JURNAL SEL GALVANI

(1)

SEL GALVANI

Rinanda Rizkiarti

Rinanda Rizkiarti1*)1*), Kairol Arifin,, Kairol Arifin,11 Septia Marisa Septia Marisa11, Siti Nurul, Siti Nurul Ilmiyyah Laili

Ilmiyyah Laili11

Program Studi Pendidikan Kimia Jurusan Pendidikan Ilmu Pengetahuan Alam Program Studi Pendidikan Kimia Jurusan Pendidikan Ilmu Pengetahuan Alam Fakultas Ilmu Tarbiyah dan Keguruan UIN Syarif Hidayatullah Jakarta, Jalan Ir. Fakultas Ilmu Tarbiyah dan Keguruan UIN Syarif Hidayatullah Jakarta, Jalan Ir.

H. Juanda No.95, Ciputat 15412 Indonesia. Telp. (62-21)

H. Juanda No.95, Ciputat 15412 Indonesia. Telp. (62-21) 74936067493606

*) *)

Email :

Email : ryna_thefamousgirl@yahoo.co.iryna_thefamousgirl@yahoo.co.idd

Abstrak

Sebuah sel elektrokimia yang beroperasi secara spontan disebut sel galvani (atau Sebuah sel elektrokimia yang beroperasi secara spontan disebut sel galvani (atau sel volta). Percobaan ini bertujuan untuk mengamati voltase dari percobaan sel sel volta). Percobaan ini bertujuan untuk mengamati voltase dari percobaan sel galvani

galvani dengan jembata dengan jembata garam dari garam dari berbagai mberbagai macam bahan. acam bahan. Bahan-bahan yBahan-bahan yangang menjadi jembatan garam yaitu agar

menjadi jembatan garam yaitu agar-agar, melon, papaya, bengkoang, dan mangga.-agar, melon, papaya, bengkoang, dan mangga. Pada jembatan garam dari agar-agar dihasilkan voltase rata-rata 1.054, pada Pada jembatan garam dari agar-agar dihasilkan voltase rata-rata 1.054, pada jembatan garam dari buah melon dihasilkan voltase rata

jembatan garam dari buah melon dihasilkan voltase rata -rata 1.024, pada jembatan-rata 1.024, pada jembatan garam dari buah papaya dihasilkan voltase rata-rata 1.007, pada jembatan garam garam dari buah papaya dihasilkan voltase rata-rata 1.007, pada jembatan garam dari buah bengkoang dihasilkan voltase rata-rata 1.007, pada jembatan garam dari buah bengkoang dihasilkan voltase rata-rata 1.007, pada jembatan garam yang terakhir yaitu buah mangga, dihasilkan voltase rata-rata 1.017 dan jembatan yang terakhir yaitu buah mangga, dihasilkan voltase rata-rata 1.017 dan jembatan garam dari agar-agaralah yang menghasilkan voltase terbesar.

garam dari agar-agaralah yang menghasilkan voltase terbesar. Kata Kunci:

Kata Kunci:Sel Galvani, Sel Galvani, reaksi redoks, reduksi, oksidasi, jembatan garamreaksi redoks, reduksi, oksidasi, jembatan garam

1. 1. PENDAHULUAN

PENDAHULUAN

Reaksi elektrokimia dapat dibagi Reaksi elektrokimia dapat dibagi dalam dua kelas: yang menghasilkan dalam dua kelas: yang menghasilkan arus listrik (proses yang terjadi arus listrik (proses yang terjadi dalam baterai) dan yang dihasilkan dalam baterai) dan yang dihasilkan oleh arus listrik elektrolisis. Tipe oleh arus listrik elektrolisis. Tipe pertama

pertama reaksi reaksi bersifat bersifat serta serta merta,merta, dan energy bebas system kimianya dan energy bebas system kimianya berkurang;

