RPP TERMOKIMIA SMA

Rencana Pelaksanaan

Rencana Pelaksanaan pembelajaran

pembelajaran

II. . IIddeennttiittaas s MMaatta a PPeellaajjaarraann M

Maatta a PPeellaajjaarraann : : KKiimmiiaa K

Kononsesepp : : HuHukukum m kekekekekakalalan n eenenerrgigi, , ReReaaksksi i ekeksosotetermrm, , rereaaksksi i eendndototeerrm, pem, perurubabahahan n eentntaalplpii K

Keellaass//SSeemmeesstteerr : X: XII//11 W

Waakkttuu : : 2 2 jjpp Sta

Standandar Kor Kompempetentensisi : 2. : 2. MemMemahaahami pmi peruerubahbahan ean enernergi dagi dalam lam reareaksi ksi kimkimia dia dan can cara ara penpengukgukuraurannynnyaa Kompetensi Dasar

Kompetensi Dasar : 2.1 Mendeskr: 2.1 Mendeskripsikan perubahan eipsikan perubahan entalpi suatu reantalpi suatu reaksi, reaksi eksi, reaksi eksoterm, dan reksoterm, dan reaksi endotermaksi endoterm

•

• _{IndikatorIndikator}

a.

a. MenjMenjelaskelaskan jean jenis - nis - jenis jenis kalor kalor reakreaksisi  b.

 b. MenulMenuliskan persamiskan persamaan reaksi termoaan reaksi termokimia berdaskimia berdasarkaarkan n perubperubahan entalpahan entalpinyainya c.

c. MenghMenghitung peruitung perubahan entabahan entalpi reakslpi reaksi berdasari berdasarkan persamkan persamaan termoaan termokimia dan (∆Hkimia dan (∆Hoo f  f ))

•

• _TujuanTujuan

a.

a. Siswa Siswa dapat dapat menjemenjelaskalaskan jenisn jenis- jeni- jenis kalor s kalor reakreaksisi  b.

 b. Siswa daSiswa dapat menuliskan pat menuliskan persamaan persamaan reaksi treaksi termokimia berermokimia berdasarkan pedasarkan perubahan entarubahan entalpinyalpinya c.

c. Siswa dapat Siswa dapat menghitung perubahan menghitung perubahan entalpi reentalpi reaksi berdasarkaaksi berdasarkan persamaan n persamaan termokimia dan termokimia dan (∆H(∆Hoo f  f ))

•

• Materi PembelajaranMateri Pembelajaran

A.

A. PersaPersamaan Remaan Reaksi Teaksi Termokirmokimia mia dan Cardan Cara penula penulisannyisannyaa Sepe

Seperti halnya rti halnya reaksreaksi i kimia biasa, reaksi kimia biasa, reaksi termtermokimiokimia a juga dapat juga dapat ditulidituliskan skan dalam bentuk persamaadalam bentuk persamaan n reakreaksi. si. PersaPersamaan reaksi termokimimaan reaksi termokimiaa dilengkapi dengan harga perubahan entalpinya. Nilai ∆H

dilengkapi dengan harga perubahan entalpinya. Nilai ∆H yang dituliskan pada persamaan termokimia disesuaikan dengan stoikiometri reaksi,yang dituliskan pada persamaan termokimia disesuaikan dengan stoikiometri reaksi, artinya jumlah mol zat yang terlibat dalam

artinya jumlah mol zat yang terlibat dalam reaksi sama dengan koefisien reaksinya.reaksi sama dengan koefisien reaksinya. Perhatikan contoh berikut.

Perhatikan contoh berikut. Contoh 1:

Contoh 1:

Pada pembentukan 1 mol air dari gas hidrogen dengan gas oksigen

Pada pembentukan 1 mol air dari gas hidrogen dengan gas oksigen dibebaskan 286 kJ.dibebaskan 286 kJ.

Kata ‘dibebaskan’ menyatakan reaksi tersebut tergolong eksoterm. Oleh karena itu, ∆H = - 286 kJ untuk setiap mol air yang terbentuk. Persamaan Kata ‘dibebaskan’ menyatakan reaksi tersebut tergolong eksoterm. Oleh karena itu, ∆H = - 286 kJ untuk setiap mol air yang terbentuk. Persamaan termokimianya adalah: termokimianya adalah: H H_2(g)2(g)+ ½ O+ ½ O_2(g)2(g)→ H→ H₂₂OO_(l)(l) ∆H = - 286 kJ∆H = - 286 kJ Atau: Atau: 2 H 2 H_2(g)2(g)+ + OO_2(g)2(g)→ 2H→ 2H₂₂OO_(l)(l) ∆H = - 572 kJ∆H = - 572 kJ

