LAPORAN PRAKTIKUM
KIMIA FISIKA II
REFRAKTOMETRI
Oleh : Kelompok 7
1. Heni Suhardini Putri / 140332600436 (**)
2. Intan Oktaiani / 140332602930
3. Irfan / 140332605200
JURUSAN KIMIA
FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM UNIVERSITAS NEGERI MALANG
PERCOBAAN 2 REFRAKTOMETRI
A. TUJUAN
Memahami prinsip kerja refraktometri dan menentukan konsentrasi laruan gula melalui kurva kalibrasi.
B. DASAR TEORI
Refraktometer adalah perangkat laboratorium atau lapangan untuk mengukur kadar atau konsentrasi bahan terlarut seperti gula, garam, protein, dan lain-lain berdasarkan pada pengukuran indeks bias cairan tersebut. Indeks bias (refraction) dihitung dari Hukum Snell dan dapat dihitung dari komposisi bahan menggunakan hubungan Gladstone-Dale. Ada empat jenis refraktometer utama yaitu:
1. Refraktometer genggam tradisional (tradisional handheld refractometers).
2. Refraktometer genggam digital (digital handheld refractometers).
3. Laboratorium atau refraktometer Abbe (Abbe refraktometers).
4. Proses refraktometer inline (inline process refrakctometers).
Refraktor Abbe ditemukan oleh Ernst Abbe (1840 – 1905) yang bekerja untuk Perusahaan Zeiss di Jena, Jerman pada akhir 1800-an. Refraktometer Abbe adalah refraktometer untuk mengukur indeks bias cairan, padatan dalam cairan atau serbuk dengan indeks bias dari 1,300 sampai 1,700 dengan ketelitian sampai 0,001 dan dapat diperkirakan sampai 0,0002 dari gelas skala di dalam dan persentase padatan 0 sampai 95%.
Indeks bias adalah perbandingan kecepatan cahaya dalam udara dengan kecepatan cahaya dalam zat tersebut. Indeks bias berfungsi untuk identifikasi zat kemurnian. Umumnya alat dirancang untuk digunakan dengan cahaya putih. Untuk mencapai kestabilan, alat harus dikalibrasi dengan menggunakan plat glass standart.
Hukum pembiasan cahaya adalah sinar datang, sinar bias, dan garis normal terletak pada satu bidang. Perbandingan sinus sudut datang dan sinus sudut bias cahaya yang memasuki bidang batas dua medium yang berbeda selalu bernilai tetap (konstant). Jika cahaya masuk dari suatu medium ke medium lain frekuensi cahaya tidak berubah tetapi cepat rambatnya akan berubah.
n=cv ..……..(1)
Cepat rambat dalam medium (v) lebih kecil dibandingkan cepat rambat dalam ruang hampa (c). Hali ini disebabkan oeh redaman osilasi dari atom-atom daam medium. Dengan kata lain bahwa cepat rambat cahaya (v) dittukan atom-atom dalam medium dan ini berakibat pada harga indeks bias ( n). Secara atomik harga indeks bias dirumuskan :
n=1+ N . e
2
me .∈0 x
∑fi
wi
………….(2)
N = jumlah atom per satuan volume e = elektron
me = massa elektron
wi = frekuensi krakteristik
ϵo = permitivitas ruang hampa
Dalam persamaan (2) dapat dipahami bahwa indeks bias berbanding lurus dengan jumlah atom per satuan volume. Dengan kata lain besar konsentrasi larutan, semakin besar pula indeks biasnya. Pada percobaan penentuan kadar gula pada percobaan ini didassarkan indeks bias larutan gua dengan menggunakan alat refraktometri.
Faktor-faktor penting yang harus diperhitungkan pada semua pengukuran refraksi ialah temperatur cairan dan jarak gelombang cahaya yang dipergunakan untuk mengukur n. Pengaruh temperatur terhadap indeks bias gelas adalah sangat kecil, tetapi cukup besar terhadap cairan dan terhadap kebanyakan bahan plastik yang perlu diketahui indeksnya. Karena pada suhu tinggi kerapatan optik suatu zat itu berkurang, indeks biasnya akan berkurang.
