LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ANORGANIK ACARA II
STANDARISASI LARUTAN NaOH 0,1 M SERTA PENGGUNAANNYA DALAM PENETAPAN KADAR ASAM CUKA PERDAGANGAN
Disusun oleh:
Nikmatul Khoeriyah A1M013006
Elmas Tahira A1M013015
Dewi Rizqiyati A1M013024
Hesti Sabriani A1M013061
Qothrotul Himmah R A1M013047
Ahmad Hanif F A1M013053
Arista Savira R A1M013058
KEMENTERIAN PENDIDIKAN DAN KEBUDAYAAN UNIVERSITAS JENDERAL SOEDIRMAN
FAKULTAS PERTANIAN ILMU DAN TEKNOLOGI PANGAN
BAB I PENDAHULUAN
A. Latar Belakang
Asidimetri dan Alkalimetri adalah analisis kuantitatif volumetri berdasarkan reaksi netralisasi. Keduanya dibedakan pada larutan standarnya. Analisis tersebut dilakukan dengan cara titrasi. Pada titrasi asam asetat dengan NaOH (sebagai larutan standar) akan dihasilkan garam yang berasal dari asam dan basa kuat. Garam natrium ini akan terurai sempurna karena senyawa itu adalah garam, sedang asam asetat akan terhidrolisis oleh air.
Ion asetat akan terhidrolisis oleh molekul air, menghasilkan molekul asam asetat dan ion hidroksi. Oleh karena itu, larutan garam dari basa kuat dan asam lemah seperti natrium asetat, akan bersifat basa dalam air (pH>7). Apabila garam tersusun dari basa lemah dan asam kuat, larutan garamnya akan bersifat asam (pH<7) sedangkan garam ang tersusun dari asam dan basa kuat, larutan dalam air akan bersifat netral (pH=7).
Pada analisis asam asetat dalam cuka perdagangan akan diperoleh informasi apakah kadar yang tertulis sudah benar atau belum. Analisis dilakukan dengan menitrasi larutan asam asetat perdagangan dengan larutan NaOH standar.
Larutan asam dan basa dapat kita temukan di dalam kehidupan sehari-hari. Manfaat dari kedua larutan tersebut dapat dipakai secara optimal apabila digunakan dalam kadar yang cukup. Perolehan larutan serta kadarnya dapat dilakukan dengan reaksi kimia contohnya titrasi. Maka dari itu, praktikum ini sangat dianjurkan untuk dilakukan agar penggunaan larutan asam maupun basa dapat berdampak baik bagi kehidupan.
B. Tujuan
BAB II
TINJAUAN PUSTAKA
Larutan didefinisikan sebagai campuran homogen antara dua atau lebih zat yang terdispersi baik sebagai molekul, atom maupun ion yang komposisinya dapatbervariasi. Larutan dapat berupa gas, cairan atau padatan. Larutan encer adalah larutan yang mengandung sejumlah kecil solute, relatif terhadap jumlah pelarut.Sedangkan larutan pekat adalah larutan yang mengandung sebagian besar solute.Solute adalah zat terlarut, sedangkan solvent (pelarut) adalah medium dalam manasolute terlarut. Pada umumnya zat yang digunakan sebagai pelarut adalah air, selainair yang berfungsi sebagai pelarut adalah alkohol amoniak, kloroform, benzena,minyak, asam asetat (Syabatini,2007).
Ada dua komponen yang penting dalam suatu larutan, yaitu pelarut dan zatyang dilarutkan dalam pelarut tersebut, zat yang dilarutkan itu disebut zat terlarut.Apabila dua atau lebih komponen dicampurkan dan membentuk campuran homogen,larutan yang dihasilkan dapat berfase gas, larutan cair dan padat. Kosentrasi larutanmenyatakan banyaknya zat terlarut dalam suatu larutan. Apabila zat terlarut banyak sekali, sedangkan pelarutnya sedikit, maka dapat dikatakan bahwa larutan itu pekatatau kosentrasinya sangat tinggi. Sebaliknya bila zat yang terlarut sedikit sedangkanpelarutrnya sangat banyak, maka dapat dikatakan larutan itu encer atau kosentrasinyasangat rendah (Agustian,2008).
BAB III
METODE PRAKTIKUM
A. Alat dan Bahan 1. Alat
Labu ukur 100 ml Buret 50 ml Erlenmeyer Pipet ukur 2. Bahan
Asam oksalat Larutan NaOH
Asam cuka perdagangan Indikator P.P
B. Cara kerja
1. Penentuan molaritas NaOH
Ditimbang 1,26 g asam oksalat, dimasukan ke dalam labu ukur 100 ml dan ditambah dengan airsuling hingga volume tepet 100 ml
Satu buret disiapkan dan di cuci, diisi larutan asam oksalat yang telah disiapkan.
