Laporan Praktikum Ikatan Molekul

(1)

I. TUJUAN I. TUJUAN

1.

1. MenggMenggambarkambarkan ban bentuk entuk molekmolekul dul dalam alam tiga tiga dimendimensisi 2.

2. MemMemberberikaikan gamn gambarbaran tenan tentantang seteg setereo kreo kimiimiaa

II. DASAR TEORI II. DASAR TEORI 1. Pengertian Gaya

1. Pengertian Gaya IntramolekuleIntramolekulerr

Gaya Intramolekuler adalah gaya yang memegang atom-atom dalam suatu Gaya Intramolekuler adalah gaya yang memegang atom-atom dalam suatu molekul. Gaya ini dibagi menjadi dua yaitu :

molekul. Gaya ini dibagi menjadi dua yaitu :

•

• Ikatan IonIkatan Ion

Ikatan yang terjadi sebagai akibat terjadinya serah-terima elektron Ikatan yang terjadi sebagai akibat terjadinya serah-terima elektron antara atom-atom yang

antara atom-atom yang memilimemiliki ki potenpotensial sial ionisionisasi rendah asi rendah dengadengan n atom-atatom-atomom yang memiliki affinitas elektron tinggi.

yang memiliki affinitas elektron tinggi.

•

• Ikatan KovalenIkatan Kovalen

Ikatan yang terjadi s

Ikatan yang terjadi sebagai akibat penggunebagai akibat penggunaan aan pasangan elektron secarapasangan elektron secara bersama-sama diantara atom-atom yang berikatan. Ikatan ini umumnya terjadi bersama-sama diantara atom-atom yang berikatan. Ikatan ini umumnya terjadi

antara unsur-unsur non logam. antara unsur-unsur non logam.

2

2.. Pengertian Gaya Pengertian Gaya IntermolekuleIntermolekulerr

Gay

Gaya a tartarik ik menmenarik arik diadiantantara ra molmolekuekul-mol-moleklekul. ul. GayGaya a ini ini berbertantangguggung- ng- jawab terhadap :

jawab terhadap :

1. Prilaku non-ideal dari suatu gas 1. Prilaku non-ideal dari suatu gas

2. Keberadaan fase terkondensasi suatu materi. 2. Keberadaan fase terkondensasi suatu materi. Gaya Intermolekuler dibagi menjadi :

Gaya Intermolekuler dibagi menjadi : a.

a. GaGayya dia dippolol-d-dipipooll

Gaya yang bekerja pada molekul-molekul polar Gaya yang bekerja pada molekul-molekul polar b

b.. GaGaya ya ioion-n-didipopoll

Gaya yang terjadi pada suatu ion dengan molekul polar Gaya yang terjadi pada suatu ion dengan molekul polar cc.. GGaayya da diissppeerrssii

Gaya yang bekerja pada

Gaya yang bekerja pada molekul-molekul non-polar molekul-molekul non-polar d.

(2)

The world’s largest digital library

Try Scribd FREE for 30 days to access over 125 million titles without ads or interruptions! Start Free Trial

Cancel Anytime.

(3)

Cancel Anytime.

Jenis interaksi dipol-dipol yang khusus antara atom hidrogen dalam suatu Jenis interaksi dipol-dipol yang khusus antara atom hidrogen dalam suatu ika

ikatan tan polpolar,ar,sepseperti erti O―H O―H ataatau u N―H N―H dendengan gan atoatom-atm-atom om yanyang g elekelektrotronegnegatifatif,, seperti O, N atau F.

seperti O, N atau F. ee.. IIkkatataan n llooggaamm

Ikatan yang terjadi diantara atom-atom logam Ikatan yang terjadi diantara atom-atom logam 3.

3. PengertiaPengertian n MolekulMolekul

Molekul adalah agregat (kumpulan) yang terdiri dari sedikitnya dua atom Molekul adalah agregat (kumpulan) yang terdiri dari sedikitnya dua atom dalam susuna

dalam susunan n tertenttertentu u yang terikat bersama oleh yang terikat bersama oleh gaya-ggaya-gaya kimia aya kimia (diseb(disebut jugaut juga ikatan kimia). Suatu

ikatan kimia). Suatu molekmolekul ul dapat menganddapat mengandung atom-atom dari ung atom-atom dari unsuunsure re yangyang sa

sama ma atatau au atatomom-a-atotom m dadari ri dudua a atatau au lelebibih h ununsusur r yayang ng bebergrgababunung g dadalalamm pe

perbarbandindingangan n terttertententu, u, sessesuai uai dendengan gan hokhokum um perperbanbandindingan gan tetatetap. p. JadJadi, i, suasuatutu molekul tidak harus berupa senyawa yang berdasarkan definisi terbentuk dari dua molekul tidak harus berupa senyawa yang berdasarkan definisi terbentuk dari dua atom atau lebih. Contohnya gas hydrogen (H

atom atau lebih. Contohnya gas hydrogen (H22) ) adalah suatu unsure murni, tetapiadalah suatu unsure murni, tetapi terdiri dari molekul-molekul yang masing-masing terbentuk dari dua atom H. terdiri dari molekul-molekul yang masing-masing terbentuk dari dua atom H. Sebaliknya, air (H