Pengukuran ini didasarkan pada prinsip bahwa cahaya yang masuk melalui prisma cahaya bisa melewati bidang batas antara cairan dan prisma kerja dengan suatu sudut yang terletak dalam batas-batas tertentu yang ditentukan oleh sudut batas antara cairan dan gelas. Yang akan diamati adalah bidang terang dan bidang gelap yang terpisah menurut garis yang jelas. Tempat perbatasan ini tergantung pada indeks bias cairan dan gelas. Terjadinya bidang batas antara gelap dan terang bila cahaya dijatuhkan pada prisma kerja dengan berbagai sudut datang mulai dari 0o – 90o, maka
C. ALAT DAN BAHAN Alat :
Refraktometer
Pipet ukur 10mL
Pipet volume 25mL
Beaker glass 50mL
Pengaduk
Tabung reaksi
Bahan :
Gula
Aquades
D. LANGKAH KERJA
NO LANGKAH KERJA FOTO
1
Ditimbang gula pasir ± 25gram
2
Dibuat larutan gula dengan konsentrasi 50% berat dengan dicampur 25gram gula dan 25
gram air
3 Diambil 40 mL larutan
40%).
Diambil 37,5 mL larutan gula 40% dan ditambahkan aquadest 12,5 mL (untuk membuat larutan gula 30%)
Diambil 33,3 mL larutan gula 30% dan ditambahkan aquadest 16,7 mL (untuk membuat larutan gula 20%)
Diambil 25 mL larutan
gula 20%, dan ditambahkan 25 mL aquadest (untuk membuat larutan 10%)
Konsentrasi 0%
digunakan aquadest biasa.
4
Dilakukan pengukuran indeks bias, dengan menguji larutan
yang konsentrasinya rendah yaitu 0%, 10%, 20%, 30%,
40% dn 50%
Pada percobaan Refraktometri ini dilakukan dengan cara beberapa tahapan. Tahap yang pertama adalah dengan membuat larutan gula dengan beberapa konsentrasi yaitu 50%, 40%, 30%, 20%, 10%, dan 0%. Larutan tersebut dibuat dengan cara mengencerkan atau mencampurkan 25 gram gula dengan 25 gram air (+/- 25ml air) untuk larutan gula dengan konsentrasi yang pertama yaitu 50%.
Lalu dilakukan pengenceran sebagai berikut :
Larutan gula dengan konsentrasi 40%
V2 = 50 mL M1 = 50%
Larutan gula dengan konsentrasi 30%
V2 = 50 mL M1 = 40%
Larutan gula dengan konsentrasi 20%
V2 = 50 mL M1 = 30%
M2 = 20%
M1. V1=M2.V2
Untuk mencapai V2 = 50 mL,
maka V1 (40 mL) ditambahkan
V1=
M2. V2
M1
V1=20 %30 %.50mL
V1=33,3mL
Larutan gula dengan konsentrasi 10%
V2 = 50 mL M1 = 20%
M2 = 10%
M1. V1=M2.V2
V1=
M2. V2
M1
V1=10 %20 %.50mL
V1=25mL
Selanjutnya larutan gula dengan berbagai konsentrasi itu diamati dan dicatat indeks bias pada refraktometer, sehingga diperoleh data sebagai berikut :
No Larutan Gula
Indeks bias (n) Rata-rata indeks bias
1 2 3
1 50% 1,3955 1,3955 1,3955 1,3955
2 40% 1,3850 1,3850 1,3850 1,3850
3 30% 1,3730 1,3730 1,3740 1,3733
4 20% 1,3640 1,3640 1,3640 1,3640
5 10% 1,3510 1,3510 1,3510 1,3510
6 0% 1,3370 1,3370 1,3370 1,3370
7 Sampel X 1,3575 1,3570 1,3570 1,3572
F. ANALISIS DATA DAN PEMBAHASAN
Percobaan yang dilakukan yaitu menentukan konsentrasi suatu larutan gula (Larutan X yang belum diketahui konsentrasinya) melalui kurva
Untuk mencapai V2 = 50 mL,
maka V1 (25 mL) ditambahkan
kalibrasi. Percoaan ini didasarkan pada prinsip bahwa penentuan kadar atau konsentrasi larutan gula didasarkan pada indeks bias larutan gula dengan menggunakan alat refrakometer.
