Nama:... Tingkatan :... 4541/3 CHEMISTRY Kertas 3 OKTOBER 2013 1 ½ jam
PEPERIKSAAN AKHIR TAHUN TINGKATAN 4 TAHUN 2013
KIMIA KERTAS 3
Satu Jam Tiga Puluh minit
JANGAN BUKA KERTAS SOALAN INI SEHINGGA DIBERITAHU 1. Tuliskan nama dan tingkatan pada
ruang yang disediakan. 2. Jawab semua soalan
2 4 9
1 7
Answer all questions. Jawab semua soalan. 1. Diagram 1 shows two electrolytic cells.
Rajah 1 menunjukkan dua sel elektrolisis.
Diagram 1 Rajah 1
Electrolytic cell I uses carbon electrodes and electrolytic cell II uses copper electrodes. Sel elektrolisis I menggunakan elektod karbon dan sel elektrolisis ll menggunakan elektrod kuprum.
(a) State three different observations and the corresponding inferences. The observations should not include the colour change of the electrolyte.
Nyatakan tiga pemerhatian yang berbeza dan inferens yang sepadan. Pemerhatian itu tidak termasuk perubahan warna elektrolit.
Table 1.1 Jadual 1.1
[6 marks] [6 markah] (b) State one hypothesis for this experiment.
Nyatakan satu hipotesis bagi eksperimen ini. ______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ [3 marks] [3 markah] (c) For this experiment, state:
Bagi eksperimen ini, nyatakan: (i) The manipulated variable Pembolehubah dimanipulasi
___________________________________________________________________________ (ii) The responding variable
Pembolehubah bergerak balas
___________________________________________________________________________ (iii) The constant variable
Pembolehubah dimalarkan
___________________________________________________________________________ [3 marksl [3 markah] (d) Electrolytic cell I is used to carry out the electrolysis of the following solution:
1.0 mol dm-3 sodium hydroxide 1.0 mol dm-3 potassium iodide 1.0 mol dm-3 nitric acid
Classify the solutions by completing Table 1.2.
Sel elektrolisis I digunakan untuk menjalankan elektrolisis bagi larutan-larutan berikut: 1.0 mol dm4 natrium hidroksida
1.0 mol dm4 kalium iodida 1.0 mol drrr3 asid nitrik
Kelaskan larutan-larutan itu dengan melengknpkan Jadual 1.2.
Table 1.2 Jadual 1.2
[3 marksl [3 markah]
(e) In electrolytic cell I, the colour of the solution changes from dark blue to light blue. In electrolytic cell II, there is no change of colour in the solution. Explain the difference.
Dalam sel elektrolisis I, warna larutan berubah daripada biru gelap ke bint muda. Dalam sel elektrolisis II, warna larutan tidak berubah. Terangkan perbezaan ini.
Cell I: Sel I: ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ Cell II: Sel II: ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ [3 marks] [3 markah] (f) (i) Draw a labelled diagram to show the electroplating of an iron key with silver using silver nitrate
solution as the electrolyte.
Lukis satu rajah berlabel untuk menunjukkan penvaduran kunci besi dengan argentum menggunakan larutan argentum nitrat sebagai elekrolit.
[3 marksl [3 markah] (ii) What will happen to the iron key after electrolysed for 20 minutes?
Apakah yang akan berlaku kepada kunci besi itu selepas 20 minit clielektrolisiskan?
____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ [3 marks] [3 markah] 2. The diagram 1 below shows the apparatus used in an experiment to determine the melting point of
molten naphthalene. The solid naphthalene is heated slowly and its temperature is taken at every half a minute interval. The results are tabulated in the table below:
Rajah 1 di bawah menunjukkan radas yang digunakan dalam satu eksperimen untuk menentukan takat lebur leburan naftalena. Pepejal naftalena dipanaskan dengan perlahan dan suhunya dicatatkan pada selang setengah minit. Keputusan eksperimen dijadualkan dalam jadual di bawah:
Diagram 1/ Rajah 1 Time (min) Masa (minit) 0 21 1 121 2 212 3 312 4 412 Temperature (°C) Suhu (°C) 74 76 78 80 80 80 80 82 84 Table 2/ Jadual 2
(a) Plot a graph of temperature against time for the heating of naphthalene. Plotkan graf suhu melawan masa bagi pemanasan naftalena.
[5 marks] [5 markah] (b) Sketch the shape of the graph obtained if the molten naphthalene is cooled from 88oC until
70oC.
Lakarkan bentuk graf yang diperolehi jika leburan naftalena disejukkan daripada 88oC
[4 marks] [4 markah] 3. “The movement of particles increases in the order from solid to liquid to gas”
“Pergerakan zarah-zarah bertambah daripada pepejal kepada cecair kepada gas”
Describe an experiment to prove the above statement. Your answer should include (a) Aim of experiment
(b) Hypothesis
(c) List of chemicals and apparatus (d) Procedure of experiment (e) Tabulation of results
Terangkan satu eksperimen bagi membuktikan pernyataan di atas. Jawapan anda mestilah merangkumi
(a) Tujuan eksperimen (b) Hipotesis
(c) Senarai bahan kimia dan radas (d) Prosedur eksperimen
(e) Penjadualan keputusan
[17 marks] [17 markah]
Prepared and Checked by,
________________________________ (Mr. Mohd Syahrulsauzan bin Mat Zaib) Head of Chemistry Panel
Approved by,
___________________ (Pn.Fazliyaton bt Ismail)
Jawapan/Answer 1)
(b) The type of electrode used affects the formation of the products at the anode and cathode during electrolysis.
