Quiz SPU
Ayooo, mengerjakan Quiz SPU. Dijamin menyenangkan.
Quiz ini dapat mengukurseberapa dalam pemahaman kalian mengenai materi sistem periodik unsur.
Untuk memulai mengerjakan Quiz,silakan klik disini
semoga menyenangkan.
KONSEP MOL
Tujuan :
Menjelaskan pengertian mol yang dijelaskan sebagai satuan jumlah partikel zat.
Menjelaskan arti massa atom relatif (Ar) dan massa molekul relatif (Mr).
Menentukan massa atom relatif dari massa rata-rata dan kelimpahan isotop.
Menghitung massa molekul relatif suatu senyawa. Menjelaskan pengertian massa molar.
Menjelaskan volume molar gas pada STP (0C dan 1 atmosfer).
Menghitung volume sejumlah massa gas pada suhu dan tekanan tertentu.
Menghitung jumlah mol yang dikonversikan dengan jumlah partikel, massa dan volume zat.
MATERI :
A. Pengertian Mol
Mol (1896- Wilhelm Ostwald) adalah jumlah zat yang mengandung partikel zat itu sebanyak atom/molekul/ion yang terdapat dalam 12 gram C-12
1 mol = 6,02 x 1023
. Bilangan 6,02 x 1023
ini disebut tetapan
B. Hubungan Jumlah Mol dengan Jumlah Partikel JP = n x 6,02 x 1023
Dimana : JP = jumlah partikel n = jumlah mol Contoh :
1. Tentukan jumlah partikel (ion/ atom/molekul) yang terdapat dalam :
a. 1 mol Ca b. 2 mol H2O
Jawab : Gunakan rumus : JP = n x 6,02 x 1023
a. JP = 1 mol x 6,02 x 1023 atom/mol = 6,02 x 1023 atom b. JP = 2 mol x 6,02 x 1023 molekul/mol = 12,05 x 1023 molekul
2. Tentukan Jumlah mol dari :
a. 3,01 x 1022 atom besi b. 1,204 x 1023 molekul air
Jawab :
Rumus JP = n x 6,02 x 102 3
dapat ditata ulang untuk menghitung jumlah mol menjadi
C. Hubungan Jumlah Mol dengan Massa Molar ( Ar / Mr ) dan
Massa
Telah diketahui bahwa satu mol adalah jumlah zat yang mangandung partikel (atom, molekul, ion) sebanyak atom yang terdapat dalam 12 gram karbon dengan nomor massa 12 (karbon-12,C-12). Sehingga terlihat bahwa massa 1 mol C-12 adalah 12 gram. Massa 1 mol zat disebut massa molar. Massa molar sama dengan massa molekul relatif (Mr) atau massa atom relatif (Ar) suatu zat yang dinyatakan dalam gram.
1. Massa Atom Relatif (Ar)
Saat ini penentuan massa atom relatif dan massa molekul relatif dilakukan dengan menggunakan spektrometer massa . Dengan alat ini, ternyata diketahui bahwa atom suatu unsur
dapat memiliki massa yang berbeda-beda (disebut
isotop). Pertama kali spektrometer massa dikembangkan oleh ahli fisika dari Inggris F. W. Aston pada tahun 1920.
Misalnya, untuk suatu unsur mempunyai dua macam isotop, berlaku rumus:
Hubungan jumlah mol, massa dan massa molar dapat ditulis sebagai berikut :
m = n x mm , dimana : m = massa; n =jumlah mol; dan
mm = Ar atau Mr
Contoh :
1. Hitunglah massa dari : a. 2 mol atom magnesium
b. 2 mol molekul magnesium hidroksida (Mg(OH)2)
(Ar H=1; Ar O=16; Ar Mg =24) Jawab :
gram
b. m = n x Mr = 2 x Mr Mg(OH)2 = 2 x (Ar Mg + 2.Ar H + 2.Ar O)
= 2 x (24+2.1+2.16) = 2 x 58 = 116 gram
D. Hubungan Jumlah mol (n) dengan Volume molar gas (Vm) V = n x Vm, dimana:
V = Volume gas n = jumlah mol Vm = volume molar
Adapun volume molar pada berbagai keadaan adalah sebagai berikut :
· Pada suhu 0ºC, 1 atm, yang dikenal sebagai keadaan standart (STP), Vm = 22,4 L/mol
· Pada suhu 25ºC, 1 atm, yang dikenal sebagai keadaan kamar (RTP), Vm = 24 L/mol
Aplikasi Android Terbaik
Untuk Belajar Kimia
Belajar kimia, tidak terlepas dari yang namanya table unsure periodic yang memang menjadi salah satu materi utama dalam belajar kimia. Saat ini aplikasi yang bisa menawarkan table periodic ini, bisa anda dapatkan di google playstore. Aplikasi android ini,memiliki 118 unsur serta diagram kelarutannya. Bagi anda yang tidak ingin ribet membawa table periodic secara konvensional, maka aplikasi ini bisa menjadi salah satu jawaban untuk anda.
