RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)

(1)

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)

MATA PELAJARAN : KIMIA

KELAS /SEMESTER : X IIS/SEMESTER 1 PENYUSUN : RISNA SUSANTI, S.Pd

PEMERINTAH PROVINSI KALIMANTAN SELATAN DINAS PENDIDIKAN

SMA NEGERI 2 JUAI

(2)

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)

Identitas Sekolah

Satuan Pendidikan : SMA Negeri 2 Juai Mata Pelajaran : Kimia

Tahun Pelajaran : 2019/ 2020

Kelas/Semester : X IIS / Semester 1 Materi Pokok : Ikatan Kimia

Sub Materi : Stabilitas Atom Unsur dan Ikatan Kimia Alokasi waktu : 2 x 45menit JP

A. Kompetensi Inti

• KI 1: Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya

• KI 2: Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, santun, peduli (gotong royong, kerjasama, toleran, damai), bertanggung jawab, responsif, dan pro-aktif dalam berinteraksi secara efektif sesuai dengan perkembangan anak di lingkungan, keluarga, sekolah, masyarakat dan lingkungan alam sekitar, bangsa, negara, kawasan regional, dan kawasan internasional”.

• KI 3: Memahami, menerapkan, dan menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural, dan metakognitif berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah

• KI 4: Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, bertindak secara efektif dan kreatif, serta mampu menggunakan metode sesuai kaidah keilmuan B. Kompetensi Dasar dan Indikator Pencapaian Kompetensi

Kompetensi Dasar Indikator

3.5 Membandingkan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinasi, dan ikatan logam serta kaitannya dengan sifat zat

3.5.1 Menjelaskan kecendrungan kestabilan unsur kimia

3.5.2 Menuliskan lambang Lewis dari elektron valensi unsur kimia 3.5.3 Menganalisis proses terbentuknya

(3)

ikatan ion.

4.5 Merancang dan melakukan percobaan untuk menunjukkan karakteristik senyawa ion atau senyawa kovalen (berdasarkan titik leleh, titik didih, daya hantar listrik, atau sifat lainnya)

4.5.1 Menggambarkan proses terbentuknya ikatan ion berdasarkan lambang Lewis dari beberapa unsur.

C. Tujuan Pembelajaran

Melalui model pembelajaran Discovery Learning, dengan mengembangkan nilai karakter berpikir kritis , kreatif (kemandirian), kerjasama (gotong royong) dan kejujuran (integritas) secara mandiri siswa dapat menganalisis proses terbentuknya ikatan ion.dengan tepat.

D. Materi Pembelajaran

• Faktual : Senyawa Ion

• Konseptual : Lambang Lewis, kestabilan unsur

• Prosedural : Pembentukan Ikatan ion E. Media dan Alat Pembelajaran

Media :

• lembar kerja Peserta Didik

• Lembar penilaian

• SPU Alat/Bahan :

• Spidol

• papan tulis F. Model Pembelajaran

1. Pendekatan : Scientific Learning

2. Metode : Ceramah, diskusi kelompok, tanya jawab, dan penugasan 3. Model : Discovery learning

G. Sumber Belajar

• Johari, J.M.C dan Rachmawati, M. 2017. Kimia Untuk SMA/MA Kelas X. Erlangga:

Jakarta.

(4)

• Sunarya , Yayan dan Setiabudi Agus. 2009. Mudah dan Aktif Belajar Kimia Untuk Kelas X. Jakarta: Pusat Perbukaan Departemen Pendidikan Nasional

• Sumber Lembar kerja Peserta Didik untuk kalangan Sendiri

• Sumber Youtube https://www.youtube.com/watch?v=FTyPH46L-VQ H. Langkah-Langkah Pembelajaran

No Tahap/Sintak

Pembelajaran Deskripsi Kegiatan Karakter/

4C/ Literasi

Alokas i Waktu 1. Pendahuluan Orientasi

1) Guru memberi salam dan berdoa sebelum pembelajaran dimulai, dilanjutkan mengecek kehadiran peserta didik.

2) Guru memberi Apersepsi

Materi Prasyarat: Konfigurasi elektron:

Bagaimana konfigurasi elektron unsur 11Na dan 17Cl?