Karena koefisisen reaksi dikalikan dua, maka harga ∆H juga harus dikalikan dua. Karena koefisisen reaksi dikalikan dua, maka harga ∆H juga harus dikalikan dua. Contoh 2

Contoh 2

Untuk menguraikan 1 mol amoniak menjadi gas nitrogen dan gas

Untuk menguraikan 1 mol amoniak menjadi gas nitrogen dan gas hidrogen diperlukan kalor 46 kJ.hidrogen diperlukan kalor 46 kJ. Kata diperl

Kata diperlukan kalor menunjukkaukan kalor menunjukkan n bahwa reaksbahwa reaksi i terstersebut tergolonebut tergolong g endotendoterm. Oleh karena itu, erm. Oleh karena itu, ∆H = ∆H = + 46 + 46 kJ untuk kJ untuk setiasetiap p mol amonia yangmol amonia yang diuraikan. diuraikan.  NH  NH_3(g)3(g)→ ½ N→ ½ N_2(g2(g) + ) + 1 ½ 1 ½ HH_2(g)2(g) ∆H = + 46 kJ∆H = + 46 kJ Atau Atau 2NH 2NH_3(g)3(g)→ ½N→ ½N_2(g2(g) ) + + 3 H3 H_2(g)2(g) ∆H ∆H = = + + 92 92 kJkJ

B.

B. Jenis-Jenis-Jenis Jenis KaloKalor r ReaksReaksii 1.

1. Kalor reKalor reaksi pembaksi pembentukaentukan atau peruban atau perubahan entahan entalpi pembenlpi pembentukan (∆Htukan (∆Hoo f. f.).).

Adalah kalor reaksi atau perubahan entalpi

Adalah kalor reaksi atau perubahan entalpi pada pembentukanpada pembentukan 1 mol senyawa1 mol senyawa dari unsur-unsurnya.dari unsur-unsurnya. Contoh: perubahan entalpi pembentukan HBr adalah -72 kJ. Hal ini berarti,

Contoh: perubahan entalpi pembentukan HBr adalah -72 kJ. Hal ini berarti, reaksi pembentukan 1 mol HBr dari unsur-unsurnya (gas Hreaksi pembentukan 1 mol HBr dari unsur-unsurnya (gas H₂₂dandan gas Br 

gas Br ₂₂) akan melepaskan kalor sebesar 72 kJ. Reaksinya dapat ditulis sebagai berikut:) akan melepaskan kalor sebesar 72 kJ. Reaksinya dapat ditulis sebagai berikut: ½ H

½ H_2(g)2(g) + ½ Br + ½ Br ₂₂→ HBr → HBr _(g)(g) ∆H∆H_f f = - 72 kJ/mol= - 72 kJ/mol Contoh soal:

Contoh soal:

Pada pembentukan 5, 85 gram NaCl dibebaskan 7,02 kJ.

Pada pembentukan 5, 85 gram NaCl dibebaskan 7,02 kJ. Tentukan entalpi pembentukan dan tulislah persamaan termokimia reaksiTentukan entalpi pembentukan dan tulislah persamaan termokimia reaksi  pembentukan NaCl tersebut. (Ar Na = 23; Ar Cl = 35,5)

 pembentukan NaCl tersebut. (Ar Na = 23; Ar Cl = 35,5) Jawab.

Jawab.

Entalpi pembentukan adalah perubahan entalpi pada pembentukan 1 mol zat. Entalpi pembentukan adalah perubahan entalpi pada pembentukan 1 mol zat. Mr NaCl = 23 + 35,5 = 58,5.

Mr NaCl = 23 + 35,5 = 58,5.

Mol

Mol NaCl NaCl == 5858,,55 85 85 ,, 5 5 = 0.1 mol = 0.1 mol

Perubahan entalpi pada pemebentukan 0,01 mol NaCl = - 7,02 kJ.

Perubahan entalpi pada pemebentukan 0,01 mol NaCl = - 7,02 kJ. Maka untuk perubahan entalpi pembentukan 1 mol NaCl =Maka untuk perubahan entalpi pembentukan 1 mol NaCl = 00,,11 02 02 ,, 7 7 − − yaitu yaitu sebesar - 0,702 kJ. sebesar - 0,702 kJ.

Persamaan termokimia reaksi diatas adalah: Persamaan termokimia reaksi diatas adalah:  Na

 Na_(s)(s)+ ½ Cl+ ½ Cl₂₂→ NaCl→ NaCl_(s)(s) ∆H = -0,702 kJ/mol∆H = -0,702 kJ/mol 2.

