Laporan Praktikum Kimia Anorganik i

(1)

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ANORGANIK I LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ANORGANIK I

PERCOBAAN I PERCOBAAN I “

“GARAM MOHR GARAM MOHR ””

OLEH : OLEH : NAMA NAMA STAMBUK STAMBUK KELOMPOK KELOMPOK ASISTEN ASISTEN LABORATORIUM KIMIA LABORATORIUM KIMIA

FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

UNIVERSITAS HALU OLEO UNIVERSITAS HALU OLEO

KENDARI KENDARI 2014 2014 : SARJUNA : SARJUNA : F1C1 13 050 : F1C1 13 050 : VIII : VIII : ANDI TENRI

(2)

I. PENDAHULUAN

A. Latar Belakang

Dalam ilmu kimia, garam adalah senyawa ionik yang terdiri dari ion positif (kation) dan ion negatif (anion), sehingga membentuk senyawa netral (tanpa bermuatan). Garam terbentuk dari hasil reaksi asam dan basa. Komponen kation dan anion ini dapat berupa senyawa anorganik seperti klorida dan bisa juga berupa senyawa organik seperti asetat dan ion monoatomik seperti sulfat.

Garam Mohr merupakan garam rangkap yang memiliki rumus kimia FeSO4.(NH4)2SO4.6H2O. Bentuk fisik dari garam Mohr adalah berwarna kehijauan berbentuk kristal. Warna hijau ini disebabkan oleh adanya ion Fe (II). Senyawa Fe merupakan salah satu senyawa pembentuk garam kompleks atau garam rangkap garam Mohr. Senyawa Fe dalam bentuk garam Mohr atau K 4Fe(CN)6 berpotensi sebagai reduktor dalam reaksi reduksi iodat dalam garam.

Garam Mohr atau besi (II) ammonium sulfat (FeSO4.(NH4)2SO4.6H2O) dapat digunakan untuk mempelajari reaksi-reaksi yang terjadi pada ion Fe (II). Besi yang murni adalah logam berwarna putih perak yang kukuh dan liat. Melebur pada 1535oC. Asam klorida (HCl) encer atau pekat dan asam sulfat (H2SO4) encer

melarutkan besi yang menghasilkan besi (II) dan gas hidrogen.

Berdasarkan uraian diatas, oleh karena itu percobaan ini dilakukan untuk mengetahui teknik dan cara pembuatan garam rangkap atau garam mohr.

(3)

B. Rumusan Masalah

Berdasarkan latar belakang yang telah diuraikan diatas, maka rumusan masalah dalam percobaan ini yaitu bagaimana teknik dan cara pembuatan garam rangkap atau garam mohr.

C. Tujuan

Tujuan yang mendasari laporan pembuatan garam Mohr adalah untuk memberikan gambaran tentang teknik dan cara pembuatan garam rangkap atau garam Mohr.

D. Manfaat

Manfaat yang diperoleh pada percobaan ini adalah dapat mengetahui teknik atau cara pembuatan garam rangkap atau garam Mohr.

(4)

II. TINJAUAN PUSTAKA

Besi merupakan salah satu jenis limbah yang banyak dijumpai di industri-industri pengolahan logam seperti industri pembuatan paku, alat-alat rumah tangga dan alat-alat mekanik. Limbah besi ini berpotensi menimbulkan masalah pencemaran lingkungan. Salah satu alternatif mengatasinya adalah dengan mengolahnya menjadi besi (II) dalam bentuk senyawa fero dan besi (III) dalam bentuk senyawa feri. Besi (II) ini bermanfaat untuk berbagai keperluan seperti sebagai coagulant dalam proses penjernihan air, sebagai pewarna permanen tinta dalam industri tinta, dan sebagai penajam dalam perwarnaan wool dalam industri textil. Serbuk besi dapat dilarutkan dalam asam sulfat membentuk besi (II) berupa senyawa fero sulfat (FeSO4) (Aladin, dkk., 2010).

Besi merupakan unsur utama dalam inti bumi, elemen yang berlimpah dalam kerak bumi (sekitar 5,0% massa keseluruhan, 0,5% -5% dalam tanah, dan sekitar 2,5 bagian per miliar dalam air laut.) Dalam kerak, besi ditemukan terutama sebagai mineral oksida hematit, Fe2O3, dan magnetit, Fe3O4. Bentuk mineral umum lainnya adalah siderit, FeCO3, dan berbagai bentuk FeO (OH). Besi memiliki inti yang sangat stabil dan memiliki empat belas isotop yang dikenal. Empat isotop, 54Fe (5,9%), 56Fe (91,72%), 57Fe (2,1%), dan 58Fe (0.28%) membentuk dasarnya 100 persen alami besi. Besi murni memiliki struktur lembut, putih, logam berkilau. Besi dapat mengoksidasi di udara lembab tapi stabil di udara kering. Besi memiliki tujuh bilangan oksidasi ( – 2, 0, +1,+2, +3, +_{4, dan} +_{6) dengan +2 disebut}_{ferrous atau Fe (II) dan +3}_{ferric atau Fe(III) yang} paling umum (Nivaldo, 2012).

