UJI KINERJA ELEKTROKATALIS-ANODA (PtRuMo/C)
UNTUK DIRECT METAHOL FUEL CELL (DMFC)
Widodo W. Purwanto, Bahrul Budiman
Departemen Teknik Gas dan Petrokimia, Fakultas Teknik Universitas Indonesia, Depok Kampus UI Depok , Depok 16424
E-mail : widodo@che.ui.edu
Junius Hardy
Departemen Teknik Kimia, Fakultas Teknologi Industri Institut Teknologi Indonesia, Serpong Jl. Raya PUSPIPTEK Serpong, Tangerang 15130
E-mail: teknikkimia_iti@yahoo.com
Abstrak
Salah satu masalah utama pengembangan Direct Methanol Fuel Cell (DMFC) adalah adanya kinetika reaksi oksidasi metanol di anoda yang lambat. Hal ini disebabkan oleh permukaan katalis Pt“teracuni” oleh CO yang terbentuk dari reaksi antara selama proses dehidrogenasi metanol. Oleh sebab itu penelitian ini bertujuan mengembangkan elektrokatalis anoda (PtRuMo) yang tahan terhadap CO. Metode presipitasi koloidal telah digunakan untuk preparasi katalis. Uji sel tunggal anoda pada DMFC yang telah dilakukan menunjukkan bahwa nilai potensial maksimum untuk anoda PtRuMo/C (1:1:1:1) 1 mg/cm2 adalah 117mV pada 1.74mA/cm2 pada temperatur 80 º.
Sedangkan PtRuMo/C (1:1.2:1.8) 0.8 mg/cm2 memberikan kinerja 150 mV pada 2.45 mA/cm2 pada
temperatur yang sama. Nilai voltase yang dihasilkan dalam riset ini berkisar antara 350-400 mV, sedangkan perkembangan DMFC dunia telah mencapai 700 mV.
Abstract
One of the main problems of the Direct Methanol Fuel Cell (DMFC) is the kinetic nature of the anodic reaction. This is due to CO “poisoning” of Pt catalysts, occurred during methanol dehydrogenation. This work has an objective to develop PtRuMo catalyst-having resistance to CO. PtRuMo catalyst were prepared by colloidal precipitation method. Single cell test conducted to evaluate their electro-activity showed that PtRuMo/C (1:1:1:1) 1 mg/cm2 has the maximum potential
cell of 117 mV at 1.74mA/cm2. And for PtRuMo/C (1:1.2:1.8) 0.8 mg/cm2 has performance of 150
mV at 2.45 mA/cm2, both are at 80 ºC. Voltage values achieved by this research are 350-400 mV
compared to the current development of anode yielded 700mV.
Kata Kunci : DMFC; elektrokatalis; anoda; PtRuMo/C 1. Pendahuluan
Sel bahan bakar (SBB) metanol langsung (direct methanol fuel cell, DMFC) dengan teknologi membran pertukaran proton (proton exchange membrane) telah digunakan sebagai pembangkit tenaga listrik yang diaplikasikan pada peralatan yang mudah dibawa. Hal ini dilakukan sebagai langkah untuk menghindari permasalahan penyimpanan hidrogen sebagai bahan bakar SBB (Laminie, 2000). Hingga saat ini, penelitian terhadap DMFC sangat gencar untuk menjawab tantangan bagaimana meningkatkan jumlah bahan
bakar cair yang dapat dikonversikan menjadi energi listrik pada kondisi temperatur yang rendah (Carrette, 2001; Dohle, 2000; Löffler, 2003; Zhou, 2003). Selain metanol juga digunakan bahan lain seperti etanol, n-propanol, asam format, formadehid, dan etilen glikol, yang harganya relatif murah, tidak beracun, dan memiliki kemampuan reaktivitas elektrokimia pada temperatur rendah (Hogarth dan Ralph, 2002; Kobayashi, 2003; Lamy dkk, 2002).