Sebaliknya, air (H22O) adalah senyawa molekul yang mengandung dua atom O) adalah senyawa molekul yang mengandung dua atom H danH dan satu atom O.

satu atom O. Molek

Molekul ul hydrohydrogen gen dilambdilambangkaangkan n dengdengan an HH22, disebut molekul diatomic, disebut molekul diatomic karen

karena a tersutersusun atas sun atas dua atom. Suatu dua atom. Suatu molekmolekul ul diatodiatomic juga mic juga dapat tersusudapat tersusun n oleholeh dua atom dari unsur yang berbeda. Contohnya hydrogen klorida (HCl). Sebagian dua atom dari unsur yang berbeda. Contohnya hydrogen klorida (HCl). Sebagian besar molekul mengandung lebih dari dua atom. Atom-atom itu dapat berasal dari besar molekul mengandung lebih dari dua atom. Atom-atom itu dapat berasal dari

unsure yang sama seperti ozon (O

unsure yang sama seperti ozon (O33), atau dapat pula gabungan dari dua unsure), atau dapat pula gabungan dari dua unsure atau lebih seperti H

atau lebih seperti H22O. Molekul yang terdiri lebih dari O. Molekul yang terdiri lebih dari dua unsure disebut molekuldua unsure disebut molekul poliatomik.

poliatomik.

Karena terlalu kecil untuk diamati langsung, maka digunakanlah model Karena terlalu kecil untuk diamati langsung, maka digunakanlah model molek

molekul ul untuk memvisuuntuk memvisualisasalisasikan molekul. Ada ikan molekul. Ada dua jenis dua jenis standstandar ar molekmolekul ul yangyang sering digunakan, yaitu model bola-tongkat dan model

sering digunakan, yaitu model bola-tongkat dan model ruang-terisi.ruang-terisi. 4. Pengertian Geometri

4. Pengertian Geometri MolekulerMolekuler

Geometri Molekuler adalah Penataan tiga dimensi dari suatu atom dalam molekul. Geometri Molekuler adalah Penataan tiga dimensi dari suatu atom dalam molekul.



(4)

Cancel Anytime.

(5)

Cancel Anytime.



 Ada dua cara yang umum dipakai untuk menentukan geometri molekuler,Ada dua cara yang umum dipakai untuk menentukan geometri molekuler, khususnya senyawa kovalen.

khususnya senyawa kovalen. 1. Teori Ikatan Valensi

1. Teori Ikatan Valensi 2. Metode VSEPR 2. Metode VSEPR 1.

1. Teori Teori ikatan ikatan valensivalensi

•• TeoTeori ikari ikatan vatan valenlensi mensi menganganggaggap bahp bahwa elewa elektrktronon-elek-elektrotron dalan dalam suam suatutu molekul menempati orbital atom

molekul menempati orbital atom individunya.individunya.

•• PemPembenbentuktukan ikatan ikatan terjaan terjadi akidi akibat tumbat tumpanpang-tg-tindindih (oveih (overlarlappipping) antng) antaraara orbital-orbital kulit valensi dari masing-masing atom individu.

orbital-orbital kulit valensi dari masing-masing atom individu. Struk

Struktur tur Lewis dituliskLewis dituliskan an dengadengan n terlebterlebih ih dahuldahulu u menenmenentukan kerangkatukan kerangka atau struktur molekul yang cukup rasional yaitu dengan membedakan atom pusat atau struktur molekul yang cukup rasional yaitu dengan membedakan atom pusat dan atom terminal. Atom pusat merupakan atom yang terikat pada dua atau lebih dan atom terminal. Atom pusat merupakan atom yang terikat pada dua atau lebih atom lain sedangkan atom terminal hanya terikat pada satu atom lain. Molekul air atom lain sedangkan atom terminal hanya terikat pada satu atom lain. Molekul air mem

mempunpunyai yai atoatom m pupusat sat oksoksigeigen n dan dan atoatom m hidhidrogrogen en berbertintindak dak sebsebagaagai i atoatomm ter

terminminal al setsetelaelah h menmengetgetahuahui i atoatom m puspusat at dan dan atoatom m termterminainal l makmaka a selselanjanjutnutnyaya adalah memberikan elektron-elektron valensi sampai diperoleh rumus Lewis yang adalah memberikan elektron-elektron valensi sampai diperoleh rumus Lewis yang juga cukup rasional.