berkurang; system system itu itu dapatdapat melakukan kerja, misalnya melakukan kerja, misalnya menjalankan motor. Tipe kedua menjalankan motor. Tipe kedua harus dipaksa agar terjadi (oleh kerja harus dipaksa agar terjadi (oleh kerja yang dilakukan terhadap system yang dilakukan terhadap system kimia), dan energy bebas system kimia), dan energy bebas system kimia bertambah (Keenan:1980, 29). kimia bertambah (Keenan:1980, 29). Sel volta adalah penataan Sel volta adalah penataan bahan

bahan kimia kimia dan dan penghantar penghantar listriklistrik

yang memberikan aliran electron yang memberikan aliran electron lewat rangkaian luar dari suatu zat lewat rangkaian luar dari suatu zat kimia yang teroksidasi ke zat kimia kimia yang teroksidasi ke zat kimia yang direduksi (Keenan:1980, 29). yang direduksi (Keenan:1980, 29).

Sebuah sel elektrokimia yang Sebuah sel elektrokimia yang beroperasi

beroperasi secara secara spontan disebut spontan disebut selsel galvani (atau sel volta). Sel seperti galvani (atau sel volta). Sel seperti ini mengubah energy kimia menjadi ini mengubah energy kimia menjadi energy listrik yang dapat digunakan energy listrik yang dapat digunakan

untuk melakukan kerja

(Oxtoby:1999, 379). (Oxtoby:1999, 379).

Hubungan listrik antara dua Hubungan listrik antara dua setengah

setengah – – sel harus dilakukan sel harus dilakukan dengan cara tertentu. Kedua dengan cara tertentu. Kedua electrode logam dan larutannya harus electrode logam dan larutannya harus berhubungan,

berhubungan, dengan dengan demikiandemikian lingkar arus yang sinambung lingkar arus yang sinambung

(2)

terbentuk dan merupakan jalan agar terbentuk dan merupakan jalan agar partikel

partikel bermuatan bermuatan mengalir. mengalir. SecaraSecara sederhana electrode saling sederhana electrode saling dihubungkan dengan kawat logam dihubungkan dengan kawat logam yang memungkinkan aliran electron yang memungkinkan aliran electron (Petrucci:1985, 9).

(Petrucci:1985, 9).

Sel terdiri dari dua setengah Sel terdiri dari dua setengah – – sel yang elektrodanya dihubungkan sel yang elektrodanya dihubungkan dengan kawat dan larutannya dengan dengan kawat dan larutannya dengan jembatan

jembatan garam. garam. (Ujung (Ujung jembatanjembatan garam disumbat dengan bahan garam disumbat dengan bahan berpori

berpori yang yang memungkinkan memungkinkan ionion bermigrasi,

bermigrasi, tetapi tetapi mencegah mencegah aliranaliran cairan dalam jumlah besar). cairan dalam jumlah besar). Potensiometer mengukur perbedaan Potensiometer mengukur perbedaan potensial

potensial antara antara dua dua electrode electrode yaituyaitu sebesar 0.463 Volt (V) sebesar 0.463 Volt (V) (Petrucci:1985, 9).

(Petrucci:1985, 9).

Aliran listrik antara dua Aliran listrik antara dua larutan harus berbentuk migrasi ion. larutan harus berbentuk migrasi ion. Hal ini hanya dapat dilakukan Hal ini hanya dapat dilakukan melalui larutan lain yang melalui larutan lain yang "menjembatani" kedua setengah "menjembatani" kedua setengah – – sel sel dan tak dapat dengan kawat biasa: dan tak dapat dengan kawat biasa: hubungan ini disebut jembatan garam hubungan ini disebut jembatan garam (= salt bridge) (Petrucci:1985, 10). (= salt bridge) (Petrucci:1985, 10).