2. Kalor Kalor pengurpenguraian aian atau atau perubperubahan eahan entalpntalpi pengui penguraiaraian ∆Hn ∆Hoo d d..

Adalah kalor reaksi atau perubahan entalpi pada penguraian

dari reaksi pembentukan. Oleh karena itu, nilai entalpi penguraian sama

dari reaksi pembentukan. Oleh karena itu, nilai entalpi penguraian sama dengan entalpi pembentukan hanya saja tandanya berlawanan.dengan entalpi pembentukan hanya saja tandanya berlawanan. Contoh: perubahan entalpi pe

Contoh: perubahan entalpi penguraian HBr adalnguraian HBr adalah + 72 kJ. Haah + 72 kJ. Hal ini berarti, l ini berarti, penguraian penguraian 1 mol HBr me1 mol HBr menjadi njadi unsur-unsurnya (gas Hunsur-unsurnya (gas H₂₂dan gasdan gas Br 

Br ₂₂) memerlukan kalor sebesar 72 kJ. Reaksinya dapat ditulis sebagai berikut:) memerlukan kalor sebesar 72 kJ. Reaksinya dapat ditulis sebagai berikut: HBr 

HBr _(g)(g)→ ½ H→ ½ H_{2 (g)2 (g)} + ½ Br + ½ Br _{2 (g)2 (g)} ∆H∆H_dd= + 72 kJ/mol= + 72 kJ/mol 3.

3. Kalor Kalor pembapembakaran karan atau atau perubperubahan ahan entalentalpi pembpi pembakarakaran (∆an (∆HHoo_c).c).

Adalah kalor yang dibebaskan pada

Adalah kalor yang dibebaskan pada pembakaranpembakaran 1 mol zat1 mol zatsecara sempurna dangan Osecara sempurna dangan O₂₂.. Contoh: Contoh: CH CH_4(g)4(g) + + 2 O2 O_2(g)2(g) COCO_2(g)2(g) + 2 H+ 2 H₂₂OO_(l)(l) ∆H∆H c = - 803 kJ/molc = - 803 kJ/mol Contoh soal: Contoh soal:

Diketahui entalpi pembakaran molar etanol (C

Diketahui entalpi pembakaran molar etanol (C₂₂HH₅₅OH) adalah – 278,0 kJ/mol. Tuliskan persamaan termokimianya dan hitung berapa kalor OH) adalah – 278,0 kJ/mol. Tuliskan persamaan termokimianya dan hitung berapa kalor  yang dihasilkan pada pembakaran 1, 15 kg

yang dihasilkan pada pembakaran 1, 15 kg etanol! (Ar C = 12, H= 1, O = etanol! (Ar C = 12, H= 1, O = 16)16) Jawab: Jawab: C C₂₂HH₅₅OH + 2 OOH + 2 O₂₂→ 2 CO→ 2 CO₂₂+ + 3 H3 H₂₂O O ∆H∆H c = - 278,0 kJc = - 278,0 kJ Mr C Mr C₂₂HH₅₅OH = (2 x 12) + (6x 1) + 16 = 46 gram/molOH = (2 x 12) + (6x 1) + 16 = 46 gram/mol Mol 1,15

Mol 1,15 kg kg CC₂₂HH₅₅OH =OH =  g  g  mol mol   gram  gram // 46 46 1150 1150 = 25 mol. = 25 mol. kalor pembakara

kalor pembakaran untuk 1,15 n untuk 1,15 kg Ckg C₂₂HH₅₅OH = 25 mol x - 278,0 kJ = - 6950 kJOH = 25 mol x - 278,0 kJ = - 6950 kJ Jadi benyaknya kalor yang dilepa

Jadi benyaknya kalor yang dilepaskan pada pembakaran 1,15 kg etanol skan pada pembakaran 1,15 kg etanol adalah 6950 kJadalah 6950 kJ 4.

4. Kalor Kalor netranetralisaslisasi i atau perubahan atau perubahan entalentalpi pi netrnetralisaalisasi si ∆H∆Hoo_nn

Adalah kalor reaksi atau perubahan entalpi pada penetralan satu mol H

Adalah kalor reaksi atau perubahan entalpi pada penetralan satu mol H++_{oleh satu mol OHoleh satu mol OH}--_{atau sebaliknya.atau sebaliknya.}

Contoh: Contoh:

 NaOH

 NaOH_(aq)(aq) + HCl+ HCl_(aq)(aq) → NaCl→ NaCl_(aq)(aq) + H+ H₂₂OO_(l)(l) ∆H∆H_nn= -200 kJ/mol= -200 kJ/mol

a.

a. KegKegiatiatan Pan Pembembelaelajarjaranan 1.

1. MoModedel l : : KoKoopeoperaratitif f  2

2.. PPeennddeekkaattaann : d: deedduukkttiif  f   3

3.. MMeettooddee : : PPeennuuggaassaann, , IInnffoorrmmaassii, , DDiisskkuussi i kkeelloommppookk, , ddaan n TTaannyya a jjaawwaabb

4.