juga cukup rasional. St

Struruktktur ur LeLewiwis s dadapapat t diditutuliliskskan an dedengngan an memetotoda da cocobaba-c-coboba a dedengnganan mempertimbangkan beberapa hal berikut:

mempertimbangkan beberapa hal berikut: a.

a. SelurSeluruh eleuh elektron ktron valensvalensi harui harus dits dituliskuliskan dalan dalam stram struktuuktur Lewir Lewiss b.

b. Secara uSecara umum semum seluruh luruh elektrelektron dalon dalam struam struktur Lktur Lewis bewis berpasaerpasanganngan c.

c. SeSecacara ra umumum um sesemumua a atatom om memencncapapai ai kokonfnfigigururasasi i okoktetet t (k(kecuecualiali duplet untuk hidrogen). Beberapa atom mengalami penyimpangan duplet untuk hidrogen). Beberapa atom mengalami penyimpangan aturan oktet.

aturan oktet. d.

d. IkaIkatan rangtan rangkap atau rankap atau rangkagkap tiga juga dapap tiga juga dapat terbent terbentuktuk, umumn, umumnyaya untuk unsur-unsur karbon, nitrogen, oksigen, fosfor dan

untuk unsur-unsur karbon, nitrogen, oksigen, fosfor dan sulfur sulfur

2. Metode VSEPR 2. Metode VSEPR

VSEP

(6)

Cancel Anytime.

(7)

Cancel Anytime.

ele

electroctron n di di seksekitar itar atoatom m pupusat sat sebsebagaagai i akiakibat bat toltolak-mak-menoenolak lak antantara ara paspasanganganan electron bebas (PEB). Kulit valensi adalah kulit terluar yang ditempati electron electron bebas (PEB). Kulit valensi adalah kulit terluar yang ditempati electron dalam suatu atom yang biasanya terlibat dalam ikatan. Dua aturan umum dalam dalam suatu atom yang biasanya terlibat dalam ikatan. Dua aturan umum dalam teori VSEPR, yaitu :

teori VSEPR, yaitu : a.

a. DaDalalam kam kaititanannnya dya denengagan ton tolalak-k-mmenenoolalak pak pasasanngagan eln elecectrtroonn, ik, ikatatanan rangkap dua dan tiga dapat diperlakukan seperti ikatan tunggal. Tetapi pada rangkap dua dan tiga dapat diperlakukan seperti ikatan tunggal. Tetapi pada kenyataannya ikatan rangkap dua atau tiga lebih besar dibandingkan ikatan kenyataannya ikatan rangkap dua atau tiga lebih besar dibandingkan ikatan tunggal, karena kerapatan yang lebih tinggi dari ikatan rangkap dua atau tunggal, karena kerapatan yang lebih tinggi dari ikatan rangkap dua atau rangkap tiga di antara dua atom akan membutuhkan ruang yang lebih besar. rangkap tiga di antara dua atom akan membutuhkan ruang yang lebih besar. b

b.. JJikika sua suatatu mou modedel mel memimililiki dki dua aua atotom atm atau lau lebebih sih strtruuktktuur rer resosonanannsisi,, kita dapat menerapkan model VSEPR pada setiap struktur tersebut. Muatan kita dapat menerapkan model VSEPR pada setiap struktur tersebut. Muatan formal biasanya tidak ditunjukkan.

formal biasanya tidak ditunjukkan.

•• PePedodomaman men mengnggugunanakakan Mon Modedel VSl VSEPEPR R 1.

1. Tulislah struktur Tulislah struktur Lewis dari sLewis dari suatu molekul.uatu molekul. 2.

2. HitHitungunglah jumlalah jumlah h tottotal al paspasangangan an eleelektrktron on yanyang g menmengelgeliliilingi atomngi atom pusat.

pusat. 3.

3. Ikatan rangkap 2 dan Ikatan rangkap 2 dan 3, dianggap seb3, dianggap sebagai ikatan tunggal.agai ikatan tunggal. 4.

4. Dalam meramalkan Dalam meramalkan sudut sudut ikatan, ingikatan, ingat at tolak menotolak menolak ps. lak ps. ee bebas x ps. e bebas > ps. e bebas x ps. e ikatan > ps. e

bebas x ps. e bebas > ps. e bebas x ps. e ikatan > ps. e ikatan x ps. e ikatan.

ikatan x ps. e ikatan.