Refraktometer merupakan alat yang digunakan untuk mengukur kadar bahan terlarut dengan memanfaatkan rekasi cahaya. Prinsip kerja alat tersebut adalah jika cahaya yang masuk melalui prisma cahaya hanya bisa melewati bidang batas antara cairan dan prisma kerja dengan suatu sudut yang terletak dalam batas-batas tertentu yang ditentukan oleh sudut batas antara cairan dan alas.
Pengukuran ini didasarkan pada prinsip bahwa cahaya yang masuk melalui prisma cahaya bisa melewati bidang batas antara cairan dan prisma kerja dengan suatu sudut yang terletak dalam batas-batas tertentu yang ditentukan oleh sudut batas antara cairan dan gelas.
Yang akan diamati adalah bidang terang dan bidang gelap yang terpisah menurut garis yang jelas. Tempat perbatasan ini tergantung pada indeks bias cairan dan gelas. Terjadinya bidang batas antara gelap dan terang bila cahaya dijatuhkan pada prisma kerja dengan berbagai sudut datang mulai dari 0o –
90o, maka cahaya dibiaskan keluar dengan berbagai sudut yang besarnya
berlainan untuk setiap warna cahaya.
Konsentrasi gula yang diuji indeks biasnya yaitu 50%, 40%, 30%, 20% dan 10% serta air murni (0%) dan sampel X. Dari data yang diperoleh didapatkan nilai indeks bias rata-rata larutan gula 0% atau air murni adalah 1,3370. Indeks bias rata-rata larutan gula 10% adalah 1,3510. Indeks bias rata-rata larutan gula 20% adalah 1,3640. Indeks bias larutan gula 30% adalah 1,3733. Indeks bias lartan gula 40% adalah 1,3850. Indeks bias rata-rata larutan gula 50%adalah 1,3955.
Indeks bias rata-rata sampel X (konsentrasi sampel X belum diketahui) adalah 1,3572.
No Larutan Gula
Indeks bias (n) Rata-rata
indeks bias
1 2 3
1 50% 1,3955 1,3955 1,3955 1,3955
2 40% 1,3850 1,3850 1,3850 1,3850
3 30% 1,3730 1,3730 1,3740 1,3733
4 20% 1,3640 1,3640 1,3640 1,3640
5 10% 1,3510 1,3510 1,3510 1,3510
6 0% 1,3370 1,3370 1,3370 1,3370
7 Sampel X 1,3575 1,3570 1,3570 1,3572
Kurva kalibrasi
Indeks Bias Vs Konsentrasi
Dari kurva kalibrasi diatas, diperoleh persamaan linier
y=0,115x+1,338
Persamaan ini digunakan untuk mengetahui konsentrasi sampel x dengan carasebagai berikut :
Indeks bias sampel X = 1,3572 Sumbu Y Konsentrasi Sampel X adalah :
y=0,115x+1,338 n=0,115C+1,338 1,3572=0,115C+1,338 1,3572−1,338=0,115C
0,0192=0,115C C=0,01920,115 C=0,1669
Konsentrasi Larutan X dalam %
Konsentrasi Larutan X=0,1669x100 % Konsentrasi Larutan X=16,69 %
G. KESIMPULAN
Menentukan kadar atau konsentrasi suatu larutan dapat dilakukan dengan menggunakan Rrefraktometer.
Konsentrasi senyawa X sebesar 16,69%
Persamaan linear y=0,115x+1,338
Besarnya indeks bias larutan gula sebanding dengan konsentrasinya. Semakin besar konsentrasi larutan gula, maka semakin besar pula indeks biasnya.
