TINGKATAN 4 KIMIA BAB 4 JADUAL BERKALA Soalan Objektif
1 Satu atom unsur X bertindak balas dengan unsur Y menghasilkan satu sebatian.
Apakah formula bagi sebatian yang terbentuk?
X
Y
A XY B X2Y
C XY2 D X2Y2
2 Atom X mempunyai susunan elektrom 2.4.
Atom Y mempunyai nombor proton 17.
Apakah ciri-ciri sebatian yang terbentuk antara unsur X dan unsur Y?
I Ia mempunyai takat lebur yang tinggi II Ia tidak boleh mengkonduksi elektrik III Ia tidak wujud sebagai pepejal pada
keadaan bilik
IV Ia larut dalam pelarut organic A I dan II sahaja
B III dan IV sahaja C I, II dan III sahaja D II, III dan IV sahaja
3 Antara ahli sains berikut yang manakah tidak menyumbang terhadap kemajuan Jadual Berkala?
A Lothar Meyer B John Newlands C Michael Faraday
4 Rajah di bawah menunjukkan perwakilan piawai bagi unsur X.
35 X
17
Antara berikut, yang manakah benar tentang X?
A Atom X mempunyai 35 neutron.
B X kekal sebagai pepejal dalam suhu bilik.
C Susunan electron atom X ialah 2.8.8.
D X adalah dalam kumpulan 17 dan kala 3 di dalam Jadual Berkala Unsur.
5 Neon tidak bertindak balas dengan unsur lain.
Antara pernyataan berikut, yang manakah benar mengenai neon?
A Neon sentiasa bergabung dengan diri sendiri
B Neon wujud sebagai gas monoatom C Neon mempunyai susunan elekron
octet yang stabil
D Neon mempunyai susunan duplet yang stabil
6 Mengapakah kereaktifan unsur-unsur dalam Kumpulan 1 bertambah apabila menuruni kumpulan?
A Saiz atom bertambah B Takat didih berkurang
C Bilangan petala yang mengandungi
EzLearn2U.my
7 Bagaimanakah unsur-unsur dalam Jadual Berkala disusun?
A Mengikut pertambahan jisim molekul relatif
B Mengikut pertambahan jisim atom relatif
C Mengikut pertambahan nombor nukleon
D Mengikut pertambahan nombor proton
8 Rajah di bawah menunjukkan sebahagian dari Jadual Berkala.
Unsur-unsur disusun mengikut pertambahan...
A Jisim atom unsur
B Bilangan proton dalam nukleus atom C Bilangan neutron dalam nukleus atom D Bilangan elektron valens dalam
sesuatu atom
9 Jadual di bawah menunjukkan nombor proton bagi unsur X, Y dan Z.
Unsur Nombor proton
X 8
Y 13
Z 20
Apakah cas bagi ion unsur X, Y dan Z?
Ion X Ion Y Ion Z
A 2+ 3+ 2-
B 2- 3+ 2-
C 2- 3- 2+
D 2- 3+ 2+
10 Unsur-unsur di susun dalam Jadual Berkala Moden berdasarkan
A Jejari atom B Nombor nukleon C Nombor proton D Bilangan neutron
11 Antara berikut, yang manakah benar tentang saintis dan sumbangan terhadap teori atom?
Saintis Protozoa A John Dalton Zarah alpha bercas
positif B Joseph John
Thomson
Atom ialah sfera bercas positif dan dikelilingi elektron C Ernest
Rutherford Unsur dibina daripada
zarah-zarah halus dikenali sebagai atom
D Neils Bohr Elektron bergerak di dalam petala
mengelilingi nukleus
12 Jadual menunjukkan keputusan tindakbalas antara halogen dan larutan halida.
Halogen Halide solution
Klorin Bromin Iodin
Natrium
bromida √ - X
Natrium
klorida - X X
Natrium
iodida √ √ -
Susun kereaktifan halogen dalam susunan menaik.