Prinsip-prinsip sel volta atau Prinsip-prinsip sel volta atau sel galvanik yaitu, gerakan elektron sel galvanik yaitu, gerakan elektron dalam sirkuit eksternal akibat adanya dalam sirkuit eksternal akibat adanya reaksi redoks. Adapun ataupun sel reaksi redoks. Adapun ataupun sel volta diantaranya terjadi perubahan volta diantaranya terjadi perubahan kimia ke energi listrik, paa anoda, kimia ke energi listrik, paa anoda, elektron adalah produk dari reaksi, elektron adalah produk dari reaksi, anoda kutub negatif. Pada katoda, anoda kutub negatif. Pada katoda, elektron adalah reaktan dari reaksi elektron adalah reaktan dari reaksi reduksi, katoda sama dengan dengan reduksi, katoda sama dengan dengan kutub positif elekron mengalir dari kutub positif elekron mengalir dari anoda ke katoda. (Ratna, dkk.

anoda ke katoda. (Ratna, dkk. Chem- Chem-is-try.org

is-try.org ))

Jembatan garam biasanya Jembatan garam biasanya tabung berbentuk U yang diisi tabung berbentuk U yang diisi dengan agar-agar yang djenuhkan dengan agar-agar yang djenuhkan

dengan KCl. Jembatan garam dengan KCl. Jembatan garam berfungsi

berfungsi untuk untuk menjaga menjaga kenetralakenetrala muatan listrik pada larutan. Karena muatan listrik pada larutan. Karena konsentrasi elektrolit di kedua bagian konsentrasi elektrolit di kedua bagian elektroda, maka ion negatif dari elektroda, maka ion negatif dari jembatan

jembatan garam garam berdifusi berdifusi ke ke bagianbagian lain yang kelebihan muatan negatif. lain yang kelebihan muatan negatif. Dengan adanya jembatan garam Dengan adanya jembatan garam terjadi aliran elektron yang kontinu terjadi aliran elektron yang kontinu melalui kawat pada rangkaian luar melalui kawat pada rangkaian luar aliran ion-ion melalui larutan sebagai aliran ion-ion melalui larutan sebagai akibat dari reaksi redoks yang akibat dari reaksi redoks yang spontan yang terjadi pada kedua spontan yang terjadi pada kedua elektroda. (Nurdin Achmad. elektroda. (Nurdin Achmad. Skp.unair.ac.id

Skp.unair.ac.id ))

2. METODE PENELITIAN

Alat dan bahan Alat dan bahan

Pada penelitian ini, alat yang Pada penelitian ini, alat yang digunakan adalah Kompor gas, digunakan adalah Kompor gas, Panci, Sendok, Corong, Tabung U, Panci, Sendok, Corong, Tabung U, Pisau, Pipet tetes, Gelas ukur 25 ml, Pisau, Pipet tetes, Gelas ukur 25 ml, Aqua gelas, Multimeter, Kabel, Aqua gelas, Multimeter, Kabel, Stopwatch.

Stopwatch.

Bahan yang digunakan antara Bahan yang digunakan antara lain Larutan ZnSO4 1M, Larutan lain Larutan ZnSO4 1M, Larutan CuSO4 1, Agar-agar, KCl, Batang CuSO4 1, Agar-agar, KCl, Batang Cu, Batang Zn, Batang Fe, batang C, Cu, Batang Zn, Batang Fe, batang C,

Melon, Mangga, Pepaya,

Bengkoang. Bengkoang.

Langkah Kerjanya, Siapkan Langkah Kerjanya, Siapkan seluruh bahan dan alat kerja lalu seluruh bahan dan alat kerja lalu Buatlah jembatan garam dengan Buatlah jembatan garam dengan bahan baku agar. Larutkan bahan baku agar. Larutkan agar-agar dengan air kemudian masak agar dengan air kemudian masak dengan api sedang. Lalu Masukkan dengan api sedang. Lalu Masukkan agar-agar cair tadi kedalam tabung agar-agar cair tadi kedalam tabung berbentuk

berbentuk U, U, kemudian kemudian diamkan diamkan 1515 menit sementara itu Siapkan menit sementara itu Siapkan elektroda Cu dan Zn serta larutan elektroda Cu dan Zn serta larutan ZnSO4 dan CuSO4. Setelah itu, ZnSO4 dan CuSO4. Setelah itu, Masukkan kedua larutan tersebut Masukkan kedua larutan tersebut kedalam dua gels bekker yang kedalam dua gels bekker yang