4. LangkaLangkah-lanh-langkah gkah pembpembelajaelajaran:ran: Pertemuan 2

Pertemuan 2 MateriMateri

Pembelajaran

Pembelajaran TahapanTahapan

P

Peellaakkssaannaaaan n PPeemmbbeellaajjaarraann AAllookkaassii Waktu Waktu K

Keeggiiaattaan n GGuurruu KKeeggiiaattaan n SSiisswwaa Kegiatan awal

Kegiatan awal ♣♣ _{Menyampaikan salamMenyampaikan salam} ♣

♣ Menanyakan absen siswaMenanyakan absen siswa ♣

♣ Menyampaikan indikator Menyampaikan indikator 

 pembelajaran  pembelajaran

♣

♣ Mengingatkan kembali materiMengingatkan kembali materi

yang telah dipelajari minggu lalu yang telah dipelajari minggu lalu yaitu tentang sistem, lingkungan, yaitu tentang sistem, lingkungan, reaksi eksoterm dan reaksi reaksi eksoterm dan reaksi endoterm serta menambahkan endoterm serta menambahkan sedikit materi tentang jenis-jenis sedikit materi tentang jenis-jenis

♣

♣ _{Menjawab salam guruMenjawab salam guru} ♣

♣ Menjawab Menjawab pertanyaan pertanyaan guruguru ♣

♣ Menyimak dan mencatatMenyimak dan mencatat

indikator pembelajaran indikator pembelajaran

♣

♣ Mengeksplorasi konsepMengeksplorasi konsep

tentang

tentang sistem, sistem, lingkungan,lingkungan, reaksi eksoterm, dan reaksi reaksi eksoterm, dan reaksi endoterm,

endoterm,

10 menit 10 menit

Indikator 1-3 Indikator 1-3 ♣ ♣ PersamPersam aan aan termoki termoki mia mia ♣ ♣ _Jenis- Jenis- jenis  jenis kalor  kalor  reaksi reaksi K

Keeggiiaattaan In Innttii aa.. KKeeggiiaattaan En Ekksspplloorraassii

♣

♣ Memberi informasiMemberi informasi

tentang penulisan tentang penulisan  persamaan reaksi  persamaan reaksi termokimia dan termokimia dan memberikan memberikan contoh. contoh. ♣

♣ _{Memberi informasiMemberi informasi}

tentang jenis-jenis tentang jenis-jenis kalor reaksi. kalor reaksi.

 b.

 b. KegKegiatiatan an ElElaboaborasrasii

♣

♣ _{Memberikan Memberikan contoh contoh soalsoal}

untuk

untuk didiskusikan didiskusikan siswasiswa  bersama kelompok   bersama kelompok 

♣

♣ Meminta perwakilan dariMeminta perwakilan dari

siswa ke papan tulis siswa ke papan tulis mengerjakan soal yang mengerjakan soal yang telah diberikan

telah diberikan c.

c. KegKegiatiatan an KonKonfirfirmasmasii

♣

♣ Mengecek jawaban siswa di papanMengecek jawaban siswa di papan

♣

♣ Menggali konsep tentangMenggali konsep tentang

 persamaan reaksi termokimia  persamaan reaksi termokimia serta berlatih menuliskannya serta berlatih menuliskannya

♣

♣ _{Mengeksplorasi konsepMengeksplorasi konsep}

tentang jenis-jenis kalor  tentang jenis-jenis kalor  reaksi

reaksi

♣

♣ _{Diskusi berlatih mengerjakanDiskusi berlatih mengerjakan}

 berkaitan dengan reaksi  berkaitan dengan reaksi

termokimia termokimia

♣

♣ Tampil ke depanTampil ke depan

memngerjakan soal. memngerjakan soal.

♣

♣ Mencocokkan jawabanMencocokkan jawaban

dengan korekasi dari guru dengan korekasi dari guru

15 menit 15 menit 30 menit 30 menit 10 menit 10 menit

serta meberikan konfirmasi bila serta meberikan konfirmasi bila ada kekeliruan. ada kekeliruan. Kegiatan Kegiatan Penutup Penutup ♣

♣ Memberikan penekanan agar tidak Memberikan penekanan agar tidak 

terjadi miss konsepsi terjadi miss konsepsi

♣

♣ Membimbing siswa membuatMembimbing siswa membuat

rangkuman pembelajaran rangkuman pembelajaran

♣

♣ Memberikan kuisMemberikan kuis ♣

♣ Memberikan tugas rumahMemberikan tugas rumah

♣

♣ Menyimak dan mencatatMenyimak dan mencatat

 penyampaian guru  penyampaian guru

♣

♣ Merangkum pelajaran hari iniMerangkum pelajaran hari ini

♣

♣ _{Mengerjakan soalMengerjakan soal} ♣

♣ _{Mencatat tugas yang diberikanMencatat tugas yang diberikan}

25 menit 25 menit

b.

b. SumbeSumber r dan dan Alat Alat pembpembelajaelajaranran 1.