(5)

Garam-garam besi (II) atau fero diturunkan dari besi (II) oksida, FeO dalam larutan. Garam-garam ini mengandung kation Fe2+ dan berwarna sedikit hijau. Ion besi (II) dapat mudah dioksidasikan menjadi besi (III), maka merupakan zat pereduksi yang kuat. Semakin kurang asam larutan ini, semakin nyatalah efeknya dalam suasana netral atau basa bahkan oksigen dari atmosfer akan mengoksidasikan ion besi (II). Maka larutan besi (III) harus sedikit asam bila ingin disimpan untuk waktu yang agak lama (Setiono, 1985).

Besi merupakan logam dengan kelimpahan terbanyak kedua setelah aluminium pada kulit bumi dan ditemukan dalam bentuk divalen dan trivalen dimana dalam bentuk divalent berperan sebagai mikronutrisi esensial. Penentuan besi dapat menggunakan berbagai metode, seperti spektrofotometri serapan atom,

metode flow injection, dan fluorometri, namun yang banyak digunakan pada penentuan besi adalah spektrofotometri UV-tampak karena akurasi yang baik,

cepat, dan mudah (Dinararum, et all ., 2013).

Supersaturasi merupakan suatu kondisi dimana konsentrasi padatan (solute), dalam suatu larutan melebihi konsentrasi jenuh larutan tersebut, maka pada kondisi inilah kristal pertama kali terbentuk. Ada 4 metode untuk membangkitkan supersaturasi, yaitu : Pengubahan suhu, penguapan solven, reaksi kimia, dan pengubahan komposisi solven. Pembangkitan supersaturasi dengan cara pengubahan suhu lebih dikenal dengan istilah Cooling, yaitu penurunan suhu apabila suatu larutan jenuh diturunkan suhunya maka konsentrasi jenuh larutan tersebut akan turun, sehingga kondisi supersaturasi tercapai dan kristal mulai terbentuk (Fachry, et all ., 2008).

(6)

III. METODOLOGI PRAKTIKUM

A. Waktu dan Tempat

Praktikum ini dilaksanakan pada hari Kamis, tanggal 6 November 2014, pada pukul 07.30-10.00 WITA, dan bertempat di Laboratorium Kimia Anorganik, Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam Universitas Halu Oleo Kendari.

B. Alat dan Bahan

1. Alat

Alat yang digunakan pada percobaan ini yaitu gelas kimia, batang pengaduk, corong, erlenmeyer, dan pemanas hot plate.

2. Bahan

Bahan yang digunakan pada percobaan ini yaitu serbuk besi, H2SO4 10%, amonia, H2SO4 pekat dan kertas saring.

(7)

C. Prosedur Kerja

-

ditimbang

-

dihitung rendamennya

2,5 gram serbuk

-

dilarutkan dalam 37,5 mL H2SO4

-

dipanaskan

-

disaring dalam keadaan panas

Filtrat Residu

-

ditambahkan H2SO4 10%

-

dipanaskan hingga terbentuk kristal pada lapisan permukaan

Larutan A 37,5 mL H2SO4

-

ditambahkan ammonia

-

diuapkan hingga jenuh Larutan B

-

dicampurkan dalam keadaaan panas

-

didinginkan

-

diamati kristal warna hijau yang terbentuk

-

disaring

Kristal Garam Cairan

(8)

DAFTAR PUSTAKA

Aladin, A., Syarif, T., Wiyani, L., Rasyid R., 2010. Pengolahan Serbuk Limbah Besi Menjadi Besi (II) Tinjauan Kinetika Model Quasi Steady State. Reaktor Vol. 13 (2):74-80.

Dinararum, Retno Rahayu., Sugiarso, R. Djarot K.S. 2013. “Studi Gangguan Krom (III) pada Analisa Besi dengan Pengompleks 1,10-fenantrolin pada pH 4,5 secara Spektrofotometri UV -Tampak ”. Jurnal Sains dan Seni Pomits. Vol.2 No.2.

Fachry, A. Rasyidi., Tumanggor, Juliyadi., Yuni, Ni Putu Endah L. 2008.

“Pengaruh Waktu Kristalisasi dengan Proses Pendinginan Terhadap

Pertumbuhan Kristal Amonium Sulfat dari Larutannya”. Jurnal Teknik Kimia.Vol.15 No.2.

Setiono, P., L.,, Handyana, 1985. Buku Teks Analisis Anorganik Kualitatif Makro Dan Semimikro. Jakarta. Kalman Media Pustaka.

Tro, Nivaldo, J., 2012. Chemistry A Molecular Approach Third Edition. United States Of America. Westmont College.