H. DAFTAR PUSTAKA
Alex. 2013. Refraktometer. (Online), (http://Praktikum KF Refraktometri/ literatur refrakto/LAPORAN REFRAKTOMETER.html), diakses tanggal 1 September 2016
Sukarjo. 1989. Kimia Fisika. Jakarta: Bina Aksara
Fernandes, Agustin. 2015. Mengukur Indeks Bias dengan Refraktometer, (Online), (Refraktometri/literatur refrakto/Mengukur Indeks Bias Senyawa Dengan Alat Refraktometer - KIMIATIP fix 1 _ Halaman Statis.htm) diakses tanggal 2 September 2016
Fina yuni. 2013. Laporan praktikum kimia fisik II. (online), (http://yunifina.blogspot.co.id/2013/10/blog-post_8.html ), diakses tanggal 3 September 2016
Oka Putra. 2013.Refraktoetri(Online), (https://www.academia.edu/8845039/ REFRAKTOMETRI), diakses tanggal 3 September 2016
JAWABAN PERTANYAAN
1. Apa yang dimaksud dengan konsentrasi larutan, dan dapat dintakan dengan apa saja?
JAWAB :
Konsentrasi suatu larutan merupakan ukuran yang digunakan untuk menyatakan kuantitas zat terlarut dalam suatu pelarut atau larutan. Konsentrasi dapat dinyatakan dalam persen massa (% w/w), persen volume (% v/v), dan persen massa/volum (% w/v), bagian per juta (ppm), bagian per miliar (ppb), dan bagian per triliun (ppt), fraksi mol (XA atau
XB) dan persen mol, molaritas (M), dan molalitas (m).
2. Berapa mL air yang harus dicampurkan dengan 50 gram gula untuk membuat Larutan 50%?
JAWAB :
Massa larutan gula = 50 gram
Volume air yang harus ditambahkan = X massa pelarut (air)
%massa=massa campuran xmassa gula 100 % 50 %=50gram gula
(50gram+X)x100 % 50 %
100 %=(5050gram gulagram+X) 1
2=(5050gram gulagram+X) 1.(50gram+X)=2x50gram gula
50gram+X=100gram
X=100gram−50gram X=50gram
Jadi, volume air yang harus ditambahkan adalah 50 gram air atau 50 mL air.
3. Berapa mL air yang harus ditambahkan pada larutan gula 50% untuk membuat larutan gula 40%, 30%, 20%, 10% ?
JAWAB :
Pengenceran dilakukan untuk membuat V2 = 100 mL
Larutan gula dengan konsentrasi 40%
V2 = 100 mL M1 = 50%
Larutan gula dengan konsentrasi 30%
V2 = 100 mL M1 = 40%
Larutan gula dengan konsentrasi 20%
V2 = 100 mL M1 = 30%
Larutan gula dengan konsentrasi 10%
V2 = 100 mL M1 = 20%
M2 = 10%
M1. V1=M2.V2
Untuk mencapai V2 = 100 mL,
maka V1 (80 mL) ditambahkan
Aquades sebanyak 20 mL
Untuk mencapai V2 = 100 mL,
maka V1 (75 mL) ditambahkan
Aquades sebanyak 25 mL
maka V1 (50 mL) ditambahkan
V1=
M2. V2
M1
V1=10 %20 %.100mL
V1=50mL
4. Nyatakan soal 2 dan 3 dalam Molaritas! JAWAB :
Soal no. 2
Larutan gula 50%
Massa larutan gula = 50 gram
Volume air yang harus ditambahkan = 50mL Massa molar gula = 180 g/mol
M=
Massa larutan gula = 40 gram
Volume air yang harus ditambahkan = 6 0mL Massa molar gula = 180 g/mol
M=
Massa larutan gula = 30 gram
M=
massa gula Mmgula
V air =
3 0g 180g/mol
7 0mL =0,7 0167mLmol x10001LmL M=1677 0molL
M=2,38M
Larutan gula 20%
Massa larutan gula = 20 gram
Volume air yang harus ditambahkan = 8 0mL Massa molar gula = 180 g/mol
M=
massa gula Mmgula
V air =
2 0g 180g/mol
80mL =0, 111mol8 0mL x10001LmL M=1118 0molL
M=1,38M
Larutan gula 10%
Massa larutan gula = 10 gram
Volume air yang harus ditambahkan = 9 0mL Massa molar gula = 180 g/mol
M=
massa gula Mmgula
V air =
20g 180g/mol
80mL =0, 0559 0mL xmol 10001LmL M=559 0molL