EzLearn2U.my
A Klorin, Bromin, Iodin B Iodin, Bromin, Klorin C Iodin, Klorin, Bromin D Bromin , Iodin, Klorin
13 Susunan elektron bagi atom gas adi boleh diwakili oleh
A 2.1 B 2.8 C 2.8.4 D 2.8.7
14 Bahan manakah yang sesuai digunakan dalam lampu itu?
Pemilik sebuah restoran ingin menggunakan lampu elektrik berwarna-warni untuk menarik pelanggan
A Neon B Argon C Krypton D Xenon
15 Unsur manakah dalam Jadual Berkala berikut membentuk sebatian berwarna?
A B
C
D
16 Jadual di bawah menunjukkan nombor proton bagi unsur P dan Q.
Unsur Nombor proton
P 3
Q 11
Pernyataan manakah benar mengenai unsure dalam jadual?
A Q kurang elektropositif daripada P B Saiz atom Q lebih kecil daripada P C Kedua-dua unsur-unsur P and Q tidak
dapat mengkonduksi elektrik
D P dan Q terletak dalam kumpulan yang sama dalam Jadual Berkala
17 Jadual di bawah mennunjukkan susunan elektron bagi atom unsur T dan atom unsur U.
Unsur Susunan elektron
T 2.4
U 2.8.6
Antara pasangan formula dan jenis ikatan berikut, yang manakah benar apabila unsur T bertindak balas dengan unsur U?
Formula Jenis ikatan
A T2U Ion
B TU2 Ion
C T2U Kovalen
D TU2 Kovalen
EzLearn2U.my
18 Z adalah satu unsur yang boleh bertindakbalas dengan air untuk
menghasilkan gas hidrogen. Yang manakah antara berikut adalah susunan elektron Z?
A 2.4 B 2.8.7 C 2.8.8.1 D 2.8
19 Rajah di bawah menunjukkan susunan electron dalam atom G.
G
Yang manakah pernyataan berikut adalah benar tentang unsur G?
I Ianya terletak dalam Kala 3 jadual berkala.
II Ianya terletak dalam Kumpulan 13.
III Ion bagi G ialah G3-.
IV G membentuk sebatian ion dengan formula G3O2apabila bertindak balas dengan oksigen.
A I dan II sahaja B II dan IV sahaja C II dan III sahaja D I, II dan IV sahaja
20 Siapakah yang menyusun unsur-unsur dalam Jadual Berkala Unsur menurut pertambahan nombor proton?
A Dmitri Mendeleev B Johann Dobereiner C Henry Moseley D Lothar Meyer
EzLearn2U.my
Soalan Subjektif
1 Rajah di bawah menunjukkan sebahaian daripada Jadual berkala Unsur.
Na
C
Al Cl
Ne
(a) Berdasarkan rajah, jawab soalan-soalan berikut : (i) Pilih satu unsur yang merupakan halogen.
[ 1 markah]
(ii) Unsur yang manakah wujud monoatom?
[ 1 markah]
(iii) Unsur yang manakah membentuk oksida bersifat amfoterik?
[ 1 markah]
(iv) Susun semua unsur mengikut pertambahan saiz atom.
[ 1 markah]
(b) Rajah di bawah menunjukkan nombor proton dan nombor nukleon bagi Na dan Cl.
23 11
35
Na 17 Cl
EzLearn2U.my
(i) Lukiskan susunan elektron bagi sebatian yang terbentuk di antara unsur Na dan Cl.
[ 2 markah]
(ii) Nyatakan jenis sebatian yang terbentuk.
[ 1 markah]
(iii) Namakan daya yang wujud di antara zarah-zarah dalam sebatian itu.
[ 1 markah]
(iv) Nyatakan satu sifat fizik bagi sebatian itu.
[ 1 markah]
2 Berikut ialah simbol-simbol unsur dalam kala 3:
Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar
(a) Namakan unsur dalam kala 3 yang boleh mengalirkan arus elektrik.
[1 markah]
(b) Bagaimanakah jejari atom berubah merentasi kala? Jelaskan jawapan anda.
[3 markah]
EzLearn2U.my
(c) (i) Namakan oksida bersifat bes dalam kala 3 yang boleh larut dalam air.
[1 markah]
(ii) Tuliskan persamaan tindakbalas yang berlaku apabila oksida bes dalam (c) (i) dilarutkan dalam air.
[2 markah]
(d) Jadual di bawah menunjukkan tiga unsur peralihan yang wujud dalam batu permata.