Aplikasi ini akan membantu anda dalam menemukan dan menentukan mol dari masa dan juga sebaliknya. Anda hanya perlu untuk memasukan rumus molekul dan jumlahnya untuk dikonversi. Aplikasi android ini, memerlukan kapasitas ruang memori yang kosong berukuran 1 Mb dengan rating 4 di playstore android, yang menandakan sukses merebut hati para penggunanya.
3. Chemistry Solver Reaction
4. AtomDroid
Aplikasi ini akan bekerja dengan cara membantu anda dalam melihat struktur molekul hanya menggunakan perangkat smartphone android anda. fitur – fitur kimia yang dikomputasi terdapat dalam aplikasi android ini. seperti misalnya molecular building, trajectory analysis, dll. aplikasi android ini suskse mendapatkan rating 4,3 dengan jumlah pengunduh lebih dari 10 ribu kai unduh.
Pencarian data senyawa akan dilakukan lebih mudah menggunakan aplikasi android ini. dengan menggunakan database ChemSpider, maka anda akan dimudahkan dalam pencarian senyawa yang anda perlukan. Anda hanya perlu menggambar molekul senyawa dan secara mudah, akan membantu anda dalam mencari data senyawa kimia dengan mudah.
Demikian beberapa aplikasi android yang bisa anda gunakan untuk belajar kimia dengan cara yang mudah dan tentu saja bisa dengan mudah diakses menggunakan perangkat smartphone android anda. semoga bermanfaat sebagai referensi untuk anda. selamat mencoba.
s u m b e r
: http://asal-oyeg.blogspot.co.id/2016/09/5-aplikasi-android-t erbaik-untuk-belajar-kimia.html
Ringkasan Materi SPU
Perkembangan Dasar Pengelompokan Unsur
PENGELOMPOKAN ATAS LOGAM DAN NONLOGAM
TRIADE DOBEREINER
Pada tahun 1829, Johan Wolfgang Dobereiner ,seorang profesor kimia di Jerman, mengemukakan bahwa massa atom relatif stronsium sangat dekat dengan massa rata-rata dari dua unsur lain yang mirip stronsium, yaitu kalsium dan barium. Dobereiner juga menemukan beberapa kelompok unsur lain mempunyai gejala seperti itu. Oleh karena itu, Dobereiner mengambilan kesimpulan bahwa unsur-unsur dapat dikelompokan ke dalam kelompok-kelompok tiga unsur yang disbutnya triade. Namun sayang, Dobereiner tidak berhasil menunjukkan cukup banyak triade sehingga aturan tersebut tidak bermanfaat.
HUKUM OKTAF NEWLANDS
J.W. Newlands merupakan orang yang mengelompokkan unsur berdasarkan kenaikan massa atom relatif. Pada tahun 1863, ia menyatakan bahwa sifat sifat unsur berubah secara teratur. Unsur pertama mirip dengan unsur kedelapan, unsur kedua mirip d e n g a n u n s u r k e s e m b i l a n d a n s e t e r u s n y a .
