SOAL UAS KIMIA SMA KABUPATEN KENDAL 2016

(1)

SOAL DAN PEMBAHASAN 1 UJIAN AKHIR SEMESTER (UAS)

KELAS XII SMA - KIMIA K-13

SMA NEGERI 1 KENDAL KABUPATEN KENDAL 2016/2017

1. Fraksi mol glukosa yang dibuat dengan melarutkan 18 gram glukosa (Mr = 180) dalam 90 gram air (Mr air = 18) adalah...

a. 0,01 b. 0,02 c. 0,03 d. 0,04 e. 0,05

Kode : Sifat Koligatif Kunci Jawaban : B

Pembahasan :

Xglukosa

=

₁₈

18 /

180 /

180 +

90 /

18 =

0,019

=

0,02

2. Fraksi mol suatu larutan non-elektrolit adalah 0,4. Jika tekanan uap jenuh air pada suhu 200_C

sebesar 17,5 mmHg maka penurunan tekanan uap jenuh larutan tersebut adalah... a. 4 mmHg

b. 5,5 mmHg c. 6 mmHg d. 7 mmHg e. 10,5 mmHg

Kode : Sifat Koligatif Kunci Jawaban : D

Pembahasan :

Xnon

−

e

=

0,4

maka , Xp

=

1 −

0,4

=

0,6

P °

=

17,5

mmHg

P

=

Xp . P °

=

0,6

.

17,5

mmHg

=

7 mmHg

3. Sebanyak 171 gram senyawa organik (Mr = 342) dilarutkan dalam 180 gram air. Jika diketahuii tekanan uap air pada suhu 250_{C adalah 24 mmHg. Maka besarnya penurunan tekanan uap larutan}

tersebut adalah... a. 22,848 mmHg b. 20,848 mmHg c. 1,152 mmHg d. 2,848 mmHg e. 2,152 mmHg

Kode : Sifat Koligatif Kunci Jawaban : C

Pembahasan :

P °

=

24 mmHg

∆ P

=

Xt . P°

=

171

342

171

342 +

180

18

(2)

4. Diketahui tekanan uap jenuh pelarut murni pada suhu 250_{C adalah 24 mmHg. Jika fraksi mol pelarut}

adalah 0,8. Maka penurunan tekanan uap larutan tersebut adalah... a. 0,2 mmHg

b. 4,8 mmHg c. 19,2 mmHg d. 20,2 mmHg e. 28,8 mmHg

Pembahasan :

P °

=

24 mmHg

Xp

=

0,8

maka , Xt

=

0,2

∆ P

=

Xt . P°

=

0,2

.

24 mmHg

=

4,8

mmHg

5. Molalitas dari 9,2 gram etanol (Mr = 46) yang dilarutkan dalam 500 ml air (p = 1 g/ml) adalah... a. 0,4 m

b. 0,5 m c. 0,6 m d. 0,7 m e. 0,8 m

Kode : Sifat Koligatif Kunci Jawaban : A

Pembahasan :

Massa pelarut =

500 ml .

1 _ml

g

=

500 g

m =

9,2

₄₆

.

1000

₅₀₀

=

0,4

m

6. Perhatikan diagram P-T berikut:

Garis yang merupakan perubahan wujud dari cair ke gas suatu pelarut adalah... a. T – M

b. M – N c. M – P d. K – L e. R – N

Pembahasan :

Cair ke gas adalah proses mendidih, maka titik didih pelarut lebih rendah dari larutannya terletak pada garis T – M.

7. Pernyataan dibawah ini yang benar mengenai sifat koligatif larutan adalah... a. Titik beku larutan lebih tinggi dari titik beku pelarut murni

(3)

c. Titik didih larutan lebih rendah dari titiki didih pelarut murni d. Titik beku pelarut murni lebih tinggi dari titik beku larutan e. Tekanan uap pelarut murni sama dengan tekanan uap larutan Kode : Sifat Koligatif

Kunci Jawaban : D Pembahasan :

Titik beku larutan lebih rendah dari pelarut murninya.

8. Sebanyak 40 gram CaCO3 (Ar Ca = 40, C = 12, O = 16) dilarutkan dalam 800 gram air. Jika Kf air =

1,86 0_{C/ molal maka titik beku dari larutan tersebut adalah...}

a. – 1,86 0_C

b. 1,86 0_C

c. 100,86 0_C

d. 101,86 0_C

e. – 101,86 0_C

Pembahasan :

∆ Tf

=

m. Kf . i

=

₁₀₀

40 .

1000

₈₀₀

.

1,86

.

2 =

1,86

℃

Maka titik bekunya

−

1,86

℃

9. Berikut ini beberapa penerapan sifat koligatif dalam kehidupan sehari-hari: 1) Pembuatan obat tetes mata

2) Mencairkan salju dengan akar tanaman 3) Penyerapan air oleh akar tumbuhan 4) Pembuatan cairan infus

5) Penambahan garam pada proses pembuatan es putar

Penerapan sifat penurunan titik beku terdapat pada pasangan nomor... a. 1 dan 3

b. 1 dan 4 c. 2 dan 5 d. 3 dan 4 e. 4 dan 5

Pembahasan :

Contoh penerapan titik beku adalah nomor 2 dan 5.