Den

Dengan gan teoteori ri iniini, , kitkita a dapdapat at mermeramaamalkalkan n benbentuk tuk molmolekuekul l (te(termarmasuk suk ionion)) se

secacara ra sisiststemematiatis. s. UnUntutuk k tutujujuan an inini, i, momolelekukul-ml-mololekekul ul didibabagi gi ke ke dadalam lam duduaa golongan yaitu :

golongan yaitu : a.

a. MoModedel yl yanang g atatom om pupusasatntnya ya titidadak k mememimililiki ki papasasangngan an elelecectrtron on bebebabass (PEB). Untuk lebih jelasnya, perhatikan tabel berikut

(8)

Cancel Anytime.

(9)

Cancel Anytime. elektron elektron 2 2 LLiinniieerr Pasangan Pasangan ika

ikatan tan salsaling ing toltolak-ak-menmenolaolak k 1 1 samsamaa lain, maka pasangan tersebut terletak lain, maka pasangan tersebut terletak pada ujung berlawanan dalam 1 garis pada ujung berlawanan dalam 1 garis

lurus. lurus.

AX

AX22 BeClBeCl22

3

3 SSeeggiittiigga a PPllaannaar r

Merupakan Merupakan

ssuussuunnaan n yyaanngg pa

palinling g stastabil bil dendengan gan sudsudut ut segsegitigitigaa sa

samma a sisisisi, , ddimimanana a kkeeeempmpat at atatoomm terletak pada bidang yang sama.

terletak pada bidang yang sama.

AX

AX33 BClBCl33,, BF BF33

4

4 TTeettrraahheeddrraall

Me

Memimililiki ki emempapat t sisisisi aattaau u mmuukka a yyaanngg semuanya berupa segitiga sama sisi. semuanya berupa segitiga sama sisi.

AX

AX44 CHCH44

5

5 SSeeggiittiigga a BBiippiirraammiiddaa

A

Attoomm--aattoom m yyaanngg terletak di atas dan di terletak di atas dan di

AX

(10)

Cancel Anytime.

(11)

Cancel Anytime.

menempati posisi ekuatorial. menempati posisi ekuatorial. 6

6 OOkkttaahheeddrraall

Sem

Semua ua atoatom m terterminminalal m

mememiilliikki i ssuudduut t 990000 dengan yang lainnya.

dengan yang lainnya.

AX

AX66 SFSF66

b.

b. ModModel yang atom puel yang atom pusatsatnya memnya memilikiliki i satsatu atau lebih pasu atau lebih pasangangan electan electronron bebas (PEB).

bebas (PEB).

Untuk memudahkan melihat jumlah total PEI dan PEB, maka diberikan Untuk memudahkan melihat jumlah total PEI dan PEB, maka diberikan rumusan umum sebagai berikut :

rumusan umum sebagai berikut :

D

Diimmaanna a :: M M = = aattoom m ppuussaatt X = atom terminal X = atom terminal E = PEB pada M E = PEB pada M

x = jumlah atom terminal (2, 3, …) x = jumlah atom terminal (2, 3, …)

y = jumlah PEB pada atom pusat (1, 2, 3, …) y = jumlah PEB pada atom pusat (1, 2, 3, …)

Atom Pusat memiliko Pasangan ELektron Bebas Atom Pusat memiliko Pasangan ELektron Bebas Total Total pasanga pasanga Jumlah Jumlah PEI PEI Jumlah Jumlah PEB PEB B

Beennttuuk k MMoolleekkuull NNoottaassi i VVSSEEPPRR CCoonnttoohh

MX

x x

E

yy

(12)

Cancel Anytime.

(13)

Cancel Anytime.

elektron elektron 3

3 22 11 BBeennggkkookkaann MMXX22EE SOSO22

4

4 33 11 SSeeggiittiiggaa Piramida Piramida MX MX33EE NH3NH3 4 4 22 22 BBeennggkkookkaann MMXX22EE22 HH22OO 5

5 44 11 TTeettrraahheeddrraal l TTaak k Beraturan

Beraturan

MX

(14)

Cancel Anytime.

(15)

Cancel Anytime.

6

6 55 11 SSeeggiieemmppaatt Piramida Piramida

MX

MX55EE BBrrFF55

6

(16)

Cancel Anytime.

(17)

Cancel Anytime.