3) Guru memberika motivasi: “Sekarang, coba perhatikan garam dapur yang berwujud padatan putih. Garam dapur tersusun dari ion-ion natrium dan ion-ion klorin.

Bagaimanakah ion-ion tersebut dapat bergabung satu dengan lainnya sehingga membentuk garam dapur? Ion- ion tersebut bergabung dengan berikatan secara kimia atau bisa disebut ikatan kimia.”

4) Guru menyampaikan tujuan pelajaran yang ingin dicapai.

Berpikir kritis

10 meni t

2. Kegiatan Inti Stimulation/

pemberian rangsangan

1) Guru mengarahkan peserta didik untuk membentuk kelompok belajar yang terdiri dari 5-6 orang perkelompok.

2) Guru menampilkan video tentang kestabilan unsur dan proses ikatan ion.

3) Guru menampilkan slide power point tentang kestabilan unsur gas mulia dan proses ikatan ion.

4) Guru memberikan LKPD kepada setiap kelompok.

kolaborasi Berpikir

kritis

65 menit

Problem Statement/

Identifikasi masalah

1) Peserta didik diberi kesempatan untuk bertanya setelah mengamati tayangan video tentang kestabilan unsur dan proses ikatan ion.

2) Guru menuliskan pertanyaan-pertanyaan yang diajukan oleh peserta didik

Data Collection/

pengumpulan Data

1) Peserta didik diarahkan untuk berdiskusi dalam kelompok masing-masing untuk mengumpulkan data 2) Peserta didik diberi kesempatan membaca dan

menganalisis lembar kegiatan peserta didik dan literatur lain terkait dengan tugas kelompok

3) Peserta didik mengumpulkan informasi yang relevan

kolaborasi

(5)

untuk menjawab pertanyaan yang telah diidentifikasikan 4) Peserta didik menanyakan hal-hal yang belum dipahami

Data processing (Pengolahan data)

1) Peserta didik mendiskusikan berbagai informasi yang telah ditemukan untuk dikaitkan dengan masalah yang sudah diidentifikasikan

2) Peserta didik diarahkan untuk mengolah data dan menyelesaikan pertanyaan-pertanyaan yang ada di LKPD yang berkaitan dengan informasi-informasi untuk menjawab masalah yang sudah diidentifikasikan

Kreatif

Verification/

Pembuktian

1) Peserta didik mendiskusikan hasil pengolahan data dan memverifikasi hasil pengolahan data dengan teori pada buku dan sumber belajar lain yang relevan

2) Peserta didik di dalam kelompok menyimpulkan hasil diskusi sesuai masalah-masalah yang sudah diidentifikasi 3) Peserta didik diarahkan untuk mempersiapkan hasil diskusi

untuk disajikan di depan kelas

4) Perwakilan salah satu kelompok menyajikan hasil diskusi di depan kelompok lain

5) Guru memberi kesempatan kepada kelompok lain yang mempunyai jawaban berbeda dari kelompok penyaji pertama

6) Guru melibatkan Peserta didik mengevaluasi jawaban kelompok penyaji serta masukan dari Peserta didik yang lain dan membuat kesepakatan, bila jawaban yang disampaikan Peserta didik sudah benar.

Komunikasi

Generalization/

Menarik Kesimpulan

1) Peserta didik menyimpulkan materi pembelajaran dengan bimbingan guru.

2) Guru mempertegas kesimpulan yang disampaikan dan dicatat oleh peserta didik.

Kreatif

3. Penutup 1) Guru meminta hasil kerja peserta didik untuk dikumpulkan.

2) Guru melakukan refleksi terhadap kegiatan yang telah dilaksanakan.