1. AlAlat dat dan Ban Bahahanan Alat: Spidol Papan Tulis

Alat: Spidol Papan Tulis 2.

2. SumSumber ber PemPembelbelajaajaranran a.

a. MiMichchaeael Purl Purbaba. 200. 2002.2. Kimia untuk SMA Kelas XI semester 1 Kimia untuk SMA Kelas XI semester 1_{. Jakarta: Penerbit Erlangga.. Jakarta: Penerbit Erlangga.}  b.

 b. MuchtMuchtaridi aridi dan Sdan Sandri andri JustiJustiana. ana. 2006.2006. Kimia 2 untuk SMA kelas XI  Kimia 2 untuk SMA kelas XI _{. Jakarta: Yudhistira. Jakarta: Yudhistira} c.

c. LKS KreLKS Kreatif Kimatif Kimia untuk SMA Keia untuk SMA Kelas XI Semelas XI Semester Gasster Gasal. Peneral. Penerbit Viva Pakabit Viva Pakarindo.rindo. cc.. PPeneniilalaiaiann

a)

a) ProProsedsedur ur penpenilailaianian::

--

Kognitif Kognitif : : Test Test tertulistertulis

--

PsikomPsikomotorotor : Kea: Keaktifaktifan daln dalam meam menjawanjawab setb setiap piap pertaertanyaanyaan dan n dan bertabertanyanya

--

Afektif Afektif : : Sikap Sikap dan dan antusiasme antusiasme selama selama mengikuti mengikuti pelajaranpelajaran

b

Mengetahui:

Mengetahui: Singaraja, Singaraja, Agustus Agustus 20092009

K

Keeppaalla a SSMMA A NNeeggeerri i 2 2 SSiinnggaarraajjaa GGuurru u MMaatta a PPeellaajjaarraan n KKiimmiiaa

D

Drrss. . PPaanndde e NyNyoommaan n SSuummaarrtta a YYooggaa, , MM..SSii DDrrss. . I I MMaaddee Arya Kartawan,M.Pd

Arya Kartawan,M.Pd N

Tugas Terstruktur: Tugas Terstruktur:

1.

1. TulisTuliskanlakanlah persamaah persamaan termokimn termokimia untuk masing-ia untuk masing-masinmasing reaksi berikg reaksi berikut:ut: a.

a. PembaPembakarakaran sempurnn sempurna 1 mol gas etena 1 mol gas etena menghasa menghasilkan kailkan kalor sebelor sebesar 142 kJsar 142 kJ  b

 b.. PaPada da rereakaksi si 2 2 momol Fl Fee₂₂OO₃₃dengan karbon membentuk besi dan karbon monoksida memerlukan kalor dengan karbon membentuk besi dan karbon monoksida memerlukan kalor  sebesar 1242 kJ

sebesar 1242 kJ c.

c. Untuk Untuk mengurmenguraikan aikan 2 2 mol mol kalsikalsium kaum karbonarbonat (Ct (CaCOaCO₃₃) menjadi kalsium oksida dan karbondioksida) menjadi kalsium oksida dan karbondioksida diperlukan 178,5 kJ

diperlukan 178,5 kJ 2.

2. DiketDiketahui entalahui entalphi pembentphi pembentukan standaukan standar dari berbagar dari berbagai zat sebagai berii zat sebagai berikut:kut: a.

a. CC₂₂HH₂₂ = + 226 kJ/mol dan,= + 226 kJ/mol dan, b

b.. CC₂₂HH₅₅OH = -277,7 kJ/molOH = -277,7 kJ/mol Tuliskan persamaan reaksi termokimia

Tuliskan persamaan reaksi termokimia senyawa diatas!senyawa diatas! 3.

3. PerhaPerhatikan tikan persapersamaan tmaan terokierokimia bemia berikut irikut ini:ni:  NaOH + HCl

 NaOH + HCl → → NaCl + HNaCl + H₂₂O O ∆H ∆H = = -54 -54 kJkJ a.

a. BeraBerapakah jupakah jumlah kalmlah kalor yang dor yang dilepailepaskan darskan dari reaki reaksi si 100 mL HC100 mL HCl 1 M dengal 1 M dengan 100 mL NaOn 100 mL NaOH 1 MH 1 M  b.

 b. BeraBerapakah jumpakah jumlah kalor ylah kalor yang dileang dilepaskapaskan n dari redari reaksi 10 ml HCl deaksi 10 ml HCl dengan 20 mL Nangan 20 mL NaOH 1 M?OH 1 M? 4.