(3)

berbeda,

berbeda, letakkan letakkan pula pula elektrodanya.elektrodanya. Elektroda

Elektroda Cu Cu diletakkan diletakkan di di gelasgelas bekker

bekker yang yang berisi berisi CuSO4 CuSO4 dandan elektroda Zn diletakkan ke dalam elektroda Zn diletakkan ke dalam bekker

bekker yang yang berisi berisi ZnSO4. ZnSO4. LaluLalu Masukkan jembatan garam KCl tadi Masukkan jembatan garam KCl tadi ke dalam dua gelas bekker yang ke dalam dua gelas bekker yang berisi CuSO4 da

berisi CuSO4 dan ZnSO4, setn ZnSO4, setelah ituelah itu Hidupkan multimeter kemudian Hidupkan multimeter kemudian hubungkan dengan kedua elektroda hubungkan dengan kedua elektroda tersebut. Atur sedemikian hingga tersebut. Atur sedemikian hingga sampai multimeter mampu mengukur sampai multimeter mampu mengukur voltase sel galvanik. Catat berapa voltase sel galvanik. Catat berapa voltase yang terukur pada multimeter voltase yang terukur pada multimeter setiap dua menit sekali sebanyak tiga setiap dua menit sekali sebanyak tiga kali, kemudian rata-ratakan. Lakukan kali, kemudian rata-ratakan. Lakukan percobaan

percobaan yang yang sama sama pada pada selsel galvanik dengan jembatan garam galvanik dengan jembatan garam yang berbeda-beda (melon, yang berbeda-beda (melon, bengkoang

bengkoang, mangga dan pepaya), mangga dan pepaya)

3. HASIL DAN

PEMBAHASAN

Sebuah sel elektrokimia yang Sebuah sel elektrokimia yang beroperasi

beroperasi secara secara spontan disebut spontan disebut selsel galvani (atau sel volta). Sel seperti galvani (atau sel volta). Sel seperti ini mengubah energy kimia menjadi ini mengubah energy kimia menjadi energy listrik yang dapat digunakan energy listrik yang dapat digunakan

untuk melakukan kerja

(Oxtoby:1999, 379). (Oxtoby:1999, 379).

Apa yang menyebabkan arus Apa yang menyebabkan arus mengalir dalam sebuah sel galvani? mengalir dalam sebuah sel galvani? Pasti harus ada sebuah selisih Pasti harus ada sebuah selisih potensial

potensial lilistrik (∆), antara dua titikstrik (∆), antara dua titik dalam rangkaian yang menyebabkan dalam rangkaian yang menyebabkan electron mengalir, sama seperti electron mengalir, sama seperti selisih potensial gravitasi antara dua selisih potensial gravitasi antara dua titik di permukaan bumi yang titik di permukaan bumi yang menyebabkan air mengalir ke bawah. menyebabkan air mengalir ke bawah. Selisih potensial listrik ini, atau Selisih potensial listrik ini, atau tegangan sel, dapat diukur dengan tegangan sel, dapat diukur dengan sebuah alat yang disebut voltmeter sebuah alat yang disebut voltmeter yang diletakkan di rangkaian luar. yang diletakkan di rangkaian luar.

Tegangan yang diukur dalam sel Tegangan yang diukur dalam sel galvani tergantung pada magnitudo galvani tergantung pada magnitudo arus yang melalui sel dan tegangan arus yang melalui sel dan tegangan jatuh

jatuh jika jika arus arus terlalu terlalu besarbesar (Oxtoby:1999, 379).

(Oxtoby:1999, 379).