10. Sebanyak 0,6 mol larutan elektrolit biner dalam 100 gram air memiliki derajat ionisasi 0,8. Jika Kb = 0,52 0_{C/ molal, maka titik diidh dari larutan tersebut adalah...}

a. 0,624 0_C

b. -6,24 0_C

c. -0,624 0_C

d. 100,624 0_C

e. 106,24 0_C

Pembahasan :

∆ Tb

=

m Kb . i

=

0,6

.

1000

₁₀₀

.

0,52

.

(

1 +

(

2 −

1

)

0,8

)

=

0,624

℃

(4)

11. Molaritas dari 5,6 gram padatan KOH (Ar K = 39, O = 16, H = 1) yang dilarutkan dalam 250 ml air adalah...

a. 0,4 M b. 0,5 M c. 0,6 M d. 0,7 M e. 0,8 M

Pembahasan :

M

=

5,6

₅₆

.

1000

₂₅₀

=

0,4

M

12. Sebanyak 3,42 gram sukrosa (Mr = 342) dilarutkan dalam 500 ml air. Jika harga R = 0,082 L.atm/mol.K, maka tekanan osmotik larutan tersebut jika diukur pada suhu 30 0_{C adalah...}

a. 0,25 atm b. 0,5 atm c. 1 atm d. 1,5 atm e. 2 atm

Pembahasan :

π

=

3,42

₃₄₂

.

1000

₅₀₀

.

0,082

.

(

30 +

273)

=

0,5

atm

13. Diantara reaksi-reaksi dibawah ini yang merupakan reaksi reduksi adalah... a. 2 Cl -_{ Cl}

2 + 2e

b. 2 S2O32-  S4O6

2-c. MnO4-  MnO2

d. SO2  SO4

2-e. Fe 2+_{ Fe}3+_{+ e}

Kode : Redoks

Kunci Jawaban : C Pembahasan :

MnO4-  MnO2

+7 +4 Reduksi 3e

Mengalami reduksi atau penurunan biloks 3e.

14. Diantara reaksi-reaksi dibawah ini yang merupakan reaksi redoks adalah... a. HCl + NaOH  NaCl + H2O

b. AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3

c. 4 Fe + 3 O2  2 Fe2O3

d. NH4OH + HI  NH4I + H2O

e. 2 KBr + CaCl  2 KCl

4 Fe + 3 O2  2 Fe2O3

(5)

Atom Fe mengalami oksidasi 3e dan atom O mengalami reduksi 2e. 15. Pada redoks : ClO3- + 6 Fe2+ + 6 H+  Cl- + 6 Fe3+ + 3 H2O

Reduktor dan hasil reduksi dari reaksi tersebut adalah... a. ClO3-- dan Cl

-b. ClO3-- dan Fe3+

c. Fe2+_{dan Cl}

-d. H+_{dan H} 2O

e. Fe3+_{dan Cl}

-Kode : Redoks

ClO3- + 6 Fe2+ + 6 H+  Cl- + 6 Fe3+ + 3 H2O

+5 -6 +2 +1 -1 +3 +1 -2 reduksi

oksidasi Reduktor : Fe2+

Hasil reduksi : Cl

-16. Pada reaksi di bawah ini yang merupakan reaksi autoredoks (disproporsionasi) adalah... a. Mg + 2 HCl  MgCl2 + H2

b. 4 Fe + 3 O2  2 Fe2O3

c. 3 I2 + 6 NaOH  NaIO3 + 5 NaI + 3 H2O

d. AgNO3 + KBr  AgBr + KNO3

e. Cl2 + 2 NaBr  2 NaCl + Br2

Reaksi autoredoks adalah reaksi yang yang oksidator dan reduktor nya berasal dari satu zat. 3 I2 + 6 NaOH  NaIO3 + 5 NaI + 3 H2O

0 +1 +5 -6 +1 -1 Oksidasi 5e

Reduksi 1e

17. Perhatikan gambar prses korosi berikut!

Proses korosi yang berlangsung paling lambat terjadi pada gambar... a. 1

b. 2 c. 3 d. 4 e. 5

Kode : Elektrokimia

(6)

E0_Al3+_{| Al} _{= 1,66 Volt}

E0_Cu2+_{| Cu} _{= +0,34 Volt}

E0_Ag+_{| Ag} _{= +0,80 Volt}

E0_Zn2+_{| Zn} _{= -0,76 Volt}

E0_Ni2+_{| Ni} _{= -0,25 Volt}

Notasi sel volta berikut yang dapat berlangsung spontan adalah... a. Cu|Cu2+_{|| Zn}2+_|Zn

Kunci Jawaban : E Pembahasan :

Berlangsung spontan artinya menghasilkan nilai E0_{sel bernilai positif.}

E0_{sel = E}0_{red- E}0 _oks

= E0 _{Ag - E}0 _Zn

= 0,80 – (-0,76) V = + 1,56 V

19. Dari data potensial ektroda standar diketahui Ag+_{+ e  Ag} _E0_{=+0,80 Volt}

Mg2+_{+ 2e  Mg E}0_{= -2,37 Volt}

Ni2+_{+ 2e  Ni} _E0_{= -0,25 Volt}

Fe2+_{+ 2e  Fe} _E0_{= -0,44 Volt}

Zn2+_{+ 2e  Zn} _E0_{= -0,76 Volt}

Diagram sel yang memberikan potensial sel terbesar adalah... a. Zn|Zn2+_{|| Ag}+_|Ag