4. DiketDiketahui eahui entalpntalphi pembhi pembentukentukan staan standar ndar (∆H(∆H00 f 

f ) H) H22OO(l)(l) adalah -285, 85 kJ/mol. Berapa kalor yang diperlukanadalah -285, 85 kJ/mol. Berapa kalor yang diperlukan

untuk menguraikan 18 gram air menjadi hidrogen dan oksigen

untuk menguraikan 18 gram air menjadi hidrogen dan oksigen pada keadaan standar? (H = 1, O = 16)pada keadaan standar? (H = 1, O = 16) 5.

5. DiketDiketahui persaahui persamaan termomaan termokimia reakskimia reaksi pembakari pembakaran asetilean asetilena sebagai berikuna sebagai berikut:t: 2 C

2 C₂₂HH_2(g)2(g)+ O+ O_2(g)2(g) → 4 CO→ 4 CO₂₂(g) + 2 H(g) + 2 H₂₂O(l) ∆H = - 2599,1 kJO(l) ∆H = - 2599,1 kJ a. Tentukanlah entalpi pembakaran standar C

a. Tentukanlah entalpi pembakaran standar C₂₂HH_2(g)2(g)!!  b. Berapa kalor yang

Kuis Kuis

1.

1. ApakaApakah yang dimaksud dengh yang dimaksud dengan entalpan entalpi pembentuki pembentukan standaran standar? Berika? Berikan Contohnyan Contohnya!! 2.

2. EntEntalpalpi pemi pembenbentuktukan Agan AgNONO₃₃adalah sebesar -95 kJ/mol. Tuliskan persamaan reaksi pembentukan danadalah sebesar -95 kJ/mol. Tuliskan persamaan reaksi pembentukan dan  penguraiannya.

 penguraiannya. 3.

3. ReaReaksi peksi pembambakarkaran seman sempurpurna CHna CH₄₄menghasilkan kalor sebesar 802 kJ/mol.menghasilkan kalor sebesar 802 kJ/mol. a.

a. TulisTuliskan pekan persamarsamaan rean reaksi taksi termoermokimiakimianya!nya!  b.

Jawaban Tugas Terstruktur Jawaban Tugas Terstruktur N

Noo IItteemmSSooaall KKuunncciiJaJawwaabbaann RRuubbrriikk   

penilaian penilaian 1.

1. TulTuliskiskanlanlah peah persarsamaamaan tern termokmokimiimia unta untuk mauk masinsing-mg-masiasingng reaksi berikut:

reaksi berikut:

a.

a. PePembmbakakararanan sempurna 1 sempurna 1 mol gas etena mol gas etena menghasilkan menghasilkan kalor sebesar  kalor sebesar  142 kJ 142 kJ  b

 b.. PaPada rda reaeaksksi 2i 2 mol Fe mol Fe₂₂OO₃₃ dengan karbon dengan karbon membentuk  membentuk   besi dan  besi dan karbon karbon monoksida monoksida

Persamaan termokimia masing-masing senyawa: Persamaan termokimia masing-masing senyawa:

a. a. CC₂₂HH_2(g)2(g) + + 2 ½ 2 ½ OO_{2 (g)2 (g)}→ 2 CO→ 2 CO_{2 (g)2 (g)} + H + H₂₂OO_(l)(l) ∆H = - 142 kJ∆H = - 142 kJ  b.  b. FeFe₂₂OO_{3 (s)3 (s)} + 3 C+ 3 C_(s)(s) → 3Fe→ 3Fe_(s)(s) ++ 3C O 3C O ∆H ∆H = = + + 621 kJ621 kJ

cc.. CCaaCCOO_3(g)3(g)→ CaO→ CaO_(S)(S)+ COg+ COg₂₂ ∆H∆H = = + + 178,5 Kj/mo178,5 Kj/mo 5 5 5 5 5 5

kalor sebesar  kalor sebesar  1242 kJ 1242 kJ cc.. UUnnttuuk  k   menguraikan 2 menguraikan 2 mol kalsium mol kalsium karbonat karbonat (CaCO (CaCO₃₃)) menjadi menjadi kalsium kalsium oksida dan oksida dan karbondioksid karbondioksid a diperlukan a diperlukan 178,5 kJ 178,5 kJ 2.

2. DikDiketaetahui ehui entantalphlphi pemi pembenbentuktukan stan standandar daar dari beri berbarbagai zgai zatat sebagai berikut:

sebagai berikut: a.

a. CC₂₂HH₂₂ = + 226 kJ/mol dan,= + 226 kJ/mol dan,

b

b.. CC₂₂HH₅₅OH = -277,7 kJ/molOH = -277,7 kJ/mol

Tuliskan persamaan reaksi termokimia senyawa diatas! Tuliskan persamaan reaksi termokimia senyawa diatas!