SISTEM PERIODIK MENDELEEV
Mendeleev sengaja mengosongkan beberapa tempat untuk menetapkan kemiripan sifat dalam golongan. Beberapa kotak juga sengaja dikosongkan karena Mendeleev yakin masih ada unsur yang belum dikenal karena belum ditemukan. Salah satu unsur baru yang sesuai dengan ramalan Mendeleev adalah germanium yang sebelumnya diberi nama ekasilikon oleh Mendeleev.
SISTEM PERIODIK MODERN DARI HHENRY G. MOSELEY
Pada awal abad 20, setelah penemuan nomor atom, Henry Moseley menunjukkan bahwa urut-urutan unsur dalam sistem periodik Mendeleev sesuai dengan kenaikan nomor atomnya. Penempatan telurium (Ar = 128) dan iodin (Ar = 127) yang tidak sesuai
dengan keniakan massa atom relatif, ternyata sesuai dengan kenaikan nomor atomnya (nomor atom Te = 52; I = 53).
Sistem Periodik Modern
Sistem periodik modern disusun berdasarkan hukum periodik modern yang menyatakan bahwa sifat-sifat unsur merupakan fungsi periodik dari nomor atomya. Artinya, jika unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan nomor atomnya, maka sifat-sifat tertentu akan berulang secara periodik. Itu sebabnya tabel unsur-unsur tersebut dinamai Tabel Periodik.
Periode
Periode Jumlah Unsur Nomor Atom 1 2 1-2 2 8 3-10 3 8 11-18 4 18 19-36 5 18 37-54 6 32 55-86 7 32 87-118
Periode 1, 2,3 disebut periode pendek karena berisi relatif sedikit unsur, sedangkan periode 4 dan seterusnya disebut periode panjang.
Golongan
Kolom-kolom vertikal dalam sistem periodik disebut golongan. Penempatan unsur dalam golongan berdasarkan kemiripan sifat. Sistem periodik modern terdiri atas 18 kolom vertikal. Ada dua cara penamaan golongan, yaitu:
Sistem 8 golongan. Menurut cara ini, sistem periodik dibagi menjadi 8 golongan yang masing-masing terdiri atas golongan utama (golongan A) dan golongan tambahan (golongan B). Unsur-unsur golongan B disebut juga unsur transisi. Nomor golongan ditulis dengan angka Romawi. Golongan-golongan B terletak antara Golongan-golongan IIA dan IIIA. Golongan VIIIB terdiri atas 3 kolom vertikal.
Sistem 18 Golongan. Menurut cara ini, sistem periodik dibagi kedalam 18 golongan, yaitu golongan 1 sampai dengan 18, dimulai dari kolom paling kiri. Unsur-unsur transisi terletak pada golongan 3-12
Golongan IA : logam alkali (kecuali hidrogen)
Golongan IIA : logam alkali tanah Golongan VIIA : halogen
Golongan VIIIA : gas mulia
Unsur transisi dan transisi dalam
Unsur Transisi
Unsur-unsur yang terletak pada golongan-golongan B disebut unsur transisi atau unsur peralihan. Unsur-unsur tersebut merupakan peralihan dari golongan IIA ke golongan IIIA, yaitu unsur-unsur yang dialihkan hingga ditemukan unsur yang mempunyai kemiripan sifat dengan golongan IIIA
Unsur transisi dalam
Dua baris unsur yang ditempatkan dibagian bawah Tabel Periodik disebut unsur transisi dalam, yaitu terdiri dari:
Lantanida, yang beranggotakan nomor atom 57-70 (14 unsur). Ke-14 unsur ini mempunyai sifat yang mirip dengan lantanium (La), sehingga disebut lantanoid atau lantanida
Aktinida, yang beranggotakan nomor atom 89-102 (14 unsur). Ke-14 unsur ini sangat mirip dengan aktinium, sehingga disebut aktinoida atau aktinida
Semua unsur transisi dalam sebenarnya menempati golongan IIIB, yaitu lantanida pada periode keenam dan aktinida pada periode ketujuh. Jadi, golongan IIIB periode keenam dan periode ke tujuh, masing-masing berisi 15 unsur.
Hubungan Konfigurasi Elektron dengan Sistem Periodik
Hubungan antara letak unsur dalam sistem periodik dengan konfigurasi elektronnya dapat disimpulkan sebagai berikut.