Selain crossover matanol dari anoda ke katoda melalui proses osmosis drag, permasalahan
utama dari sistem DMFC adalah anoda Pt sangat mudah teracuni oleh CO (Friedrich, 1996; Hou, 2003; Liu, 1998; Wang, 2003). Metanol yang masuk ke dalam katoda akan mengalami proses oksidasi dengan oksigen yang mengahsilkan produk samping CO yang akan mengganggu kinerja SBB. Salah satu kunci keberhasilan proses elektrokimia ini adalah ketahanan elektrokatalis anoda terhadap CO. Kemajuan aktivitas katalis di anoda tersebut sangat membantu untuk mereduksi permeasi metanol dan juga mereduksi tingkat racun CO pada sistem elektrokatalitik. Perkembangan elektrokatalis saat ini adalah penggunaan campuran Pt dengan logam-logam lainnya, seperti: Re, Ru, Rh, Os, Mo, Pb, Bi, dan Sn. Kombinasi biner, terner, kuarterner dengan Pt membentuk katalis paduan logam seperti: Pt/Ru, Pt/Sn, Pt/Os, Pt/Mo, Pt/W, Pt/Rh, Pt/Re, Pt/Ru/Os, Pt/Ru/Rh, Pt/Ru/Ir, Pt/Ru/WO2, Pt/Ru/Sn, Pt/Ru/HxWO3,
Pt/Ru/HxMoO3 dan Pt/Ru/Sn/W (Dohle, 2000;
Hogarth dan Ralph, 2002; Hou dkk, 2003; Lamy dkk, 2002; Löffler, 2003; Zhou, 2003).
Lamy dkk. (2002) telah menginvestigasi (screening) beberapa katalis trimetal untuk DMFC yang ternyata ada beberapa aktivitas katalis (dalam hal ini yang disorot hanya densitas listriknya saja) lebih besar dibandingkan dengan katalis biner Ru. Katalis terner tersebut adalah: Ru-Mo, W, Co, Fe, Ni, dan Pt-Ru-Cu. Mereka menyimpulkan Pt/Ru/Mo merupakan katalis yang terbaik dalam hal densitas arusnya saja, tetapi belum ada informasi tentang tentang tegangan sel belum ada sehingga densitas energinya belum dapat diketahui. Di samping itu komposisi atom dari katalis trimetal tersebut belum diketahui.
Untuk meningkatkan kinerja anoda, dalam penelitian ini digunakan katalis paduan trimetal Pt-Ru–M, yang terdiri dari model bifunctional and model ligand effect. Logam Mo sebagai logam ketiga yang ditambahkan pada katalis Pt-Ru akan menjadi acuan penelitian untuk mengurangi kandungan Pt yang selama ini merupakan komponen biaya terbesar (sekitar 40%) dalam fabrikasi DMFC.
Tujuan dari penelitian yang dilakukan, yaitu: mengembangkan elektrokatalis anoda trimetal yang mampu mentoleransi CO lebih baik dari pada katalis Pt dan mempelajari aktivitas katalitik dari elektrokatalis terner dalam mengoksidasi metanol di DMFC.
2. Fundamental
Ppolymer electrolyte membrane fuel cell,
PEMFC) yang bekerja pada temperatur rendah, yaitu sekitar 60-100 °C, dan bahan bakar langsung digunakan dalam sistem SBB tanpa melalui reformer. Ini merupakan teknologi yang sangat
menarik bila dibandingkan dengan jenis SBB lainnya untuk diaplikasikan ke kendaraan dalam satu dekade belakangan ini. Metanol diumpankannya secara langsung ke dalam sistem SBB sering disebut direct fuel cell. DMFC memiliki voltase termodinamika maksimum 1.18 V pada 25ºC, didefinisikan dari rekasi setengah sel anoda dan katoda:
Reaksi di Anoda:
CH3OH + H2O = CO2 + 6H+ + 6e– Eoa=0.046V (1) Reaksi di Katoda:
3/2O2 + 6H+ + 6e– = 3H2O Eoc=1.23 V (2) Reaksi Total:
CH3OH + H2O + 3/2O2 = CO2 + 3H2O Eocell=1.18 V (3)
Gambar 1. memperlihatkan skema dasar bekerjanya DMFC.
Gambar 1. Skema proses dasar DMFC Temperatur operasi 50-85 °C Efisiensi 45%
(Dohle, 2000)
Katalis yang digunakan untuk proses oksidasi metanol pada umumnya yaitu senyawa berbasis logam platina (Pt). Namun Pt sangat mahal harganya dan mudah “teracuni” oleh CO. Sebenarnya istilah teracuni adalah tidak tepat, melainkan CO yang teradsorp di Pt menjadi jenuh dan ruang aktif semakin kecil. Oleh karena itu diperlukan logam kedua atau ketiga untuk bekerja sama dalam mengoksidasi CO.