Potensial terbesar diperoleh dari unsur yang paling oksidasi (E0 _{paling kecil) yaitu Mg, dan yang}

paling reduksi (E0 _{paling besar) yaitu Ag.}

20. Diketahui potensial sel reaksi sebagai berikut:

P2+_{+ 2 Q  P + 2Q}+ _E0_{sel = -1,56 V}

Dari nilai E0 _{dapat disimpulkan unsur mana yang lebih reduksi atau oksidasi.}

(7)

Q reduksi, R oksidasi R---Q

P—R—Q Maka, Urutan kenaikan reduktornya = Q – R – P 21. Diketahui potensial reaksi sebagai berikut:

Pb + Zn2+_{ Pb}2+_{+ Zn} _E0_{sel = -0,63 V}

Al3+_{+ 3e  Al} _E0_{sel = -1,66 V}

Zn2+_{+ 2e} _E0_{sel = -0,76 V}

Maka potensial sel standar untuk reaksi 3 Pb2+_{+ 2 Al  3 Pb + 2 Al}3+_adalah...

a. -0,13 V b. +0,13 V c. +2,13 V d. -1,15 V e. +1,53 V

Berdasarkan nilai E0 _{sel nya, maka:}

Zn oksidasi, Pb reduksi Zn reduksi, Al oksidasi Al — Zn — Pb

E0 _{sel = E}0 _{Pb - E}0 _Zn

0,63 = E0 _{Pb – (-0,76) V}

E0 _{Pb = - 0,13}

E0 _{sel reaksi = E}0 _{Pb - E}0 _Al

= -0,13 – (-1,66) V = +1,53 V

22. Logam A dapat mendesak logam B dari larutannya. Logam A dapat mendesak C dari larutannya. Sedangkan logam B tidak dapat menggeser logam C dari larutannya. Urutan penurunan sifat reduktor dari ketiga logam yang di atas adalah...

a. A – B – C b. B – C – A c. C – A – B d. A – C – B e. B – C – A

Logam A dapat mendesak B, maka A terletak di kiri B. A—C—B

Urutan penurunan sifat reduktor, maka A—C—B. 23. Diketahui data:

E0_Fe2+_{|Fe = - 0,44 V}

E0_Sn2+_{|Sn = - 0,14 V}

E0_Zn2+_{|Zn = - 0,76 V}

E0_Cu2+_{|Cu = + 0,34 V}

E0 _Ag+_{|Ag = +0,80 Volt}

Sel volta yang menghasilkan listrik dengan potensial sel standar (E0_{sel) terbesar adalah...}

a. Cu + 2 Ag+_{ Cu}2+_{+ 2 Ag}

b. Zn + Fe2+_{ Zn}2+_{+ Fe}

c. 2 Ag + Sn2+_{2 Ag}+_{+ Sn}

d. Sn + Cu  Sn2+_{+ Cu}

(8)

Kode : Elektrokimia Kunci Jawaban : A

Pembahasan :

Potensial terbesar diperoleh dari unsur yang paling oksidasi (E0 _{paling kecil) yaitu Cu, dan yang}

paling reduksi (E0 _{paling besar) yaitu Ag.}

24. Diketahui data: E0_Zn2+_{|Zn = - 0,76 V}

E0_Ni2+_{|Ni = - 0,25 V}

Notasi sel volta yang tepat untuk data diatas adalah... a. Ni| Ni2+ _{|| Zn|Zn}2+

E0 _{Zn lebih kecil dari Ni sehingga Zn mengalami oksidasi. Notasi sel volta = Zn|Zn}2+_{|| Ni}2+_|Ni

25. Zat yang dapat dilakukan untuk melindungi rantai motor dari proses korosi adalah... a. Dilapisi perak

Minyak atau oli memperlambat korosi.

26. Pada elektrolisis larutan AgNO3(Ar Ag = 108) dengan menggunakan elektrode karbon, sebanyak

21,6 gram logam perak mengendap di katode. Arus yang sama digunakan untuk elektrolisis larutan CrCl3 (Ar Cr = 52), massa krom yang diendapkan adalah ....

a. 3,47 gram

Kunci Jawaban : A Pembahasan :

27. Arus yang dibutuhkan untuk mengendapkan 10,4 gram krom dari larutan CrCl3 (Ar Cl = 52) yang

dielektrolisis seama 300 detik adalah .... a. 193 A

(9)

e. 96,5 A

W

=

₉₅₀₀

e I t

I

=

10,4

.

96500

300 .