3) Guru memberikan evaluasi

4. Guru menyampaikan rencana kegiatan pembelajaran yang akan disampaikan pada pertemuan berikutnya yaitu ikatan kovalen.

I. Penilaian

1. Teknik Penilaian:

(6)

a. Penilaian Sikap : Observasi/pengamatan/Jurnal b. Penilaian Pengetahuan : Tes Tertulis

c. Penilaian Keterampilan : Unjuk Kerja 2. Bentuk Penilaian :

a. Observasi : lembar pengamatan aktivitas peserta didik b. Tes tertulis : uraian dan lembar kerja

c. Unjuk kerja : lembar penilaian presentasi 3. Instrumen Penilaian (terlampir)

4. Remedial

a. Pembelajaran remedial dilakukan bagi Peserta didik yang capaian KD nya belum tuntas

b. Tahapan pembelajaran remedial dilaksanakan melalui remidial teaching (klasikal), atau tutor sebaya, atau tugas dan diakhiri dengan tes.

c. Tes remedial, dilakukan sebanyak 2 kali dan apabila setelah 2 kali tes remedial belum mencapai ketuntasan, maka remedial dilakukan dalam bentuk tugas tanpa tes tertulis kembali.

5. Pengayaan

a. Bagi Peserta didik yang sudah mencapai nilai ketuntasan diberikan pembelajaran pengayaan sebagai berikut:

- Siwa yang mencapai nilai n(ketuntasan)nn(maksimum) diberikan materi masih dalam cakupan KD dengan pendalaman sebagai pengetahuan tambahan

- Siwa yang mencapai nilai n n(maksimum) diberikan materi melebihi cakupan KD dengan pendalaman sebagai pengetahuan tambahan

Juai, 18 Juli 2022

(7)

LAMPIRAN

LKPD (Lembar Kerja Peserta Didik )

IKATAN KIMIA

Tujuan Pembelajaran :

Melalui model pembelajaran Discovery Learning, dengan mengembangkan nilai karakter berpikir kritis , kreatif (kemandirian), kerjasama (gotong royong) dan kejujuran (integritas) secara mandiri siswa dapat menganalisis proses terbentuknya ikatan ion.dengan tepat.

KELOMPOK:

NAMA: 1 2 3 4 5 6

(8)

IKATAN KIMIA A. Stabilitas Atom Unsur

Atom-atom unsur cenderung berikatan dengan atom unsur sejenis atau berbeda melalui ikatan kimia untuk membentuk zat-zat berupa unsur atau senyawa sehingga berada dalam keadaan stabil. Dari konfigurasi elektron gas mulia pada tabel tersebut, diperoleh kesimpulan berikut.

1. Unsur-unsur gas mulia yang sangat stabil, kecuali He, memiliki 8 elektron valensi.

Unsur-unsur lain berusahan memperoleh konfigurasi elektron seperti gas mulia untu mencapai kestabilan. Hal ini dirumuskan menjadi aturan oktet

2. Unsur gas mulia He memiliki 2 elektron valensi. Unsur-unsur dengan nomor atom kecil, yaitu H dan Li berusaha memiliki konfigurasi elektron gas mulia terdekat, yaitu memiliki 2 elektron valensi, seperti he untuk mencapai kestabilan. Hal ini dirumuskan menjadi aturan duplet

2. Lambang Lewis

Serah terima elektron dalam ikatan ion dapat digambarkan menggunakan Lambang Lewis. Lambang Lewis dari suatu unsur dinyatakan dengan lambang unsur dikelilingi oleh sejumlah titik ( ), tanda silang (x), atau tanda lainnya. Tanda itu menyatakan jumlah elektron valensi dari unsur tersebut.

3. Ikatan Ion

Ikatan ion terbentuk sebagai akibat kecenderungan atom-atom menerima atau melepaskan elektron sehingga memiliki konfigurasi elektron gas mulia. Ikatan ion biasanya terjadi antara atom-atom logam dan nonlogam. Atom logam cenderung melepas elektron membentuk ion positif (kation), sedangkan atom nonlogam cenderung menerima elektron membentuk ion negatif (anion).

MATERI AJAR

(9)

KELOMPOK 1

1.

Kecenderungan suatu unsur untuk mencapai kestabilan gas mulia

Lengkapi tabel berikut:

Kel Atom Konfigurasi Elektron

Elektron valensi

Melepas / menerima elektron

Konfigurasi elektron baru

(stabil)

Lambang ion

1

16O

8

1S² 2S² 2P⁴ 6 Menerima 2e 1S² 2S² 2P⁶ O^2-

24Mg

12

27Al

13

NO Pertanyaan Jawaban

1 Berdasarkan tabel kegiatan di atas, bagaimana kecenderungan unsur-unsur yang mempunyai elektron valensi 6, 2, 3 untuk mencapai kestabilan?