Kebanyakan dari elektrokatalis paduan bimetal, seperti PtRu, PtSn, PtOs, PtW, PtMo, menunjukkan aktivitas yang tinggi terhadap reaksi elektrooksidasi CO (CO’s electrooxidation reaction, COOR) daripada hanya Pt secara tunggal (Hou dkk, 2003). Hal ini karena mekanisme bifungsi/efek ligand atau reaksinya sering disebut spill over. Logam kedua seperti Ru, Sn, Os dengan secara aktif mengikat air dan membentuk oksida Ru(OH)x, Sn(OH)x dan Os(OH)x di mana pada
akhirnya akan bereaksi dengan CO yang diserap Pt, dan potensi COOR haruslah rendah. Dua model telah dikembangkan untuk menjelaskan pengaruh Ru: (i) model bifunctional di mana pada daerah Pt
terjadi adsorpsi dan dehidrogenasi dengan menghasilkan spesi karbonasi, sementara di daerah Ru spesi OH diadsorb pada 0.2-0.3 V (sedikit lebih positif dari pada Pt permukaan Pt yang tunggal, dan (ii) model ligand di mana terjadi modifikasi struktur elektronik Pt dengan adanya Ru menggantikan atom Pt agar dapat mengadsorpsi OH atau dapat juga mendisosiasi adsorpsi dari methanol. Kemampuan menyerap air bagi elektrokatalis disebut juga oksofilik. Mekanisme reaksinya dapat dilihat mekanisme reaksi berikut ini (Gojkovic, 2003):
Pt + CH3OHsolution à Pt–CH3OHads à Pt–COHads
+ 3H+ + 3e- à Pt–CO
ads + H+ + e- (4)
Ru + H2O à Ru–OHads + H+ + e- (5)
Pt–COHads + Ru–OHads à Pt + Ru
+ CO2 + 2H+ + 2e- (6)
Pt–COads + Ru–OHads à Pt + Ru + CO2 + H+ + e- (7) Unsur-unsur oksofilik, misalnya Ru, Os, W, Mo, Sn, V, Ni dan Pd, ini harus memenuhi beberapa kriteria di dalam penerapannya sebagai elektrokatalis atau co-catalysts, yaitu (Neto, 2003): 1. Harus memiliki kesetimbangan potensial
(potential equilibrium) antara potensial oksidasi CO dan methanol (0 V vs NHE, normal hydrogen electrode) dan potensial oksidasi Pt (+0.98 V vs NHE).
2. Memiliki kinetika reaksi yang cepat dengan terbentuknya spesi yang mengandung oksigen dan terjadinya reaksi adsorpsi/desorpsi CO. 3. Stabil dalam elektroda anoda.
4. Menghasilkan nanopartikel.
3. Metodologi
Sistem aliran DMFC yang dibuat dapat dilihat pada Gambar 2.
Gambar 2. Sistem aliran DMFC
Aliran metanol/air pertama masuk ke dalam flowmeter oleh pompa peristaltik lalu oleh flowmeter diatur laju alir metanol/air yang diinginkan. Setelah itu metanol air akan masuk ke dalam ruang anoda untuk dioksidasi. Hasil keluaran anoda menuju sistem pengondensasian, untuk menurunkan suhu keluaran. Kondensor juga
menampung hasil keluaran, hingga ketika telah penuh akan dikembalikan lagi ke dalam tangki metanol/air setelah selang waktu tertentu (intermiten).
Untuk aliran udara, yaitu tabung udara bertekanan mengalirkan udara masuk ke dalam DMFC melewati mass flow controller, yang akan mengatur laju aliran udara yang masuk. Udara akan memasuki ruang katoda untuk direduksi, kemudian setelah keluar dari ruang katoda, keluaran tersebut akan dimasukkan dalam sistem kondensasi untuk mendinginkan keluaran. Hal ini perlu dilakukan karena dari keluaran katoda juga mengandung metanol dan air hasil crossover dari anoda, walaupun jumlahnya sedikit.