52 ₃

= 193 A

28. Reaksi yang terjadi di anode dari elektroisis larutan Ca(OH)2 menggunakan elektrode inert adalah ....

a. 2 H2O + 2e  H2 + 2 OH

-b. 2 H2O O2 + 4 H+ + 4e

c. 4 OH-_(aq)__{2 H}

2O(l) + O2(g) + 4e

d. Ca2+_{+ 2e  Ca}

e. I2 + 2e  2 I

-Kode : Elektrokimia

Kunci Jawaban : C Pembahasan : Ca(OH)2  Ca2+ + 2OH

-Anoda : 4 OH-_(aq)__{2 H}

2O(l) + O2(g) + 4e

29. Pernyataan berikut yang tidak benar tentang unsur golongan akali tanah adaah .... a. Semua unsur memiliki elektron valensi 2

b. Memiliki kecenderungan untuk melepaskan 2 elektron dikulit terluarnya c. Jari jari atom Be adalah yang terbesar

d. Energi ionisasi Mg lebih besar dari Ba e. Jari-jari atom Ba lebih besar dari Ca

Kode : Kimia Unsur

Kunci Jawaban : C Pembahasan : Golongan alkali tanah:

- Unsurnya memiliki valensi 2, berkecenderungan melepas 2e kulit terluarnya

- Jari-jari dalam segolongan dari atas ke bawah makin besar, Be memiliki jari-jari atom paling kecil.

- Energi ionisasi dalam segolongan dari atas ke bawah makin kecil, sehingga EI Mg > EI Ba 30. Unsur gas mulia yang paling banyak terdapat di atmosfer bumi adalah ....

a. Ar b. He c. Kr d. Xe e. Ne

Unsur gas mulia terbanyak di atmosfer Ar.

31. Pernyataan berikut ini yang tiduk tepat tentang unsur halogen adalah .... a. Pada suhu ruangan bentuk bebasnya semua unsur halogen berwujud gas b. Semua unsurnya memiliki elektron valensi 7

(10)

d. Gas klor dapat mengoksidasi Br e. F2 merupakan oksidsator terkuat

Pada suhu ruangan, wujud F gas, wujud Cl dan Br cair, wujud I berupa padatan. 32. Logam golongan alkali tanah berikut yang tidak larut dalam air adalah ...

a. Be b. Mg c. Sr d. Ba e. Ca

Kunci Jawaban : B Pembahasan : Mg tidak larut dalam air.

33. Senyawa hidroksida dari unsur unsur periode ketiga berikut yang bersifat amfoter adalah .... a. NaOH

b. Mg(OH)2

c. Al(OH)2

d. Si(OH)4

e. P(OH)3

Kunci Jawaban : C Pembahasan : Al(OH)3 bersifat amfoter.

34. Berikut ini beberapa sifat dari logam transisi periode keempat: 1) Memiliki beberapa tingkat bilangan oksidasi

2) Bersifat faromagnetik

3) Membentuk senyawa senyawa berwarna 4) Membentuk ion kompleks

Seng (Zn) merupakan salah satu unsur transisi periode keempet yang memiliki nomor atom 30. Pernyataan diatas yang merupakan sifat unsur seng adalah ...

a. 1,2, dan 3 b. 1 dan 3 c. 2 dan 4 d. 4 saja e. Semua benar

Zn hanya memiliki satu bilangan oksidasi yaitu 2, bersifat diamagnetik, tidak berwarna tetapi dapat membentuk ion kompleks seperti golongan transisi yang lain.

35. Suatu unsur dapat dibuat pada reaksi:

2 Ca3(PO4)2(s) + 6 SiO2(s) + 10 C(s)  6 CaSiO3(s) + 10 CO(g) + P4(g)

Reaksi ini dilakukan pada suhu 1.5000_{C dipanaskan dengan kokas dan pasir, nama proses}

pembuatan unsur tersebut adalah .... a. Goldschmidt

(11)

d. Frasch e. Down

Pembuatan pospor yaitu Wohler. 36. Berikut ini beberapa sifat unsur :

1) Konduktor yang baik

2) Umumnya dapat ditarik oleh medan magnet 3) Oksididator kuat

4) Bereaksi dengan air membentuk asam Sifat dari logam transisi terdapat pada nomor ... a. 1 dan 2

Unsur transisi bersifat konduktor yang baik dan umunya dapat ditarik oleh medan magnet. 37. Perhatikan tabel tentang batuan/minern dan unsur yang dikandungnya !

No. Nama Mineral Unsur yang dikandung

1. Siderit Magnesium

2. Kriolit Alumunium

3. Magnetit Mangan

4. Selesit Selenium

5. Kalkosit Tembaga

Kunci Jawaban : D Pembahasan : 38. Pada reaksi inti :

U

+

y → Np

23994

+

β

93

238 _{, maka unsur y adalah...} a. Proton

b. Neutron c. Elektron d. Alfa e. Gamma

β maka y

=

01

p

−10 (proton)

39. Suatu unsur radioaktif memiliki waktu paruh 5 tahun, jika setelah disimpan selama 15 tahun masih tersisa 3,2 gram maka massa mula-mula dari unsur radioaktif tersebut adalah ....

(12)

b. 4 hari c. 3 hari d. 6 hari e. 7 hari

Kunci Jawaban : -Pembahasan :

3,2

No

=

(

1

2

)

15 5

=

No

=

25,6

gram

40. Berikut ini beberapa pengolahan unsur : 1) Wohler

2) Sisilia 3) Hall Heroult 4) Down 5) Bilik Timbal

Yang merupakan nama proses pembuatan belerang dan magnesium berturut-turut adalah .... a. 1 dan 3

Kunci Jawaban : B Pembahasan :

(13)

SOAL DAN PEMBAHASAN UJIAN AKHIR SEMESTER (UAS)

KELAS XII SMA - KIMIA KTSP

MGMP KIMIA KABUPATEN KENDAL 2016/2017

1. Dalam 200 gram air terdapat 2,8 gram KOH (Ar K = 39, O = 16, H = 1), kemolalan larutan tersebut adalah...

a. 0,25 m b. 0,5 m c. 1,0 m d. 2,5 m e. 5,0 m

Pembahasan :

m

=

2,8

₅₆

.