Nomor golongan sama dengan elektron valensi
Berdasarkan hubungan tersebut, maka letak unsur dalam sistem periodik dapat ditentukan berdasarkan konfigurasi elektron.
SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR
Sifat periodik adalah sifat yang berubah secara beraturan sesuai dengan kenaikan nomor atom, yaitu dari kiri ke kanan dalam satu periode, atau dari atas ke bawah dalam satu golongan.
Jari-jari Atom
Jari-jari atom adalah jarak dari inti hingga kulit elektron terluar. Besar kecilnya jari-jari atom terutama ditentukan oleh dua faktor, yaitu jumlah kulit dan muatan inti.
Untuk unsur-unsur segolongan, semakin banyak kulit atom, semakin besar jari-jarinya.
Untuk unsur-unsur seperiode, semakin besar muatan inti, maka semakin kuat gaya tarik inti terhadap elektron, sehingga semakin kecil jari-jarinya
Energi Ionisasi
Hubungan energi ionisasi dengan nomor atom.
dalam satu golongan, dari atas ke bawah, energi ionisasi semakin kecil
dalam satu periode, dari kiri ke kanan, energi ionisasi cenderung bertambah
Besar kecilnya energi ionisasi bergantung pada besar gaya tarik inti terhadap elektron kulit terluar, yaitu elektron yang akan dilepaskan. Semakin kuat gaya tarik inti, semakin besar energi ionisasi
dalam satu golongan, dari atas ke bawah, jari-jari atom bertambah besar, sehingga gaya tarik inti terhadap elektron terluar semakin lemah. Oleh karena itu, energi ionisasi berkurang
dalam satu periode, dari kiri ke kanan, jari-jari atom berkurang, sehingga gaya tarik inti terhadap elektron semakin kuat. Oleh karena itu energi ionisasi bertambah
Afinitas Elektron
Afinitas elektron adalah besarnya energi yang dihasilkan atau dilepaskan apabila suatu atom menarik sebuah elektron
Dalam satu golongan dari atas ke bawah, afinitas elektron cenderung berkurang
Dalam satu periode dari kiri ke kanan, afinitas elektron cenderung bertambah
golongan halogen
Keelektronegatifan
Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom dalam menarik pasangan elektron yang digunakan bersama dalam membentuk ikatan.
Unsur yang mempunyai energi ionisasi dan afinitas elektron yang besar tentu akan mempunyai keelektronegatifan yang besar pula.
Sifat Logam dan Nonlogam
Sifat logam bergantung pada energi ionisasi. Semakin besar energi ionisasi, semakin sukar bagi atom untuk melepas elektron, dan semakin berkurang sifat logamnya.
Kereaktifan
Fakta Menarik Tentang Kimia
yang Mungkin Belum Kita
Ketahui
Fakta Menarik Tentang Kimia
yang Mungkin Belum Kita
Ketahui
Setiap materi dalam hidup kita mengandung unsur kimia. Ada beberapa info dan fakta menarik seputar kimia yang mungkin belum kita ketahui, yok kita baca uraian berikut ini:
Tubuh manusia mengandung 20.000.000.000.000.000.000 atom 1.
emas. [wikipedia]
Tubuh manusia rata-rata mengandung karbon yang cukup 2.
untuk membuat 900 pensil
Rata-rata tubuh manusia mengandung cukup fosfor untuk 3.
2.200 batang korek api.
berbeda, termasuk emas.
Senyawa yang digunakan untuk membuat matahari buatan 5.
dalam film Spiderman 2 adalah tritium. Titrium adalah salah satu isotop dari hidrogen.
Ketika menangis, bahan kimia stres didorong keluar dari 6.
tubuh & bahan kimia di tubuh menjadi stabil, itu sebabnya Anda menjadi lega.
Menguap menunjukkan bahwa otak dan tubuh kita 7.
membutuhkan oksigen dan nutrisi.
Karbon monoksida dapat membunuh manusia dalam 15 menit. 8.
Memakan 0,5 kg garam (natrium klorida) cukup untuk 9.
membunuh seseorang. Ini merupakan salah satu metode bunuh diri di Cina zaman dahulu.