Jenis elektrod vang digunakan mempengaruhi pembentukan hasil pada anod dan katod semasa elektrolisis.
(i) Manipulated variable: The type of electrode used
Pembolehubah dinmnipulasi: Jenis elektrod yang digunakan
(ii) Responding variable: The products formed at the anode and cathode Pembolehubah bergerakbalas: Hasil pada anod dan katod
(iii) Constant variable: The concentration of the copper(Il) sulphate Pembolehubah dimalarkan: Kepekatan kuprum(Il) sulfat
Solution that produces gas at the anode: sodium hydroxide and nitric acid. Larutan yang menghasilkan gas pada anod: natrium hidroksida dan asid nitrik. Solution that does not produce gas at the anode: potassium iodide
Larutan y(tng tidak menghasilkan gas pada anod: kalium iodida.
Cell I: The blue colour is due to the presence of copper(Il) ions in the solution. Copper(Il) ions from the solution are discharged to form copper at the cathode. The concentration of Cu2* decreases. Thus, the solution changes from dark blue to light blue.Intensity of blue colour decreases.
Sel I: Warna biru adalah disebabkan kehadiran ion-ion kuprum dalam larutan. Ion-ion kuprum dari larutantnenyollcos Lu'ttuk mentbentuk kuprum pada katocl. Ketrtekcttan Cuz* mengrrrctng. Jacli, lartficut bertukctr dari biru gelap ke biru pucat. Keantatan vrentobiru berkurang.
Cell II: The copper deposited at the cathode is from the dissolving anode. The concentration of the copper ions in the solution remains the same. Thus, there is no change in the colour the solution.
Sel II; Kuprwrr vang clienap poda katod adalah clari anod \tang ntelarut. Kepekaton ion-ion kuprun dalam larutan kekal. Jadi tiada penbahart v'orno clalurn larutcut.
2) (a)
(b) The heat absorbed is used to overcome the forces of attraction between the naphthalene molecules. Therefore the temperature remains constant.
(b) Haba diserap dan digunakan untuk mengatasi daya tarikan antara molekul naftalena. Maka suhu kekal malar.
(c) To ensure constant heating.
(c) Untuk memastikan pemanasan yang malar.
(d) Acetamide will reduce the melting point of naphthalene. (d) Asetamida akan mengurangkan takat lebur naftalena (e) Mixture of solid and liquid naphthalene.
(e) Campuran pepejal dan cecair naftalena. (f)
3)
Aim : To show that the rate of diffusion decreases in the order gas > liquid > solid.
Tujuan : Untuk menunjukkan kadar resapan berkurang dalam susunan gas > cecair > pepejal.
Chemicals : Bromine, potassium permanganate(VII), agar-agar, water
Bahan kimia : Bromin, kalium permanganat(VII), agar-agar, air
Apparatus : Two gas jars, gas jar cover, petri dish, boiling tube, spatula, rubber stopper and stop watch.
Radas : Dua kelalang gas, penutup kelalang gas, piring petri, tabung didih, spatula, penyumbat getah
dan jam randik. Procedure :
Experiment A.
Eksperimen A.
1. A few drops of liquid bromine are dropped into a gas jar using a teat pipette Beberapa titik cecair bromine dititikkan ke dalam kelalang gas menggunakan pipet.
2. The gas jar is covered with a gas jar cover Kelalang gas ditutup dengan penutup kelalang gas.
3. Another gas jar is placed upside down on top of the first jar
Kelalang gas yang lain diterbalikkan dan diletakkan di atas kelalang gas yang pertama
4. The cover is removes and the time taken for the brown bromine vapour to diffuse into the second gas jar is recorded Penutup dialihkan dan masa yang diambil bagi wap perang bromine meresap ke dalam kelalang gas kedua dicatatkan.
Experiment B
Eksperimen B
1. A petri dish is filled with water until is is about full
Sebuah piring petri diisi dengan air sehingga hampir penuh.
2. Some potassium permanganate crystals are droppes into water using a spatula Beberapa hablur kalium permanganate dijatuhkan ke dalam air menggunakan spatula. 3. The time taken for the purplr
permanganate(VII) ions to diffuse through water is recorded
Masa yang diambil bagi ion ungu permanganate(VII) untuk meresap ke dalam air dicatatkan.
Experiment C
1. Larutan agar-agar yang baru dimasak dituang ke dalam tabung didih sehingga hampir penuh.
2. Agar-agar dibiarkan menjadi keras.
3. Hablur kalium permanganate kecil diletakkan pada agar-agar. 4. Tabung didih ditutup dengan
penutup getah.
5. Masa yang diambil bagi ion ungu permanganate(VII) untuk meresap ke dalam pepejal agar-agar dicatatkan
Result
Keputusan
Eksperimen Pemerhatian
A Wap perang bromine mengambil masa 3 minit untuk meresap ke bahagian atas kelalang gas.
B Ion ungu permanganate(VII) mengambil masa 15 minit untuk meresap ke seluruh air.
C Ia mengambil masa beberapa minggu bagi ion ungu permanganate untuk meresap ke seluruh pepejal agar-agar.
Conclusion
Kesimpulan
1. The diffusion experiments show that particles possess kinetic energy and are in constant motion. 1. Eksperimen resapan menunjukkan bahawa zarah-zarah mempunyai tenaga kinetik dan dalam pergerakan malar.
2. The rate of diffusion of the particles differs in the solids, liquids or gases. It is highest in gas, followed next by in liquid and lowest in solid.
2. Kadar resapan zarah-zarah berbeza dalam pepejal, cecair atau gas. Kadar resapan paling tinggi dalam gas, diikuti cecair dan kadar resapan paling rendah dalam pepejal.