Terdapat beberapa metode yang Terdapat beberapa metode yang memungkinkan difusi ion-ion. Suatu memungkinkan difusi ion-ion. Suatu metode laboratorium yang lazim metode laboratorium yang lazim adalah dengan membenamkan adalah dengan membenamkan lembaran Zink ke dalam suatu lembaran Zink ke dalam suatu larutan garam Zink, seperti Zink larutan garam Zink, seperti Zink Sulfat

Sulfat,, dan membenamkan sepotongdan membenamkan sepotong

tembaga ke dalam suatu larutan tembaga ke dalam suatu larutan tembaga sulfat

tembaga sulfat.. Larutan Zink sulfatLarutan Zink sulfat

dihubungk

dihubungkan dengan larutan an dengan larutan tembagatembaga sulfat

sulfat oleh suatu jembatan garam,oleh suatu jembatan garam, yang memungkinkan difusi ion-ion. yang memungkinkan difusi ion-ion. Jembatan garam diisi dengan larutan Jembatan garam diisi dengan larutan suatu elektrolit yang tidak berubah suatu elektrolit yang tidak berubah secara kimia dalam prose situ secara kimia dalam prose situ (Keenan:1980, 31).

(Keenan:1980, 31).

Pada praktikum kali ini kami Pada praktikum kali ini kami melakukan percobaan dan melakukan percobaan dan pengamatan

pengamatan mengenai mengenai sel sel galvanigalvani dan penggunaan jembatan garam dan penggunaan jembatan garam yang bervariasi. Melakukan yang bervariasi. Melakukan percobaan

percobaan dengan dengan menggunakanmenggunakan beberapa

beberapa jembatan jembatan garamgaram diantaranya agar-gar, melon, pepaya, diantaranya agar-gar, melon, pepaya, mangga dan bengkoang itu mangga dan bengkoang itu dimaksudkan sebagai pembanding dimaksudkan sebagai pembanding jembatan

jembatan garam garam apa apa yangyang menghasilkan voltase paling besar. menghasilkan voltase paling besar. Mengapa pada percobaan kali ini Mengapa pada percobaan kali ini menggunakan jembatan garam? menggunakan jembatan garam? Karena tanpa adanya jembatan Karena tanpa adanya jembatan garam, yang menghubungkan kedua garam, yang menghubungkan kedua larutan, terjadinya penumpukan larutan, terjadinya penumpukan muatan positif dalam kompartemen muatan positif dalam kompartemen anoda (karena pembentukkan ion anoda (karena pembentukkan ion Zn2+) dan muatan negatif dalam Zn2+) dan muatan negatif dalam kompartemen katoda (terjadi ketika kompartemen katoda (terjadi ketika sebagian ion Cu2+ tereduksi menjadi sebagian ion Cu2+ tereduksi menjadi Cu) tentunya dengan cepat akan Cu) tentunya dengan cepat akan menghasilkan kerja sel.

(4)

Percobaan pertama

menggunakan jembatan garam menggunakan jembatan garam berupa

berupa agar-agar, agar-agar, dimana dimana agar-agaragar-agar tersebut telah bercampur dengan tersebut telah bercampur dengan KCl. Penggunaan garam KCl disini KCl. Penggunaan garam KCl disini karena bersifat inert atau tidak akan karena bersifat inert atau tidak akan bereaksi.

bereaksi. Penggunaan Penggunaan agar-agar agar-agar ituitu untuk menjaga agar larutan elektrolit untuk menjaga agar larutan elektrolit di satu bagian elektroda tidak di satu bagian elektroda tidak mengalir ke bagian elektroda lainnya mengalir ke bagian elektroda lainnya saat permukaan kedua larutan saat permukaan kedua larutan elektrolit di kedua elektrolit berbeda. elektrolit di kedua elektrolit berbeda.

Adanya jembatan garam

menyebabkan adanya pertemuan menyebabkan adanya pertemuan cairan elektrolit. Hal ini cairan elektrolit. Hal ini menyebabkan munculnya potensial menyebabkan munculnya potensial perbatasan

perbatasan dikedua dikedua cairan, cairan, tapitapi potensial

potensial cairan cairan pembatasan pembatasan antaraantara larutan KCl ( pekat dala agar-agar) larutan KCl ( pekat dala agar-agar) dengan larutan encer pada setengah dengan larutan encer pada setengah sel sangat kecil. Hal ini terjadi sel sangat kecil. Hal ini terjadi karena larutan KCl pekat sehingga karena larutan KCl pekat sehingga potensial