Metode preparasi katalis yang dikembangkan dalam riset ini ini adalah pengembangan dari Bönnemann (1994), Götz (1998), Lee (2003). Pertama-tama platinum klorida (H2PtCl6) dan ruthenium klorida (RuCl3) non-air
dicampurkan dengan mempertimbangkan persentase atomik keduanya (1~2:1). Begitu juga selanjutnya kalau ada penambahan logam ketiga, MoCl5. Masing-masing bahan katalis itu dilarutkan
pelarut organik water-incompatible yaitu tetrahidrofuran (THF). Proses pencampuran dilakukan pada temperatur 40-50ºC dengan dialirkan gas inert N2, untuk menghindari proses
oksidasi. Ketiga paduan logam tadi ditambahkan Vulcan XC-72R, sebagai support katalis. Perbandingan katalis dengan karbon adalah 40:60. Tahapan akhir adalah pengeringan dengan vacuum freeze drying pada tekanan vakum 10-2 – 10-3 torr.
Bahan sel uji yang digunakan sebagai membrane electrode assembly (MEA) adalah stainless stell dengan luas permukaan aktif kira-kira 25 cm2. MEA yang dibuat terdiri dari lima
bagian: gas diffusion layer, GDL (karbon paper), elektrokatalis anoda yang dilapiskan pada sisi lain di GDL anoda, membran Nafion N-112, elektrokatalis katoda yang dilapiskan pada sisi GDL katoda, dan GDL katoda. Teknik pelapisan elektrokatalis yang diterapkan adalah pengecatan biasa (brushing) di atas kertas karbon (TGPh 90). Larutan tinta dari elektrokatalis dibuat dengan melarutkan partikel katalis ke dalam larutan isopropanol, larutan Nafion 5%, dan sedikit air. Perbandingan jumlah massa elektrokatalis dengan Nafion adalah 3:1. Sedangan jumlah volume antara Nafion dan isopropanol adalah 1:1. Lapisan katalis anoda berbasiskan 1 mg/cm2 katalis logam Pt
dengan penyangga karbon. Katoda dibuat dengan cara yang hampir sama dengan anoda, yaitu lapisan katalis 0.6 mg/cm2 Pt dengan penyangga karbon.
MEA difabrikasi dengan hot press bersamaan dengan kedua elektroda dan membran Nafion 112. Uji aktivitas elektrokimia PtRuMo dikarakterisasikan melalui pengukuran quasy-stationary current-potential dengan menggunakan
A K (-) (+) TC Peristaltic Pump Methanol 1M Needle valve F Massflow meter Condenser Condenser Needle valve F Massflow meter O 2 Electronic Load I V
alat multimeter. Dengan memberikan beberapa beda tahanan, maka akan diperoleh voltage atau nilai potensial sel atau densitas power yang optimum dari sistem DMFC yang bekerja. Dalam tahap ini akan divariasikan pengaruh temperatur operasi (80-100oC). Kecepatan aliran metanol air
(1M) dibuat konstan pada 1 mL/menit dan 0.15 L/menit untuk aliran gas oksigen pada tekanan 100 kPa (1 bar). Sistem baru diukur nilai voltase dan arusnya setelah sistem berjalan stabil (lebih kurang 30 menit).
4. Hasil dan Pembahasan
Komposisi mol PtRuMo 1:1:1, 1 mg Pt/cm2
sebagai basis. Dan elektrokatalis anoda yang kedua PtRuMo 1:1.2:1.8 dengan 0.8 mg Pt/cm2 dengan
jumlah total trimetal yang sama dengan elektrokatalis anoda yang pertama. Komposisi massa antara elektrokatalis dengan karbon adalah 20:80. Sedangkan untuk elektrokatalis katoda adalah Pt/C, 0.6 mg Pt/cm2 dan komposisi massa Pt:C yaitu 40:60.
Melalui Gambar 4 dapat kita perhatikan bahwa dengan bertambahnya temperatur operasi, maka potensial/voltasenya menurun dengan bertambahnya densitas arus listrik. Hal ini tentu sesuai dengan prinsip termodinamikanya, potensial sel pada kondisi standar (25 ºC) lebih besar dari pada kondisi 80 ºC atau lebih. Fenomena ini terjadi dibatasi oleh adanya titik uap metanol-air yaitu sekitar 80 ºC . Di bawah temperatur 80 ºC larutan metanol berfasa cair, dengan bertambahnya temperatur, maka metanol crossover semakin meningkat dan resistansi ohmik menurun, ini diakibatkan oleh air yang berosmosis membawa metanol berpindah dari anoda ke katoda. Oleh karena air dapat menembus membran menyebabkan humiditas di membran menjadi tinggi. Itulah sebabnya mengapa resistansi ohmik menjadi rendah. Efek dari fenomena ini menghasilkan voltase yang meningkat sejalan dengan bertambahnya temperatur.