(10)

KELOMPOK : 2

1. Kecenderungan suatu unsur untuk mencapai kestabilan gas mulia

Kel Atom Konfigurasi Elektron

(stabil)

Lambang ion

2

4Be ^1S

2 2S² 2 Melepas 2e ^1S2 Be²⁺

7N

20Ca

(11)

KELOMPOK 3

1. Kecenderungan suatu unsur untuk mencapai kestabilan gas mulia

(stabil)

Lambang ion

3

11Na ^1S

2 2S² 2P⁶ 3S¹ 1 Melepas 1e 1S² 2S² 2P⁶ Na⁺

15P

31Ga

(12)

KELOMPOK 4

1. Kecenderungan suatu unsur untuk mencapai kestabilan gas mulia

Kel

Atom Konfigurasi Elektron

(stabil)

Lambang ion

4

3Li ^1S

2 2S¹ 1 Melepas 1e 1S² Li⁺

17Cl

37Rb

(13)

KELOMPOK 5

1. Kecenderungan suatu unsur untuk mencapai kestabilan gas mulia

(stabil)

Lambang ion

5

8O ^1S

2 2S² 2P⁴ 6 Menerima 2e 1S² 2S² 2P⁶ O^2-

13Al

19K

No Pertanyaan Jawaban

(14)

KELOMPOK 6

1. Kecenderungan suatu unsur untuk mencapai kestabilan gas mulia

(stabil)

Lambang ion

6

9F ^1S

2 2S² 2P⁵ 7 Menerima 1e 1S² 2S² 2P⁶ F^-

16S

20Ca

(15)

2. Pembentukan Ikatan Ion

Gambarkan proses terjadinya ikatan ion antara unsur berikut:

Contoh

11Na dengan 9F

Na → Na⁺ + 1e

F +1e→ F^- +

Na⁺ + F^-→ NaF (tidak ada lagi elektron pada persamaan akhir) Jadi Rumus Kimianya : NaF

a. 19K dengan 17Cl

K → …… +…….. × 1 K → K⁺+ e

Cl + … e →……. × 1 Cl + … e → …….

Jadi Rumus Kimianya : ……..

K⁺ +Cl^- → ……

b. Gunakan lambang Lewis untuk menggambarkan pembentukan ikatan ion antara atom Mg (Z=12) dan atom Cl (Z=17) dalam senyawa Magnesium Klorida

(16)

KUNCI JAWABAN LKPD

1. Kecenderungan suatu unsur untuk mencapai kestabilan gas mulia

Kel Atom Konfigurasi Elektron

Electron valensi

Melepas / menerima electron

(stabil)

Lambang ion

1

8O ^1S²^2S²^2P⁴ 6 Menerima 2e ^1S

2 2S² 2P⁶

O^2-

12Mg ^1S²^2S²^2P⁶^3S² 2 Melepas 2e 1S² 2S²^2P6 Mg²⁺

13Al ^1S²^2S²^2P⁶^3S²^3p¹ 3 Melepas 3e 1S² 2S²^2P6 Al³⁺

2

7N ^1S²^2S²^2P³ 5 Menerima 3e 1S² 2S^{2 2p6} N^3-

20Ca ^1S²^2S²^2P⁶^3S²^3P⁶ 4S²

2 Melepas 2e ^1S²^2S²^2P⁶^3S²^3P⁶ Ca²⁺

4Be 1S² 2S² 2 Melepas 2e ^1S2 Be²⁺

3

11Na ^1S²^2S²^2P⁶^3S¹ 1 Melepas 1e 1S² 2S²^2P6 Na⁺

15P 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P³ 5 Menerima 3e 1S² 2S² 2P⁶ 3S²^3P6 P^3-

31Ga ^1S²^2S²^2P⁶^3S²^3P⁶ 3d¹⁰4S² 4p¹

3 Melepaskan 3e ^1S²^2S²^2P⁶^3S²^3P⁶

3d10

Ge³⁺

4

3Li ^1S²^2S¹ 1 Melepas 1e ^1S2 Li⁺

37Rb 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3d¹⁰4p⁶ 5s¹

1 Melepas 1 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3d^{10 4p6}

Rb⁺

17Cl 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁵ 7 Menerima 1e 1S² 2S²^2P6 Cl^–