1000

₂₀₀

=

0,25

m

2. Tekanan uap jenuh air pada temperatur 18 0_{C adalah 15,5 mmHg. Jika ke dalam 0,8 mol air dilarutkan}

0,2 mol glukosa (C6H12O6) (Ar O = 16, C = 12, H = 1), maka penurunan tekanan uap jenuh larutan (

∆ P

) pada temperatur tersebut adalah...mmHg.

a. 3,10 b. 3,86 c. 7,75 d. 11,6 e. 12,4

Pembahasan :

Xt

=

_0,2

0,2

mol

+

0,8

mol

=

0,2

P °

=

15,5

mmHg

∆ P

=

Xt . P°

=

0,2

.

15,5

mmHg

=

3,10

mmHg

3. Seorang pedagang es puter ingin membuat 2 kg es puter. Untuk membekukan es puternya diperlukan pecahan es balok dan garam dapur (NaCl). Jika es puter tersebut membeku pada suhu 3,72 0_C

dibawah 0, maka banyaknya garam dapur yang digunakan adalah... (Kf = 1,86, Ar Na = 23, Cl = 35,5). a. 11,7 gram

b. 23,4 gram c. 58,5 gram d. 117 gram e. 234 gram

Pembahasan :

∆ Tf

=

m. Kf . i

3, 72

=

m NaCl

_58,5

.

₂

1 _{kg .}

1, 86.2

(14)

4. Perhatikan gambar berikut:

Keterangan: Mol NaCl Mol Air

Berdasarkan gambar tersebut, larutan yang mmeberikan tiitk didih paling tinggi adalah... a. 1

b. 2 c. 3 d. 4 e. 5

Pembahasan :

Titik didih paling tinggi sebanding dengan jumlah mol zat terlarut paling banyak.

5. Dari diagram P – T H2O dan Urea 0,1 M yang merupakan penurunan titik beku (

∆ Tf

¿ larutan Urea

0,1 M adalah...

a. A dan H b. B dan C c. G dan H d. I dan J e. D dan E

Pembahasan :

Urea adalah larutan non-elektrolit. Titik bekunya lebih tinggi dari titik beku larutan elektrolit. 6. Perhatikan tabel berikut!

Larutan Non

elektrolit VolumeLarutan (ml) Mol zat terlarut

P 100 0,01

Q 200 0,02

R 150 0,03

S 200 0,01

(15)

Larutan yang memiliki tekanan osmotik paling besar jika diukur pada suhu tetap dan R = 0,082 yaitu... a. P

b. Q c. R d. S e. T

Pembahasan :

π

=

M . R . T karna R danT tetap , maka π M

π

R

=

0,03

1000

₁₅₀

=

0,2

M

Larutan R memiliki nilai osmosis paling besar.

7. Sebanyak 82 gram suatu zat non elektrolit dilarutkan dalam air hingga volume 1 liter dan mempunyai tekanan osmotik sebesar 9,84 atmosfir pada suhu 27 0_{C. Jika tetapan R = 0,082 L.atm/mol.K, maka}

Mr zat tersebut adalah... a. 180

b. 205 c. 208 d. 214 e. 342

Pembahasan :

π

=

M . R . T

9,84

atm

=

_Mr

82

1

1 <

¿

.

0,082

.

300 =

205 ¿

8. Berikut ini 2 contoh penerapan sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari: 1) Penambahan etilen glikol pada radiator mobil

2) Larutan infuse yang dimasukkan ke dalam pembuluh darah

Sifat koligatif larutan yang ditunjukkan oleh kedua contoh tersebut berturut-turut adalah.. a. Penurunan titik beku dan kenaikan titik diidh

b. Penurunan titik beku dan tekanan osmosis c. Kenaikan titik didih dan penurunan titik beku d. Kenaikan titik didih dan tekanan osmosis e. Tekanan osmosis dan penuruna titik beku Kode : Sifat Koligatif

Penambahan etilen glikol berguna untuk menurunkan titik beku radiator mobil, dan larutan infus yang masuk kedalam pembuluh darah merupakan penerapan tekanan osmosis.

9. Data percobaan penurunan titik beku: Larutan Konsentrasi

(molal) Titik beku (

0_C)

NaCl 0,1 -0,372

NaCl 0,2 -0,744

CO (NH2)2 0,1 -0,186

CO (NH2)2 0,2 -0,372

C6H12O6 0,1 -0,186

(16)

a. Jenis zat terlarut

b. Konsentrasi molal larutan c. Jenis pelarut

d. Jenis partikel zat terlarut e. Jumlah partikel zat terlarut Kode : Sifat Koligatif Kunci Jawaban : E

Pembahasan :

Bergantung pada jumlah partikel zat terlarut.