Saat kita jatuh cinta, ada sekitar 12 bagian otak kita 10.
yang menghasilkan senyawa yang membuat kita bahagia.
Wanita lebih mudah mabuk daripada pria karena pria lebih 11.
banyak mengandung air dalam tubuhnya dan ini dapat membantu mengencerkan alkohol.
Sekitar 99% tubuh manusia disusun dari unsur hidrogen, 12.
oksigen, karbon, kalsium, dan fosfor.
Jika semua emas dalam laut ditambang, setiap manusia 13.
didunia bisa mendapat emas 20 kg.
Emas (Au) yang ada di bumi mencapai lebih dari 193 ribu 14.
ton. Jika semua emas dikumpulkan, bisa untuk membuat sebuah gedung 7 lantai.
Selain menyumbang oksigen, 1 pohon dewasa bisa menyerap 15.
karbon per tahunnya dari asap mobil yang dipacu sejauh 4184 km.
Teh mengandung kadar oksalat yang tinggi, yaitu salah 16.
satu penyebab pembentukan batu ginjal jika Anda minum teh berlebihan. Karena mengandung senyawa oksalat di minuman es teh, kebanyakan minum es teh dapat memicu pembentukan batu ginjal.
Menurut sebuah studi, minum teh hijau setelah makan ikan 17.
membantu menghalangi merkuri (Hg) memasuki aliran darah. Kandungan natrium bikarbonat (NaHCO3) dalam minuman 18.
Minuman bersoda yang dikonsumsi secara rutin dapat 19.
menyebabkan kekurangan magnesium yang dapat menyebabkan pemutihan pada rambut.
Meniup minuman panas menghasilkan senyawa H2CO3 yang 20.
jika tertelan dapat menyebabkan penyakit jantung. Reaksi H2O + CO2 —> H2CO3
Logam tembaga bersifat mudah menghantarkan arus listrik 21.
sehingga digunakan sebagai kabel dan kompenn berbagai alat elektronik.
100 gram jengkol mengandung 4,7 gram zat besi yang 22.
membantu pembentukan hemoglobin dan melancarkan pengangkutan oksigen ke seluruh tubuh.
Buah apel segar mengeluarkan gas etilen (H2C=CH2). Jika 23.
apel ditaruh bersebelahan dengan pisang, pisang bisa cepat masak.
Membakar kantong plastik menghasilkan gas dioksin yang 24.
bisa menyebabkan keracunan dan kanker.
Kandungan kimia tomat yang bermanfaat untuk memutihkan 25.
gigi adalah hidrogen peroksida dan peroksidase.
Kalsium yang terkandung dalam es krim berguna untuk 26.
melindungi gigi dan membangun gusi yang kuat.
Kalsium pada susu mengikat fungsi obat sehingga mencegah 27.
penyerapan obat ke dalam tubuh. Itulah mengapa tidak boleh minum obat dengan susu.
Sebelum berenang, pakailah kondisioner yang mengandung 28.
silikon untuk menghindari rambut rusak karena zat klorin yang terkandung dalam air.
Berenang di kolam renang dapat membuat gigi kuning 29.
karena kandungan klorin yang tinggi dalam air kolam.
Jika bumi kehilangan Oksigen selama 5 detik saja, maka 30.
semua potongan logam yang belum di olah akan menyatu satu sama lain.
Jika bumi kehilangan Oksigen selama 5 detik saja, maka 31.
semua orang di pantai akan segera terbakar oleh sinar matahari.
Jika jumlah Oksigen bumi berlipat ganda, maka semua 32.
pembentuk ukuran tubuh serangga.
Pohon bambu menghasilkan 35% lebih banyak oksigen 33.
daripada tanaman lain pada umumnya.
Diperkirakan sekitar 20% oksigen di atmosfer dihasilkan 34.
oleh hutan Amazon.
Rusa menggunakan aroma dari salah satu senyawa ester 35.
(Z)-6-dodesen-4-olida untuk berkomunikasi dengan lawan jenis.
Beberapa jenis burung dengan sengaja menaruh semut 36.
dibulu mereka. Semut-semut itu melepaskan asam format (HCHO) yang dapat membunuh parasit.
