asam lemah CH₃COOH (Ka) dan tetapan kesetimbangan air (Kw)

HA_(aq)A

-(aq) + H+(aq) K = Ka

A

-(aq) + H2O(aq) HA(aq) + OH-(aq) K = Kh

H₂O_(l) H+

(aq) + OH-(aq) K = Kw

HA_(aq)A

-(aq) + H+(aq) K = Ka

A

-(aq) + H2O(aq) HA(aq) + OH-(aq) K = Kh

H₂O_(l) H+

(aq) + OH-(aq) K = Kw

Ka x Kh = Kw

Kw Kh = Ka Kw Kh = Ka Kw

[ OH-_{] = √ x M}

Ka

Kw

[ OH-] = √ x M

Ka

Kw = tetapan kesetimbangan air Ka = tetapan ionisasi asam lemah

M = konsentrasi anion yang terhidrolisis

Kw = tetapan kesetimbangan air Ka = tetapan ionisasi asam lemah

(13)

BERANDA

SK/KD

PENYUSUN

SELESAI

3.Garam dari asam kuat, basa lemah

Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah mengalami hidrolisis kation.

BH+

(aq) + H2O(aq) B(aq) + H3O+(aq)

[ B] [ H₃O+_{] Kw}

Kh = = Kh =

[ A-] Kb

Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah mengalami hidrolisis kation.

BH+

(aq) + H2O(aq) B(aq) + H3O+(aq)

[ B] [ H₃O+_{] Kw}

Kh = = Kh =

[ A-] Kb

Kw

[ H+] = √ x M

Kb

Kw

[ H+_{] = √ x M}

Kb

Kb = tetapan ionisasi basa lemah pembentuk garam Kw = tetapan kesetimbangan air

M = molaritas kation ( komponen garam yang mengalami hidrolisis

Kb = tetapan ionisasi basa lemah pembentuk garam Kw = tetapan kesetimbangan air

(14)

BERANDA

SK/KD

PENYUSUN

SELESAI

Materi 1 Materi 2

3.Garam dari asam lemah, basa lemah

Garam dari asam lemah dan basa lemah, mengalami hidrolisis total

Kw x Ka

[ H+_{] = √ ;}

Kb

Kw x Ka

[ H+] = √ ;

Kb

Kw Kh =

Ka x Kb

Kw Kh =

Ka x Kb

(aq) + CH3COO-(aq)

NH₄+

CH3COO

-(aq) + H2O(l) CH3COOH(aq) + OH-(aq) NH₄CH₃COO_(aq) NH₄+

(aq) + CH3COO-(aq)

NH₄+

CH₃COO

(15)

BERANDA

SK/KD

PENYUSUN

SELESAI

Latihan

1. Dengan mempertimbangkan kekuatan asam dan basa

pembentuknya, ramalkan sifat larutan garam berikut, bersifat asam, basa atau netral ?

a. Na₂S

b. Ca(NO₃)₂ c. K₂SO₄ d. AlCl₃

e. NH₄CN ( Kb NH₃ = 1,8 x 10-5 ; Ka HCN = 6,2

x 10-10₎

Materi 1 Materi 2

2. Tuliskan reaksi hidrolisis ( jika ada ) bagi larutan garam berikut .

a. Na₂S

b. (NH₄)₂SO₄

c. BaSO4

d. NH4F ( Ka HF = 6,6 x 10-4, Kb NH3 = 1 x 10-5 )

2. Tuliskan reaksi hidrolisis ( jika ada ) bagi larutan garam berikut .

a. Na₂S

b. (NH₄)₂SO₄

c. BaSO4

(16)

BERANDA

SK/KD

PENYUSUN

SELESAI

3. Tentukan tetapan hidrolisis dari NaCH₃COO jika di ketahui Ka CH₃COOH = 1,8 x10-5

4. Tentukan pH larutan berikut ;

a. NaCN 0,1 M ( Ka HCN = 6,2 x 10-10 )

b. NH₄F ( Kb NH₃ = 1 x 10-5, Ka HF = 6,6 x 10-4 )

c. K₂SO₄

4. Tentukan pH larutan berikut ;

a. NaCN 0,1 M ( Ka HCN = 6,2 x 10-10₎

b. NH₄F ( Kb NH₃ = 1 x 10-5_{, Ka HF = 6,6 x 10}-4 ₎

c. K₂SO₄

5. Berapa gram NH₄Cl di perlukan untuk membuat 500 ml larutan dengan pH = 5

6. Sebanyak 50 ml larutan NH₃ 0,1 M ditetesi dengan larutan HCl 0,1 M. Tentukan pH larutan pada saat volume HCl yang ditambahkan :

a. 0 ml b. 25 ml c. 50 ml d. 100 ml

6. Sebanyak 50 ml larutan NH₃ 0,1 M ditetesi dengan larutan HCl 0,1 M. Tentukan pH larutan pada saat volume HCl yang ditambahkan :

(17)

BERANDA

SK/KD

PENYUSUN

SELESAI

REFEREN SI

Tine Maria Kuswati,Sri Rahayu Ningsih, Ratih, Nani kartini, Etty Sofyatiningrum 2006, Sains Kimia

Kelas XI, Bumi Aksara

Tine Maria Kuswati,Sri Rahayu Ningsih, Ratih, Nani kartini, Etty Sofyatiningrum 2006, Sains Kimia

Kelas XI, Bumi Aksara

Unggul Sudarso, 2006,Kimia SMA Kelas XI, Erlangga

Michael Purba, 2006,Kimia SMA Kelas XI, Erlangga

(18)

BERANDA

SK/KD

PENYUSUN

SELESAI

PENYUSU N

Penyusun

Kantor :

SMA NEGERI 1 PALOPO Jl. A.Pangerang No. 4

Palopo

Sulawesi Selatan, 91913 Phone/Fax.: 0471-327378

Editor :

1. Aries Eko Wibowo, S.Pd, MM 2. Kartini, S.Pd

CLOSE

CLOSE