SOAL KIMIA KELAS X
1. Siapakah penemu neutron?Jelaskan!
Jawaban : Neutron ditemukan oleh James Chadwick melalui percobaan penembakan atom berilium(Be) dengan sinar alfa(α) dari percobaannya ditemukan partikel yang tidak bermuatan yang disebut neutron yang massanya hampir sama dengan massa proton.
2. Tentukan nomor atom dan nomor massa dari unsur yang inti atomnya mengandung:
a. 26 proton dan 30 neutron,dan b. 30 proton dan 35 neutron!
Jawaban :
a. Nomor atom=26
Nomor massa=26+30=56 b. Nomor atom=30
Nomor atom=30+35=65
3. Jelaskan gagasan teori atom Dalton!
Jawaban :
Dalton mengemukakan gagasannya tentang atom sebagai berikut.
a. Atom merupakan pertikel kecil yang tidak dapat dipecah lagi
b. Atom-atom dari unsur yang sama mempunyai sifat yang sama dan atom-atom dari unsur yang berbeda sifatnya juga berbeda.
c. Reaksi kimia merupakan penggabungan atom-atom, penguraian senyawa menjadi atom-atom
4. Apa yang dimaksud jari-jari atom!
Jawaban : Jari-jari atom adalah jarak antara inti atom sampai kulit terluar.
5. Bagaimana ke elektronegatifan senyawa dalam satu golongan? Jelaskan!
Jawaban :
Dalam satu golongan, kelektronegatifan dari atas kebawah makin kecil karena jari-jari atom semakin besar sehingga semakin sukar menarik elecktron. Hal ini dikarenakan semakin bertambah kecil jari-jari atom dalam satu golongan mengakibatkan atom itu semakin mudah untuk menarik elektron dalam molekul suatu senyawa.
6. Hitunglah volme 25 gram gas CO2 yang diukur pada keadaan standar !
Jawaban :
7. Tuliskan Bilangan oksidasi Sulfur dalam ! Jawaban :
8. Tuliskan rumuѕ senyawa ion dаrі nаmа-nаmа bеrіkut іnі!
A. Besi (II) Klоrіdа B. Bеѕі (III) Klоrіdа C. Tеmbаgа (II) Okѕіdа D. Mаgnеѕіum Okѕіdа E. Nаtrіum Sulfіdа Jawaban :
.A. Bеѕі (II) Klоrіdа = FeCl2 B. Besi (III) Klorida = FеCl3 C. Tembaga (II) Okѕіdа = CuO D. Magnesium Okѕіdа = MgO E. Nаtrіum Sulfіdа = Na2S
SOAL KIMIA KELAS XI 1.
2. Tuliskan persamaan termokimia 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap air yang membutuhkan kalor sebesar 484 kJ !
Jawaban : 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g) ΔH = +484 KJ
3. Apakah definisi asam menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry?
Jawaban : Teori asam Brosnted-Lowry:
Asam: zat yang memberikan 1 H+ pada pasangan reaksinya.
Basa: zat yang menerima 1 H+ dari pasangan reaksinya.
4. Berapakah konsentrasi ion [OH–] dalam larutan jika konsentrasi H+ = 2 X 10-4 M (Diketahui Kw= 10-14)
Jawaban : Dalam larutan dengan pelarut air, berlaku : [H+] [OH–] = 10-14, jika [H+] = 2 x 10-4 M,
maka :
5. Berapa harga Ka asam asetat jika 0,1 mol
CH3COOH dalam 1 liter laerutan mengandung 0,001 M ion H+? Jawaban :
6. Asam sulfat sebanyak 20 ml dititrasi
dengan larutan NaOH 0,1 M. Jika ternyata diperlukan 30 ml NaOH, berapakah kemolaran larutan asam sulfat tersebut?
Jawaban : V1M1 = V2M2
M1 = V2M2 / V1
M1 = 0,15 M
SOAL KIMIA KELAS XI
1. Jelaskan pengertian sifat koligatif larutan !
Jawaban : sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis zat terlarut, tetapi bergantung pada jumlah zat terlarut.
2. Sifat koligatif larutan menggunakan satuan molal dan fraksi mol. Jelaskan pengertian Molalitas dan Fraksi mol!
Jawaban:
- Molalitas adalah jumlah mol zat terlarut dalam 1 kg pelarut.
- Fraksi mol adalah jumlah mol fraksi suatu zat di dalam suatu larutan.
3. Bandingkanlah antara Tekanan uap suatu larutan, Titik didih larutan, dan Titik beku larutan dengan pelarut murninya!
Jawaban:
- Tekanan uap suatu larutan selalu lebih rendah dari tekanan uap pelarut murninya - Titik didih larutan selalu lebih tinggi dibandingkan titik didih pelarut murninya - Titik beku larutan selalu lebih rendah dari titik beku pelarut murninya.
4. Setarakan reaksi redoks berikut.
Pb(s) + PbO2(s) + SO42-(aq) → PbSO4(aq) Jawaban
Pb(s) + PbO2(s) + 4H+(aq) + 2SO42-(aq) → PbSO4(aq) + 2H2O(l)
5. Tentukan bilangan oksidasi unsur yang digarisbawahi pada senyawa-senyawa berikut ini!
a.
N H4+
b. H3PO4
Jawaban : a. NH4+
NH4+ = (1 x biloks N) + (4 x biloks H+) +1 = (1 x N) + (4 x 1)
+1 = N + 4 N = +1 – 4 = -3 b. H3PO4
H3PO4 = (3 x biloks H) + (1 x biloks P) + (4 x biloks O) 0 = (3 x 1) + (1 x P) + (4 x (-2))
0 = 3 + P + -8 P = 8 – 3 = +5
6. Apa yang dimaksud dengan unsur transisi?
Jawaban : ada sistem periodik unsur, yang termasuk dalam golongan transisi adalah unsur-unsur golongan B, dimulai dari IB – VIIB dan VIII. Sesuai dengan pengisian elektron pada subkulitnya, unsur ini termasuk unsur blok d, yaitu unsur-unsur dengan elektron valensi yang terletak pada subkulit d dalam konfigurasi elektronnya.
7. Sebutkan sifat-sifat dari sinar radioaktif ? Jawaban :
Sinar-sinar radioaktif mempunyai sifat-sifat:
Dapat menembus kertas atau lempengan logam tipis.
Dapat mengionkan gas yang disinari.
Dapat menghitamkan pelat film.
Menyebabkan benda-benda berlapis ZnS dapat berpendar (fluoresensi).
Dapat diuraikan oleh medan magnet menjadi tiga berkas sinar, yaitu sinar α, βdan γ 8. Apa saja hasil oksidasi sempurna dari Alkana?
Jawaban:
Hasil oksidasi sempurna dari alkana adalah gas karbon dioksida dan sejumlah air. Sebelum terbentuknya produk akhir oksidasi berupa CO2 dan H2O, terlebih dahulu terbentuk alkohol, aldehid dan karboksilat