Kebanyakan gas CO (karbon monoksida) dihasilkan oleh 37.
pembakaran minyak bumi yang tidak sempurna.
Sayur bayam tidak boleh dikonsumsi lebih dari 4 jam 38.
sesudah diolah karena tinggi kadar nitrit (NO₂−) yang membahayakan tubuh.
Arang dan intan mempunyai sifat yang sangat jauh 39.
berbeda. Namun keduanya tersusun dari unsur yang sama, yaitu karbon (C).
Peluru penembus perisai memakai bahan Uranium-238 karena 40.
kepadatannya yang tinggi yaitu sekitar 19050 kg/m³.
Helium dipakai sebagai pengisi balon karena memiliki 41.
massa lebih ringan daripada massa rata-rata udara total. Pisang merupakan obat tidur alami karena mengandung 42.
Anda tak akan pernah menemukan huruf "J" di tabel 43.
periodik unsur. Tetapi nama orang yang berawalan huruf "J" pasti cantik/ganteng dan berintelektual tinggi., Uranium (U) merupakan sumber energi yang luar biasa. 44.
Satu gram uranium dapat menghidupkan lampu 100 watt selama 30 tahun.
Belerang (S) digunakan dalam pembuatan bubuk mesiu, 45.
insektisida, dan proses vulkanisasi ban kendaraan bermotor, pembuatan pulp kertas.
Belerang (S) yang terkandung dalam bawang putih dapat 46.
mengaktifkan enzim dalam hati yang berfungsi untuk membilas racun dari tubuh.
Merkuri (Hg) adalah unsur berbentuk cairan terberat 47.
sehingga batu bata bisa mengapung diatasnya.
Bromin (Br) adalah satu-satunya unsur halogen yang 48.
berbentuk cairan pada suhu ruang. Warna bromin adalah cokelat.
Unsur yang paling jarang ditemui adalah astatin (At). 49.
Keberadaan astatin di bumi hanya sekitar 28 gram.
Ada unsur yang dinamai mirip nama orang yang berjasa, 50.
walau bukan penemunya. Misalnya adalah Einsteinium (Es) diambil dari Albert Einstein.
Anda dapat melelehkan gumpalan Galium (Ga) hanya dengan 51.
menggenggamnya dengan telapak tangan. Titik leleh Galium adalah 29,77°C.
Belerang dioksida (SO2) digunakan sebagai fungisida 52.
(antijamur) dan fumigan (antiserangga).
Asam Nitrat dapat digunakan sebagai pelarut dan 53.
digunakan dalam proses fotografi.
Satu-satunya asam lemah yang bisa melarutkan gelas kaca 54.
adalah asam fluorida (HF).
Senyawa aluminium hidroksida Al(OH)3 digunakan sebagai 55.
obat sakit maag yang dapat menetralkan kelebihan asam lambung
Kentut mengandung metana (CH4), senyawa yang mudah 56.
Asam yang paling kuat adalah asam karboran dengan rumus 57.
H(CHB11Cl11). Satu juta kali lebih asam daripada asam sulfat dan mempunyai pH -16.
Senyawa CuO digunakan sebagai insektisida, bahan 58.
baterai, bahan penyepuh, dan bahan pewarna hitam untuk keramik, bahan gelas, porselen, dan rayon.
Jika anda membakar magnesium (Mg), maka akan terpancar 59.
cahaya putih cemerlang.
Kuaci mengandung vit E, vit B, magnesium yang berfungsi 60.
sebagai antioksidan dan menangkal radikal bebas serta memperbaiki DNA yang rusak.
Natrium tiosulfat pentahidrat (Na2S2O3 . 5H2O) digunakan 61.
dalam proses pencucian film. Senyawa ini dikenal dengan merk hipo.
CuCl2 digunakan sebagai pewarna keramik dan gelas, 62.
pabrik tinta dan fotografi, serta pengawet kayu, dan katalis.
CuSO4 digunakan sebagai antilumut dalam kolam renang dan 63.
memberikan warna biru pada air, pengawet kayu, penyepuhan dan zat aditif dalam radiator.