5

8O ^1S²^2S²^2P⁴ 6 Menerima 2e ^1S²^2S²^2P⁶ O^2-

13Al 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P¹ 3 Melepaskan 3e 1S² 2S² 2P⁶ Al³⁺

19K ^1S²^2S²^2P⁶^3S²^3P⁶ 4S¹

1 Melepaskan 1e 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ K⁺

6

9F ^1S²^2S²^2P⁵ 7 Menerima 1e ^1S²^2S²^2P⁶ F^-

16S 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴ 6 Menerima 2 e 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶

S²^–

20Ca ^1S²^2S²^2P⁶^3S²^3P⁶^4S² 2 Melepaskan 2 elektron

1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ Ca²⁺

(17)

KEL Pertanyaan Jawaban

1

Berdasarkan tabel kegiatan di atas, bagaimana kecenderungan unsur-unsur yang mempunyai elektron valensi 6, 2, 3 untuk mencapai kestabilan?

Unsur-unsur yang mempunyai elektron valensi 6 (menerima elektron) 2, dan 3 untuk mencapai kestabilan maka cenderung melepaskan elektron

2

Unsur-unsur yang mempunyai elektron valensi 5 (menerima elektron) 2 dan 2 untuk mencapai kestabilan maka melepaskan elektron.

3

Unsur-unsur yang mempunyai elektron valensi 5 (menerima elektron) 1dan 3 untuk mencapai kestabilan maka melepaskan elektron.

4

Unsur-unsur yang mempunyai elektron valensi 7 (menerima elektron) 1 dan1 untuk mencapai kestabilan maka melepaskan elektron.

5

Unsur-unsur yang mempunyai elektron valensi 6 (menerima elektron) 3 dan 1 untuk mencapai kestabilan maka melepaskan elektron.

6

Unsur-unsur yang mempunyai elektron valensi 6 dan 7 (menerima elekton) 2 untuk mencapai kestabilan maka melepaskan elektron.

(18)

2. Pembentukan Ikatan Ion

b. 19K dengan 17Cl

K → …… +…….. × 1 K → K+ + e

Cl + … e →……. × 1 Cl + … e → …….

Jadi Rumus Kimianya : ……..

K⁺ +Cl^- → ……

c. atom Mg memiliki konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ 4s² . jadi atom K akan melepas 2 elektron membentuk ion Mg²⁺

atom Cl memiliki konfugaris elektron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ . jadi menerima 1 elektron membentuk ion Cl^-

(19)

LAMPIRAN BAHAN AJAR

IKATAN KIMIA

Pernahkan anda memperhatikan suatu kontruksi pondasi rumah? Dalam membuat sebuah bangunan, diperlukan kontruksi pondasi yang kuat dan kokoh sehingga stabil jika ada gempa.

Seorang insinyur bangunan harus membuat kontruksi pondasi rumah dengan membuat campuran dengan komposisi yang menghasilkan ikatan yang kuat/stabil dari pasir, semen dan kerikil.

Sama halnya seperti senyawa, Unsur-unsur bergabung membentuk senyawa melalui ikatan kimia yang stabil haruslah mempunyai konfigurasi elektron atom unsur gas mulia. Hal ini didasarkan fakta bahwa atom gas mulia berada di alam sebagai atom tunggal. Berbeda dengan atom unsur lainnya yang selalu berikatan dengan dengan atom unsur lain, atom gas mulia sulit membentuk ikatan kimia. Dengan kata lain, atom gas mulia mempunyai konfigurasi elektron yang stabil. Ada empat jenis ikatan kimia, yaitu ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinasi dan ikatan logam.