Untuk di atas temperatur 80 ºC larutan metanol berubah fasa menjadi uap. Peningkatan temperatur akan meningkatkan resistansi sel, terutama resistansi ohmik dari elektrolit. Selain itu juga, batasan transfer massa berkurang pada temperatur yang tinggi (Hogarth dan Ralph, 2002) karena inilah metanol crossover menjadi menurun dengan bertambahnya temperatur. Karena resistansi meningkat dengan bertambahnya temperatur menyebabkan nilai voltase pada temperatur 80 ºC lebih tinggi dibandingkan dengan temperatur 100 ºC. Fenomena ini sesuai dengan Gambar 4.
Gambar 4. Kurva polarisasi perbandingan antara PtRuMo/C (1:1:1) 1 mg Pt/cm2 dan
PtRuMo/C (1:1.2:1.8) 0.8 mg Pt/cm2 pada
beberapa kondisi temperatur
Jika dibandingkan performa dari Pt 1 mg/cm2 dan 0.8 mg/cm2, seperti yang ditunjukkan
melalui Gambar 4, kandungan Pt yang kecil memiliki kinerja yang lebih baik. Hal ini dikarena Mo telah mampu mengoksidasi CO dengan cara mengadsorp OH yang diambil dari air. Nilai potensial sel yang dapat dihasilkan maksimum adalah 150mV pada 2.45 mA/cm2 dengan
kandungan logam Pt 0.8 mg/cm2 dan temperatur
80ºC.
Nilai densitas daya (power density) tertinggi untuk elektrokatalis kedua adalah 0.32 mW/cm2, nilai ini lebih tinggi daripada
elektrokatalis anoda pertama (0.21 mW/cm2),
keduanya terukur pada saat temperatur 80 ºC. Jika dibandingkan antara 0.8 mg Pt/cm2
dengan MEA komersial (0.2 mg Pt /cm2 anoda dan
0.4 mg Pt//cm2 katoda) yang bekerja pada
temperatur sistem yang sama, 80 ºC, diperlihatkan oleh Gambar 5 berikut ini.
Gambar 5. Kurva polarisasi MEA komersil dibandingkan dengan MEA riset pada T=80 ºC
Untuk basis 1 mg Pt MEA komersil jelas lebih baik dari MEA buatan sendiri. Hal ini terjadi karena lapisan elektrokatalis komersil lebih tipis yang dikerjakan dengan teknologi yang tinggi, sedangkan MEA hasil riset melalui teknik pengecatan biasa yang menghasilkan lapisan elektrokatalis yang tebal dan tidak merata sehingga
0 50 100 150 200 250 300 350 400 0 5 10 15
Specific activity (mA/mg Pt)
C el l V o lt a g e (m V ) 0 0.5 1 1.5 2 2.5 V vs I MEA komersil V vs I MEA PtRuMo 0.8 W vs I MEA komersil W vs I MEA PtRuMo 0.8 P o w er D e ns it y (m W /c m 2) 0 50 100 150 200 250 300 350 400 450 0 0.5 1 1.5 2 2.5 3
Current Density (mA/cm2)
V o lt a g e ( m V ) 1 mg Pt/cm2 T=801 mg Pt/cm2 T=90 1 mg Pt/cm2 T=100 0.8 mg Pt/cm2 T=80 0.8 mg Pt/cm2 T=90 0.8 mg Pt/cm2 T=100
menghasilkan resistansi ohmik yang jauh lebih besar.
5. Kesimpulan
Hasil awal penelitian menunjukkan bahwa logam ketiga Mo mampu mengurangi ketergantungan akan logam Pt dalam mengoptimalkan kinerja DMFC. Mo mampu meningkatkan toleransi anoda terhadap CO dibandingkan Pt/C. Kandungan Pt yang lebih kecil dari 1 mg/cm2 sudah memberikan hasil yang baik
akibat pengaruh logam ketiga Mo. Nilai potensial sel maksimum yang dapat dihasilkan untuk PtRuMo/C (1:1:1:1) 1 mg/cm2 adalah 117mV pada
1.74mA/cm2. Sedangkan PtRuMo/C (1:1.2:1.8) 0.8
mg/cm2 dengan kinerja 150 mV pada 2.45
mA/cm2.