IV. CARA KERJA IV. CARA KERJA

1. Susunlah model atom berikut : 1. Susunlah model atom berikut :

aa.. HHCCl l ::

Ambillah suatu pusat atom untuk inti hydrogen dan pusat untuk inti klor Ambillah suatu pusat atom untuk inti hydrogen dan pusat untuk inti klor hubungan dengan pipa plastik untuk menunjukkan ikatan

hubungan dengan pipa plastik untuk menunjukkan ikatan

b.

b. BeClBeCl22::

Bentuk molekulnya linier dalam wujud gas. Gunakan pusat atom yang Bentuk molekulnya linier dalam wujud gas. Gunakan pusat atom yang cabangnya linier sebagai Be.

cabangnya linier sebagai Be. Du

Dua a bubuah ah pipipa pa plplasastitik k didimamasusukkkkan an papada da cacababang ng inini i sesebabagagai i ikikataatann kemudian hubungkan dengan inti Cl.

kemudian hubungkan dengan inti Cl.

c.

c. BFBF33

Bentuk molekulnya segitiga dasar, semua ikatan adalah equivalent dengan Bentuk molekulnya segitiga dasar, semua ikatan adalah equivalent dengan sudut FBF besarnya 120

sudut FBF besarnya 12000_{. Gunakan sebagai pusat atomnya bentuk gambar}_{. Gunakan sebagai pusat atomnya bentuk gambar} (1b).

(1b).

d.

d. CHCH44, NH, NH33, dan H, dan H22OO

Pada penyusunan molekul-molekul diatas digunakan model yang bentuk Pada penyusunan molekul-molekul diatas digunakan model yang bentuk

(18)

Cancel Anytime.

(19)

Cancel Anytime.

o

o HH22OO

terdapat 2 pasang elektron bebas dan 2 pasang elektron ikatan. terdapat 2 pasang elektron bebas dan 2 pasang elektron ikatan.

e.

e. [PtCl[PtCl44]]2-

2-Ion yang bentuknya segiempat datar semua ikatan sama dan ion khlor Ion yang bentuknya segiempat datar semua ikatan sama dan ion khlor terletak pada sudut segiempatnya dan Pt pada pusatnya.

terletak pada sudut segiempatnya dan Pt pada pusatnya.

f.

f. PFPF55

Gunakan benruk trigonal bipiramid. Gunakan benruk trigonal bipiramid.

Terdapat tiga ikatan ekuatorial yang equivalent dan dua ikatan yang axial. Terdapat tiga ikatan ekuatorial yang equivalent dan dua ikatan yang axial.

(20)

Cancel Anytime.

(21)

Cancel Anytime.

2. Buatlah bentuk molekul etana (C

2. Buatlah bentuk molekul etana (C22HH66) gunakan dua pusat inti yang tetrahedral) gunakan dua pusat inti yang tetrahedral hubungan kedua inti C dengan pipa plastik.

hubungan kedua inti C dengan pipa plastik. At

Atururlalah h kekedudududukakan n hihidrdrogogen en dedengngan an jajalalan n mememumutatar r ikikatatan an C-C-C, C, agagar ar didapatkan kedudukan dimana H pada atom C yang satu tepat dibelakang H didapatkan kedudukan dimana H pada atom C yang satu tepat dibelakang H atom

atom C C yang yang lain lain dan kedudukadan kedudukan n lainnlainnya dimana ya dimana atom H atom H pada atom pada atom yangyang satu

satu tepat dtepat diantara kiantara kedua edua atom atom H H pada pada C C yang yang lain.lain.

3. Hidro karbon siklil 3. Hidro karbon siklil

Susunlah molekul sikloheksana C

Susunlah molekul sikloheksana C66HH1212aturlah kedudukan rantai karbonnya agar aturlah kedudukan rantai karbonnya agar didapatkan benruk seperti kapal dan bentuk seperti kursi.

didapatkan benruk seperti kapal dan bentuk seperti kursi. Bentuk kursi lebih stabil dibandingkan bentuk kapal

Bentuk kursi lebih stabil dibandingkan bentuk kapal dan pada satu suhu kamar dan pada satu suhu kamar komposisinya dalam campuran melebihi 99%.

komposisinya dalam campuran melebihi 99%.

Bentuk

Bentuk Kursi Kursi Bentuk PerahuBentuk Perahu

4. Benzena 4. Benzena

C

(22)

Cancel Anytime.

(23)

Cancel Anytime.

diatas dapat dianggap sebagai keadaan rata-rata dari 2 bentuk benzene kekule diatas dapat dianggap sebagai keadaan rata-rata dari 2 bentuk benzene kekule yaitu :

yaitu :

5. Isomer optik 5. Isomer optik

Isomer optik mempunyai struktur dimana bayangan cerminnya tidak saling Isomer optik mempunyai struktur dimana bayangan cerminnya tidak saling menutupi salah satu sama lain. Hubungan yang sama seperti tangan kanan dan menutupi salah satu sama lain. Hubungan yang sama seperti tangan kanan dan tangan kiri disebut isomer optik karena dia bersifat optik aktif sehingga dia tangan kiri disebut isomer optik karena dia bersifat optik aktif sehingga dia me

memimililiki ki kekemamampmpuauan n ununtutuk k mememumutatar r bibidadang ng popolalarisrisasasi i dadari ri sisinanar r yayangng terpolarisasi.

terpolarisasi.