Batu permata Unsur Peralihan
Delima Kromium
Nilam Besi dan Titanium Kecubung Mangan
Apakah ciri istimewa unsur peralihan yang boleh disimpulkan dari jadual tersebut?
[1 markah]
3 Rajah di bawah menunjukkan sebahagian daripada Jadual Berkala Unsur.
Na Mg Li
H
K Ni
O F
He
Cl Al
(a) Helium adalah satu unsur yang terletak dalam Kumpulan 18 dalam Jadual Berkala. Nyatakan mengapa helium tidak reaktif secara kimia.
[ 2 markah]
(b) Apabila menuruni Kumpulan 1 dalam Jadual Berkala, kereaktifan logam bertambah dari litium ke kalium. Terangkan.
EzLearn2U.my
(c) Terangkan mengapa klorin wujud sebagai molekul dwiatom pada suhu bilik.
[ 4 markah]
(d) Magnesium bertindak balas dengan oksigen menghasilkan satu sebatian oksida.
(i) Tuliskan persamaan kimia bagi tindak balas itu.
[ 2 markah]
(ii) Berapakah jisim sebatian oksida yang terhasil apabila 18 g magnesium bertindak balas dengan lengkap dengan gas oksigen.
[Jisim atom relatif : Mg, 24; O, 16]
[ 2 markah]
(iii) Terangkan pembentukan ikatan kimia antara atom magnesium dan atom oksigen.
[ 7 markah]
EzLearn2U.my
Jawapan Soalan Objektif
1. C 2. D 3. C 4. D 5. C 6. D 7. D 8. B 9. D 10. C 11. D 12. B 13. B 14. A 15. C 16. D 17. D 18. C 19. D
20. C
EzLearn2U.my
Jawapan Soalan Subjektif
1 (a) (i) Cl 1 3
(ii) Ne 1
(iii) Al 1
(b) Ne, C, Cl, Al, Na 1 1
(c) (i) 1 – bilangan elekron yang betul pada petala 2 – label pada nukleus, cas pada ion yang betul
1 1
5
(ii) Sebatian ionik 1
(iii) Daya tarikan elektrostatik 1
(iv) Takat lebur tinggi / Takat didih tinggi / larut dalam air //
mengalirkan arus elektrik dlm keadaan leburan dan larutan 1
9
2 (a) Na, Mg or Al 1 1
(b) Jejari atom menjadi kecil
- cas pada nukleus bertambah apabila semakin ke kanan tetapi bilangan petala kekal sama
- maka, daya tarikan nukleus terhadap electron menjadi semakin bertambah
1 1
1
3
(c) (i) Na2O
(ii) Na2O (s) + H2O (l) → 2NaOH (aq)
1 2
3
(d) Logam peralihan membentuk ion berwarna 1 1
8
3 (a) 1. Atom helium mencapai susunan duplet yang stabil.
Ia tidak menderma, menerima atau berkongsi elektron.
1+1 2
(b) 1.
2.
3.
Saiz atom menjadi semakin besar.
Daya tarikan nukleus terhadap electron valens menjadi semakin lemah
Atom mudah menderma elektron.
1 1 1
3
(c) 1.
2.
3.
4.
Susunan elektron bagi atom klorin ialah 2.8.7.
Atom yang tidak stabil.
Memerlukan 1 lagi electron untuk mencapai kestabilan.
2 atom klorin berkongsi 1 pasang elektron untuk membentuk ikatan kovalen tunggal.
1 1 1 1
EzLearn2U.my
4(d) (i) 1.
2.
Bahan dan hasil yang betul Persamaan seimbang 2Mg + O2→ 2MgO
1+1 11
(ii) 1.
2.
Mol magnesium.
18 // 0.75
Jisim magnesium oksida.
0.75 x 40 // 30 g
1+1
(iii) 1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
Susunan electron bagi atom magnesium 2.8.2 Atom magnesium mendermakan 2 elektron valens Ion magnesium terbentuk.
Susunan electron bagi atom oksigen ialah 2.6 Atom oksigen menerima 2 elektron .
Ion oksida terbentuk.
Sebatian ionic terbentuk di antara ion magnesium dan ion oksida.
1 1 1 1 1 1 1
20