∆H ∆H00 f  f CC22HH22= + 226 kJ/mol= + 226 kJ/mol 2 C 2 C_(s)(s)+ Hg+ Hg₂₂→ C→ C₂₂HH₂₂ ∆H∆H00 f  f = + 226 kJ/mol= + 226 kJ/mol C C₂₂HH₅₅OH ∆HOH ∆H00 f  f = -277,7 kJ/mol= -277,7 kJ/mol C + 3H C + 3H₂₂+ ½ O+ ½ O₂₂ → C→ C₂₂HH₅₅OH ∆H = -277,7 kJ/molOH ∆H = -277,7 kJ/mol 10 10 10 10

 NaOH + HCl

 NaOH + HCl → → NaCl + HNaCl + H₂₂O O ∆H ∆H = = -54 -54 kJkJ a.

a. BeraBerapakah pakah jumlajumlah kaloh kalor yar yang ding dilepaslepaskankan dari reaksi

dari reaksi 100 mL HCl 1 M 100 mL HCl 1 M dengan 100dengan 100 mL NaOH 1 M

mL NaOH 1 M

 b.

 b. BeraBerapakah pakah jumlajumlah kalor h kalor yang yang dilepdilepaskanaskan dari reaksi 10 ml HCl dengan 20 mL dari reaksi 10 ml HCl dengan 20 mL  NaOH 1 M?

 NaOH 1 M?

dengan 100 mL NaOH 1M dengan 100 mL NaOH 1M

HCl

HCl_(aq)(aq) + + NNaaOOHH_(aq)(aq) NaClNaCl_(aq)(aq) ++ HH₂₂OO_(aq)(aq) M

Muullaa--mmuullaa: : 00,,11mmooll 00,,1 1 mmooll R

Reeaakkssi i :: 00,,1 1 mmooll 0,,1 01 mmooll 00,,1 1 mmooll H

Haassiill:: -- -- 00,,11mmooll

Mol NaCl yang dihasilkan = 0,1 mol Mol NaCl yang dihasilkan = 0,1 mol ∆H = 0,1 X (-54 kJ) = -5,4 kJ ∆H = 0,1 X (-54 kJ) = -5,4 kJ

 b. perubahan entalphi jika 10 ml HCl direaksikan dengan 20  b. perubahan entalphi jika 10 ml HCl direaksikan dengan 20

mL NaOH 1 M? mL NaOH 1 M? H

HCCll ++ NNaaOOHH NaaCN Cll + + HH₂₂OO

M

Muullaa--mmuullaa: : 00,,0011mmooll 00,,002 2 mmooll R

Reeaakkssi i :: 00,,001 1 mmooll 0,,0001 1 mmooll 00,,001 1 mmooll H

Haassiil l : : - - 00,,0011 00,,001 1 mmooll Mol NaCl yang dihasilkan = 0,01 mol

Mol NaCl yang dihasilkan = 0,01 mol ∆H = 0,01 X (-54 kJ) = -0,54 kJ ∆H = 0,01 X (-54 kJ) = -0,54 kJ 10 10 10 10 10 10 10 10 4.

4. DikDiketaetahui hui ententalpalphi hi pempembenbentuktukan an stastandandar (r (∆H∆H00 f  f ) H) H22OO(l)(l)

adalah -285, 85 kJ/mol. Berapa kalor yang diperlukan adalah -285, 85 kJ/mol. Berapa kalor yang diperlukan untuk menguraikan 18 gram air menjadi hidrogen dan untuk menguraikan 18 gram air menjadi hidrogen dan oksigen pada keadaan standar? (H = 1, O = 16) oksigen pada keadaan standar? (H = 1, O = 16)

Diketahui: Diketahui: ∆ H ∆ H_f f HH₂₂OO_(l)(l) = -285,85 kJ/mol= -285,85 kJ/mol Ar H = Ar H = 1, Ar 1, Ar O = O = 1616 Ditanya: Ditanya:

Jawab. Jawab.

Mr air = 2 + 16 = 18 Mr air = 2 + 16 = 18

Mol 18 gram air = Mol 18 gram air = 1818

18 18

= 1 mol. = 1 mol.

Jadi kalor yang diperlukan untuk menguraikan air adalah 285,85 kJ. Jadi kalor yang diperlukan untuk menguraikan air adalah 285,85 kJ.

5 5 5 5 10 10 5.