Untuk pusat karbon yang tetrahedral molekulnya bersifat optic aktif bila tidak Untuk pusat karbon yang tetrahedral molekulnya bersifat optic aktif bila tidak memiliki pusat atau bidang simetri. Atom ini disebut asimetri atau chiral dalam memiliki pusat atau bidang simetri. Atom ini disebut asimetri atau chiral dalam hal ini karbon mengikat

hal ini karbon mengikat 4 gugus yang berbeda.4 gugus yang berbeda.

Untuk mendapatkan gambar ini disusun bentuk molekul CH

(24)

Cancel Anytime.

(25)

Cancel Anytime.

a)

a) HClHCl : : memerurupapakakan n bebentntuk uk momolelekukul l yayang ng didiatatomomik ik sesehihingngga ga bebentntuk uk molekulnya linier.

molekulnya linier.

b)

b) BeClBeCl22 : molekulnya berbentuk linier, dimana Be merupakan atom pusat: molekulnya berbentuk linier, dimana Be merupakan atom pusat dan

dan Cl Cl merupakan merupakan atom atom terminal yterminal yang ang tersusun tersusun berikatan berikatan dalamdalam satu garis lurus dengan sudut ikat

satu garis lurus dengan sudut ikat yang berbentuk 180yang berbentuk 18000_..

c)

c) BFBF33 : molekulnya berbentuk segitiga planar, dimana B merupakan atom: molekulnya berbentuk segitiga planar, dimana B merupakan atom p

pususat at dadan n F F sesebabagagai i atatom om tetermrmininal al dedengngan an susududut t ikikat at yayangng terbentuk adalah 120

terbentuk adalah 12000_..

d)

(26)

Cancel Anytime.

(27)

Cancel Anytime.

f)

f) HH22OO : molekulnya berbentuk bengkokan, dimana O sebagai atom pusat: molekulnya berbentuk bengkokan, dimana O sebagai atom pusat

dan H sebagai atom terminal. Molekul H

dan H sebagai atom terminal. Molekul H22O mengandung dua PEIO mengandung dua PEI dan dua PEB. Susunan keseluruhan dari keempat pasang electron dan dua PEB. Susunan keseluruhan dari keempat pasang electron dalam H

dalam H22O adalah berbentuk tetrahedral, tetapi HO adalah berbentuk tetrahedral, tetapi H22O memiliki duaO memiliki dua PEB pada atom O dimana cenderung sejauh mungkin antara satu PEB pada atom O dimana cenderung sejauh mungkin antara satu sa

sama ma lalainin. . AkAkibibatatnynya, a, kekedudua a PEPEI I OH OH teterdrdororonong g dadan n sasalilingng mendekat satu dengan yang lainnya.

mendekat satu dengan yang lainnya.

g)

g) [PtCl[PtCl44]]2-2- : molekulnya berbentuk segiempat planar, dimana Pt sebagai: molekulnya berbentuk segiempat planar, dimana Pt sebagai

atom

atom pusat dan pusat dan Cl sebagai Cl sebagai atom terminalatom terminal

h)

(28)

Cancel Anytime.

(29)

Cancel Anytime.

3.

3. Hidrokarbon Hidrokarbon siklik siklik : dengan bentuk dasar molekul sikloheksana adalah: dengan bentuk dasar molekul sikloheksana adalah segienam, tetapi setelah dipecah akan didapat bentuk molekul sebagai berikut. segienam, tetapi setelah dipecah akan didapat bentuk molekul sebagai berikut.

Kedudukan rantai karbon C sikloheksana C

Kedudukan rantai karbon C sikloheksana C66HH1212 dapat diubah sehinggadapat diubah sehingga men

menghaghasilsilkan kan benbentuk tuk sepseperterti i kapkapal al atau atau bidbiduk uk dimdimana ana masmasinging-ma-masinsing g atoatomm ka

karbrbon on memempmpununyayai i susususunanan n tetetratrahehedrdral al sesehihingngga ga sisiklklohohekeksasana na bebebabas s dadariri tegangan.

tegangan.

Konformasi lain dari sikloheksana adalah konformasi seperti kursi. Pada Konformasi lain dari sikloheksana adalah konformasi seperti kursi. Pada sik

siklohlohekseksana ana keekeenam nam atoatom m karkarbon bon yanyang g memmembenbentuk tuk linlingkagkar r jugjuga a tidtidak ak datdatar.ar. Atom-atom tersebut membentuk suatu lingkar yang tidak memiliki tegangan dan Atom-atom tersebut membentuk suatu lingkar yang tidak memiliki tegangan dan

(30)

Cancel Anytime.

(31)

Cancel Anytime.

Pada struktur ini terlihat bahwa semua atom hidrogen dalam molekul benzena Pada struktur ini terlihat bahwa semua atom hidrogen dalam molekul benzena adalah setara.

adalah setara.