potensial perbatasan perbatasan terutamaterutama ditentukan oleh ion-ion dar larutan ditentukan oleh ion-ion dar larutan tersebut, sementara ion-ion dari tersebut, sementara ion-ion dari larutan encer memberikan kontribusi larutan encer memberikan kontribusi yang dapat diabaikan terhadap yang dapat diabaikan terhadap potensial

potensial perbatasan. perbatasan. KarenaKarena mobilitas

mobilitas ion ion K+ K+ dan Cl- dan Cl- dalam airdalam air hampir sama, maka ion-ion ini hampir sama, maka ion-ion ini berdifusi ke

berdifusi keluar darluar dari i jembatan garajembatan gara mm kedalam larutan encer pada kedalam larutan encer pada kecepatan yang hampir sama dan kecepatan yang hampir sama dan oleh karena itu potensial oleh karena itu potensial perbatasannya

perbatasannya juga juga sangat sangat kecilkecil sehingga didapat bahwa penggunaan sehingga didapat bahwa penggunaan jembatan

jembatan garam garam ini ini mempumempu menghasilkan voltase yang pling menghasilkan voltase yang pling tinggi dibanding dengan jembatan tinggi dibanding dengan jembatan garam yang lain, yang kami gunakan garam yang lain, yang kami gunakan pada praktikum ini

pada praktikum ini..

Selanjutnya adalah percobaan Selanjutnya adalah percobaan dengan bahan utama buah-buahan, dengan bahan utama buah-buahan, khususnya melon, pepaya, khususnya melon, pepaya, bengkoang

bengkoang, , dan dan mangga mangga sebagaisebagai

jembatan

jembatan garam. garam. Alasannya Alasannya kenapakenapa harus menggunakan buah-buahan harus menggunakan buah-buahan karena buah-buahan tersebut karena buah-buahan tersebut mengandung asam, seperti yang telah mengandung asam, seperti yang telah kita ketahui bahwa asam merupkan kita ketahui bahwa asam merupkan

elektrolit yang mampu

menghantarkan listrik. Buah pertama menghantarkan listrik. Buah pertama kami gunakan melon, tetapi setelah kami gunakan melon, tetapi setelah dicoba, voltase yang dihasilkan lebih dicoba, voltase yang dihasilkan lebih rendah dari penggunaan agar-agar rendah dari penggunaan agar-agar sebagai jembatan garamnya. Lalu sebagai jembatan garamnya. Lalu pepaya da

pepaya dan bengkoang n bengkoang menunjukkanmenunjukkan angka yang sama setelah kami angka yang sama setelah kami rata-ratakan dan hasilnya merupakan ratakan dan hasilnya merupakan paling

paling rendah, rendah, ada ada satu satu buh buh lagilagi yakni mangga, ketika kami coba, yakni mangga, ketika kami coba, mangga

mangga emnunjukkan emnunjukkan voltase voltase lebihlebih rendah dari melon dan lebih tinggi rendah dari melon dan lebih tinggi dari pepaya dan bengkoang. dari pepaya dan bengkoang. Buah- buahan

buahan tersebut tersebut kenapakenapa menunjukkan voltase yang lebih menunjukkan voltase yang lebih kecil dari garam karena buah-buahan kecil dari garam karena buah-buahan itu organik serta memiliki molekul itu organik serta memiliki molekul yang banyak jika dibandingkan yang banyak jika dibandingkan dengan KCl (dalam percobaan kali dengan KCl (dalam percobaan kali ini) sehingga penggunaan jembatan ini) sehingga penggunaan jembatan garam yang paling baik adalah garam yang paling baik adalah agar-agar yang telah dicampur dengan agar yang telah dicampur dengan KCl.

KCl.

SIMPULAN

Berdasarkan uraian di atas, dapat Berdasarkan uraian di atas, dapat disimpulkan bahwa:

disimpulkan bahwa: 1.