Nilai voltase yang dihasilkan dalam riset ini adalah berkisar antara 350-400 mV, sedangkan perkembangan DMFC dunia telah mencapai 700 mV. Riset ini baru mencapai 42%-nya. Hal ini terjadi karena resistansi MEA yang dibuat melalui penelitian ini sangat besar sehingga perlu elaborasi riset lebih lanjut.
Daftar Pustaka
[1] Bönnemann, Helmut, et al., (1994), “Process for Preparing Microcrystalline-to-Amorphous Metal and/or Alloy Powder and Metals and/or Alloy Dissolved Organic Solvents”, U.S. Patent No. 5308377 [2] Carrette, L., et al., (2001), “Fuel
Cells-Fundamentals and Applications”, Fuel Cells 1 hal.5-39.
[3] Dohle, H., et al., (2000), “Process Engineering of the Direct Methanol Fuel Cell”, Journal of Power Sources 86 hal. 469-477.
[4] Friedrich, K.A. et al., (1996), “CO Adsorption and Oxidation on Pt(III) Electrode Modified by Ruthenium Deposition: an IR Spectroscopic Study”, Journal of Electroanalytical Chemistry 402 hal. 123-128.
[5] Gojkovic, S. Lj. et al., (2003), “Kinetic study of methanol oxidation on carbon-supported PtRu electrocatalyst”, Electrochimica Acta 48 hal. 3607-3614. [6] Götz, M. and H. Wendt, (1998), “Binary and
Ternary Anode Catalyst Formulations including the Elements W, Sn, and Mo, for PEMFCs operated on Methanol or Reformate gas”, Electrochimica Acta 43 (24) hal. 3673-3644.
[7] Hogarth, M.P. and T. R. Ralph, (2002), “Catalysis for Low Temperature Fuel Cells. Part III: Challenges for the DMFC”, Platinum Metal Review 46 (4) hal. 146-164.
[8] Hou, Z. et al., (2003), “CO Tolerance Electrocatalyst of PtRu-HxMeO3/C (Me=W,
Mo) Made by Composite Support Method”, Journal of Power Sources 123 hal. 116-125. [9] Kobayashi, Takeshi et al, (2003), “Direct
Alcohol Fuel Cell—Relation between the Cell Performance and the Adsorption of Intermediate Originating in the Catalyst-Fuel Combination”, Journal of Power Sources 124 hal. 34-39.
[10] Laminie, James and Andrew Dicks, (2000), “Fuel Cell System Explained”, John Wiley & Sons, Ltd: Baffins Lane, Chichester, England.
[11] Lamy, Claude et al. (2002), “ Recent advances in the development of direct alcohol fuel cells (DAFC) “. Journal of Power Sources 105 (2) hal. 283-296
[12] Lee, Seol Ah, et al., (2003), “Method of Preparing Platinum Alloy Electrode Catalyst for Direct Methanol Fuel Cell using Anhydrous Metal Chloride.” U.S. Patent No. 6506228
[13] Liu, Li et al. (1998), “Carbon Supported and Unsupported Pt-Ru Anodes for Liquid Feed Direct Methanol Fuel Cells”, Electrochimica Acta 43 (24) hal. 3657-3663.
[14] Löffler, M.-S., et al., (2003), “Preparation and Characterization of Pt-Ru Model Electrodes for the Direct Methanol Fuel Cell”, Electrochemica Acta 48 hal. 3047-3051.
[15] Neto, A.Oliveira et al., (2003), “Electro-oxidation of Methanol and Ethanol on Pt– Ru/C and Pt–Ru–Mo/C Electrocatalysts Prepared by Bönnemann’s Method”, Journal of the European Ceramic Society 23 hal. 2987–2992.
[16] Wang, C.Y and C. Lim, (2003), “Development of high-power electrodes for a liquid-feed direct methanol fuel cell”, Journal of Power Sources 113 (1) hal. 145-150.
[17] Zhou, W. J. et al., (2003), “Performance Comparison of Low-Temperature Direct Alcohol Fuel Cells with Different Anode Catalysts”, Journal of Power Sources 126 hal. 16-22.