5. Isomer optik 5. Isomer optik

Isomer optik mempunyai struktur dimana bayangan cerminnya

Isomer optik mempunyai struktur dimana bayangan cerminnya tidak salingtidak saling menutupi satu sama lain. Hubungan yang sama seperti tangan kanan dan tangan menutupi satu sama lain. Hubungan yang sama seperti tangan kanan dan tangan kiri. Disebut isomer optik karena dia bersifat optik aktif sehingga dia memiliki kiri. Disebut isomer optik karena dia bersifat optik aktif sehingga dia memiliki kemampuan untuk memutar bidang polarisasi dari sinar yang terpolarisasi.

kemampuan untuk memutar bidang polarisasi dari sinar yang terpolarisasi.

Untuk pusat karbon yang tetrahedral molekulnya bersifat optik aktif bila Untuk pusat karbon yang tetrahedral molekulnya bersifat optik aktif bila tidak memiliki pusat simetri atau bidang simetri. Atom ini disebut asimetri atau tidak memiliki pusat simetri atau bidang simetri. Atom ini disebut asimetri atau ch

chirairal l dadalalam m hahal l inini i kakarbrbon on memengngikikat at 4 4 gugugugus s yayang ng beberbrbededa. a. GaGambmbar ar dadariri persamaan :

persamaan : C

(32)

Cancel Anytime.

(33)

Cancel Anytime.

VI. PEMBAHASAN VI. PEMBAHASAN

1. Data Pengamatan Pertama 1. Data Pengamatan Pertama a. HCl a. HCl Struktur Lewis HCl : Struktur Lewis HCl : Konfigurasi Cl : 1s Konfigurasi Cl : 1s22 _2s_2s22_2p_2p66_3s_3s22_3p_3p55 _→_→ 1 1 atom H atom H : : ••

Ikatan yang terbentuk antara atom H dan Cl adalah ikatan kovalen, karena Ikatan yang terbentuk antara atom H dan Cl adalah ikatan kovalen, karena ter

terjadjadi i penpengguggunaanaan n berbersamsama a paspasangangan an elekelektrotron. n. BerBerdasdasarkarkan an orborbitaital l hibhibridrid molekul HCl memiliki hibridisasi

(34)

Cancel Anytime.

(35)

Cancel Anytime.

Ikatan yang terbentuk adalah ikatan ionik, sehingga terjadi serah terima elektron. Ikatan yang terbentuk adalah ikatan ionik, sehingga terjadi serah terima elektron. El

Elekektrtron on vavalenlensi si Be Be akakan an tetertrtariarik k ke ke ararah ah atatom om ClCl, , kakarerena na atatom om Cl Cl lelebibihh elektronegatif. Hibridisasi molekul BeCl2 adalah

elektronegatif. Hibridisasi molekul BeCl2 adalah sp sp. . SehinSehingga sudut ikatan gga sudut ikatan yangyang terbentuk adalah 180

terbentuk adalah 180oo _{dan gometri molekulnya adalah linear.}_{dan gometri molekulnya adalah linear.} Gambar bentuk molekul :

Gambar bentuk molekul :

c. BF3 c. BF3

Susunan elektron Lewis dari senyawa BF Susunan elektron Lewis dari senyawa BF33::

o

(36)

Cancel Anytime.

(37)

Cancel Anytime.

men

menyumyumbanbangkagkan n temtempat pat kokosonsong, g, sedsedangangkan kan sensenyawyawa a lailain n menmenyumyumbanbangkagkann pasangan elektron bebas untuk dipakai bersama.

pasangan elektron bebas untuk dipakai bersama. Gambar bentuk Molekul :

Gambar bentuk Molekul :

d. CH4 d. CH4

Struktur Lewis CH Struktur Lewis CH44::

(38)

Cancel Anytime.

(39)

Cancel Anytime.

Cancel Anytime. Konfigurasi electron N : 1s Konfigurasi electron N : 1s22_2s_2s22 _2p_2p33 _→_→ 3 3 atom atom H H : : • • • • •• Hibridisasi : s p Hibridisasi : s p33_,, NH3 memiliki hibridisasi

NH3 memiliki hibridisasi sp3 sp3, bila dilihat dari hibridisasinya adalah sama, bila dilihat dari hibridisasinya adalah sama dengan hibridisasi CH4, namun yang membedakan antara kedua molekul terebut dengan hibridisasi CH4, namun yang membedakan antara kedua molekul terebut

(40)

Cancel Anytime.

(41)

Cancel Anytime.

