KOROSI YANG MENGUNTUNGKAN
Korosi seperti yang telah diketahui merupakan suatu bentuk reaksi elektrokimia akibat interaksi antara logam dan logam, atau sebagai suatu bentuk degradasi logam dari keadaan berenergi tinggi ke energi rendah. Reaksi elektrokimia tersebut menghasilkann suatu produk yang bersifat menurunkan kualitas logam tersebut. Pada peristiwa korosi, logam mengalami oksidasi, sedangkan oksigen (udara) mengalami reduksi. Karat logam umumnya adalah berupa oksida atau karbonat. Rumus kimia karat besi adalah Fe2O3.nH2O, suatu zat padat yang berwarna coklat-merah. Korosi atau pengkaratan merupakan fenomena kimia pada bahan- bahan logam yang pada dasarnya merupakan reaksi logam menjadi ion pada permukaan logam yang kontak langsung dengan lingkungan berair dan oksigen. Korosi merupakan proses atau reaksi elektrokimia yang bersifat alamiah dan berlangsung dengan sendirinya, oleh karena itu korosi tidak dapat dicegah atau dihentikan sama sekali. Contoh yang paling umum, yaitu kerusakan logam besi dengan terbentuknya karat oksida. Dengan demikian, korosi menimbulkan banyak kerugian. Beberapa kerugian yang ditimbulkan akibat korosi tersebut adalah antara lain seperti menyebakan logam keropos, berlubang dan dapat menyebabkan kebocoran, Berkurangnya faktor keamanan, dan naiknya biaya peralatan, dan masih banyak lagi lainnya.
hingga abu-abu, tergantung kekasaran permukaannya. Kekuatan tarik Aluminium murni adalah 90 MPa, sedangkan aluminium paduan memiliki kekuatan tarik berkisar hingga 600 MPa. Aluminium juga merupakan logam ringan yang mempunyai ketahanan korosi yang baik dan hantaran listrik yang baik dan sifat – sifat yang baik lainnya sebagai sifat logam.
pembentukan lapisan aluminium oksida (Al2O3) di permukaan logam aluminium segera setelah logam terpapar oleh udara bebas. Lapisan aluminium oksida ini nantinya akan mencegah terjadinya oksidasi lebih jauh. Namun, pasivasi dapat terjadi lebih lambat jika dipadukan dengan logam yang bersifat lebih katodik, karena dapat mencegah oksidasi aluminium. Bila korosi terjadi pada logam jenis aluminium maka lapisan senyawa Al2O3 tersebutlah yang akan melindingui aluminum tersebut dari korosi yang lebih parah lagi, sehingga nantinya lapisan tersebut akan bersifat pelindung (protektif) bagi aluminium dan membuat aluminium semakin kuat dan tahan terhadap korosi. Lapisan oksida pada permukaan aluminium dapat dibuat lebih tebal melalui elektrolisi, yang disebut anodizing. Aluminium yang telah mengalami anodizing digunakan untuk membuat panci dan berbagai perkakas dapur, bingkai, kerangka bangunan (panel dinding), serta kusen pintu dan jendela. Lapisan oksida aluminium lebih mudah dicat dan memberi warna yang lebih terang Jadi, bahan yang cocok digunakan untuk alat-alat pada industri farmasi sebaiknya berasal dari logam jenis alumunium, mengingat keuntungannya yang lebih banyak dan lebih baik.
seperti nikel berfungsi sebagai penguat. Jika lapisan oksida Stainless steel digores/terkelupas, maka protective layer akan segera terbentuk secara spontan, tentunya jika kondisi lingkungan cukup mengandung oksigen. Walaupun demikian kondisi lingkungan tetap menjadi penyebab kerusakan protective layer tersebut. Pada keadaan dimana protective layer tidak dapat lagi terbentuk, maka korosi akan terjadi. Banyak media yang dapat menjadi penyebab korosi, seperti halnya udara, cairan/ larutan yang bersifat asam/basa, gas-gas proses (misal gas asap hasil buangan ruang bakar atau reaksi kimia lainnya), logam yang berlainan jenis dan saling berhubungan dan sebagainya Sedangkan pada aluminium, seperti yang telah dijelaskan tadi juga yaitu aluminium (III) oksida yang merupakan corrosion product atau hasil reaksi antara aluminium dengan oksigen.
Gambar 3. Laisan kromium oksida pada stainless steel
(Sumber : Kurniawan, D.W. 2011)
dimana korosi merupakan bereaksinya logam dengan oksigen dan korosi akan terjadi lebih cepat dengan hadirnya zat elektrolit.
DAFTAR PUSTAKA
Alwi, Ibrahim. 1994. Lingkungan Korosi Aqueous. Bandung : ITB.
Fakih, Ridwan. 2010. Mengapa Stainless Steel Tidak Berkarat. (Online). http://www.chem-is-try.org/. (Diakses pada 27 Februari 2016).
Kurniawan, D.W. 2011. Korosi pada Stainless Steel. (Online). http://edukasi. kompasiana.com/. (Diakses pada 27 Februari 2016)