Asam sulfat (H2SO4) dipakai sebagai pelarut, pengisi 64.
aki, pembuatan garam sulfat, pembuatan pupuk, pengolahan minyak, dan pewarnaan tekstil.
Sate mempunyai zat Karsinogen (penyebab kanker) tetapi 65.
t i m u n t e r n y a t a p u n y a a n t i K a r s i n o g e n s e b a g a i penetralisir.
Kandungan karotenoid pada sayuran diduga berpengaruh 66.
terhadap psikologis seseorang sehingga menjadi pribadi yang lebih optimistik.
kulit mangga mengandung zat phytochemicals, mengkonsumsi 67.
mangga beserta kulitnya efektif menurunkn berat badan & tubuh tetap langsing.
Saat jatuh cinta, otak melepaskan oxytosin yang dapat 68.
menganggu daya ingat sehingga orang yang sedang jatuh cinta kerap menjadi pelupa.
Mie instan mengandung propilen glikol, sejenis bahan 69.
dapat merusak ginjal dan hati.
Alkohol alami yang terkandung dalam tape singkong 70.
berfungsi untuk menetralisir lemak dalam tubuh yang menjadi salah satu penyebab jerawat.
Hormon estrogen (hormon wanita) dapat merangsang 71.
kelenjar air mata untuk mengeluarkan air mata. Itulah sebabnya wanita lebih mudah menangis.
Begadang membuat kadar kortisol meningkat di dalam 72.
tubuh. Efeknya mempercepat keriput pada wajah.
Hanya saat gelap tubuh menghasilkan melatonin, hormon 73.
untuk mencegah kanker payudara dan prostat. Jadi sebaiknya matikan lampu saat tidur.
Ketika marah, Anda dapat menghilangkan vitamin C di 74.
dalam tubuh sebanyak 2500 mg atau setara dengan kandungan vitamin C 5 kg buah jeruk.
Isotonik air kelapa hampir sama dengan isotonik di tubuh 75.
manusia. Air kelapa cocok di minum setelah berolahraga. Minum air putih sekitar tiga gelas air sebelum 76.
mengerjakan tes kognitif dapat membantu meningkatkan kinerja mental dan otak.
Tidak perlu pakai narkoba, cukuplah melihat foto orang 77.
tersayang yang sedang tersenyum dapat membuat pikiran Anda melayang-layang.
Air liur manusia mengandung obat penghilang rasa sakit 78.
yang disebut opiorphin dan zat tersebut 6 kali lebih kuat daripada morfin.
Mono Sodium Glutamat (MSG) adalah bahan tambahan makanan 79.
yang digunakan untuk menghasilkan flavour atau cita rasa yang lebih enak.
Air (H2O) merupakan satu-satunya senyawa yang bisa 80.
berwujud padat, cair, dan gas.
Zat-zat Berbahaya dalam Rokok. Untuk info lebih lengkap, 81.
Video Pembelajaran SPU
10 Fakta Menarik tentang
Tabel Periodik Unsur Kimia
Tabel periodik adalah bagan (tabel) yang berisi susunan unsur-unsur kimia dalam cara yang logis dan mudah dipahami.
Unsur kimia yang tercantum dalam Tabel Periodik disusun berdasar urutan meningkatnya nomor atom, sehingga unsur-unsur yang memiliki sifat mirip diatur dalam baris atau kolom yang sama.
Tabel periodik merupakan salah satu alat paling berguna dalam ilmu kimia dan ilmu sains lainnya.
Fakta tentang Tabel Periodik
Berikut adalah fakta menarik tentang tabel periodik.
1. Dmitri Mendeleev paling sering disebut sebagai penemu tabel
periodik modern. Kenyataannya, tabel Mendeleev adalah yang pertama kali mendapatkan kredibilitas ilmiah.
Sebelum Mendeleev telah terdapat tabel lain yang berusaha mengelompokkan unsur kimia menurut sifat periodiknya.
2. Terdapat 90 unsur pada tabel periodik yang terbentuk secara
alami di alam, sedangkan sisanya merupakan unsur-unsur buatan manusia.
3. Technetium adalah unsur pertama yang dibuat secara
artifisial.