Hibridisasi : s p Hibridisasi : s p 33 Sa

Sama ma hahalnlnya ya dedengngan an NHNH3, 3, bebentntuk uk gegeomometetri ri H2H2O O memerurupapakakan n tutururunanan n dadariri tetrahedral, pada H2O terdapat 2 PEB sehingga akan memiliki sudut iktan lebih tetrahedral, pada H2O terdapat 2 PEB sehingga akan memiliki sudut iktan lebih kecil dari NH3 yakni

kecil dari NH3 yakni sebesar 104.9o dengan bentuk bengkok atau huruf V.sebesar 104.9o dengan bentuk bengkok atau huruf V. Ikatan yang terjadi adalah

Ikatan yang terjadi adalah ikatan kovaleikatan kovalen n polar karena terdapat dua polar karena terdapat dua PEB.PEB. PEB

PEB tertersebsebut ut menmenyebyebabkabkan an perperubaubahan han sudsudut ut ikaikatan tan dan dan perperubaubahan han benbentuk tuk molekul. PEB pada atom pusat N menekan atom H, karena gaya tolak-menolak molekul. PEB pada atom pusat N menekan atom H, karena gaya tolak-menolak antara PEB dengan PEB sangat kuat. Sedangkan gaya tolak antara PEB dengan antara PEB dengan PEB sangat kuat. Sedangkan gaya tolak antara PEB dengan atom H lebih lemah, dan gaya tolak antara atom H dengan atom H paling lemah, atom H lebih lemah, dan gaya tolak antara atom H dengan atom H paling lemah, sehingga jarak antar atom H paling dekat. Bentuk molekul H

sehingga jarak antar atom H paling dekat. Bentuk molekul H22O adalah bengkokanO adalah bengkokan atau bentuk V dengan sudut ikatan

(42)

Cancel Anytime.

(43)

Cancel Anytime.

Ikatan antara Pt dan Cl adalah ikatan kovalen koordinasi karena adanya Ikatan antara Pt dan Cl adalah ikatan kovalen koordinasi karena adanya pemakaian bersama pasangan elektron dari Cl.

pemakaian bersama pasangan elektron dari Cl.

h. PF5 h. PF5

Konfigurasi electron P : 1s

(44)

(45)

Cancel Anytime.

2.

2. Data Pengamatan Kedua (Etana)Data Pengamatan Kedua (Etana)

Etana (CH3CH3) mengandung dua atom karbon

Etana (CH3CH3) mengandung dua atom karbon sp3 sp3 kedua atom ini akankedua atom ini akan membentuk ikatan sigma C-C dengan tumpang tindih satu orbital

membentuk ikatan sigma C-C dengan tumpang tindih satu orbital sp3 sp3 dari masingdari masing – masing karbon. Masing – masing atom karbon memiliki hibridisasi

– masing karbon. Masing – masing atom karbon memiliki hibridisasi sp3 sp3. Berikut. Berikut adalah model molekul etana dalam proyeksi Newman.

(46)

(47)

Cancel Anytime.

posisi stagger (goyang) dan pada bentuk biduk ter

posisi stagger (goyang) dan pada bentuk biduk terdapat atom hidrogen pada dapat atom hidrogen pada posisiposisi eklips yang menyebabkan terjadinya peningkatan energi.

(48)

(49)

Cancel Anytime.

adalah 120

adalah 12000_{, sudut ikatan antara ikatan ekuatorial dan ikatan aksial adalah 90}_{, sudut ikatan antara ikatan ekuatorial dan ikatan aksial adalah 90}00_{, dan}_{, dan} sudut antara dua ikatan aksial adalah 180

sudut antara dua ikatan aksial adalah 18000_.. Ben

Bentuk tuk kurkursi si leblebih ih stastabil bil dardaripaipada da benbentuk tuk kapkapal al karkarena ena benbentuk tuk kurkursisi membentuk 1,3 – diaksial, dimana tegangan atau tolakan antar atom C relatif lebih membentuk 1,3 – diaksial, dimana tegangan atau tolakan antar atom C relatif lebih kecil daripada bentuk kapal yang merupakan 1,4 – diaksial. Pada gugus-gugus kecil daripada bentuk kapal yang merupakan 1,4 – diaksial. Pada gugus-gugus

(50)

(51)

Cancel Anytime.

5

5.. Data Pengamatan KelimaData Pengamatan Kelima

Isomer optik mempunyai struktur dimana bayangan cerminnya

Isomer optik mempunyai struktur dimana bayangan cerminnya tidak salingtidak saling menutupi satu sama lainnya. Hubungan yang sama seperti tangan kanan dan kiri. menutupi satu sama lainnya. Hubungan yang sama seperti tangan kanan dan kiri. Dis

(52)

(53)

Cancel Anytime.

(54)

Cancel Anytime.

(55)

Cancel Anytime.

(56)

Cancel Anytime.

(57)

Cancel Anytime.