A. Stabilitas Atom Unsur

Selain gas mulia, hampir semua unsur yang ada di alam terdapat sebagai senyawa (gabungan dua unsur atau lebih yang terikat secara ikatan kimia). Semua ini menunjukkan bahwa di alam unsur-unsur tidak stabil dalam keadaan unsur bebas. Ketidakstabilan unsur-unsur ini ada hubungannya dengan konfigurasi elektron yang dimilikinya. Pada 1916, G.N. Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur-unsur gas mulia sukar berikatan dengan unsur lain maupun dengan unsur sejenis sebab elektron valensinya sudah penuh. Menurut Lewis dan kossel, atom- atom berikatan untuk mendapatkan kestabilan dengan memiliki konfigurasi elektron gas mulia

Berikut ini merupakan konfigurasi elektron dari gas mulia

Unsur Nomor Atom Konfigurasi Elektron Elektron valensi

He 2 1s² 2

Ne 10 1s² 2s² 2p⁶ 8

Ar 18 [Ne] 3s² 3p⁶ 8

Kr 36 [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 8

Xe 54 [Xe] 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 8

Rn 86 [Rn] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 8

(20)

Atom-atom unsur cenderung berikatan dengan atom unsur sejenis atau berbeda melalui ikatan kimia untuk membentuk zat-zat berupa unsur atau senyawa sehingga berada dalam keadaan stabil. Dari konfigurasi elektron gas mulia pada tabel tersebut, diperoleh kesimpulan berikut.

1. Unsur-unsur gas mulia yang sangat stabil, kecuali He, memiliki 8 elektron valensi. Unsur- unsur lain berusahan memperoleh konfigurasi elektron seperti gas mulia untu mencapai kestabilan. Hal ini dirumuskan menjadi aturan oktet

2. Unsur gas mulia He memiliki 2 elektron valensi. Unsur-unsur dengan nomor atom kecil, yaitu H dan Li berusaha memiliki konfigurasi elektron gas mulia terdekat, yaitu memiliki 2 elektron valensi, seperti he untuk mencapai kestabilan. Hal ini dirumuskan menjadi aturan duplet

Atom-atom memenuhi aturan oktet dan dublet dengan cara menerima (-) dan melepas (+) elektron atau menggunakan elektron secara bersama. Peristiwa ini akan menyebabkan terbentuknya ikatan kimia. Ikatan kimia menggambarkan cara atom-atom berikatan membentuk struktur tertentu.

2. Lambang Lewis

Serah terima elektron dalam ikatan ion dapat digambarkan menggunakan Lambang Lewis.

Lambang Lewis dari suatu unsur dinyatakan dengan lambang unsur dikelilingi oleh sejumlah titik ( ), tanda silang (x), atau tanda lainnya. Tanda itu menyatakan jumlah elektron valensi dari unsur tersebut.

Contoh pembentukan senyawa NaCl

Penggunaan tanda berbeda untu elekron ( dan x) adalah untu membedakan asal elektron valensi, meskipun dalam kenyataannya, kita tidak dapat membedakannya karena semua elektron identik. Berikut merupakan contoh-contoh unsur periode ketiga dengan lambang Lewisnya

Unsur-unsur periode ketiga (golongan A)

(21)

3. Ikatan Ion

Ikatan ion terbentuk sebagai akibat kecenderungan atom-atom menerima atau melepaskan elektron sehingga memiliki konfigurasi elektron gas mulia. Ikatan ion biasanya terjadi antara atom-atom logam dan nonlogam. Atom logam cenderung melepas elektron membentuk ion positif (kation), sedangkan atom nonlogam cenderung menerima elektron membentuk ion negatif (anion).

Dalam pembentukan ikatan ion, jumlah elektron yang dilepas suatu atom lainnya. Adanya dua muatan yang berlawanan dari kation dan anion menyebabkan timbul suatu gaya tarik menarik atau gaya elektrostatis yang kuat. Akibatnya, kedua ion tersebut berikatan membentuk senyawa ion. Ikatan kimia yang terbentuk akibat gaya elektrostatis antar ion disebut ikatan ion (ikatan elektrovalen).

Atom Na (Z=11) memiliki konfigura elektron 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ . jadi atom Na akan melepas 1 elektron membentuk atom Na bermuatan +1 yang disebut ion Na⁺

Atom Cl (Z=17) memiliki konfigurasi elektron ( 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ ). Jadi atom Cl akan menerima 1 elektron membentuk atom Cl bermuatan -1, yang disebut ion Cl^-