10. Di antara larutan berikut ini pada konsentrasi yang sama, yang mempunyai titik didih paling tinggi adalah...

a. Urea

b. Natrium klorida c. Asam cuka d. Gula

e. Kalsium klorida

Kode : Sifat Koligatif Kunci Jawaban : E

Pembahasan :

Titik didih paling tinggi dipengaruhi banyak partikel zat terlarut, yaitu kalsium klorida (CaCl2).

11. Pada reaksi:

Cl2 (aq) + 2 KOH (aq)  KCl (aq) + KClO (aq) + H2O (l)

Bilangan oksidasi klor berubah dari: a. -1 menjadi +1 dan 0

b. +1 menjadi -1 dan 0 c. 0 menjadi -1 dan -2 d. -2 menjadi 0 dan +1 e. 0 menjadi -1 dan +1

Cl2 (aq) + 2 KOH (aq)  KCl (aq) + KClO (aq) + H2O (l)

0 +1 -1 +1 -1 +1 +1 -2 +1 -2

12. Pada reaksi redoks:

a Cr2O72- (aq) + 14 H+ (aq) + b Fe2+  c Cr3+ (aq) + 7 H2O (l) + d Fe3+ (aq)

Nilai a,b,c dan d berturut-turut dalam reaksi adalah... a. 1,4,2,4

b. 1,6,2,6 c. 2,8,2,8 d. 2,8,4,8 e. 3,8,6,8

Cr2O72- (aq) + 14 H+ (aq) + 6 Fe2+  2 Cr3+ (aq) + 7 H2O (l) + 6 Fe3+ (aq)

+12 +2 +6 +3

Naik 6e x 1

(17)

Informasi berikut digunakan untuk mengerjakan soal nomor 13 dan 14. Perhatikan rangkaian sel volta berikut!

Potensial reduksi E0_{Mg = -2,37 Volt dan E}0_{Cu = -0,34 Volt}

13. Diagram sel yang tepat untuk gambar tersebut adalah... a. Mg2+_{|Mg || Cu|Cu}2+

b. Mg2+_{|Mg || Cu}2+_|Cu

c. Mg|Mg2+_{|| Cu|Cu}2+

d. Mg|Mg2+ _{|| Cu}2+_|Cu

e. Cu2+_{|Cu || Mg|Mg}2+

Kode : Elektrokimia Kunci Jawaban : D

Pembahasan :

Arah panah berasal dari anoda = oksidasi, sehingga Mg oksidasi menuju ke Cu reduksi. Notasi sel volta : Mg|Mg2+ _{|| Cu}2+_|Cu

14. Harga potensial sel volta tersebut adalah...volt. a. +2,71

b. +2,03 c. -1,02 d. -2,03 e. -2,71

Pembahasan :

E0_{sel = E}0_{Cu - E}0_{Mg = -0,34 – (-2,37) = +2,71 volt}

15. Diketahui potensialstandart dari beberapa reaksi berikut: I2 (s) + 2e  2I- (aq) E0 = +0,54 V

Cu2+_{(aq) + 2e  Cu (s)} _E0_{= +0,34 V}

Br2 (s) + 2e  2 Br- (aq) E0 = +1,07 V

Fe3+_{(aq) + e  Fe}2+_(aq) _E0_{= +0,77 V}

Reaksi berikut yang dapat berlangsung spontan adalah... a. I2 (s) + 2 Br- (aq)  2I- (aq) + Br2 (s)

b. 2I-_{(aq) + Cu}2+_{(aq)  I}

2 (s) + Cu (s)

c. 2 Fe2+_{(aq) + I}

2 (s)  2 Fe3+ (aq) + 2I- (aq)

d. 2 Fe3+_{(aq) + 2 Br}-_{(aq)  2 Fe}2+_{(aq) + Br} 2 (s)

e. 2 Fe3+_{(aq) + Cu (s)  2 Fe}2+_{(aq) + Cu}2+_(aq)

(18)

Pembahasan :

Berlangsung spontan adalah nilai E0 _{sel positif.}

16. Dari data potensial elektroda standar diketahui: Ag+_{+ e  Ag} _E0_{= +0,80 V}

Mg2+_{+ 2e  Mg} _E0_{= - 2,37 V}

Ni2+_{+ 2e  Ni} _E0_{= -0,25 V}

Fe2+_{+ 2e  Fe} _E0_{= -0,44 V}

Zn2+_{+ 2e  Zn} _E0_{= -0,76 V}

Diagram sel yang memberikan potensial sel terbesar adalah... a. Zn|Zn2+ || Ag+|Ag

b. Ag|Ag+ || Mg2+|Mg c. Mg|Mg2+ || Zn2+|Zn d. Mg|Mg2+ || Ni2+|Ni e. Mg|Mg2+ || Ag+|Ag

Kode : Elektrokimia Kunci Jawaban : E

Pembahasan :

Potensial terbesar diperoleh dari unsur yang paling oksidasi (E0 _{paling kecil) yaitu Mg, dan yang paling}

reduksi (E0 _{paling besar) yaitu Ag.}

17. Bahan yang digunakan sebagai elektroda pada sel aki adalah... a. Pt dan C

b. Zn dan C c. Pb dan PbO2

d. Zn dan Cu e. Cu dan PbO2

Pembahasan :

Sel aki (H2SO4) menggunakan elektroda inert yaitu C, Pt atau Au.