Dituang 10 ml larutan NaOH ke dalam erlenmeyer, ditambah 10 ml air suling dalam 1-2 tetes indikator P.P
Kemudian di titrasi dengan larutan asam oksalat hingga warna merah jambu
2. Penetapan Kadar Asam cuka perdagangan
Diambil 10 ml larutan asam cuka perdagangan dengan pipet ukur, kemudian dimasukan dalam labu ukur kapasitas 100 ml dan diencerkan hingga volume 100 ml
Diambil 10 ml larutan encer, dimasukan ke dalam erlenmeyer ukuran 125 ml dan di tambah 2 tetes inikator PP
Larutan ini di tritasi dengan larutan NaOH standar hingga terjadi perubahan warna
Titrasi dilakukan 3 kali
BAB IV
Ditambahkan 10 ml aquades Menjadi larutan NaOH
3 Larutan NaOh Ditambahkan indikator PP 2 tetes yang dimasukkan/diteteskan ke dalam erlenmeyer yang berisi
2. Penetapan kadar asam cuka perdagangan
No Bahan Perlakuan keterangan
tambah 2 tetes pp Volume asam cuka
untuk titrasi 61,2 ml
B. Pembahasan
Pada titrasi larutan NaOH dengan asam oksalat menggunakan indikator Phenoptalein (PP) karena indikator ini akan mengalami perubahan warna apabila telah melewati titik ekuivalen yaitu ang sering disebut dengan titik akhir titrasi dan mempunyai jangkauan pH antara 8,0-9,6 . phenoptalein akan berubah menjadi merah muda ketika larutan mencapai pH sekitar 8,2 atau lebih. Perubahan warna indikatorphenoptalein akan tidak bewarna (bening) jika berada dalam larutan asam dan akan berubah warna menjadi merah muda dalam larutan basa. Sehingga indikator PP adalah indikator yang paling tepat digunakan untuk memperkecil kesalahan pada titrasi larutan NaOH dengan asam oksalat.
Pada praktikum ini saat indikator PP diteteskan pada larutan asam, larutan tetap bening (tidak berwarna menandakan bahwa larutan bersifat asam). Dan saat ditambahkan larutan basa tetes demi tetes terjadi perubahan warna menjadi merah muda, namun tidak lama kemudian mengallami perubahan warna lagi menjadi bening. Hal ini menandakan belum tercapai titik ekuivalen. Baru pada saat volume basa yang diteteskan (dalam hal ini NaOH) terjadi perubahan warna indikator menjadi merah muda sepenuhnya dan inilah yang disebut titik ekuivalen.
= 0,02 Na2C2O4 2 Na+ + C2O4 2-indikator yang lain yang sering digunakan dan phenoptalein ini merupakan bentuk asam lemah yang lain. Pada kasus ini, asam lemah tidak berwarna dan ion-ionnya berwarna merah muda terang. Penambahan ion hidrogen berlebih menggeser kesetimbangan ke arah kiri, dan mengubah indikator menjadi tak berwarna. Penambahan ion hidroksida menghilangkan ion hidrogen dari kesetimbangan yang mengarah ke kanan untuk menggantikannya dan mengubah indikator menjadi merah muda. Setengah tingkat terjadi pada pH 9,3 karena pancampuran warna merah muda dan tak berwarna menghasilkan warna merah muda yang pucat hal ini sulit untuk mendeteksinya dengan akurat.
Terlebih dahulu perlu ditentukan perkiraan konsentrasi asam cuka yang akan dititrasi tersebut. Pada label asam cuka yang digunakan tercantum kadar asam cuka 25%. Persen yang dimaksud adalah persen berat/volum (b/v). Dalam perhitunngan diasumsikan (massa jenis) asam cuka perdagangan tersebut = 1 gram/mL.
Karena dalam titrasi ini, digunakan standar NaOH yang konsentrasinya + 0,1 N sehingga larutan asam cuka ini perlu diencerkan terlebih dahulu agar konsentrasinya menjadi + 0,1 N. Dalam percobaan ini dilakukan 40 kali pengenceran asam cuka (dari volume 25 mL menjadi 1000 mL).
PENUTUP
A. Kesimpulan
Berdasarkan praktikum yang telah dilakukan dapat diperoleh kesimpulan : 1. Penentuan molaritas larutan NaOH dengan larutan standar asam oksalat disebut
dengan Asidimetri.
2. Molaritas NaOH yang digunakan adalah 0,001 M sedangkan volume asam oksalat yang digunakan untuk titrasi sampai mencapai titik ekuivalen adalah 5,6 ml. 3. Penetapan kadar asam cuka perdagangan disebut Alkalimetri.
4. Molaritas asam cuka sesuai pengenceran yaitu 0,4 M
B. Saran
DAFTAR PUSTAKA
Achmad, Hiskia. 2001. Elektrokimia dan Kinetika Kimia. Bamdung: PT. Citra Aditya Bakti.
Agustian. 2008. “ Membuat Larutan
Standar” ,http://www.scribd.com/doc/16383799/ Membuat-Larutan-Standar,Diakses2 Oktober 2011.
Arif. 2008. “Asidimetri”,http://arifqbio.multiply.com/journal/item/7,Diakses2 Oktober2011.
Chang, Raymond. 2007. Chemistry Ninth Edition. New York: Mc Graw Hill.
Mulyono. 2006. Membuat Reagen Kimia di Laboratorium. Jakarta : PT Bumi Aksara. Shochichah. 2010. “Standardisasi Larutan NaOH dan Penentuan Asam
CukaPerdagangan”,http://shochichah.blogspot.com/2010/04/StandardisasiLaru tan NaOH dan.html, Diakses 2 Oktober 2011.
LAMPIRAN
Pembagian tugas penyusunan Laporan Acara IV Qothrotul Himmah R. (A1M013047)
1. Pendahuluan (Tujuan) 2. Tinjauan Pustaka
3. Metode Praktikum (alat dan bahan, cara kerja) 4. Tabel Hasil Praktikum
Hesti sabriani (A1M013061)
1. Pendahuluan (Latar Belakang)
2. Tabel Hasil Praktikum (Mengisi data hasil praktikum) 3. Pembahasan