5. DikDiketaetahui phui perersamsamaan aan tertermokmokimiimia rea reaksaksi pei pembambakarkaranan asetilena sebagai berikut:

asetilena sebagai berikut: 2 C

2 C₂₂HH_2(g)2(g)+ O+ O_2(g)2(g) → 4 CO→ 4 CO₂₂(g) + 2 H(g) + 2 H₂₂O(l) ∆H = -O(l) ∆H = -2599,1 kJ

2599,1 kJ

a. Tentukanlah entalpi pembakaran standar C a. Tentukanlah entalpi pembakaran standar C₂₂HH_2(g)2(g)!!  b. Berapa kalor y

 b. Berapa kalor yang ang dihasilkan pada pembakaradihasilkan pada pembakarann 2,24 liter gas asetilena (STP)!

2,24 liter gas asetilena (STP)!

Diketahui: Diketahui: 2 C 2 C₂₂HH_2(g)2(g)+ O+ O_2(g)2(g) → 4 CO→ 4 CO₂₂(g) + 2 H(g) + 2 H₂₂O(l) ∆H = - 2500 kJO(l) ∆H = - 2500 kJ Ditanya: Ditanya:

aa. . EEnnttaallppii  pembakar   pembakar  an an standar  standar  Asetilena Asetilena = ..? = ..? b b.. KKaalloor  r   untuk  untuk   pembakar   pembakar  an 2,24 an 2,24 mL gas mL gas asetilena? asetilena? Jawab: Jawab: 10 10 5 5 10 10

nt nt al al  pi  pi  pe  pe m m  ba  ba ka ka ra ra n n st st an an da da r  r  A A se se til til en en aa = = -1 -1 2 2 5 5

kJ kJ // m m ol ol  b.  b. M M ol ol as as et et il il en en aa = = ,, 22 22 2 2 ,, 2 2 = = 0, 0, 1 1 m m ol ol Kalor yang dilepaskan = 0,1 mol x -1250 kJ/mol

Jawaban Kuis Jawaban Kuis

No

No Item SoalItem Soal KKuunncci i JJaawwaabbaann RRuubbrriik  k  

penilaian penilaian 1.

1. ApaApakah kah yanyang dig dimakmaksud sud dendengan gan ententalpalpi pei pembembentuntukankan standar? Berikan Contohnya!

standar? Berikan Contohnya!

Entalpi pembentukan standar adalah jumlah kalor

Entalpi pembentukan standar adalah jumlah kalor yang diserap atauyang diserap atau dilepas untuk membentuk 1 mol senyawa.

dilepas untuk membentuk 1 mol senyawa.

Contoh: entalpi pembentukan air adalah - 285,85 kJ/ mol Contoh: entalpi pembentukan air adalah - 285,85 kJ/ mol

H H_2(g)2(g)OO_2(g)2(g)→ H→ H₂₂OO_(l)(l) ∆H = -285,85 kJ/mol∆H = -285,85 kJ/mol 10 10 10 10 2.

2. EnEntatalplpi pi pemembebentntukukan an AgAgNONO₃₃adalah sebesar -95 kJ/mol.adalah sebesar -95 kJ/mol. Tuliskan persamaan reaksi pembentukan dan

Tuliskan persamaan reaksi pembentukan dan  penguraiannya.

 penguraiannya.

Entalpi pembentukan AgNO

Entalpi pembentukan AgNO₃₃adalah – 95 Kj/ mol. Maka persamaanadalah – 95 Kj/ mol. Maka persamaan reaksi termokimianya,

reaksi termokimianya, Ag

Ag_(s)(s) + + NN_2(g)2(g) + O+ O_2(g)2(g) → AgNO→ AgNO_3(g)3(g) ∆H = -95 kJ/mol∆H = -95 kJ/mol AgNO

AgNO_3(g)3(g)→ Ag→ Ag_(s)(s) + + NN_2(g)2(g) + O+ O_2(g)2(g) ∆H = +95 kJ/mol∆H = +95 kJ/mol

15 15 15 15

3.

sebesar 802 kJ/mol. sebesar 802 kJ/mol.

a. Tuliskan persamaan reaksi termokimianya! a. Tuliskan persamaan reaksi termokimianya!  b. Perubahan entalpi pada pembakaran 2,4 gram CH

 b. Perubahan entalpi pada pembakaran 2,4 gram CH₄₄

adalah.... adalah....

 b. Mr CH  b. Mr CH₄₄= 16= 16

Mol

Mol 2,4 gra2,4 gram CHm CH₄₄= 0,15= 0,15

Perubahan entalpi = Perubahan entalpi = 0,15 x -802 0,15 x -802 kJ = -120,3 kJkJ = -120,3 kJ Jadi Jadi ∆H = ∆H = -120,3 kJ-120,3 kJ 20 20 20 20 J JUUMMLLAAHH SSKKOORR 110000