18. Pernyataan berikut ini yang merupkan kegunaan sel volta adalah... a. Penyepuhan

b. Pemurnian logam c. Pembuatan gas oksigen d. Pembuatan baterai e. Pembuatan natrium

Kode : Elektrokimia Kunci Jawaban : D

Pembahasan :

Kegunaan sel volta (kimia-listrik) adalah pembuatan baterai. 19. Perhatikan gambar tentang percobaan korosi besi berikut:

Berdasarkan percobaan di atas, korosi besi memerlukan... a. Oksigen

b. Air

(19)

d. Oksigen dan minyak e. Air dan minyak

Kode : Elektrokimia Kunci Jawaban : C

Pembahasan :

Korosi besi memerlukan oksigen dan air.

20. Diketahui data dari E0 _{reduksi beberapa ion logam:}

E0 _Sn2+_{= -0,14 V}

E0 _Mg2+ _{= -2,37 V}

E0 _Cu2+ _{= +0,34 V}

E0 _Fe2+ _{= -0,44 V}

E0 _Ni2+ _{= -0,25 V}

E0 _Pb2+_{= -0,13 V}

Logam yang dapat mencegah terjadinya korosi besi secara katodik adalah... a. Mg

b. Cu c. Sn d. Ni e. Pb

Pembahasan :

Logam yang digunakan mencegah terjadinya korosi besi secara katodik adalah Mg.

21. Logam alkali dan alkali tanah hanya dapat diperoleh dengan jalan elektrolisis leburan garamnya dan bukan dari larutan garamnya karena logam alkali dan alkali tanah...

a. Melarut dalam air

b. Garamnya tak terelektrolisis dnegan air c. Ionnya tereduksi tanpa air

d. Ionnya teroksidasi dalam air

e. Ionnya terselubung oleh molekul-molekul air Kode : Elektrokimia

logam alkali dan alkali tanah, Ionnya teroksidasi dalam air.

22. Pada elektrolisis seperti gambar di bawah ini, persamaan yang menunjukkan reaksi pada elektroda X adalah..

a. H2O  ½ O2 + 2 H+ + 2e

b. Cu2+_{(aq) + 2e  Cu (s)}

c. Cu (s)  Cu2+_{(aq) + 2e}

d. 2 H2O + 2e  H2 + 2 OH

-e. 2 H2O(l) + O2(g) + 4e  4 OH- (aq)

Pembahasan :

(20)

23. Untuk melapisi logam Zn dengan Cu, yang harus dilakukan adalah...

a. Zn sebagai katoda, Cu sebagai anoda dan larutan CuSO4 sebagai elektrolit

b. Zn sebagai katoda, Cu sebagai anoda dan larutan ZnSO4 sebagai elektrolit

c. Cu sebagai katoda, Zn sebagai anoda dan larutan ZnSO4 sebagai elektrolit

d. Cu sebagai katoda, Zn sebagai anoda dan larutan CuSO4 sebagai elektrolit

e. Zn sebagai katoda, Cu sebagai anoda dan tidak ada sebagai elektrolit Kode : Elektrokimia

Zn oksidasi di anoda, Cu reduksi di katoda menggunakan larutan Cu (pelapisnya).

24. Pada elektrolisis leburan Al2O3 diperoleh 0,2254 gram alumunium (Ar = 27). Waktu yang diperlukan

untuk mengendapkan alumunium jika arus yang digunakan 2 A adalah...detik. a.

3 x

₉₆₅₀₀

0,225

_x

x

₂

27

b.

3 x

102 ₉₆₅₀₀

x

0,225

x

27

c.

96500

₂₇

x

0,225

_x

₂

x

3

d.

96500

x

₃

0,225

_x

₂

x

27

e.

96500

₃

x

_x

0,225

₁₀₂

x

27

Pembahasan :

W

=

₉₆₅₀₀

e I t

t

=

96500

₂₇

x

0,225

_x

₂

x

3

25. Logam perak ( Ar Ag = 108) yang dapat diendapkan jika arus listrik sebesar 2 A dialirkan dalam AgNO3 selama 5 jam adalah...

a. 24,90 gram b. 29,40 gram c. 40,29 gram d. 42,00 gram e. 49,20 gram

Pembahasan :

W

=

₉₆₅₀₀

e I t

W

=

108

1 .

2 .

5 x

3600

96500

=

40,29

gram

26. Arus listrik yang sama di alirkan ke dalam larutan AgNO3 dan CuSO4. Apabila massa Ag yang

diendapkan adalah 1,08 gram maka massa Cu yang mengendap (Ar Cu = 63,5, Ag = 108) adalah... a. 6,350 gram

(21)

e. 0,3175 gram

Kode : Elektrokimia Kunci Jawaban : E

Pembahasan :

1,08

108

1 =

mCu

_63,5

2 mCu

=

0,3175

gram

27. Batuan / mineral yang terdapat di alam antara lain: 1) Dolomit

2) Karnalit 3) Barit

4) Sendawa chili

Pasangan batuan atau mineral mengandung unsur magnesium adalah... a. 1 dan 2

Mineral Magnesium adalah dolomit dan barit.