4. International Union of Pure Applied Chemistry, IUPAC,
merevisi tabel periodik seiring tersedianya data baru.
5. Baris pada tabel periodik disebut periode. Nomor periode
sebuah unsur adalah tingkat energi tak tereksitasi tertinggi untuk sebuah elektron dari unsur tersebut.
6. Kolom unsur membantu membedakan kelompok berbeda dalam
terluar yang sama.
7. Sebagian besar unsur pada tabel periodik adalah logam.
Logam alkali, alkali tanah, logam dasar, logam transisi, lantanida dan aktinida semua merupakan kelompok logam.
8. Tabel periodik memiliki ruang untuk 118 unsur. Saat ini,
p a r a i l m u w a n s e d a n g b e k e r j a u n t u k m e n c i p t a k a n d a n memverifikasi unsur ke-120 yang akan mengubah tampilan tabel periodik.
9. Meskipun Anda mungkin menganggap unsur dengan nomor atom
lebih besar memiliki ukuran atom yang juga lebih besar, namun kemyataannya tidak selalu terjadi karena ukuran atom ditentukan oleh diameter ‘shell’ elektron.
Fakta lain, ukuran atom unsur biasanya menurun saat Anda bergerak dari kiri ke kanan di baris atau periode yang sama.
10. Perbedaan utama antara tabel periodik modern dengan tabel
periodik Mendeleev adalah bahwa tabel Mendeleyev menyusun unsur-unsur dalam urutan peningkatan berat atom sedangkan tabel modern menyusun unsur berdasarkan peningkatan nomor atom.
Referensi :
Fakta Unik Kimia
FAKTA KIMIADalam kimia, sangat banyak hal yang sangat menarik yang bias kita temukan. Baik itu penemua-penemuan baru, percobaan-percobaan, dan banyak hal lainya. Di antara itu ada fakta-fakta unik dari kimia yang diantaranya adalah :
1. Rata-rata hampir 78% otak manusia terdiri dari air.
Otak Manusia
Ternyata bukan hanya tubuh kita saja yang sebagian besar terdiri dari air. Otak kita juga sebagian besar tersusun dari air seperti pada table di bawah ini.
Komposisi Otak Persentage (%) Air 77 to 78 Lemak 10 to 12 Protein 8 Karbohidrat 1 Zat Organik terlarut 2 Garam Anorganik 1
2. Benda kimia yang paling keras dalam tubuh manusia adalah email gigi.
Email gigi adalah substansi yang paling keras dalam tubuh manusia yang terdiri dari mineral sekitar 96%, dan sisanya berupa air dan bahan-bahan organik. Mineral utama yang membentuknya adalah hidroksiapatit, yang merupakan kristal kalsium fosfat. Email terbentuk pada gigi ketika gigi berkembang dalam gusi, sebelum tumbuh keluar. Setelah terbentuk sempurna, email tidak mengandung pembuluh darah atau saraf.
Email tidak mengandung kolagen, seperti yang ditemukan dalam jaringan keras lain seperti dentin dan tulang, tetapi mengandung dua kelas unik protein – amelogenins dan enamelins. Sementara peran protein ini tidak sepenuhnya dipahami, diyakini bahwa mereka membantu dalam pengembangan email dengan melayani sebagai kerangka kerja untuk pembentukan mineral. Setelah matang, email hampir sama sekali tidak memiliki bagian organik lembut.
3. Satu-satunya huruf yang tidak muncul pada tabel periodik adalah J.
Coba perhatikan baik-baik Tabel Periodik Unsur di bawah ini dan cobalah cari jika benar ada huruf J pada unsur-unsur kimia.
Tabel Periodik Unsur
4. Mars berwarna merah karena permukaannya banyak mengandung oksida besi atau karat.
Planet Mars terlihat berwarna kemerahan.
besi (III) oksida (Fe2O3)di permukaan planet Mars. Referensi :
1. https://bisakimia.com/2013/11/19/fakta-kimia/
2. McIlwain, H. and Bachelard, H.S., Biochemistry and the Central Nervous System, Edinburgh: Churchill Livingstone, 1985)