1. Sel Sel Galvani Galvani (sel (sel volta)volta) merupakan rangkaian alat merupakan rangkaian alat kimia untuk

kimia untuk menghmenghasilkanasilkan energi listrik dari reaksi kimia energi listrik dari reaksi kimia 2. Buah-buahan merupakan 2. Buah-buahan merupakan

jembatan

jembatan garam garam yang yang palingpaling baik

baik untuk untuk digunakan digunakan dalamdalam percobaan

(5)

dapat dilihat dari voltase yang dapat dilihat dari voltase yang dihasilkan.

dihasilkan. 3.

3. Agar-gar Agar-gar kurang kurang baik baik untukuntuk dapat digunakan sebagai dapat digunakan sebagai jembatan garam, hal ini jembatan garam, hal ini

terbukti dari voltase terbukti dari voltase yangyang dihasilkan

dihasilkan

UCAPAN TERIMA KASIH

Penulis mengucapkan terima Penulis mengucapkan terima kasih kepada Rektor UIN Syarif kasih kepada Rektor UIN Syarif Hidayatullah Jakarta, Dekan Hidayatullah Jakarta, Dekan Fakultas Ilmu Tarbiyah dan Fakultas Ilmu Tarbiyah dan Keguruan, Kepala Jurusan Keguruan, Kepala Jurusan Pendidikan Ilmu Pengetahuan Pendidikan Ilmu Pengetahuan Alam dan Kepala Prodi Alam dan Kepala Prodi Pendidikan Kimia atas Pendidikan Kimia atas kesempatan yang di berikan kesempatan yang di berikan kepada penulis untuk kepada penulis untuk melaksanakan penelitian. melaksanakan penelitian.

DAFTAR PUSTAKA

Keenan, Charles Keenan, Charles W.1980.

W.1980. Ilmu Ilmu KimiaKimia untuk Universitas edisi untuk Universitas edisi keenam jilid 2

keenam jilid 2.Jakarta:.Jakarta: Erlangga Erlangga Oxtoby, David Oxtoby, David W.dkk.1999. W.dkk.1999. Prinsip- Prinsip- Prinsip

Prinsip Kimia Kimia ModernModern edisi keempat jilid edisi keempat jilid 1

1.jakarta: Erlangga.jakarta: Erlangga Petrucci, Ralph H.1985.

Petrucci, Ralph H.1985. Kimia Kimia Dasar

Dasar Prinsip Prinsip dandan Terapan Modern edisi Terapan Modern edisi keempat jilid 3

keempat jilid 3.Jakarta:.Jakarta: Erlangga

Erlangga Nurdin Achmad Nurdin Achmad. Sel. Sel

Elektrokimia. Elektrokimia.

http://skp.unair.ac.id.pdf http://skp.unair.ac.id.pdf . Diakses pada t

. Diakses pada t anggalanggal 01 April 2014 pukul 01 April 2014 pukul 05.23 WIB

05.23 WIB

Ratna, dkk. Sel Elektrokimia. Ratna, dkk. Sel Elektrokimia.

http://www.chem-is-try.org.pdf

try.org.pdf Diakses padaDiakses pada tanggal 01 April 2014 tanggal 01 April 2014 pukul 17.50 W

(6)

TABEL

No

No Jembatan Garam Jembatan Garam Volt 1 (v) Volt 1 (v) Volt 2 (v) Volt 2 (v) Volt 3 (v)Volt 3 (v) Rata-rataRata-rata (v) (v) 1. 1. Agar-agar Agar-agar 1.05 1.05 1.05 1.05 1.06 1.06 1.0541.054 2. 2. Melon Melon 1.02 1.02 1.02 1.02 1.03 1.03 1.0241.024 3. 3. Pepaya Pepaya 1.01 1.01 1.00 1.00 1.01 1.01 1.0071.007 4. 4. Bengkoang Bengkoang 1.01 1.01 1.01 1.01 1.00 1.00 1.0071.007 5. 5. Mangga Mangga 1.01 1.01 1.02 1.02 1.02 1.02 1.0171.017