28. Unsur gas mulia yang paling banyak terdapat di udara adalah... a. Xe

b. Rn c. Ar d. Ne e. He

Unsur halogen yang banyak terdapat di udara adalah He. 29. Diketahui beberapa sifat unsur berikut:

1) Berupa unsur non logam 2) Membentuk senyawa berwarna 3) Titik leleh dan titik didih rendah 4) Bersifat magnetik

5) Mempunyai beberapa bilangan oksidasi

Sifat unsur transisi yang tepat ditunjukkan oleh nomor... a. 1, 2 dan 3

b. 1, 2 dan 5 c. 2, 3 dan 4 d. 2, 4 dan 5 e. 3, 4 dan 5

(22)

Sifat unsur transisi adalah memiliki beberapa bilangan oksidasi, umumnya berwarna dan bersifat magnetik.

30. Pernyataan yang tepat tentang kereaktifan gas mulia, adalah... a. Helium paling reaktif karena mempunyai 2 elektron

b. Argon paling rekatif karena kelimpahannya terbesar c. Xenon paling reaktif karena energi ionisasi terbesar d. Neon paling reaktif karena konfigurasi elektronnya stabil e. Xenon paling reaktif karena energi ionisasinya terkecil

Dalam satu golongan dari atas ke bawah kereaktifan makin besar karena energi ionisasinya makin kecil, maka unsur Xenon paling reaktif.

31. Urutan daya pengoksidasi halogen adalah... a. F2>Br2>Cl2>I2

b. F2<Br2<Cl2<I2

c. F2> Cl2>Br2>I2

d. I-_<Br-_<Cl-_<F

-e. I-_>Br-_>Cl-_>F

-Kode : Kimia Unsur

Dari atas ke bawah golongan halogen makin lemah daya pengoksidasi atau sifat oksidatornya, maka F2>Br2>Cl2>I2

32. Urutan daya pereduksi unsur-unsur alkali tanah dari yang kuat ke lemah adalah... a. Mg, Ca, Sr, Ba

b. Ca, Mg, Sr, Ba c. Ba, Sr, Ca, Mg d. Mg, Ca, Sr, Ba e. Mg, Ca,l Sr, Ba

Dalam satu golongan dari atas ke bawah sifat reduktornya (daya pereduksi) makin kuat, maka daya pereduksi dari kuat ke lemah yaitu Ba, Sr, Ca, Mg.

33. Unsur-unsur periode ketiga yang bersifat pereduksi paling kuat adalah... a. Na

b. Cl c. Mg d. Al e. Si

34. Pasangan garam alkali tanah yang menyebabkan kesadahan tetap pada air adalah... a. CaSO4 dan Sr(HCO3)2

b. CaCl2 dan MgCl2

c. CaCl2 dan MgCl2

(23)

e. CaCl2 dan Ca(HCO3)2

Kunci Jawaban : B/C Pembahasan :

Kesadahan tetap adalah adanya kandungan mineral Ca2+_{dan Mg}2+_{yang mengandung ion Cl}-_atau

SO42-.

35. Nama yang benar untuk senyawa kompleks [Co(NH3)4(Cl)2]Cl adalah...

a. Kobalt (III) tetraamindikloroklorida b. Kobaltat (III) tetraamindikloroklorida c. Diklorotetraaminkobaltat (II) klorida d. Tetraamindikloro kobalt (III) klorida e. Tetraamintriklorokobalt (III)

[Co(NH3)4(Cl)2]Cl = Tetraamindikloro kobalt(III)klorida

36. Perhatikan beberapa proses pembuatan suatu senyawa/ unsur: No Proses

1. Down 2. Haber Bosch 3. Kontak 4. Hall- Herault 5. Gibbs

Untuk membuat logam alumunium adalah... a. 1

b. 2 c. 3 d. 4 e. 5

Pembuatan logam alumunium disebut Proses Hall- Herault 37. Tabel berikut berisi data nama unsur dan kegunaannya:

No Nama Unsur Kegunaan 1. Klorin Zat pengelantang 2. Alumunium Zat pendingin 3. Silikon Membuat kaca 4. Nitrogen Insektisida

5. Karbon Bahan semi konduktor Pasangan data yang berhubungan dnegan tepat adalah... a. 1 dan 3

(24)

Pembahasan :

1) Klorin sebagai Zat pengelantang dan 5) Karbon sebagai Bahan semi konduktor 38. Diketahui reaksi inti:

U

+

n → Ba

+

y

+

3

0

n

1 56

139 0 1 92 235

, unsur y adalah...

a. 1123

Na

b. 36

Kr

94

c. 16570

Yb

d. 12850

Sn

e. 82

Pb

207

U

+

01

n → Ba

13956

+

9436

y

+

3

01

n

92

235

yaitu 3694

Kr

39. Isotop berikut yang dapat digunakan untuk pengobatan kanker adalah... a. C – 14

b. I – 131 c. Na – 24 d. Co – 60 e. Xe – 133

Pengobatan kanker menggunakan isotop Co – 60 40. Salah satu dampak negatif radioisotop adalah...

a. Memperpanjang umur manusia

b. Melemahkan mikroorganisme yang merugikan c. Menyembuhkan tumor kulit setelah di radiasi d. Menghilangkan kelainan pada kulit dengan radiasi e. Terjadi kerontokan rambut setelah radiasi