KONSEP ASAM DAN BASA

KONSEP

ASAM DAN BASA

Kelompok 1

1. Fikih Bagus Setiawan 2. Nony Theresia sirait

Asam adalah zat yang dalam air dapat menghasilkan ion hidrogen.

Contoh : Asam Fitrat, Asam Asesat, Asam Klorida

Basa adalah suatu senyawa yang jika dilarutkan dalam air dapat melepaskan ion hidroksida.

Contoh : Amonia, Kalsium Oksida

Teori Asam Basa

Arrehenius Bronsted-

Lowry Lewis

01 02 03

contoh:

HCI  H⁺ + Cl^-

H₂SO₄  2H⁺ + SO₄^2-

contoh:

NaOH  Na⁺ + OH^- Ca(OH)₂  Ca²⁺ + 2OH^-

01 02

Asam adalah Zat/spesi yang menghasilkan ion OH⁺ dalam larutan

Basa adalah Zat/Spesi yang menghasilkan ion dalam OH^- larutannya

Teori asam basa Arrhenius didasarkan pada pembentukan

ion dan pada larutan berair

Asam Arrhenius : Senyawa Penghasil H

⁺

(H

₃

O

⁺

) dalam air

Basa Arrhenius : Senyawa OH

^-

dalam air

- Definisi Bronsted lebih luar dari pada Arrhenius

- Asam : Pendonor Proton H⁺

- Basa : Aseptor Proton H⁺

- Tidak hanya berlaku untuk larutan tapi bisa untuk molekul, Ion, dan Gas

Teori Bronsted - Lowry

Asam Bronsted

- Dapat berupa senyawa molekuler

- Dapat menjadi Anion

- Dapat menjadi Kation

Basa Bronsted

- Pada Molekul

- Pada Anion

- Pada Kation

Asam Basa Lewis

Asam : Suatu partikel yang dapat menerima pasangan elektron dari pertikel lain

Asam : Akseptor PEB ( Pasangan Elektron Bebas )

Basa : Suatu partikel yang dapat memberikan pasangan elektron kepada partikel lain

Basa : Donor PEB ( Pasangan Elektron Bebas )

Sifat Asam

Memiliki rasa masam

Reaksi dengan Karbon dan bikarbonat

menghasilkan gas CO₂

Reaksi dengan logam tertentu hasilkan gas hidrogen

Tiga model Asam Basa

Thanks!