(9)

IV. HASIL DAN PEMBAHASAN A. Hasil Pengamatan 1. Tabel Pengamatan Perlakuan Hasil Pengamatan No. Sebelum Sesudah 1. 37 mL H2SO4 10% + 2,5 gram Fe + dipanaskan 1450C + diaduk Terdapat endapan berwarna coklat 2. 37 mL H2SO4 10% + 2,5 gram Fe + disaring (Larutan A) Warna coklat bening Bening 3. 37 mL H2SO4 10% + 10 mL amonia + dipanaskan (Larutan B)

Bening Tetap bening

4. Larutan A dan larutan B dicampurkan + dimmasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi bongkahan es + ditutup

dengan alumunium foil

Bening

Tidak terbentuk kristal

2. Reaksi yang terjadi :

Fe(s)+ H2SO4(aq) FeSO4(aq) + H2(g)

2NH3(aq)+ H2SO4(aq) (NH4)2SO4(aq)

(10)

3. Analisis data :

Diketahui : Massa Fe = 2,5 gram

Massa kristal garam Mohr = 0 gram

Mr Fe = 56 gram/mol

BM garam Mohr = 392 gram/mol

Ditanyakan : % Rendamen = . . . ? Jawab :

 Mol Fe = Mol garam Mohr

Mol Fe = Gram Mr

= 2,5 gram

56 gram/mol = 0,044 mol

 Massa garam Mohr = mol garam Mohr × BM garam Mohr

= 0,044 mol × 392 gram/mol = 17,248 gram

Jadi, % Rendamen = Berat praktek

Berat tori × 100%

= 0

17,248 gram × 100% = 0 %

(11)

B. Pembahasan

Garam rangkap adalah garam yang dalam kisi kristalnya mengandung dua kation yang berbeda dengan proporsi tertentu. Garam rangkap biasanya lebih mudah membentuk kristal besar dibandingkan dengan garam-garam tunggal penyusunnya. Contoh kristal garam rangkap adalah garam mohr, yang pada percobaan ini yakni besi (II) ammonium sulfat. Garam mohr cukup stabil terhadap udara dan terhadap hilangnya air dan umumnya dibuat untuk membuat larutan baku Fe2+ bagi analisis volumetrik dan sebagai zat pengkalibrasi dalam pengukuran magnetik.

Praktikum ini dilakukan bertujuan untuk pembuatan garam mohr. Pembuatan garam mohr dilakukan dengan mereaksikan besi dengan asam sulfat dan larutan amonia. Besi yang digunakan adalah serbuk besi, yang bertujuan untuk mempercepat reaksi karena laju reaksi berbanding lurus dengan luas permukaan zat.

Perlakuan pertama yang dilakukan yaitu membuat larutan A dengan melarutkan serbuk besi sebanyak 2,5 gram ke dalam 37,5 mL asam sulfat 10% dan kemudian dipanaskan. Perlahan-lahan serbuk besi akan melarut dengan warna abu-abu kehitaman, disebabkan karena asam sulfat merupakan pelarut yang mengandung proton yang dapat diionkan dan bersifat asam kuat atau lemah. Pemanasan juga dilakukan untuk mempercepat reaksi antara serbuk besi dengan asam sulfat sehingga serbuk besi dapat melarut semua. Kemudian larutan disaring ketika masih panas, tujuan dari penyaringan ini adalah untuk menghindari terbentuknya kristal pada suhu yang rendah. Filtrasi hasil saringan ditambahkan

(12)

beberapa tetes asam sulfat pekat, penambahan ini bertujuan agar larutan bersifat sedikit asam, karena dalam suasana netral atau basa, ion Fe2+ sangat mudah dioksidasi oleh oksigen dari udara menjadi ion Fe3+ dimana akan menggangu proses reaksi. Kemudian larutan dipanaskan kembali untuk menghilangkan pengotor dan mengkristalkan larutan. Kemudian larutan diuapkan dengan tujuan

untuk mengurangi molekul air yang ada pada larutan.

Perlakuan selanjutnya yaitu pembuatan larutan B dengan menetralkan asam sulfat dan amonia. Proses penetralan dilakukan untuk memperoleh pH=7, akan tetapi pada percobaan ini praktikan tidak mengukur nilai pH. Kemudian larutan ini diuapkan sehingga terbentuk larutan jenuh.

Perlakuan yang terakhir yaitu dengan mencampurkan larutan A dan larutan B. Campuran ini didinginkan sehingga diperoleh kristal. Akan tetapi pada percobaan ini, tidak ada kristal yang terbentuk, hal ini mungkin disebabkan oleh faktor volume H2SO4 yang digunakan terlalu sedikit, pada proses pelarutan serbuk

besi tidak semua serbuk besi habis terlarut, pH pada pencampuran larutan A dan larutan B tidak sama dengan 7, sedangkan pada proses penetralisasi antara asam sulfat dan amonia harus memiliki pH=7.